【推荐2】下列操作规范且能达到实验目的的是

A．图甲：比较还原性：Cl-<Br-<I-

B．图乙：测定草酸的浓度

C．图丙：蒸发MgCl2溶液，制备无水MgCl2

D．图丁：转移溶液

【推荐3】过氧化钠具有强氧化性，遇亚铁离子可将其氧化为一种常见的高效水处理剂，化学方程式为2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄ +2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑。下列说法中不正确的是

A．氧化性：Na2O2＞Na2FeO4

B．Na2O2既作氧化剂，又作还原剂

C．由反应可知每2molFeSO4完全反应时，反应中共转移8mol电子

D．Na2FeO4处理水时，不仅能杀菌消毒，还能起到净水的作用

【推荐2】下列反应的离子方程式中，正确的是

A．SO2通入Ca(ClO)2溶液：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

B．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

C．NH4HCO3与足量NaOH溶液反应：NH+HCO+2OH-=NH3·H2O+H2O+CO

D．FeO和稀HNO3的反应：FeO+2H+=Fe2++H2O

【推荐3】下列离子方程式的书写正确的是

A．向苯酚钠溶液中通入少量：

B．将铁片插入浓中：

C．向溶液中通入气体：

D．将少量通入漂白液中：

【推荐1】在废水处理领域中，H₂S或Na₂S能使某些金属离子生成极难溶的硫化物而除去。25℃，某溶液含0.02 mol•L^-1Mn²⁺、0.1 mol•L^-1 H₂S，向该溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，（忽略溶液体积的变化、H₂S的挥发）。当溶液的pH=5时，Mn²⁺开始沉淀为MnS，则MnS的溶度积为（已知：H₂S两级电离常数分别为Ka₁=1.3×10^-7，Ka₂=7.0×10^-15）

A．1.3×10-7	B．7.0×10-15
C．9.1×10-14	D．1.82×10-14

【推荐2】已知：常温下，，；(M代表Cu、Hg)。常温下，向溶液中逐滴滴加溶液，溶液中pM与加入溶液的体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是

A．，

B．若，则反应终点可能为f点

C．a、b、d三点中，CuS的溶解度最大的为b点

D．相同条件下，若用等浓度等体积的溶液代替上述溶液，则反应终点b向e方向移动

【推荐3】某温度下，两种碳酸盐(M：、)饱和溶液中与的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．该温度下，的

B．该温度下，溶解度：

C．加入适量固体可使溶液由a点变到b点

D．的平衡常数K=10-3