1 . 氧钒碱式碳酸铵晶体，紫红色，难溶于水和乙醇。其制备及氮元素含量的测定实验如下（已知易被氧化）。回答下列问题。
Ⅰ．制备
步骤1：向中加入足量盐酸酸化的溶液，微沸数分钟。
步骤2：向足量溶液中缓慢加入制得的溶液，有气泡产生并析出紫红色晶体。
步骤3：反应结束后抽滤，先后用饱和溶液、无水乙醇洗涤，静置得产品。
(1)“步骤1”产生无色无污染的气体，该反应的化学方程式为______。
(2)用无水乙醇洗涤的目的是______。
(3)“步骤2”可在如图装置中进行。

①连接装置，依次连接的顺序为______。（按气流方向，用字母标号表示）。
②检查装置气密性，加入试剂。先打开，通入一段时间气体目的是______，当观察到______（填实验现象）时，再关闭，打开，进行实验。
③生成氧钒碱式碳酸铵晶体的化学方程式为______。
Ⅱ．产品中氮元素含量的测定
精确称取wg晶体加入如图所示的三颈烧瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液充分反应，通入水蒸气，将氨全部蒸出，并用蒸馏水冲洗导管内壁，用的饱和硼酸标准溶液完全吸收。取下接收瓶，用0.5盐酸标准溶液滴定，到终点时消耗盐酸。

1．玻璃管       2．水       3．10%NaOH溶液       4．样品液       5．硼酸标准溶液       6．冰盐水
已知：，。
(4)“冰盐水”的作用是______。
(5)样品中氮元素质量分数的表达式为______。

2 . NH₄CuSO₃(亚硫酸亚铜铵)是一种白色难溶于水的化工产品，在空气中易变质，难溶于酒精。某小组设计实验制备NH₄CuSO₃，并探究SO₂的漂白原理。已知：品红易溶于酒精、水。

实验操作：先向B中加入氨水至蓝色沉淀恰好溶解，再启动A中反应，B中产生白色沉淀，D中红色不变色，E中红色溶液变为无色溶液。
回答下列问题：
(1)装饱和NaHSO₃溶液的仪器是___________(填名称)，C装置的作用是___________。
(2)写出A中化学反应方程式：___________。
(3)从环保角度考虑，上述方案不足之处是___________。
(4)实验完毕后，分离B中产品的操作是___________、酒精洗涤、干燥。用酒精替代水洗涤的目的是___________。
(5)由D、E中实验现象说明：SO₂漂白品红必须在___________(填化学式)存在条件下进行。
(6)探究 NH₄CuSO₃的性质。取少量产品于试管中，滴加稀硫酸，发现溶液变蓝色，生成红色固体，产生的气体通入酸性KMnO₄溶液中，溶液由紫红色变为无色。写出NH₄CuSO₃和稀硫酸反应的离子方程式：___________。
(7)取mg NH₄CuSO₃产品于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，充分反应后，加蒸馏水稀释至250mL，取25.00mL，加入足量KI溶液，滴几滴淀粉溶液，用标准0.1mol/LNa₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗滴定液20.00mL。该产品纯度为___________%(用含m的代数式表示)。如果加入硫酸过多，会导致测得结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。有关滴定反应：，，。

3 . Ⅰ．铁及其化合物在生产生活中有极其重要的用途。可用作补铁剂，使用时建议与维生素C同服，同学甲猜测维生素C可将转化为，以利于人体吸收。为了验证这一猜想，设计了如下实验：

实验方案	实验现象
取适量溶液于试管中，加入维生素C片，振荡溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液	紫色褪去

(1)由上述实验能否得出“维生素C可将转化为”的结论？请说明理由：______。
Ⅱ．高铁酸钾()是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，为暗紫色有光泽粉末，极易溶于水而形成暗紫色溶液，静置后会分解并释放出大量氧气，同时生成KOH和胶体。工业上常用于制备高铁酸钾的方法有电解法、次氯酸盐氧化法和熔融法等。
(2)熔融法：在苛性碱存在的环境中，铁盐被过氧化钠高温氧化成高铁酸钠：，再加入适量饱和KOH溶液反应得到。上述反应在熔融状态下进行，而不在水溶液中进行的原因是______。
(3)高铁酸钾可通过次氯酸钾氧化溶液来制备。次氯酸钾的制备装置如图所示。

回答下列问题：
①装置A中与盐酸反应生成和，其化学方程式为。
a．请用双线桥法标出电子转移方向与数目_______。
b．上述反应中的HCl体现了什么性质？_______。
②将制备的通过装置B可除去杂质HCl，B中的溶液为_____。
③和KOH溶液在较高温度下反应生成。在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在0℃~5℃进行，实验中可采取的措施是______。
④若实验制得的次氯酸钾溶液中(N代表微粒个数)，则_______。
⑤装置D的作用是_______。
⑥次氯酸盐氧化法是在碱性条件下，KClO饱和溶液可将转化为，写出反应的离子方程式：________。

4 . 如图为制取无水氯化铁粉末的装置，已知氯化铁粉末很容易吸水生成含结晶水的化合物。

回答下列问题：
(1)按照气体流向从左到右顺序连接仪器应是(填仪器接口顺序)：___________。
(2)装置A中发生反应的离子方程式为___________。
(3)装置E的作用是___________。
(4)这套实验装置的缺陷是没有尾气处理装置，应增加一个装有溶液的烧杯吸收尾气，发生反应的化学方程式为___________。
(5)利用制取的无水氯化铁固体配制少量饱和溶液并制备胶体。
①溶解制取的无水氯化铁固体时，发现溶液偏浅绿色，取少量溶液于试管中，滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，发现高锰酸钾颜色褪去，发生反应的离子方程式为___________；溶解所得溶液中含有的原因可能是___________。
②向沸水中滴加少量饱和溶液，继续煮沸，至___________(填实验现象)时停止，得到胶体。

5 . 氯化锰常用于医药合成、染料制造等工业，熔点为650℃，沸点为1190℃，易溶于水，能溶于乙醇，能发生水解，易潮解。实验室中，先用锌粒(含有ZnS等)制得的氢气还原二氧化锰制得白色金属锰，再用金属锰与氯气反应制备，装置如图所示(加热和夹持装置略)。回答下列问题：

(1)加入锌粒的操作是_________，硫酸铜溶液的作用为(用离子方程式表示)__________。
(2)检查装置气密性后加入药品。先通，一段时间后，打开，使稀硫酸滴入三颈烧瓶中，产生的与硬质玻璃管中反应。证明已被完全还原的现象是___________。
(3)完全还原后，再进行的操作为：①冷却D后，关闭；②打开，通一段时间；③先……，后……；④观察现象。操作②通的目的是___________；操作③先___________，后___________。
(4)装置中存在的一处缺陷是___________。
(5)分离提纯的操作：取粗产品，将其溶于乙醇，过滤，加热蒸发溶液。说明不用水溶解而用乙醇溶解的理由：___________。
(6)设计实验证明中的还原性的操作：①取少量溶于水；②滴加足量溶液，过滤；③滤液中加入溶液，反应后溶液显紫色。③中反应的离子方程式是___________。

6 . 1841年美国学者Fremy首次合成了，它是一种“环境友好型氧化剂”。某小组拟制备，并探究其性质。已知20℃时KCl的溶解度为37.4g，的溶解度为11.1g。
实验(一)制备，装置如图所示：
   
(1)乙装置的作用是___________。
(2)甲装置中副产物为氯化钾，写出生成的离子方程式：___________。
(3)实验完毕后，对甲装置中混合液蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、低温干燥。
实验(二)探究性质及应用。
取10g草酸溶于40mL水中，加入粉末，充分混合，观察到有大量气泡产生，并产生黑色固体，将所得气体通入足量澄清石灰水中，溶液变浑浊。
(4)根据上述实验现象，可以判断产生的气体中含有___________，产生该气体的原因是___________，经测定所得气体中还含有。
(5)实验完毕后，将混合物经过滤、洗涤、干燥得到黑色固体，利用如图实验装置探究黑色固体的成分。
   
当黑色固体完全反应后，测得浓硫酸质量净增bg，当等于___________(用分数表示)时，黑色固体为。
(6)在其他条件相同时，测得一定浓度的稳定性(用浓度表示)与pH关系如左图，其消毒效率与温度关系如右图所示：
   
①根据左图得出结论是___________。
②在相同条件下，作消毒剂最佳温度是___________。
(7)查阅资料可知，溶液呈紫红色，为探究和的电位相对大小，设计如下方案。(已知：电位一般指“电势”，用“”表示。氧化剂的电位是衡量其氧化性强度主要参数，电位越高，对应条件下氧化剂的氧化性越强。)
方案1：在溶液中加过量的粉末，溶液呈紫红色。
方案2：如图所示，关闭K时，观察到电流计指针偏转，铂极产生红褐色物质，石墨极附近无色溶液变紫红色。
   
实验___________(填“1”或“2”)能证明。

7 . 实验室用下图所示装置制备氯气，并进行氯气性质实验，请回答下列问题：
   
(1)仪器a的名称是___________。
(2)B和C中出现的不同现象可得出的结论是___________。
(3)D中产生现象是___________发生反应的离子方程式___________。
(4)使用氯气对饮用水消毒，会使水中的有机物发生氯化，生成有机含氯化合物对人体有害，现已发现新的自来水消毒剂，如：
①实验室可以用下列方法制备：若反应中有0.1mol电子转移，则产生的的物质的量为___________。
②用在处理含有废水时，可将废水中的转化为除去，本身还原为，该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(5)某实验小组探究新制氯水与铁的反应。实验操作过程及实验现象如图所示。
   
①实验i中产生小量无色无味气体，该反应的离子方程式是___________。
②实验ii中观察到溶液变为红色，可推知上层清液中含有Fe³⁺，该试剂X是___________。
③实验iii中观察到溶液无明显变化，可推知上层清液中不含Fe³⁺，其原因是___________(用离子方程式表示)。

8 . 实验室制备并收集无水的装置如图所示（部分夹持装置略）。已知在空气中易潮解，300℃左右升华。

实验步骤如下：
Ⅰ.连接仪器，检查气密性，装入药品：
Ⅱ.打开分液漏斗活塞，点燃装置a处酒精灯，当……点燃装置d处酒精灯；
Ⅲ.反应结束，熄灭装置d处酒精灯，待硬质玻璃管冷却至室温；
Ⅳ.关闭分液漏斗活塞，熄灭装置a处酒精灯；
Ⅴ.从k处通入一段时间干燥空气后，拆卸装置并及时密封收集器。
回答下列问题：
(1)装置a中反应的离子方程式为___________；装置b中的试剂为___________；
装置d中反应的化学方程式为___________。
(2)补全步骤Ⅱ中相应的实验现象___________；步骤Ⅴ中通入一段时间干燥空气的目的是___________；若操作Ⅲ和Ⅳ调换顺序，可能造成的后果是___________。
(3)现有含少量杂质的，为测定值进行如下实验：
①称取样品配成250mL溶液，加入过量锌粒将还原为，过滤；取25.00mL所得滤液，恰好与的溶液完全反应；
（已知未配平，杂质、、不参与反应）。
②另取样品，在脱水剂蒸汽作用下，加热至恒重，测得固体质量为。（遇水极易反应生成气体，该过程中未升华）。
则配制样品溶液时，用到的玻璃仪器有_________、玻璃棒、烧杯和胶头滴管；__________，下列情况会导致测量值偏小的是____________（填标号）。
A.实验①中，称重后样品发生了潮解
B.实验①中配制溶液时，俯视刻度线定容
C.实验①中配制溶液时，未对所用过的烧杯和玻璃棒进行洗涤
D.实验②中样品与反应时，失水不充分

9 . 某小组设计实验制备溴单质，装置如图所示。回答下列问题：

(1)装浓硫酸的仪器是___________(填名称)，装置B的作用是___________。
(2)补充装置C，画出装置图并注明试剂名称___________。
(3)装置A中生成溴单质的化学方程式为___________。(副产物有、，经检验产物中没有生成)
(4)实验完毕后，利用如图装置提取溴单质。已知、的沸点依次为、。先收集的物质是___________(填化学式)。

(5)被称为拟卤素单质，具有卤素相似的性质。为了探究的氧化性强弱，进行实验，实验操作及现象如下：

	实验操作	现象
甲	向溶液中滴加几滴溴水，振荡	溶液不褪色
乙	向溶液中滴加溴水，振荡	溶液变为无色
丙	向溶液中滴加溴水，振荡	溶液褪色

已知：拟卤素单质及钾盐水溶液均为无色。
①如果氧化产物为，写出操作乙中反应的离子方程式：___________。
②某同学得出结论，氧化性：。该结论___________(填“科学”或“不科学”)，理由是___________(如果填科学，此问不填)。

10 . 探究氨气还原性，设计如下实验：

回答下列问题：
(1)装碱石灰的仪器是______（填名称）；本实验中下列物质可以替代“碱石灰”的是______（填标号）。
a．氯化钙                    b．浓硫酸                    c．生石灰                    d．五氧化二磷
装置为制备氨气的发生装置，可选择下列装置。

(2)若选浓氨水，加热制备少量氨气，应选择装置______（填序号）。
(3)若选择装置Ⅱ，则选择药品是______。
(4)若选择氯化铵、熟石灰制备氨气，则选择的装置是______；写出该反应的化学方程式：______。
(5)C中黑色粉末变为红色，针对红色粉末的成分，提出如下假设：
假设1：它是；
假设2：它是；
假设3：它是和的混合物。
为了探究红色粉末成分，取少量红色粉末溶于足量的稀硫酸中，得到蓝色溶液和红色固体。由此可知，红色粉末一定含______，可能含______（填化学式）。
(6)装置E中收集到的无色气体与空气混合无明显现象，该气体中质子数为______（用表示阿伏加德罗常数）。