1 . 如图为物质的量随加入量的变化图，下列表格中各物质间的反应符合图中变化的是

选项	实验操作
A	向溶液中滴入溶液	溶液体积	产生沉淀的质量
B	向溶液中滴加氨水	氨水的体积	产生沉淀的质量
C	向溶液中通入	的体积	生成的物质的量
D	向等物质的量的和混和溶液中滴加盐酸	盐酸的体积	产生气体的体积

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 如图为各类含氯物质与氯元素化合价的关系，其中c、d、f均为钠盐，下列叙述正确的是
   

A．a→d→e的转化均可以通过一步反应实现	B．b的浓溶液遇氨气有白雾产生
C．e在空气中久置酸性减弱	D．f在化学反应中只能被还原

3 . 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度，下图是硫及其部分化合物的“价类二维图”。
   
回答下列问题：
(1)图中七种物质中，属于非电解质的是___________(填化学式)，的物质类别属于___________。
(2)写出与浓硫酸混合加热发生反应的化学方程式___________。
(3)从氧化还原的角度分析，欲制备硫代硫酸钠，下列方案合理的是___________(填编号)。
a．和             b．和浓             c．和             d．和
(4)欲将直接转化为，可以选择下列试剂中的___________(填编号)。
a．酸性             b．溶液             c．溶液             d．溶液
(5)焦亚硫酸钠可用于葡萄酒的抗氧化剂。
①的水溶液在酸性条件下会放出气体，写出该反应的离子方程式___________。
②固体在保存时易被空气中的氧气氧化，请设计实验检验其是否变质___________(简述实验操作、现象和结论)。
③向溶液中加入少量后生成沉淀，使溶液变浑浊，该沉淀的化学式为___________。

4 . 利用失效钒电解液[主要成分是、及]回收制备，其工艺流程如图所示：
   
已知：部分含钒物质在水溶液中的主要存在形式：

主要存在形式			多钒酸根		多钒酸根

(1)钒元素的化合价为_______。
(2)“氧化”时，转化为，转化为，则参加反应的与物质的量之比为_______。
(3)“调节”时，应控制范围为_______。
(4)若“沉钒”前溶液中，忽略溶液体积变化，为使钒元素的沉降率达到，则“沉钒”后溶液中_______[已知：常温下，]。
(5)“沉钒”后，滤液中主要含有的离子有、，还有_______。
(6)“煅烧”时，受热分解，发生非氧化还原反应，其化学方程式为_______。
(7)工业上用在高温下还原制取金属钒。
①基态铁原子与基态钒原子的未成对电子的数目比为_______。
②单质钒晶体的晶胞结构如图所示。已知晶胞的边长为，阿伏伽德罗常数的值为。则晶体密度为_______(列出表达式即可)。
   

5 . 历史上纯碱工业的发展经历了三个重要阶段，
Ⅰ．第一阶段是路布兰制碱法，流程如下：
   
(1)写出的电子式_______。
(2)“加热融合”过程中还会产生，写出该反应的化学方程式_______。
Ⅱ．第二和第三阶段分别是索尔维制碱法和侯氏制碱法，两种工艺的差异之一在于对“滤液”的处理方法不同，流程如下：
   
(3)向“饱和食盐水”中先通入_______(填“”或“”)，再通入另一种气体，可析出固体，该反应的化学方程式为_______。
(4)索尔维制碱法中能够循环利用的物质有_______(填化学式)。
(5)已知：和在不同温度时的溶解度如下表所示。“操作Ⅰ”为_______、过滤。

	0	20	40	60	80
	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4
	29.4	37.2	45.8	55.2	65.6

(6)制得的纯碱中含有少量杂质，检验其中的操作和现象为_______。
(7)纯碱用途广泛，写出其中一种用途_______。
(8)对比索尔维制碱法，侯氏制碱法的优点是_______(写出一条即可)。

6 . 消毒剂的消毒效率可用得到相同电子数时，所需消毒剂的质量大小来衡量。是一种杀菌消毒剂，其中一种制备流程如下。下列说法正确的是
      

A．“还原”中还原产物是

B．消耗葡萄糖，理论上可生成

C．“制备”过程反应的方程式为

D．均可用于杀菌消毒，其中的消毒效率最高

7 . 某种安全气囊装置如图所示，其气体发生剂主要含有等。已知产气时发生的反应为：，该反应放出大量的热。下列说法错误的是
      

A．含有离子键和极性共价键

B．反应生成(标准状况)

C．分解吸热，可吸收产气过程释放的热量

D．汽车受到猛烈碰撞时，传感器将信号传递给气体发生器，引发反应

8 . 我国电池的年市场消费量约为80亿只，其中是锌锰干电池，利用废旧锌锰干电池的碳包(含碳粉、和等物质)制备纯的工艺如下图所示：
   
回答下列问题：
(1)在“酸浸”时为了加快浸出速率，可采取的措施有___________、___________。(写出两点)，“酸浸”过程中和稀硝酸反应生成的离子方程式为___________。
(2)“焙炒”的目的是___________。
(3)在粗溶解时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________，溶解过程中所用的高于理论用量，原因是___________。
(4)沉锰后焙烧时，发生反应的化学方程式为___________。

9 . 科学、安全、有效和合理地使用化学品是每一位生产者和消费者的要求和责任，下列说法正确的是

A．维生素C容易被氧化，不能作为水果罐头的抗氧化剂

B．豆腐是我国传统美食，是利用盐卤等物质使豆浆中的蛋白质聚沉的原理制成的

C．阿司匹林是一种常用的解热镇痛药物，其用药量不需考虑患者的年龄和体质

D．DDT杀虫率高，对人体的急性毒性较低，易生产、价格低廉，应大量生产和使用

10 . 硫及其部分化合物的“价类二维图”如下图所示，回答下列问题：
      
(1)向A的水溶液中滴加NaOH溶液并加热，产生一种能使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，则A物质的化学式为___________，含有的化学键类型为___________。
(2)某实验小组为了验证固体A中含有碳酸钠杂质，选用下列装置进行实验：
   
①实验装置的连接顺序为___________(填选项字母)，丁中反应的离子方程式___________。
A．abcfhde       B．afhedbc       C．afhdebc
②能证明固体A中含有碳酸钠的实验现象是___________。
(3)向的水溶液中通入气体，会产生少量淡黄色沉淀，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(4)某实验小组设计了两种制备硫酸铜的方案。
方案Ⅰ：
方案Ⅱ：
方案___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)更合理，理由为___________。