1 . 在工农业生产生活中都有重要的用途。某化学研究小组设计如下过程，请你参与探究，回答相关问题。
I.的性质探究
装置如下表（图）所示，培养皿中A、B、C三个塑料瓶盖内盛有不同物质。向固体上滴加硫酸，迅速用玻璃片将培养皿盖严，实验现象记录如下。

实验装置	㼛盖	物质	实验现象
	A	蒸馏水	无明显变化
	B	酸性溶液	溶液褪色
	C	蘸有品红溶液的棉花	品红溶液褪色

(1)70%浓硫酸溶液和固体反应制备的化学方程式为________________________________。
(2)瓶盖A中发生反应的化学方程式为________________________________。
(3)瓶盖A中无明显变化，若要证明A中发生了化学反应，可先在蒸馏水中滴入少量试剂X，X是_______（填字母）。
a.溶液       b.溶液       c.石蕊溶液
(4)瓶盖_______（填字母）中的实验现象能证明具有还原性，反应的离子方程式为______________。
(5)综合上述实验信息可证明具有还原性、___________________________________等性质。
(6)增加瓶盖D可验证具有氧化性，则D中盛装的试剂及现象是__________________________。
II.化石燃料燃烧会产生大量的，造成环境污染，某化学研究小组设计如下表列出的3种燃煤烟气脱硫方法的原理。

方法1	用氨水将转化为，再氧化成
方法2	用生物质热解气（主要成分、、）将在高温下还原成单质硫，其他生成物均可直接排放
方法3	用溶液吸收，再经电解转化为

(7)如果不对燃煤烟气脱硫，易形成硫酸型酸雨，酸雨一般指的是小于_______________的降雨。
(8)方法I中氨水吸收燃煤烟气中的化学反应为：、__________。
(9)方法II中用将还原为S时，转化为_______________（填化学式）。
(10)对方法III吸收后的溶液加热可使吸收液再生，其反应属于基本反应类型中的___________反应。

2 . 1841年美国学者Fremy首次合成了，它是一种“环境友好型氧化剂”。某小组拟制备，并探究其性质。已知20℃时KCl的溶解度为37.4g，的溶解度为11.1g。
实验(一)制备，装置如图所示：
   
(1)乙装置的作用是___________。
(2)甲装置中副产物为氯化钾，写出生成的离子方程式：___________。
(3)实验完毕后，对甲装置中混合液蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、低温干燥。
实验(二)探究性质及应用。
取10g草酸溶于40mL水中，加入粉末，充分混合，观察到有大量气泡产生，并产生黑色固体，将所得气体通入足量澄清石灰水中，溶液变浑浊。
(4)根据上述实验现象，可以判断产生的气体中含有___________，产生该气体的原因是___________，经测定所得气体中还含有。
(5)实验完毕后，将混合物经过滤、洗涤、干燥得到黑色固体，利用如图实验装置探究黑色固体的成分。
   
当黑色固体完全反应后，测得浓硫酸质量净增bg，当等于___________(用分数表示)时，黑色固体为。
(6)在其他条件相同时，测得一定浓度的稳定性(用浓度表示)与pH关系如左图，其消毒效率与温度关系如右图所示：
   
①根据左图得出结论是___________。
②在相同条件下，作消毒剂最佳温度是___________。
(7)查阅资料可知，溶液呈紫红色，为探究和的电位相对大小，设计如下方案。(已知：电位一般指“电势”，用“”表示。氧化剂的电位是衡量其氧化性强度主要参数，电位越高，对应条件下氧化剂的氧化性越强。)
方案1：在溶液中加过量的粉末，溶液呈紫红色。
方案2：如图所示，关闭K时，观察到电流计指针偏转，铂极产生红褐色物质，石墨极附近无色溶液变紫红色。
   
实验___________(填“1”或“2”)能证明。

3 . 某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉，设计了如下装置进行实验，请回答下列问题：

(1)制备氯气的化学方程式为___________。
(2)淀粉—KI溶液中观察到的现象是___________，反应的化学方程式为___________。
(3)若干燥的有色布条不褪色，潮湿的有色布条褪色，则说明___________。
(4)工业上常用廉价的石灰乳吸收氯气制得漂白粉。漂白粉溶于水后，遇到空气中CO₂的，即产生漂白、杀菌作用，用化学方程式表示漂白粉的漂白原理___________。
(5)氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(b、c、d、e中重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。

①a过程的化学方程式___________。
②d过程所观察到的现象为___________；c过程证明了氯水中存在的微粒是___________。
③已知25℃时，氯水中Cl₂(溶于水的氯气分子)、HClO、ClO三种微粒所占百分数与pH的关系如图，则用Cl₂处理饮用水时，溶液的pH最佳控制范围是___________。

(6)实验室制取Cl₂还可采用KMnO₄与浓盐酸混合，其原理为：，试回答下列问题：
①请用双线桥表示反应中电子转移：___________；
②反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比___________，在标准状况下，当生成11.2LCl₂时，被氧化的HCl的物质的量为___________。

4 . 二氧化氯是一种新型的消毒杀剂，常用于饮用水的消毒，其消市效果优于传统的液氯消毒，除此之外，二氧化氯还具有漂白性，常用干纸浆和纸、纤维、小麦面粉、淀粉的漂白。常温常压下是一种带有辛辣气味的黄绿色气体，易溶于水和四氯化碳。工业上常用综合法制备，其工序包括制备氯酸钠，盐酸合成和制取，主要工艺流程如图所示。

回答下列问题：
(1)工艺流程图涉及到的物质化学式或物质名称，其中能导电的是___________，属于电解质的是___________。
(2)实验室模拟“燃烧器”中发生的反应，观察到的现象有___________。
(3)“发生器”中发生反应的离子方程式为___________，若整个过程制得，则理论上分别向装置中补充___________(填质量和物质名称)恢复至起始状态。
(4)粗盐中常常含有泥沙、等杂质，粗盐提纯的步骤中加入稍过量的的目的是___________，经一系列操作可得制食盐水，电解精制食盐水制得同时还会获取轻质燃料氢气，则离子方程式为___________。

5 . 金属铋在工业上常用于制造低熔点合金，用于消防装置、自动喷水器、锅炉等的安全塞，一旦发生火灾，·些水管的活塞会“自动”熔化，喷出水来。由一种铋矿[主要成分为(不溶于水)，含强氧化性杂质等]制备金属铋的简单工艺如图：

已知：酸性条件下的氧化性：。
(1)“浸出”过程中，溶液中放出的气体是_________；放出该气体的离子方程式是________。
(2)加入溶液的目的是___________，该反应的离子方程式是___________。
(3)检验母液中所含有的主要金属阳离子的方法是___________。
(4)铋的+5价盐类(盐)具有强氧化性。欲探究盐类的氧化性强弱，某实验小组进行了以下实验，取一定量的溶液，向其中依次加入下列试剂，对应的现象如下表所示：

加入溶液	①适量铋酸钠固体	②过量的双氧水	③加入淀粉溶液
实验现象	溶液呈现紫红色	紫红色消失，产生气泡	溶液变为蓝色

据图回答下面的问题：
①上述试剂的氧化性强弱顺序为：___________。
②写出和反应的离子方程式，并用双线桥法标注电子转移方向_________，已知不溶于水。)

6 . 连四硫酸钠()能延长血液凝结时间，是生物酶、生物键的修复剂。某研究小组设计实验探究连四硫酸钠的性质，装置如图所示，回答下列问题：

实验中，发现A中产生气体和浅黄色固体。B中溶液褪色，C中溶液变红色，D中不产生沉淀，E中产生白色沉淀。
(1)工业上用双氧水和反应制备连四硫酸钠。写出该反应的化学方程式___________。
(2)B中现象说明A中产生了___________(填化学式)，用文字解释C中现象___________。
(3)分析D和E中现象说明E中产生的白色沉淀是___________(填化学式)。从环保角度分析，本实验需要改进之处是___________。
(4)实验完毕后，取E中上层清液于试管中，加入铜片，片刻后，溶液变为蓝绿色，并产生气泡，由此推知，E中主要发生的反应是___________(填序号)。
①
②
(5)写出A中发生反应的离子方程式___________。
(6)连四硫酸钠保存不善会变质，设计简单实验证明连四硫酸钠已变质：___________。

7 . 二氧化氯具有强氧化性，常用于饮用水的消毒，是国际上公认的绿色消毒剂，在水处理时自身被还原为。某实验小组利用如下装置制备、收集并验证其化学性质，化学方程式为。请回答下列问题：

(1)装置I中仪器a的名称为___________。
(2)同学们查找数据发现：
①在溶液中的溶解度较小；
②与溶液发生反应：________________________。
请配平该离子方程式___________。
(3)装置II和III中均盛有饱和溶液，请指出它们的作用。
装置II：___________，装置III：___________。
(4)装置V中盛有淀粉碘化钾溶液，实验时观察到的现象为___________；装置VI中的作用是___________。
(5)消毒效率一般以单位质量氧化剂所得的电子数表示，则和消毒效率更高的是___________。

8 . 某小组同学利用如图装置制备并探究其性质。回答下列问题：

(1)装置A中发生反应的离子方程式为_______；装置B可贮存多余的气体，则B中所盛装的液体是_______。
(2)装置C的作用是证明无漂白性，但其水溶液具有漂白性，则Ⅱ、Ⅲ处依次应放入的物质是_______(填标号)。
a．干燥的石蕊试纸       b．湿润的石蕊试纸       c．碱石灰       d．氯化钙
(3)实验发现装置E中溶液显浅棕色。查阅资料：，在溶液中显棕黄色，能使淀粉变蓝：可被氧化为(红色)和(黄色)，两种离子可被氧化成(无色)。为探究溶液显浅棕色的原因进行如下实验：

操作		现象
a	取E中的溶液1，滴入1滴碘水	溶液变蓝
	取E中的溶液1，滴入1滴淀粉	溶液没有明显变化
b	将溶于溶液，取该溶液1，滴入1滴淀粉；持续通入	溶液先变蓝；通入后蓝色褪去，溶液变为浅棕色，随后溶液变无色，最后溶液略显浅黄绿色。

①操作a的实验目的是_______；由实验可知，E中溶液显浅棕色可能的原因是_______。
②实验证明与反应的最终产物是，其离子方程式为_______。
(4)室温下测得装置F的溶液中，、与反应时间t的关系如图。

a点的溶液中，除、外，其他各离子浓度由大到小的顺序是_______；用离子方程式说明时间内，逐渐减小的原因_______。

9 . 硫代尿素[(NH₂)₂CS]在工业上常用作还原剂，该物质易溶于水，温度较高时易发生异构化，实验室合成少量硫代尿素如图所示。回答下列问题：

(1)工业上制备硫代尿素时，常利用碳将高温下还原为CaS，然后再利用CaS进一步合成硫代尿素，试写出碳与发生反应的化学方程式___________。
(2)装置B中盛放的是___________(填写试剂名称)，其作用是___________。
(3)实验开始时，先让A中反应一段时间，以便排出装置中的空气。当D中___________(填写实验现象)，则证明装置中的空气被排出。
(4)将蒸馏水滴入___________中(填写仪器C的名称)，同时开启磁力搅拌器，与的水溶液反应生成硫代尿素。
(5)C中反应结束后，将混合物过滤，将滤液减压蒸发浓缩、___________(填写操作名称)、过滤、洗涤、低温烘干得到产品。蒸发浓缩时需要在减压条件下进行，其目的是___________。
(6)取2.0g制得的产品溶于水配成100mL溶液，量取25.00mL溶液，用0.50mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点消耗酸性高锰酸钾溶液28.00mL，则产品的纯度为___________%。已知滴定反应：。

10 . 为探究不同价态铜的氧化物对电化学还原CO₂产生的影响，某兴趣小组进行以下活动。
Ⅰ．制备过氧化铜(CuO₂)
在含有0.5 gPVP(做稳定剂)的5 mL 0.01 mmol·L⁻¹的CuCl₂水溶液中，加入5 mL 0.03 mmol·L⁻¹的NaOH溶液反应得到Cu(OH)₂。随后在强磁力搅拌和0℃条件下，逐滴加入1 mL 30% H₂O₂反应0.5h，经一系列操作得到黄褐色的CuO₂沉淀。
(1)由Cu(OH)₂生成CuO₂的化学方程式为___________。
(2)反应控制在0℃，原因是___________。
(3)为了探究CuO₂的性质，分别向一定量的KMnO₄溶液中缓慢加入(滴入)CuO₂样品或H₂O₂溶液，实验结果如下 (已知：实验4与实验7均恰好反应完全)：
CuO₂样品和H₂O₂与酸性KMnO₄溶液反应的用量及现象

编号	m(CuO2)/mg	V(H2O2)/ μL	V(H2SO4)/mL	V(KMnO4)/ μL	实验结束时溶液的颜色
1	-	-	2	10	紫色
2	1	-	2	10	浅紫色
3	2	-	2	10	浅紫色
4	4	-	2	10	-
5	-	10	2	10	浅紫色
6	-	20	2	10	浅紫色
7	-	40	2	10	无色

①1mg CuO₂样品与___________μL的H₂O₂溶液还原能力相当
②若CuO₂纯度为96%，过氧化氢物质的量浓度约为___________mol·L^−1.(1μL = 10⁻⁶L)
③“实验4”中，最终溶液的颜色是___________。
Ⅱ．制备CuO
将CuO₂置于管式炉中(如下图所示)，在O₂气氛下300℃处理2 h，得到黑色的CuO。
   
已知：a． 加热时试管内会产生少量黄绿色单质气体
b． 高温下有如下反应：4CuO(s) 2Cu₂O(s) + O₂(g)。
(4)装置D中盛放的试剂为___________。
(5)管式炉中CuO₂反应的化学方程式为___________。
(6)通入氧气的目的是___________。
Ⅲ.探究CuO₂催化电化学还原CO₂的结果
(7)以KHCO₃溶液为电解液，在指定的电势区间，利用CuO₂催化还原CO₂，测得阴极产物组成及电流效率()如下表所示：(=)

阴极产物	CO	CH4	C2H4	H2
电流效率/%	5	18	30	15

①该条件下，CO₂还原产物有___________种
②CH₄与C₂H₄物质的量之比为___________。