【推荐1】以高钛渣(主要成分为Ti₃O₅，含少量SiO₂、FeO、Fe₂O₃)为原料制备白色颜料TiO₂的一种工艺流程如下：
   
已知：Na₂TiO₃难溶于碱性溶液；H₂TiO₃中的杂质Fe^2＋比Fe^3＋更易水洗除去。
(1)熔盐:
①为加快反应速率，在维持反应物颗粒大小、反应温度一定的条件下，可采取的措施是__________。
②NaOH固体与Ti₃O₅在空气中加热至500～550 ℃时生成Na₂TiO₃，该反应的化学方程式为_________。
(2)过滤:
①“滤液”中主要溶质为NaOH，还含有少量________(填化学式)。
②除杂后的滤液中获得的NaOH可循环利用，则“水浸”时，用水量不宜过大的主要原因是_________。
(3)水解:“酸溶”后获得的TiOSO₄经加热煮沸，生成难溶于水的H₂TiO₃，该反应的化学方程式为______。
(4)脱色:H₂TiO₃中因存在少量Fe(OH)₃而影响TiO₂产品的颜色，“脱色”步骤中Ti₂(SO₄)₃的作用是_________。

【推荐2】碱性锌锰电池的工作原理： Zn + 2MnO₂ + 2H₂O=2MnO(OH) +Zn(OH)₂，其中的电解质溶液是KOH溶液。某课题组用废旧铁壳无汞碱性锌锰电池为原料，制备一种新型材料——Mn_XZn_(1-x)Fe₂O₄，其工艺流程如图所示：

(1)已知Mn_XZn_(1-x)Fe₂O₄中锰元素的化合价与实验室用二氧化锰制取氯气时还原产物中的锰相同，则铁元素的化合价为___________________。
(2)“浸取”工序得到的滤液A经蒸发结晶，可以获得化工产品M，M的电子式为_______。
(3)“溶渣”工序中稀硫酸与铁反应生成的硫酸亚铁可将+3价锰的化合物全部还原成Mn²⁺，写出该反应的离子方程式：____________。
(4)“调铁”工序的目的是调整滤液中铁离子的总浓度，使其中金属元素的物质的量之比与产品的化学式Mn_XZn_(1-x)Fe₂O₄相符合。写出“调铁”工序中发生反应的离子方程式：________、____________。
(5)在“氧化”工序中，加入双氧水的目的是_____________；生产过程中发现实际消耗双氧水的量大于理论值，其可能原因除温度外，主要是_________。
(6)用氨水“调pH”后，经“结晶”“过滤”可得到产品和滤液C，从滤液C中还可分离出一种氨肥。该氮肥的溶液中离子浓度由大到小的排序为_______________。

【推荐3】钒基固溶体合金是一类重要的贮氢材料。某课外小组采用廉价原料 NH₄VO₃、TiO₂和 Fe₂O₃，制出含 VO₂^＋、TiO₂^＋和 Fe^3＋的金属盐溶液，然后选择氨水作沉淀剂进行共沉淀反应（有 氨气逸出），对共沉淀物[含 VO(OH)₂、Ti(OH)₄、Fe(OH)₃]进行煅烧还原制备合金样品。制备共沉 淀物的装置如图：
   
（1）实验中用浓氨水配制 500mL 2 mol·L^－1的稀氨水，需用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃 棒和_____、_____。
（2）装置 B 的作用是_________________________________________________。
（3）制备 VO₂^＋时，用草酸（H₂C₂O₄）将 VO₂^＋还原得 VO₂^＋。若把草酸改为盐酸，也能得到 VO₂^＋， 但会产生一种有毒气体，该反应的离子方程式为_____。
（4）反应过程需控制温度为 60℃，三颈烧瓶的加热方式是_________________。
（5）往三颈烧瓶中滴加含金属离子的混合液，得悬浊液，取出充分沉降。
①检测上层清液是否含 Fe^3＋的实验方案是___________。
②经过滤、无水乙醇洗涤、低温干燥，得共沉淀物。使用无水乙醇洗涤的优点是_____。