【推荐1】工业利用含镍废料(以镍铁钙合金为主)制取NiC₂O₄(草酸镍)，再经过高温煅烧NiC₂O₄制取Ni₂O₃的流程如图1所示。

已知：NiC₂O₄、CaC₂O₄均难溶于水；Fe³⁺完全沉淀的pH约为3.2。
(1)“酸溶”时加快溶解速率的方法____(写两种即可)。
(2)加入H₂O₂发生的主要反应的离子方程式为____。
(3)加入Na₂CO₃溶液调节pH至4.0～5.0，其目的为____。
(4)加入NH₄F溶液可将Ca²⁺转化为CaF₂沉淀除去，已知25℃时K_sp(CaF₂)=1.6×10^-10，要使溶液中Ca²⁺沉淀完全[c(Ca²⁺)≤1.0×10^-5mol·L^-1]，则“除钙”时需控制NH₄F的浓度至少为____mol·L^-1。
(5)隔绝空气高温煅烧NiC₂O₄可制得Ni₂O₃，NiC₂O₄受热分解的化学方程式为____。
(6)Ni₂O₃还可用于制备合成氨的催化剂Co_nNi_1-nFe₂O₄。在其他条件相同时合成氨的相对初始速率随催化剂中n值变化的曲线如图2：

由图可知Co²⁺、Ni²⁺两种离子中催化效果更好的是____。

【推荐2】金属钛()密度小，强度高，抗腐蚀性能好。含钛的矿石主要有金红石和铁铁矿。
(1)元素在周期表中的分区是位于___________区。基态原子中含有的未成对电子数是___________。
(2)金红石主要成分是钛的氧化物，该氧化物的晶胞形状为长方体，边长分别为和，结构如下图所示。

①该氧化物的化学式是___________，位于距离最近的构成的___________中心(填字母序号，下同)。
a．三角形            b．四面体            c．六面体            d．八面体
②该氧化物的晶体熔点为，其晶体类型最不可能是___________。
a．共价晶体            b．离子晶体            c．分子晶体
③若已知该氧化物晶体体积为，则阿伏加德罗常数可表示为___________。
(3)以钓铁矿为原料，用美还原法冶炼金属钓的生产流程图如下：

①元素在元素周期表中的位置是___________。
②“高温氯化”时还得到一种可燃性气体，写出反应的化学方程式：___________。
③结合流程及下表数据，“分离”时所需控制的最低温度应为___________。

熔点/	1668	651	714
沸点/	3287	1107	1412

④已知和的晶胞类型相同，和的离子半径大小相近，解释熔点高于的原因：___________。

【推荐3】I.铝土矿(主要成分为Al₂O₃，还含有SiO₂、Fe₂O₃)是工业上制备氧化铝的主要原料．工业上提取氧化铝的工艺流程如下：

（1）沉淀A的成分是（填化学式）_________。
（2）步骤②中加入过量NaOH溶液发生反应的离子方程式，除了H⁺+OH^﹣=H₂O、Fe³⁺+3OH^﹣=Fe(OH)₃↓还有：______________________________；
（3）步骤③中通入过量CO₂气体，除发生CO₂+OH^-=HCO₃^-外，还发生的离子方程式有___________________________________________________________________。
II.工业上在一定温度和催化剂条件下用NH₃将NO₂还原生成N₂，某同学在实验室中对NH₃与NO₂反应进行了探究。

①实验室可以用A、B或C装置制取氨气，如果用C装置，则该装置中烧瓶所盛放的试剂为________(写名称)。如果用B装置,反应的化学方程式是____________________________。
②预收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其气体收集和尾气处理装置连接顺序依次为发生装置→________________(用字母表示)。
③将上述收集到的NH₃充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO₂(两端用夹子K₁、K₂夹好)。在一定温度下按图装置进行实验。打开K₁，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中，Y管观察到的实验现象是_____________________________，反应的化学方程式为__________________。

【推荐1】氮化硼广泛应用于制造合金、耐高温材料和半导体。科研小组以富硼废料（主要成分为和，还含有少量等）为原料，制备氮化硼的一种工艺流程如下：

已知：硼酸溶于水和乙醇，在水中的溶解度如下

温度（℃）	0	20	40	60	80	100
溶解度（水）	2.77	4.78	8.90	14.89	23.54	39.60

回答下列问题：
（1）“酸溶”时需控制适当温度，温度不能过高的原因为____________________________；除控制适当温度外，可加快“酸溶”速率的措施还有__________________（答出一点即可）。
（2）“净化”时第一步反应的化学方程式为__________________；第二步调的目的为_______________；滤液2中_______________（已知）
（3）“系列操作”中，洗涤结晶出来的硼酸的操作为__________________________。
（4）“高温熔融”过程中生成的气体为两种氢化物，则主要反应的化学方程式为__________________________；生成的气体用水吸收后可返回__________________________工序循环利用。

【推荐2】钨是熔点最高的金属，是重要的战略物资。自然界中黑钨矿的主要成分是FeWO₄、MnWO₄，还含有少量Si、P、As的化合物。由黑钨矿制备WO₃的工艺流程如图：
   
已知：①滤渣I的主要成分是Fe₂O₃、Mn₃O₄。
②萃取剂为叔胺N₂₃₅，化学式用R₃N表示，是一种弱碱。
回答下列问题：
(1)钨酸盐（FeWO₄、MnWO₄）中钨元素的化合价是_________，“煅烧”过程中生成Mn₃O₄的化学方程式是________________________________________________。
(2)溶浸时，固体要进行粉碎，同时还要不断搅拌的目的是______________________________。
(3)浸出液中的溶质有Na₂WO₄、Na₂SiO₃、Na₃PO₄、Na₃AsO₄，加入MgSO₄、H₂SO₄将溶液的pH调至9时，溶液中＝_________。已知K_sp[Mg₃(PO₄)₂]＝2.0×10^－24、K_sp[Mg₃(AsO₄)₂] ＝2.0×10^－20。
(4)“调节pH＝2”时，钨酸钠（Na₂WO₄）转化为偏钨酸钠（Na₆H₂W₁₂O₄₀）的离子方程式是
12WO₄^2－+ 18H^＋⇌H₂W₁₂O₄₀^6－+ 8H₂O。萃取过程发生反应是3(R₃NH)₂SO₄(油层)+ H₂W₁₂O₄₀^6－(水层)(R₃NH)₆H₂W₁₂O₄₀(油层)+ 3SO₄^2－(水层)，则反萃取获得(NH₄)₂WO₄溶液时的反萃取剂可选择________。
A．氨水 B．NaOH溶液 C．NH₄HCO₃溶液 D．NH₄Cl溶液
(5)操作A的名称是__________，焙烧生成WO₃的化学方程式是_______________________。

【推荐1】ⅣA族元素及其化合物在材料等方面有重要用途。回答下列问题：
(1)碳的一种单质的结构如图（a）所示。该单质的晶体类型为___________，原子间存在的共价键类型有________，碳原子的杂化轨道类型为__________________。

(2)SiCl₄分子的中心原子的价层电子对数为________，分子的立体构型为________，属于________分子（填“极性”或“非极性”）。
(3)四卤化硅SiX₄的沸点和二卤化铅PbX₂的熔点如图（b）所示。
①SiX₄的沸点依F、Cl、Br、I次序升高的原因是_________________。
②结合SiX₄的沸点和PbX₂的熔点的变化规律，可推断：依F、Cl、Br、I次序，PbX₂中的化学键的离子性_______、共价性_________。（填“增强”“不变”或“减弱”）
(4)碳的另一种单质C₆₀可以与钾形成低温超导化合物，晶体结构如图（c）所示。K位于立方体的棱上和立方体的内部，此化合物的化学式为____________；其晶胞参数为1.4 nm，晶体密度为_______g·cm^-3。

【推荐3】钴的合金及其配合物用途非常广泛。已知Co^3＋比Fe^3＋的氧化性更强，在水溶液中不能大量存在。
(1)Co^3＋的核外电子排布式为__________________________。
(2)无水CoCl₂的熔点为735℃、沸点为1049℃，FeCl₃熔点为306℃、沸点为315℃。CoCl₂属于_________晶体，FeCl₃属于__________晶体。
(3)BNCP可用于激光起爆器等，可由HClO₄、CTCN、NaNT共反应制备。
①的空间构型为______________。
②CTCN的化学式为[Co(NH₃)₄CO₃]NO₃，与Co(Ⅲ)形成配位键的原子是_______{已知 的结构式为   }。
③NaNT可以   (双聚氰胺)为原料制备。1 mol双聚氰胺分子中含σ键的数目为____________。
(4)Co与CO作用可生成Co₂(CO)₈，其结构如图所示。该分子中C原子的杂化方式为_________________。
   
(5)钴酸锂是常见锂电池的电极材料，其晶胞结构如图所示。该晶胞中氧原子的数目为___________。已知N_A为阿伏加 德罗常数的数值，则该晶胞的密度为__________(用含a、b、N_A的代数式表示)g·cm^－3。

【推荐1】氮化镁（Mg₃N₂）在工业上具有非常广泛的应用。某化学兴趣小组用镁与氮气反应制备Mg₃N₂并进行有关实验。实验装置如下所示：（部分加热装置已略去）

已知：①氮化镁常温下为浅黄色粉末，极易与水反应。
②亚硝酸钠和氯化铵制取氮气的反应剧烈放热，产生氮气的速度较快。
③温度较高时，亚硝酸钠会分解产生O₂等。
回答下列问题：
（1）仪器b的名称是__________，写出装置A中发生反应的化学方程式___________。
（2）加热至反应开始发生，需移走A处酒精灯，原因是__________________。
（3）装置C中为饱和硫酸亚铁溶液，其作用是______________。
（4）定性分析产物

操作步骤	实验现象	解释原因
取少量产品于试管中，加适量蒸馏水	试管底部有固体不溶物，有刺激性气味的气体产生	反应的化学方程式为______________________
弃去上层清液，加入足量稀盐酸	观察到固体全部溶解，且有气泡冒出	气泡冒出的原因为________________

【推荐2】I、污水经过一级、二级处理后，还含有少量Cu²⁺、Hg²⁺、Pb²⁺等重金属离子，可加入沉淀剂使其沉淀。下列物质不能作为沉淀剂的是( )

A．氨水

B．硫化氢气体

C．硫酸钠溶液

D．纯碱溶液

Ⅱ合成氨的流程示意图如下：

回答下列问题：
（1）工业合成氨的原料是氮气和氢气．氮气是从空气中分离出来的，通常使用的两种分离方法是_________，_________；氢气的来源是水和碳氢化合物，写出分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学反应方程式_________，_________；
（2）设备A中含有电加热器、触煤和热交换器，设备A的名称_________，其中发生的化学反应方程式为_________；
（3）设备B的名称_________，其中m和n是两个通水口，入水口是_________(填“m”或“n”)．不宜从相反方向通水的原因_________；
（4）设备C的作用_________；
（5）在原料气制备过程中混有CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过如下反应来实现：CO(g)+H₂O(g)CO₂ (g)+H₂ (g)，已知1000K时该反应的平衡常数K=0.627，若要使CO的转化超过90%，则起始物中c(H₂O):c(CO)不低于_________。

【推荐3】某研究小组以为原料制备新型耐热材料TiN。
步骤一：水解制备(实验装置如图；夹持装置省略)：滴入，边搅拌边加热，使混合液升温至，保温3小时。离心分离白色沉淀并洗涤，煅烧制得。

(1)装置中冷凝水的入口为___________ (填)。
(2)三颈烧瓶中预置的稀盐酸可抑制胶体形成、促进白色沉淀生成。生成的化学方程式为___________。
(3)判断沉淀是否洗涤干净，可使用的检验试剂有___________。
步骤二：由制备TiN并测定产率(实验装置如图，夹持装置省略)。

(4)装置C中试剂X为___________。
(5)装置D中反应生成TiN、N₂和H₂O，该反应的化学方程式为___________。
(6)装置E的作用是___________。
实验中部分操作如下：
a．反应前，称取样品；
b．打开装置中恒压滴液漏斗旋塞；
c．关闭装置中恒压滴液漏斗旋塞；
d．打开管式炉加热开关，加热至左右石；
e．关闭管式炉加热开关，待装置冷却；
f．反应后，称得瓷舟中固体质量为
(7)①正确的操作顺序为：a→___________→f(填标号)
②TiN的产率为___________。