【推荐1】某化学课外活动小组为了验证主族元素化学性质的递变规律，设计实验如下图所示。

(1)为了验证氯气的氧化性比硫的氧化性强，装置A中盛放的试剂是_______(填序号)，装置A中发生反应的化学方程式为_______。
A.溶液            B.溶液            C.溶液
(2)下列不能用于验证氯元素比硫元素非金属性强的依据是_______。

A．比稳定

B．的氧化性比的强

C．的酸性比的强

D．铁与反应生成，而铁与硫反应生成

(3)若装置A中加入淀粉碘化钾溶液，通入后观察到装置A中溶液_______，即可证明非金属性：。从原子结构角度解释的非金属性比I强的原因：同主族元素从上到下，_______。

【推荐2】为验证Cl₂、Fe³⁺、I₂三者氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。查阅资料：I₂易溶于CCl₄，且显紫色。

实验过程：
第一步：打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
第二步：当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
第三步：向B中加入一定量KSCN溶液，混合液显红色，一段时间后，B中溶液红色加深，关闭活塞a。
第四步：……
(1)A中产生黄绿色气体，写出A中发生反应的离子方程式___________。
(2)验证氯气的氧化性强于碘单质的实验现象是___________。
(3)B中溶液发生反应的离子方程式是___________。
(4)为验证Fe³⁺的氧化性强于碘单质，第四步的操作和现象是___________，对应的离子方程式是___________。
(5)浸有氢氧化钠溶液的棉花作用是___________。

【推荐3】双氧水是常用试剂。某小组设竍如下实验探究H₂O₂的性质:
(1)该组同学需先将10g10%的H₂O₂溶液稀释为5%，需要用到的玻璃仪器为量筒、烧杯、玻璃棒、________。他从文献查得H₂O₂的稳定性与pH的关系如图甲所示（已知溶液酸性越强pH越小)，则他需要向稀释后的H₂O₂溶液中滴入几滴_________（填“稀硫酸”或“氨水”)。

(2)该小组使用上述配制好的H₂O₂溶液，探究H₂O₂的性质，实验过程如表：

实验	操作	现象
i	向5%H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液
ii	向5%H2O2溶液中滴加淀粉碘化钾溶液	溶液变蓝

①实验i的现象为_______________________________，能证明H₂O₂具有____性(填“氧化”或“还原”)；若该反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积为________。
②实验ii的离子方程式为________________。
(3)已知I^-、Fe²⁺、SO₂、H₂O₂均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为SO₂>I^-> H₂O₂>Fe²⁺>Cl^-，则下列反应不能发生的是_________。

A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+

B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI

C．H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O

D．2Fe3++2I-=2Fe2++I2

【推荐1】工业上由含铜废料(含有Cu、CuS、等)制备硝酸铜晶体的流程如下：

(1)为了加快焙烧速率可以采取的措施有_______(任写一条)
(2)“焙烧”在600℃时进行，写出CuS转化为CuO和的化学方程式：_______。
(3)写出“酸化”时发生的离子反应方程式_______。
(4)“淘洗”所用的溶液A可以是_______(填字母)。

A．稀硫酸

B．浓硫酸

C．稀硝酸

D．浓硝酸

(5)“反应”这一步所用的试剂是20%和10%，反应过程中无红棕色气体生成，该反应的化学方程式：_______。
(6)根据题图分析从“反应”所得溶液中析出的方法是_______。

【推荐2】某同学利用下列装置实现铜与浓硝酸、稀硝酸反应，过程如下：
I．取一段铜丝，用稀硫酸除去铜锈
Ⅱ．将洗涤后的铜丝做成匝数较多的螺旋状。
III．按如图所示装置连接仪器、检查气密性、装入化学试剂。

回答下列问题：过程III的后续操作如下：
(1)打开止水夹a和b，轻推注射器，使浓硝酸与铜丝接触，观察到的现象是 ______________，一段时间后使反应停止的操作是_______________________________，关闭a，取下注射器。
(2)打开b和分液漏斗活塞，当玻璃管充满稀硝酸后，关闭b和分液漏斗活塞，打开a，观察到有气泡产生。稀硝酸充满玻璃管的实验目是 ______________，该反应的离子方程式是 ___________________ 。
(3)0.1 L稀硝酸和稀硫酸的混合液,其物质的量浓度分别为0.1 mol/L和0.4 mol/L.若向该混合液中加入足量的铜粉,则最多能溶解铜粉的质量_______g.若要使溶液中的Cu²⁺全部转化为Cu(OH)₂沉淀，应加入2 mol/L的氢氧化钠溶液_________mL。

【推荐3】根据下列转化关系（反应条件略去），A、B、C、D中均含有同一种元素，回答下头问题：

（1）若A为Na，写出反应③的化学方程式___________________________
（2）若A为N₂，写出反应③的离子方程式___________________________
（3）若A为S，写出D的浓溶液与Cu在加热情况下反应的化学方程式_________________
（4）若A为NH₃，写出过量Fe与D的稀溶液反应（还原产物只有B）的离子方程式_____________________________，将14 g铜、银合金与一定量某浓度的D溶液完全反应，将放出的气体与1.12 L(标准状况)氧气混合通入水中，恰好全部被水吸收，则合金中铜的质量是________g。

【推荐1】实验小组探究酸对Fe³⁺+3SCN^-Fe(SCN)₃平衡的影响。将0.005mol∙L⁻¹FeCl₃溶液(接近无色)和0.01mol∙L⁻¹KSCN溶液等体积混合，得到红色溶液。取两等份红色溶液，进行如下操作并记录现象。
(1)FeCl₃水解显酸性的原因是_____(用离子方程式表示)。
(2)甲同学认为加入酸后，会使Fe³⁺+3SCN^-Fe(SCN)₃体系中_____浓度改变，导致该平衡正向移动，溶液颜色加深。
【设计并实施实验】【查阅资料】
Fe³⁺和Cl^-、SO均能发生络合反应：
Fe³⁺+4Cl^-[FeCl₄]^-(黄色)；Fe³⁺+2SO[Fe(SO₄)₂]^-(无色)。
实验Ⅰ、探究现象a中溶液颜色变化的原因

编号	操作	现象
①	向2mL红色溶液中滴加5滴水	溶液颜色无明显变化
②	向2mL红色溶液中滴加5滴3mol∙L−1KCl溶液	溶液颜色变浅，呈橙色

(3)实验①的目的是_____。
(4)根据实验①和实验②的结果，从平衡移动角度解释现象a：_____。
实验Ⅱ、探究现象b中溶液呈浅黄色的原因

编号	操作	现象
③	取1mL0.0025mol∙L−1Fe2(SO4)3溶液(无色)，加入1mL0.01mol∙L−1KSCN溶液，再加入5滴1.5mol∙L−1H2SO4溶液	溶液先变红，加硫酸后变为浅黄色
④	取1mL0.005mol∙L−1FeCl3溶液，_____	_____

(5)结合实验③可推测现象b中使溶液呈浅黄色的微粒可能有两种，分别是_____。
(6)乙同学进一步补充了实验④，确证了现象b中使溶液呈浅黄色的微粒只是(5)中的一种，请将实验④的操作及现象补充完整：_____，_____。

【推荐2】某课外活动小组设计了下列装置，验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。

[装置分析]
（1）装置①中反应的离子方程式是_________________________。
（2）装置②中的试剂是_____________(填序号)。
a.饱和NaHCO₃溶液       b.饱和Na₂CO₃溶液      c.浓H₂SO₄
（3）装置③中的试剂是_____________。
[进行实验]
步骤1：打开弹簧夹K₂，关闭K₁，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。
步骤2：打开弹簧夹K₁，关闭K₂，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。
（1）步骤1和步骤2中，a处带火星的木条产生的实验现象分别是_______________、_____________。
（2）过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式是___________________。
[实验反思]
有同学提出质疑：“上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应。”其理由是 _______________。