1 . 钒铬还原渣是钠化提钒过程的固体废弃物，其主要成分为VO₂·xH₂O、Cr(OH)₃及少量的SiO₂。一种初步分离钒铬还原渣中钒铬并获得Na₂Cr₂O₇的工艺流程如下：

已知：①“酸浸”后VO₂·xH₂O转化为VO²⁺；
②Cr(OH)₃的K_sp近似为1×10^-30；
③有关物质的溶解度(g/100gH₂O)如下表所示：

温度/℃	20	40	60	80	100
Na2Cr2O7	183.6	215.1	269.2	376.4	415.0
Na2SO4	19.5	48.8	45.3	43.7	42.5

回答下列问题：
(1)“滤渣”的主要成分是___________，“氧化”生成VO，发生反应的离子方程式为___________。
(2)若“含Cr³⁺净化液”中c(Cr³⁺)=0.1mol/L，则“水解沉钒”调pH的范围是2.5～___________。
(3)“溶液1”中含CrO，加入H₂O₂后发生反应的离子方程式为___________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(4)“多步操作”包括蒸发浓缩、___________、冷却结晶、过滤、洗涤等步骤。
(5)研究温度对Na₂S₂O₈与H₂O₂的氧化—水解沉钒率的影响，得到如图所示结果。钒铬还原渣酸浸液初始温度在90℃左右，降低温度能耗增加。由图可知，分别采用H₂O₂、Na₂S₂O₈进行“氧化”时，应选择的适宜温度是___________、___________，与Na₂S₂O₈相比，采用H₂O₂氧化的主要不足之处有___________(写出两点)。

2 . 四氧化三锰是一种重要的化工产品，主要用于电子工业，一种以软锰矿(主要成分为MnO₂，杂质金属元素为Fe、Mg、Al等)、硫铁矿(主要成分为FeS₂，杂质主要为SiO₂等)为原料制备Mn₃O₄的工艺流程如图。

回答下列问题：
(1)流程中多次用到了过滤操作，该操作所用的玻璃仪器有普通漏斗、烧杯、___。
(2)为了提高“酸浸”时的浸取速率，可采取的措施有___(任写一种)；“酸浸”时生成Fe₂(SO₄)₃和MnSO₄的化学方程式为___。
(3)常温时部分金属离子在溶液中完全沉淀时的pH如表所示：

金属离子	Fe2+	Fe3+	Al3+	Mn2+	Mg2+
完全沉淀时的pH	9.7	3.2	4.7	10.4	12.4

则“中和”时调节溶液pH的最小值为___(填整数)，“除杂”时，滤渣的主要成分为___(填化学式)。
(4)循环利用的物质X为___(填化学式)，生成该物质的离子方程式为___；证明Mn(OH)₂已洗涤干净的操作为___。
(5)“一系列操作”包括___。

3 . 氯化亚铜(CuCl)可用作有机合成催化剂、杀菌剂、媒染剂、脱色剂等，用途广泛，回答下列问题：
已知：①
②
I.实验室采用还原的方法制备CuCl，主要流程如图1所示：

(1)上述方法制备CuCl涉及的离子方程式为：、_______=(配平该离子方程式)___________。
(2)实验室反应装置中的加热方式采用油浴，不使用热水浴，原因是___________。
(3)将CuCl沉淀先用___________(填字母)洗涤3~5次，再用乙醇边洗涤边进行减压过滤，用乙醇作洗涤剂的目的是___________。
a.       b.稀       c.浓盐酸
II.铈量法测定氯化亚铜(CuCl)的含量
称取0.2500g CuCl试样，置于预先放有50粒玻璃球和10mL 0.5mol/L 溶液(过量)的250mL锥形瓶中，不断摇动，待试样溶解充分反应后，加50mL水、2滴邻菲罗琳指示剂，立即用0.01mol/L 标准溶液滴定，颜色由红变绿时即为终点，消耗VmL，
(4)CuCl被溶液氧化的离子方程式为___________。
(5)滴定操作中盛放标准溶液使用的仪器是___________。
(6)滴定过程中发生氧化还原反应：，计算样品中CuCl质量分数的表达式为___________(用含V的式子表示)，
(7)判断下列情况对CuCl含量测定结果的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响“)。
①若滴定开始时仰视滴定管刻度读数，则测定结果___________
②若滴定前后读数都正确，但滴定前有气泡，而滴定后气泡消失，则定结果___________

4 . 亚氯酸钠()是一种高效氧化剂和漂白剂。种制备亚氯酸钠粗产品的工艺流程如下：

已知：纯易分解爆炸；在碱性溶液中稳定存在，在酸性溶液中分解为和。
下列说法正确的是

A．发生器中鼓入空气的作用是将氧化

B．从母液中回收的主要物质是和

C．吸收塔内反应的离子方程式为

D．理论上，每生产至少需要通入(标准状况)

5 . CO₂综合利用有利于实现碳中和目标，对于构建低碳社会具有重要意义。
(1)在太阳能的作用下，缺铁氧化物[如Fe_0.9O]能分解CO₂，其过程如图所示。过程①的化学方程式是___________。在过程②中每产生1molO₂，转移电子___________mol。

(2)CO₂与H₂一起直接制备甲醇，其中的主要过程包括以下反应：
①CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)          ΔH=—49.0kJ·mol⁻¹
②CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)          ΔH=+41.1kJ·mol⁻¹
研究表明：在其他条件相同的情况下，用新型催化剂可以显著提高甲醇的选择性，使用该催化剂，按n(CO₂)：n(H₂)=1：3(总量为amol)投料于恒容密闭容器中进行反应，CO₂的平衡转化率和甲醇的选择率(甲醇的选择率：转化的CO₂中生成甲醇的物质的量分数)随温度的变化趋势如图所示：(忽略温度对催化剂的影响)

①根据图中数据，温度选择___________K，达到平衡时，反应体系内甲醇的产量最高。
②随着温度的升高，CO₂的平衡转化率增加但甲醇的选择率降低，请分析其原因___________。
(3)利用CO₂在新型钌配合物催化剂下加氢合成甲酸，反应机理如图所示，图中含Ru配合物的某段结构用M表示。中间体为___________，研究表明，极性溶剂有助于促进CO₂插入M－H键，使用极性溶剂后极大地提高了整个反应的合成效率，原因是___________

6 . 钒是一种重要的战略金属元素，被誉为“现代工业的维生素”。制备的工艺流程图如下：

(1)“氯化”过程中反应温度控制在200℃左右，生成三氯氧钒()和CO₂，其化学方程式为___________。如果不加入碳，也能生成三氯氧钒()，此时反应温度须控制在600℃以上，碳的作用不但可以促使反应趋于完全，而且还能___________。
(2)在氯化过程中，不同杂质形成相应的氯化物进入粗三氯氧钒()液体中，通过精馏的方式纯化(利用不同组分间挥发度不同，即同一温度下饱和蒸气压的不同来达到分离的目的)。主要杂质的饱和蒸气压曲线如下图：

①从图中可以得出结论：挥发度()___________(填“大于”“小于”或“等于”挥发度()
②经精馏后，三氯氧钒()中主要含有的杂质为___________。
(3)气相催化氧化反应机理如下图所示：

①水解反应、氧化反应方程式分别为___________、___________；
②制备V₂O₅的工艺流程中循环使用的物质为___________。
(4)不同的工业设计，表现不同的特征。
①有研究人员在“氯化”过程中，控制适当的条件同时增加___________的用量，把V₂O₅转化成二氯氧钒()，其优点是精馏后可以直接水解得到V₂O₅，原因是___________；
②利用含V₂O₅88%的原料，采用湿法治金依次除去相关杂质，也可以得到V₂O₅，这种设计的缺点是___________(写出一条)。

7 . 从电镀污泥[含Cr(OH)₃， Ni(OH)₂、Cu(OH)₂、FeO及Fe(OH)₃]中回收铬并制备中铬黄(PbCrO₄)的工艺流程如下：

已知：I．25℃时，PbCrO₄的Ksp为2.8×10^-13 ，Pb(OH)₂的Ksp为1.2×10^-15，PbCr₂O₇在水溶液中不稳定，会转化为PbCrO₄和H₂CrO₄
II．在碱性条件下，三价铬可被H₂O₂氧化为六价铬；在酸性条件下，六价铬可被H₂O₂还原为三价铬。
III．2CO +2H⁺Cr₂O+ H₂O( pH ＜5时主要以Cr₂O存在pH≥7时主要以CrO存在)。
回答下列问题：
(1)”氨浸”时，铬镍及铜分别以[Cr( NH₃)₆]³⁺、[Ni( NH₃)₆]²⁺及[Cu(NH₃)₄]²⁺形式被浸出，加与不加催化剂时铬的浸出率与时间的关系如下图所示：

①“氨浸”的适宜温度约为75℃，超过80℃时会使镍、铜的浸出率明显下降。其原因是___________；其中Cu(OH)₂被浸取的化学方程式为___________。
②“氨浸”时加入催化剂的目的是___________。
(2)“氧化”时生成CrO的离子方程式为___________。滤渣的成分是___________(填化学式)。
(3)“煮沸”的目的是___________。
(4)“沉铬”时是采用弱酸性还是碱性条件？___________，说明原因：___________。

8 . 某科研小组以铜矿石(含、和少量)为原料，采用微生物堆浸技术制备黄铵铁矾的实验流程如下：

已知：
①氧化铁硫杆菌可将S单质转化为。
②完全沉淀时为3.7，、开始沉淀时的分别为5.4、8.3。
回答下列问题：
(1)“研磨”的目的是_______。
(2)“一次浸取”时需在低温下进行，温度过高浸出率会下降，写出两种可能的原因：_______。
(3)“二次浸取”时加入和氧化铁硫杆菌的目的是把全部转化为可溶性的铜盐.检验加入的中的是否完全被还原的实验操作是_______；滤渣1的化学式为_______。
(4)“氧化”时发生反应的离子方程式为_______。
(5)黄铵铁矾的制备：
①将“氧化”后浆液过滤，边搅拌边向滤液中滴加溶液，调节溶液至_______(填数值范围)，生成沉淀的化学式为_______。
②过滤、用蒸馏水洗涤滤渣2～3次。向最后一次洗涤液中滴加_______(填试剂)，无沉淀产生。
③向滤渣中加入等体积的溶液和_______溶液，搅拌使其恰好完全反应.经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得黄铵铁矾。

9 . 从钒铬锰矿渣(主要成分为、、)中提铬的一种工艺流程如下：

已知：pH较大时，二价锰[](在空气中易被氧化.回答下列问题：
(1)Cr元素位于元素周期表第_______周期_______族。
(2)用溶液制备胶体的化学方程式为_______。
(3)常温下，各种形态五价钒粒子总浓度的对数[]与pH关系如图1。已知钒铬锰矿渣硫酸浸液中，“沉钒”过程控制，则与胶体共沉降的五价钒粒子的存在形态为_______(填化学式)。

(4)某温度下，、的沉淀率与pH关系如图2。“沉铬”过程最佳pH为_______；在该条件下滤液B中_______【近似为，的近似为】。

(5)“转化”过程中生成的离子方程式为_______。
(6)“提纯”过程中的作用为_______。

10 . 某萃铜余液主要含有、、、，等离子，从萃铜余液中回收金属和制备的工艺流程如图甲所示。

回答下列问题：
(1)过硫酸钠()中的化合价为，中过氧键的数目为___________。向的萃铜余液中加入。进行“氧化除锰”，其反应的离子方程式为___________。“氧化除锰”过程中，___________(填“能”或“不能”)用绿色氧化剂来代替。
(2)向“氧化除锰”后的余液中加入试剂调节使铁元素完全沉淀，试剂的化学式为___________。
(3)“沉锌”时，应保持溶液在6.8~7.0之间，不能过低的原因是___________。
(4)“过滤”时，经常采用抽滤的方式加快过滤的速度。实验室用如图乙所示的装置，经过一系列操作完成抽滤和洗涤。请选择合适的编号，按正确的操作顺序补充完整(洗涤操作只需考虑一次)：开抽气泵→a→b→d→___________→___________→___________→___________→c→关抽气泵。

a．转移固液混合物       b．关活塞A       c．开活塞A       d．确认抽干       e．加洗涤剂洗涤
(5)高温煅烧碱式碳酸锌[]得到，取碱式碳酸锌，在高温下煅烧至恒重，得到固体和标准状况下，则该碱式碳酸锌的化学式为___________。