1 . 苯甲酸是一种重要的化工产品，在25℃和95℃下在水中的溶解度分别为0.3 g和6.9 g。实验室制备苯甲酸并测定其纯度的步骤如下：
I.苯甲酸的制备
量取一定量的甲苯和足量 溶液发生反应： +2KMnO₄ +KOH+3MnO₂↓+H₂O，装置如图所示。待甲苯完全反应后趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣，合并滤液和洗涤液，然后放在冷水浴中冷却，用浓硫酸酸化使溶液由强碱性变为强酸性，至苯甲酸全部析出，过滤得到粗产品。

(1)仪器X的名称为_______，冷凝管的出水口为_______(填“a”或“b”)。
(2)三颈烧瓶中反应基本完成的现象为_______，用油浴加热的优点是_______。
(3)“滤渣”的主要成分为_______(填化学式)；每得到1 mol滤渣，理论上转移的电子的物质的量为_______mol。
(4)酸化时，_______(填“能”或“不能”)用冰醋酸代替浓硫酸，理由是_______。
II.纯度测定
(5)称取0.10 g样品，溶于15 mL NaOH溶液中，加入2滴酚酞作指示剂，用盐酸滴定至红色恰好消失，加入20 mL乙醚，再加入10滴溴酚蓝作指示剂，摇匀，用盐酸滴定，边滴边将水层和乙醚层充分摇匀使生成的苯甲酸及时被乙醚溶解，滴定至终点时，消耗8.0 mL盐酸，则苯甲酸的纯度为_______，若第二次滴定过程中，滴定管起始有气泡，滴定终点时气泡消失，则导致所测得样品中苯甲酸的纯度_______(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

2 . 与的氧化性相近。在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某化学兴趣小组通过如图所示装置(夹持装置已略去)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。

已知：①仪器a中发生的反应为(未配平)；
②仪器b中盛装的粉末的作用是除去生成的；
③被稳定剂完全吸收生成；
④酸性条件下，可发生反应生成并释放出；
⑤淀粉遇碘会变蓝。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称为_______。
(2)打开、关闭，仪器a中发生反应的离子方程式为_______。
(3)一段时间后，关闭、打开，此时仪器c中释放出的气体为_______(填化学名称)，仪器d中观察到的现象为_______。请写出仪器d中与发生反应的化学方程式：_______。
(4)仪器e中可能发生的反应：
ⅰ.；
ⅱ.。
①反应ⅰ中，氧化产物为_______(填化学式)。
②若反应ⅰ和ⅱ同时发生，当通入1mol时，恰好被2L未知浓度的溶液完全吸收，当此时，则反应后的溶液中_______(填具体数字)(不考虑气体逸出和溶液体积的变化)。

3 . 二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体是一种重要的化工原料，微溶于冷水，易溶于热水。某种制备方法如下：

(1)“操作Ⅰ”包括加热煮沸、冷却、过滤、洗涤、检验，加热煮沸的目的是___________；检验是否洗涤干净的方法为___________。
(2)需在“操作Ⅱ”加入，为防止加入时反应过于剧烈而引起喷溅，应采取的方法为___________。
(3)“操作Ⅲ”为水浴加热(80~85℃)，该反应的方程式为___________。
(4)“系列操作”后，得到二草酸合铜酸钾晶体。溶液的浓缩程度及冷却速度对配合物晶型有影响。急速冷却得到灰蓝色针状晶体，常温缓慢冷却得到深蓝色片状晶体，两种晶体的红外光谱图如图，由图可知，两种晶型的晶体成分均为二草酸合铜酸钾晶体，依据是___________。

(5)探究二草酸合铜酸钾晶体热分解产物的装置如下：

该实验观察到的现象：B、G澄清石灰水变浑浊，但D无明显现象；F中固体变为红色；实验结束后，取A中残留物加水溶解、过滤、洗涤，得到砖红色沉淀和无色溶液，通过实验证明无色溶液中含有和，砖红色沉淀加入稀硫酸，产生蓝色溶液且有红色固体生成。据此写出二草酸合铜晶体受热分解的化学方程式___________。若A中放入提纯后的晶体35.4g，完全分解后，充分反应，测得F中固体质量减少2.4g，则中___________。

4 . 硫和氮及其化合物性质具有多样性。回答下列问题：
(1)固体在高温下易发生分解()，利用下图装置来检验分解的气态产物：

①装置A、B中盛放的试剂分别为_______、_______，确认分解产物中存在、的现象分别为_______、_______。
②装置C为尾气吸收装置，若其中盛放酸性溶液，则反应的离子方程式为_______。
(2)氨基钠可以用于生产——安全气囊气体发生剂，实验小组用下图装置来制备少量的氨基钠，已知：，氨基钠极易与水剧烈反应，且易被空气氧化。

①a为氨气的发生装置，还可以选择下列_______装置(填装置的标号)和_______(填试剂标号)来制备氨气。

f	g	h

A．氯化铵固体       B．浓氨水和生石灰       C．氯化铵溶液与钠
②b装置中药品可选_______(填选项字母)。
A．浓硫酸       B．无水氯化钙       C．       D．碱石灰
③氨基钠与水反应的化学方程式为_______。
④下列关于制备氨基钠实验方案正确的是_______(填选项字母)。
A．实验开始时，为使氨气充分反应先点燃c处酒精灯，再通入氨气
B．d为尾气吸收装置，导管不伸入液面是为了防止倒吸
C．该实验方案存在缺陷，应在e、d之间再增加一个b装置或用装有无水氯化钙的干燥管替换d装置

5 . 三草酸合铁酸钾【，Mr=491】是一种翠绿色晶体，可溶于水，难溶于乙醇，见光易分解。实验室利用如下方法制备该晶体并对其阴离子电荷和晶体组成进行测定。
回答下列问题：
I．晶体制备
i．称取一定量加水溶解，向其中滴加稍过量的氨水和6%溶液，于40℃水浴中加热搅拌；静置，弃去上层清液，洗涤后得到沉淀。
ii．向沉淀中缓慢加入溶液，于80℃水浴中不断搅拌至溶液呈翠绿色；将溶液加热浓缩、冷却、结晶；结晶完全后减压抽滤，得到产品。
(1)步骤i中生成的离子方程式为___________；向静置后的上层清液中滴加___________(填化学式)，观察现象可确定上述反应是否进行完全。
(2)步骤ii中为促进结晶，冷却后可加入___________(填试剂名称)；实验室应将产品保存在___________瓶中。
(3)步骤ii中减压抽滤时采用如图装置。

①连接好装置后，接下来首先需要进行的操作为___________。
②打开水龙头，抽气，用倾析法先后将溶液和沉淀转移至布氏漏斗中。抽滤完毕，接下来的操作为___________(填选项字母)。
A．先关闭水龙头，后拔掉橡胶管                           B．先拔掉橡胶管，后关闭水龙头
③和普通过滤相比，减压抽滤的优点为___________(写出一点即可)。
II．阴离子电荷的测定
准确称取mg三草酸合铁酸钾加水溶解，控制适当流速，使其全部通过装有阴离子交换树脂(用表示)的交换柱，发生阴离子(用表示)交换：。结束后，用蒸馏水洗涤交换柱，合并流出液，并将其配成250mL溶液。取25.00mL该溶液，以溶液为指示剂，用标准液滴定至终点，消耗标准液VmL。
(4)阴离子电荷数为___________(用含字母的代数式表示)；若交换时样品液的流速过快，则会导致测定结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
III．晶体部分组成的测定
i．含量测定：称取一定量三草酸合铁酸钾，加硫酸酸化后配成溶液置于锥形瓶中，用标准液滴定至终点。
ii．含量测定：向i中滴定后的溶液中加入Zn粉和适量稀，加热至沸腾，过滤除去过量Zn粉得滤液，冷却后用标准液滴定至终点。
(5)步骤ii中，加入Zn粉的目的为___________。
(6)若省略步骤i，直接利用步骤ii不能测定含量，解释其原因为___________。

6 . 实验室用下图所示装置制备氯气，并进行氯气性质实验，请回答下列问题：
   
(1)仪器a的名称是___________。
(2)B和C中出现的不同现象可得出的结论是___________。
(3)D中产生现象是___________发生反应的离子方程式___________。
(4)使用氯气对饮用水消毒，会使水中的有机物发生氯化，生成有机含氯化合物对人体有害，现已发现新的自来水消毒剂，如：
①实验室可以用下列方法制备：若反应中有0.1mol电子转移，则产生的的物质的量为___________。
②用在处理含有废水时，可将废水中的转化为除去，本身还原为，该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(5)某实验小组探究新制氯水与铁的反应。实验操作过程及实验现象如图所示。
   
①实验i中产生小量无色无味气体，该反应的离子方程式是___________。
②实验ii中观察到溶液变为红色，可推知上层清液中含有Fe³⁺，该试剂X是___________。
③实验iii中观察到溶液无明显变化，可推知上层清液中不含Fe³⁺，其原因是___________(用离子方程式表示)。

7 . 二氯异氰尿酸钠(   ，简称DCCNa)是一种高效、安全的消毒剂，常温下性质稳定，受热易分解，难溶于冷水。实验室通过以下原理和装置(夹持仪器已略去)可以制取DCCNa。

　   

已知：实验室常用高浓度的NaClO溶液和氰尿酸溶液在10℃时反应制备DCCNa，主要发生反应：

   (氰尿酸)

(1)和中大小：___________-NH₂(填“>”“<”或“=”)。
(2)A装置中盛装X试剂的仪器名称是___________；D中软导管的作用是___________。
(3)请选择合适的装置，按气流从左至右方向组装，则导管连接顺序为___________(填小写字母)。
(4)X试剂为饱和氢氧化钠溶液。当装置A内出现___________现象时，打开装置A的活塞加入(氰尿酸)溶液，在反应过程中仍不断通入的目的是___________。
(5)实验过程中A的温度必须保持为7℃～12℃，pH值控制在6.5～8.5的范围，则该实验的控温方式是___________。若温度过高，pH过低，会生成和等，写出该反应的化学方程式___________。

8 . 硫是生命的必需元素，在自然界的循环具有重要意义。
(1)硫磺是我国四大发明之一黑火药的主要成分，写出黑火药燃烧爆炸的化学反应方程式：_______，黑火药中起氧化剂作用的物质为_______(填写化学式)
(2)硫易溶于、等有机溶剂。的电子式为_______，其中含有的化学键类型为_______。
(3)土壤中的黄铁矿(主要成分为)在细菌的作用下发生转化，将该反应的化学方程式补充完整并配平_______。

是无色有窒息性臭味的有毒气体，是一种主要的气态污染物，某化学兴趣小组制备并对的化学性质进行探究
(4)同学们先利用如图装置制备气体，大家设计实验、利用装置A中产生的气体证明价硫具有氧化性；可将A中生成的气体通入_______溶液中，观察到_______现象，则证明价硫具有氧化性。

(5)同学们继续设计实验探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：
甲同学查阅资料得知为难溶于水的白色沉淀，因此设计了实验方案为：将通入漂白粉溶液中，若观察到有白色沉淀生成，说明发生反应，则证明亚硫酸性强于次氯酸
乙同学分为甲同学方案的反应原理是错误的，理由是_______。
(6)于是大家调整思路，选用下面的装置和药品重新设计了实验方案

装置连接顺序为_______:A→C→_______→_______→_______→F，其中装置C的作用是_______，通过_______现象，即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸。

9 . 是一种重要的分析试剂和氧化剂。某研究小组通过如下步骤制备。
已知：①存在于强碱性环境，在弱碱性或中性条件下易发生歧化反应；
②碱性条件下，的氧化性强于。
Ⅰ．将固体和固体放入坩埚中，搅拌，加热，待混合物熔融后，再将分多次加入坩埚中，不断搅拌，继续加热，得到墨绿色熔融物，停止加热。
Ⅱ．将坩埚中的固体转移到烧杯中，加水，加热溶解，再将绿色浸取液转移到二颈烧瓶C中，并通入，装置如图所示(夹持、搅拌装置略)，待反应结束后，过滤。
   
Ⅲ．将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，称得粗产品。
(1)透过蓝色钴玻璃观察，中的焰色为___________。
(2)步骤Ⅰ中，熔融时用到的仪器是___________(填“石英坩埚”或“铁坩埚”)，反应生成的化学方程式为___________。
(3)步骤Ⅱ中，大理石内含少量硫化物，则试剂X是___________，其作用是___________；用玻璃棒蘸取C中的反应溶液点在滤纸上，如果滤纸上出现___________现象，表示已经歧化完全，pH在10～11之间，则歧化反应的离子方程式为___________。
(4)下列有关该实验的叙述正确的是___________(填序号)。
a．步骤Ⅰ中，可先加和，熔融后再加
b．步骤Ⅲ中，滤液蒸发浓缩至有大部分晶体析出时为止
c．其他操作不变，若向C中通入，则可提高产品产率
d．若要得到更高纯度的产品，可通过在酒精中重结晶的方法提纯
(5)取上述制得的粗产品，在酸性条件下恰好与溶液完全反应。则上述步骤制得的的产率为___________(保留1位小数)。

10 . 硫酸亚铁铵[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂•6H₂O]俗称莫尔盐，是一种常见的补血剂，石室中学2023届的同学们分小组制取了莫尔盐晶体并对其热分解产物进行了探究。
I.莫尔盐晶体的制备
(1)用如图1的装置制备FeSO₄。
   
①废铁屑需要先进行碱煮，目的是_______。
②加入的废铁屑需过量，除废铁屑不纯外，主要原因是_______。
③用离子方程式解释C中所盛试剂的作用：_______。
(2)反应结束后趁热过滤，向滤液中加入H₂SO₄调节pH在1~2，迅速加入一定质量的(NH₄)₂SO₄固体，在70~80℃条件下溶解后，趁热倒入50mL乙醇中，析出莫尔盐晶体。乙醇的作用为_______。
II.莫尔盐晶体热分解产物探究
查阅文献得知：莫尔盐隔绝空气加热至500℃时可完全分解，产物复杂。
[提出猜想]
(3)莫尔盐晶体受热分解，同学们认为分解产物可能有以下几种情况：
A.FeO、NH₃、SO₃、H₂O
B.FeO、NH₃、SO₂、H₂O
C.Fe₂O₃、NH₃、SO₃、H₂O
D.FeO、N₂、SO₂、H₂O
E.Fe₂O₃、NH₃、SO₃、SO₂、H₂O
F.Fe₂O₃、NH₃、SO₃、SO₂、N₂、H₂O
经认真分析，通过推理即可确定猜想_______(填序号)不成立。
[实验探究]
(4)甲组同学设计如图2的实验装置，观察到A中固体逐渐变为红棕色，B中白色固体变蓝，D中酚酞溶液变红色，由此可知莫尔盐分解的产物中有H₂O、_______(填化学式)。进一步实验证实A中充分反应后的固体残留物中不含FeO，操作方法及实验现象：取少量A中固体残留物于试管中，_______。
   
(5)乙组选用甲组实验中的装置A和图3所示的装置进行实验，验证了莫尔盐分解的产物中还有SO₂、SO₃和N₂。
   
①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序(用装置的字母表示)为A、E、_______。(各装置中试剂均足量)
②实验中，准确称量莫尔盐7.8400g，加热充分反应后，测得装置A中固体残留物的质量为1.6000g，装置F中生成白色沉淀的质量为5.8250g。写出该条件下莫尔盐受热分解的化学方程式：_______。(已M[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂•6H₂O]=392g•mol^-1，分解产物被充分吸收，不考虑其损失)