1 . 含氮物质是中学化学中的一类常见物质，在人们的生产、生活活动中有重要作用，并产生了深远的影响。
(1)实验室中，采用一定浓度的溶液和溶液作为反应物，通过加热可制备少量，反应的离子方程式是_______，收集的方法是_______(填标号)。


(2)“侯氏制碱法”是中国人的骄傲。某学习小组模拟“侯氏制碱法”原理，在实验室中制备少量，使用的装置如图：

装置接口正确的连接顺序为_______(填接口序号)，由该装置可知，该实验中制备的试剂是_______(填化学式)。
(3)该学习小组在实验中，将溶液滴入的溶液中，观察到溶液为棕色，而不是预期的黄色。于是他们进行以下实验探究。
①实验目的：通过实验探究溶液产生棕色的原因。
②查阅资料：常温下，在溶液中能稳定存在，溶液为棕色，受热分解释放出。
③提出猜想：溶液中的棕色掩盖了的黄色。
④设计实验、验证猜想

实验序号	操作方法	现象
1	取上述滴有溶液的棕色混合液，向其中滴加稀溶液	溶液迅速变为红色
2	取上述棕色混合液，按如图所示加热	试管口处有红棕色气体逸出

⑤现象分析、交流讨论滴加溶液变红，说明溶液中存在的离子是_______(写离子符号)，若猜想成立，则“实验2”还应有的现象是_______。溶液变棕色的离子方程式是_______、。
⑥优化实验：请你设计一个简单的实验，验证“猜想”是否成立。实验设计：_______，预期的实验现象及结论：_______。

2 . 某化学小组对铁及其化合物的性质、制备进行如下探究。请按要求回答下列问题。
(一)与性质探究。供选试剂：溶液、溶液、片、粉、溶液
(1)同学甲探究铁具有还原性，可选择试剂：粉、溶液、_______。
(2)同学乙为探究的还原性，取2 mL 溶液，向其中滴加少量氯水，观察现象不太明显，其原因可能是_______；欲获得更充分证据，此实验操作应该完善为_______。
(3)同学丙欲探究具有氧化性，其方案涉及反应的离子方程式为_______。
(二)的制备同学丁设计如图所示装置，气密性已查完好。

(4)为达到实验目的，需进行的操作：先打开，关闭，打开，反应片刻后，再_______，_______，发现溶液从装置2进入装置3中，关闭。
(5)从实验操作过程分析装置3中有灰绿色沉淀产生而没有产生白色沉淀的原因：_______。
(三)出土铁器修复部分过程的分析与探究
(6)腐蚀原理分析：一般认为，铁经过了如下腐蚀循环：Ⅰ.转化为；Ⅱ.在自然环境中形成；Ⅲ.和反应形成致密的保护层；Ⅳ.保护层再转化为。如此往复腐蚀。
①从原子结构解释步骤I很容易发生的原因：_______。
②上述过程属于氧化还原反应的步骤为_______(填序号)。
(7)化学修复过程探究：研究发现，对铁的腐蚀会造成严重影响，铁器表面会产生。将铁器浸没在盛有 、 的溶液的容器中，缓慢加热至60～90℃。一段时间后，取出器物，用溶液洗涤，至无。
①加热目的是_______。
②检测洗涤干净与否的操作：_______。
③铁器表面的脱氯生成。写出该反应的离子方程式：_______。
④修复中变成。写出该反应的化学方程式：_______。

3 . 化学兴趣小组利用下图装置(夹持仪器已略去)验证浓、稀硝酸氧化性的相对强弱。已知：浓硝酸能将NO氧化成NO₂，而稀硝酸不能氧化NO。

(1)为实现实验目的，上述装置的接口连接顺序依次为a________________（填装置接口序号，装置不能重复使用），C的作用是__________(用化学方程式表示)。
(2)该小组要得出“浓硝酸的氧化性强于稀硝酸”的实验结论，所依据的实验现象是__________。
(3)开始实验应进行的操作为__________。该实验装置存在明显缺陷，应该__________。
(4)实验过程中，小组同学发现A中铜片溶解，得到绿色溶液Ⅰ，放置较长时间后得到蓝色溶液Ⅱ。
①甲认为溶液呈现绿色的原因是Cu²⁺浓度较大，乙根据实验记录，认为观点不正确。乙的依据是__________。
②乙认为溶液呈绿色是由溶解的NO₂引起的。实验验证：先将NO₂通入溶液Ⅱ中，再鼓入N₂，结果证实假设成立。则以上两步操作对应的现象分别是__________、__________。

4 . 某小组为探究和的化学性质特点及其参与反应的限度，设计并进行如下四个实验，得到部分现象和数据。请围绕实验目的，按要求回答下列问题。

(1)实验1：如图所示，可得出的实验结论是___________。该实验不选用的原因是___________。
(2)实验2：取出如图中沉淀X于烧杯中，滴入少量浓硝酸，立刻观察到有红棕色气体产生。
①写出实验2试管中发生反应的离子方程式：___________。
②请用离子方程式解释产生红棕色气体的原因：___________。
(3)实验3：为进一步证明实验1反应是可逆的，用如图装置进行验证。闭合开关K，电流计指针向右偏转，一段时间后指针归零。

①溶液Y为___________。
②为实现该实验目的，接下来的操作及现象为___________。
(4)实验4：为定量认识实验2中反应限度情况，查阅资料知，下， (白色)        (红色)   
，取实验2试管中充分反应静置后的上层清液，用标准溶液滴定，至终点时消耗标准溶液。
①判断滴定终点现象为___________；
②实验2试管中反应的平衡常数___________。
③不取用实验1反应后所得清液测定反应的平衡常数的原因： ___________。

5 . 下列“实验目的”与“实验操作及现象”不完全正确的一组是

编号	实验目的	实验操作及现象
A	证明氯水中有	把红色的鲜花花瓣放入氯水中，花瓣褪色
B	探究维生素C的还原性	向盛有氯化铁溶液的试管中滴加维生素C溶液，溶液颜色由黄色逐渐变为浅绿色
C	证明氯气可以支持燃烧	氢气点燃后在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，有白烟生成
D	制备胶体	将饱和溶液滴入沸水中，继续加热至液体呈红褐色

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 硫酸亚铁晶体俗称绿矾，是浅蓝绿色单斜晶体，溶于水后显酸性。在空气中逐渐风化，同时被氧化为黄褐色的。硫酸亚铁的用途广泛，可以制备如下图所示物质。
回答下列问题：

(1)实验室保存硫酸亚铁溶液时，往往加入一定量的铁粉，其目的是___________，通过做实验发现，用氧化硫酸亚铁获得比在空气中被氧化速率快很多，但是的用量比理论值高很多，其原因是___________。
(2)获取氧化铁过程中，向硫酸亚铁溶液逐滴加入溶液，控制小于6，经过滤、洗涤、干燥获取纯净的，在空气中煅烧时，需要采用逆流式投料，增大接触面积，加快反应速率同时使充分反应，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。请写出一种用途是___________。查阅资料知，在不同温度下被还原的产物不同。固体质量与反应温度的关系如图所示。则点时对应固体化学式为___________。

(3)实验室还可以利用如图所示装置制备并较长时间观察白色沉淀。

①为了完成实验目的，则装置中长玻璃管伸到的位置是___________(填“实线”或“虚线”)；
②向装置先加入铁粉，再加入稀硫酸，在装置端收集氢气，并检验纯度，当氢气纯度满足实验要求后，进行的操作是___________。

7 . 氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛的用途。
(1)工业干法制备高铁酸钾的第一步反应为：。该反应中氧化产物为_______。
(2)已知下列三个氧化还原反应：①；②；③。若溶质中与共存，为了氧化而不被氧化，除单质外，还可用反应中的_______(从下列三个反应中选择)作氧化剂。
(3)无水情况下，可以和发生如下反应：__________________________________________。配平上述反应方程式，单线桥法标出电子转移的方向和数目_______；
(4)向含有、的溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色。已知：①还原性；②KSCN溶液可用于检验的存在，溶液呈红色。则下列叙述中正确的是_______。
①氧化性：
②原溶液中一定被氧化
③通入氯气后，原溶液中的一定被氧化
④不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在
(5)下列转化中，需要加入还原剂才能实现的是_______。

A．	B．
C．	D．

(6)2020年8月初，某海外港口因硝酸铵分解引发剧烈爆炸，已知：，则该反应中被还原和被氧化的N原子数之比为_______。
(7)用如图装置可验证是否具有漂白性。为达到实验目的，c、d、e三处依次放入的物质为_______(填序号)。

①干燥的有色布条   ②湿润的有色布条   ③浓硫酸   ④碱石灰   ⑤无水

8 . 化学为疫情防控提供了强有力的支撑。许多含氯物质既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。
(1)舍勒用软锰矿(主要成分为二氧化锰)为原料得到氯气，反应的化学方程式为_______。
(2)应用以上原理制备、净化、收集氯气并进行性质检验和尾气处理，下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是_______。

(3)为验证氯水中HClO分解的产物，现用强光照射氯水，并用氯离子浓度传感器、氧气传感器(测体积分数)、pH传感器等仪器进行数据采集，获得相关变化曲线如图。图中纵坐标可表示的物理量是_______(任写两个)。

(4)下列物质常用于杀菌消毒，其中消毒原理与HClO相同的是_______

A．

B．酒精

C．熟石灰

D．

(5)84消毒液的主要成分为NaClO和NaCl，不能与酸性清洁剂混合使用，其原因是_______。
(6)二氧化氯()是常用消毒剂，但其稳定性差，通常把它通入和NaOH的混合溶液中，使之转化成，便于运输储存。写出对应的离子方程式_______。
(7)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，是指每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力，NaClO、、作为消毒剂，还原产物相同，这三种消毒剂的有效氯含量由大到小的顺序为_______。

9 . 某学习小组拟研究FeSO₄的分解实验探究，请你利用所学知识帮该小组完成以下实验方案。
[实验目的]探究FeSO₄分解产物与温度关系。
[提出假设]
假设1：Fe₂O₃、SO₃、SO₂ ；
假设2：FeO、SO₃、SO₂；
假设3：Fe₃O₄、SO₃、SO₂。
[查阅资料]几种物质的物理性质如表所示。

物质	SO3	SO2	O2	N2
熔点/℃	16.8	- 72.4	-218.4	-209.9
沸点/℃	44.8	- 10	-182.9	- 195.8

回答下列问题：
(1)根据所学知识判断，假设2肯定不成立，理由是_______。
(2)实验过程中，在检查装置气密性之后点燃A处酒精灯之前的操作是_______，(只填操作)，当A处固体完全分解后通入N₂的目的是_______。
(3)实验室用饱和氯化铵溶液和亚硝酸钠溶液共热制备N₂，该反应的离子方程式为_______。
(4)低温浴槽Ⅰ收集的物质是_______(填化学式)，低温浴槽Ⅱ控制的温度范围为_______。
(5)甲、乙组分别进行实验，实验数据如下(不考虑损失，固体已完全分解且固体产物为纯净物)：

实验	A处温度/℃	FeSO4质量/g	低温浴槽Ⅰ净增质量/g	低温浴槽Ⅱ净增质量/g
甲	T1	3.04	0.80	0.64
乙	T2	4.56	1.60	0.64

甲组实验中A装置得到固体产物是_______(填化学式)。
(6)为进一步确认固体产物成分，取乙组实验得到的固体溶于稀硫酸，将溶液分成两份，进行如下实验：在一份溶液中滴加铁氰化钾K₃[Fe(CN)₆]溶液，产生蓝色沉淀。在另一份溶液中滴加NH₄SCN溶液，观察到的现象是_______。
[实验结论]通过上述实验，FeSO₄分解产物与温度有关。
[交流反思]FeSO₄分解反应中是否有O₂生成？
(7)为验证实验猜想，他们设计两种方案检验O₂：
方案1：将D管导出的气体通入酸化的淀粉-KI溶液中。
方案2：用带火星的木条放在D管口处。
假设过程中持续缓缓通入N₂，对比以上两种方案，其中方案_______(填“1”或“2”)可行。

10 . 氯气是一种重要的化工原料，大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、染料和药品等。
(1)氯离子结构示意图是___________。
(2)1774年，瑞典化学家舍勒将浓盐酸与软锰矿(主要成分为混合加热，发现了氯气。右图为实验室制取的装置，请回答：

盛放浓盐酸的仪器名称是___________，A中反应的化学方程式为___________，其中，被氧化的与参加反应的两者的物质的量之比为___________。
(3)制取氯气时，实验室通常选用浓硫酸、饱和食盐水净化。饱和食盐水的作用是___________；浓硫酸的作用是___________。
(4)下列制取氯气的净化、收集、尾气处理的装置不能达到实验目的的是___________。
A净化B．收集C．尾气处理
(5)1867年，英国化学家Deacon用空气中的在锰盐或铜盐(氯化铜)催化和430~475℃条件下，将氧化制备得到，这种催化氧化法制取氯气的方法称为Deacon法。写出其化学方程式___________，并用双线桥标明电子转移的方向和数目___________。
(6)已知：常温下用和市售浓盐酸反应制取难以进行，理论上盐酸的浓度需达到。但若用漂白粉、高锰酸钾等与浓盐酸反应，常温下很容易制取。

①已知，上图装置A是氯气的发生装置。加入适量的浓盐酸充分反应有黄绿色气体生成，写出发生反应的化学方程式：___________。
②装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置C中Ⅲ处应放入的是___________(填“干燥的有色布条”或“湿润的有色布条”)。装置C的Ⅱ处的试剂是___________(填序号)。
a、碱石灰(氢氧化钠和氧化钙的混合物)       b、无水氯化钙       c、浓硫酸
③装置D中若用澄清石灰水吸收多余的氯气，是否可行？___________(填“可行”或“不可行”)。理由是___________。
④以电解饱和食盐水为基础制取氯气、烧碱等产品的工业称为___________。写出电解饱和食盐水的化学方程式，并用单线桥标明电子转移的方向和数目：___________。
⑤若电解饱和食盐水时有被电解，理论上最多可生成氯气多少升(标准状况)___________？(写出根据化学方程式计算的过程)