1 . 随着全球可充电锂离子电池退役高峰期的到来，从锂离子电池中回收有价值的元素引起了人们的极大关注。一种从锂离子电池的废正极材料中分离锂、锰的工艺流程如图所示。

回答下列问题：
(1)正极材料中元素的平均化合价为_____，的空间结构名称为___。
(2)“还原焙烧”过程中的氧化产物是一种环境友好型气体，锰元素转化为水溶性的和，则该反应的化学方程式为_______。
(3)“选择性氨浸”过程中，锰元素通过如下过程沉淀分离：
Ⅰ．电离产生：。
Ⅱ．水解生成：。
Ⅲ．被氧化为：该反应的化学方程式为_______，通过对氧化还原电位和的检测，得出反应需以的速率向氨水中通入空气，以增大电位，最终实现锂、锰的高效分离。请从平衡移动角度分析通入空气的作用_______。
(4)“结晶Ⅰ”所得晶体的主要成分为_______(填化学式)。
(5)从废正极材料中分离锂、锰的工艺流程中，能够循环利用的物质是_______。
(6)“选择性氨浸”的浸出液中，锂元素的浸出率接近100%，而锰元素在浸出液中的含量从降至，实现了锂、锰的有效分离。则锰元素的沉淀率为_______。

2 . 氮化钒()作为一种有效、经济的合金添加剂被广泛应用。实验室探究制取氮化钒并测定所得氮化钒的纯度的实验装置如图(夹持装置略去)。

已知：实验室中常用溶液与溶液反应制取。
(1)检验装置的气密性方法是___________。
(2)制备氮化钒的一种方法为将先用碳还原后再氮化，此法需将与焦炭混合放入石英管，关闭___________(填开关代号，下同)，打开___________和真空泵，加热热电偶。
(3)氮化反应为，，则此反应能自发进行的上限温度(反应截止温度)为___________K(T的单位为K)。氮化过程中，反应截止温度还受氮气分压的影响，其影响如下图，则___________(填“增大”或“减小”)氮气分压有利于氮化反应进行。

(4)若在热还原时通入氮气使氮化反应同时进行，可以降低成本提高产率。此反应过程中，生成的与的物质的量比为3：1，则装置C中反应的化学方程式为___________，每生成氮化钒，转移电子___________。
(5)向所得中加入足量溶液，将产生的用1mol/L溶液恰好完全吸收生成正盐，则所得产品中的质量分数为___________(结果保留三位有效数字)。

3 . SnO₂是锡的重要氧化物，现以锡锑渣(主要含塑料及SnO₂、Sb₄O₆、PbO₂)为原料，提纯SnO₂的工艺流程图如下：

已知：①Sn、Pb与Si均为ⅣA族元素，且SnO₂、PbO₂与强碱反应生成盐和水；
②Na₂SnO₃可溶于水，难溶于乙醇。
请回答下列问题：
(1)“焙烧”的主要目的是_______。
(2)“沉铅”时同时生成S沉淀的化学方程式_______。
(3)“还原”时Na₃SbO₄发生的离子方程式为_______。
(4)在不同溶剂中Na₂SnO₃的溶解度随温度变化如图。

①相同温度下，Na₂SnO₃的溶解度随NaOH浓度增大而减小，结合平衡移动原理解释原因_______。
②由Na₂SnO₃溶液可获得Na₂SnO₃晶体，具体操作方法为_______、用_______洗涤、干燥。
(5)下列冶炼方法与本工艺流程中加入焦炭冶炼锡的方法相似的是_______。

A．工业制粗硅	B．电解熔融氯化钠制钠
C．氧化汞分解制汞	D．工业炼铁

(6)将10kg锡锑渣进行碱浸，“还原”时消耗0. 13kg锡粒，假设其余各步损失不计，干燥后称量锡酸钠质量为4. 0kg，滴定测得锡酸钠中锡的质量分数为53. 5%。锡锑渣中锡元素的质量分数为_______。

4 . 某电镀厂的酸性废液中含、、、等离子，须处理后排放。
(1)除、。向废液中加入熟石灰调节，再加入溶液，可将氧化为和，其离子方程式为___________。加入可以促进元素转化为沉淀除去，原因是___________。
(2)沉淀法回收(Ⅵ)。已知：和微溶于水，，。
①向除去和元素的废液中加入一定量的，可将(Ⅵ)转化为沉淀。相同时间内，元素沉淀率与溶液初始的关系如图所示。与相比，初始时(Ⅵ)去除率较高的原因是___________。

②沉淀中混有等杂质，可加入足量硫酸充分反应后过滤，实现(Ⅵ)的分离回收，反应的离子方程式为___________。
(3)电解法除(VI)的一种装置如图所示。利用阳极生成的，还原(VI)生成，最终转化为和沉淀除去。

①随着电解的进行，阳极表面形成的钝化膜，电解效率降低。将电源正负极反接一段时间，钝化膜消失。钝化膜消失的原因为___________。
②电解时，若维持电流强度为5A，电流效率为，除去废水中的，至少需要电解___________小时(写出计算过程)。
(已知：电流效率()；。)

5 . 固态化合物M的组成为CuSi₂O₅，以M为原料实现如下转化：

已知：a．固体X由两种氧化物组成，质量与M相同；b．CuAlO₂难溶于水
(1)①固体D的成分为_______，溶液E中含氮微粒有_______。
②写出反应Ⅱ的化学反应方程式_______。
③溶液F加热可得纳米，过程中pH会明显下降，原因是_______。
(2)下列说法正确的是_______。

A．反应Ⅰ不能在陶瓷坩埚中进行

B．固体X可溶于浓氨水

C．溶液A经净化处理后可用于工业粘合剂

D．反应Ⅲ中发生的离子反应有：

(3)已知能溶于较浓强碱溶液，蓝色溶液C中可能存在铝元素，请设计实验方案进行检验_______。

6 . 对氯甲苯常作为染料、医药、有机合成的中间体，也可用作溶剂。其制取原理是：先用芳胺在一定条件下制成芳香重氮盐，然后在CuCl催化下，芳香重氮盐中的重氮基被氯原子取代生成芳香族氯化物。其原理如下：

已知：重氮盐的生成需在强酸性条件下进行，以免发生偶联反应。
I．CuCl沉淀的制备
(1)将、NaCl、、NaOH在水溶液中加热一段时间后，即可得到CuCl沉淀。俗称________，请写出该反应的离子方程式________。
Ⅱ．重氮盐溶液的制备

(2)实验过程中溶液过量可能带来的弊端是________；可用尿素将其除去，生成的气体无污染，请写出该反应的离子方程式________。
Ⅲ．对氯甲苯的制备

(3)水蒸气蒸馏装置如下图所示，图中长导管a的作用是________；

结束蒸馏后，下列操作正确的排序为________（填序号）。
①熄灭酒精灯       ②打开旋塞       ③停止通冷凝水
(4)CuCl催化机理分两步进行，请补充完整：

①

②________。
(5)对氯甲苯粗品经过精制后，得到1.50g产品，本实验的产率最接近于________（填标号）。

A．55%

B．60%

C．65%

D．70%

7 . 现有一种以为载体的废旧催化剂，表面积碳且被有机物覆盖，含少量金属银。某实验室设计以下流程拟对废旧催化剂中的和Pt进行回收。

已知：不溶于硝酸。请回答下列问题：
(1)步骤I中将废催化剂焙烧的目的是___________。
(2)操作Ⅳ的名称是___________；检验废渣洗净的方法是___________。
(3)步骤Ⅲ中氧化剂是，反应后Pt转化成，每生成1mol，需要消耗H⁺的量为___________mol。该步骤中有氯气生成，其离子方程式为___________。
(4)步骤V中，在适当酸度下，树脂上发生：，吸附在树脂上得以富集，饱和后的树脂用碱液淋洗后得到含铂溶液，而要使树脂再生能重复使用，最好使用___________(填化学式)淋洗。
(5)步骤Ⅵ中生成沉淀，将该沉淀在下煅烧生成铂和三种气体，其中一种气体是空气中的主要成份之一。请写出该反应的化学反应方程式___________。

8 . NaAlH₄是一种强还原剂，在碱性条件下能够与CuSO₄发生反应，下列说法不正确的是

A．还原剂和还原产物之比为1：4

B．NaAlH4遇水可能发生爆炸，并产生白色沉淀

C．H2O中中心原子为sp3杂化，VSEPR空间构型为四面体

D．每生成1molNa[Al(OH)4]转移电子的物质的量为8mol

9 . 工业上从钴镍渣（主要含CoO、NiO和少量FeO、Cu）中回收Co和Ni的流程如下。

已知：① ；②，完全沉淀时；③。下列说法正确的是

A．滤渣1是Cu，滤渣2是

B．氧化性：

C．若沉镍完全后滤液中，则

D．“氧化沉钴”中氧化剂、还原剂的物质的量之比为2:1

10 . 硫化细菌是好氧菌，而反硫化细菌是厌氧菌，两类细菌参与了土壤中硫循环。

(1)反硫化细菌通过有机物与硫酸盐反应提供能量，硫酸盐的作用是___________剂(填“氧化”或“还原”)。
(2)“硫化细菌浸矿法”可将矿石中的CuS转化为可溶性铜盐，离子方程式是___________。