1 . 自来水是自然界中的淡水经过絮凝、沉淀、过滤、消毒等工艺处理后得到的。高铁酸钾(K₂FeO₄，极易溶于水)是常见的水处理剂，其原理如图所示。完成下列问题：

(1)K₂FeO₄的电离方程式______。过程①中K₂FeO₄表现了______(填“氧化”或“还原”)性。
(2)根据上述原理分析，作水处理剂时，K₂FeO₄的作用有______、______(填两个)。
(3)制备高铁酸钾常用的反应原理为：Fe(OH)₃+KClO+KOH→K₂FeO₄+KCl+H₂O(反应未配平)。
①通过该反应说明：在碱性条件下，氧化性KClO______K₂FeO₄。
A.大于             B.小于          C.等于        D.无法比较
②配平该反应的化学方程式，并用单线桥法表示电子转移的方向和数目说明______；
世界环保联盟要求ClO₂逐渐取代Cl₂作为自来水消毒剂
已知：NaCl+3H₂ONaClO₃+3H₂↑
发生器：2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O
ClO₂的生产流程示意图如图：

(4)该工艺中，需要补充的物质X为______(填化学式，下同)。
(5)能参与循环的物质是______。
已知：ClO₂是极易溶于水的气体，具有强氧化性。用如图装置探究ClO₂性质。回答下列问题：

(6)锥形瓶内ClO₂进气导管不伸入液面以下，原因是______。
(7)烧杯内液体用于吸收尾气，若反应的氧化产物是一种单质，且氧化剂与氧化产物的物质的量之比是2:1，则还原产物的化学式是______。
反应后向锥形瓶中加入少量四氯化碳，溶液上下分层，下层为紫红色
已知：I₂+Na₂S=2NaI+S
(8)若将锥形瓶内溶液改为Na₂S溶液，通入ClO₂后溶液无明显现象。由此可以产生两种假设：
假设a：ClO₂与Na₂S不反应。假设b：ClO₂与Na₂S反应。
①你认为哪种假设正确，阐述原因：______。
②请设计实验证明你的假设(仅用离子方程式表示)：______。

2 . 某化学兴趣小组为了探究的相关性质，设计了如图一的一系列实验。

查阅资料：①与不反应；
②氯元素形成物质的二维价类图如下所示：

(1)根据二维图中信息，写出氯的最高价含氧酸的化学式_______。
(2)将通入水中，其离子方程式为_______。
(3)实验室可用该反应制备，该反应中盐酸体现_______ (填字母)，其中氧化剂与还原剂的微粒个数之比为_______。
A.酸性                 B.氧化性               C.还原性             D.挥发性
(4)图一中，通入_______后，从集气瓶A、B的现象可得出的结论是_______。
(5)图二中三组实验，不会产生气体的是_______﹔请用一个离子方程式表示图二B装置中发生的反应_______。

3 . 某化学兴趣小组利用下图装置(部分夹持装置省略)制备氯气并探究其性质：

回答以下问题：
(1)装置A中发生反应的离子方程式为_______，0.4 mol HCl发生反应时，转移电子的物质的量为_______。
(2)利用装置C模拟工业制备漂白粉，写出该反应的化学方程式_______。若C中导管口堵塞，则B中观察到的现象是_______。
(3)实验进行一段时间后，装置D中含酚酞的NaOH溶液红色逐渐褪去，产生该现象的原因可能为：①氯气溶于水呈酸性，与氢氧化钠发生中和反应使溶液褪色；②_______。
(4)随着反应进行，装置D中溶液处观察到的现象为_______；淀粉KI溶液处先变蓝后褪色，原因是氯气氧化碘单质生成，写出褪色过程的化学方程式_______。

4 . 铁及其化合物的制备与性质探究。
I.乳酸亚铁[CH₃CH(OH)COO]₂Fe是一种常见的补血剂，可由FeCO₃与乳酸反应制得，实验室经常采用如下装置制备FeCO₃(夹持装置略)。

具体实验流程如下：装置C中，先通入CO₂至pH约为7，滴加一定量FeSO₄，将所得白色沉淀过滤、洗涤、干燥，得到FeCO₃固体。
(1)试剂a为_______。
(2)写出整个实验过程中C中发生反应的离子方程式_______。
(3)某实验小组用酸性高锰酸钾标准液去测定补血剂中乳酸亚铁含量，从而计算乳酸亚铁的质量分数，经过反复多次测定乳酸亚铁的质量分数总是大于100%，其原因是_______。
II.无水FeCl₃是一种常见的化工原料，实验室可采用下列装置制备。

已知：①FeCl₃极易水解；②FeCl₃在300℃以上升华。
(4)装置的连接顺序为a→_______→j→k→_______(按气流方向，用小写字母表示)。
(5)将所得无水FeCl₃溶于_______可得FeCl₃溶液，FeCl₃溶液是一种常用的创伤止血剂，其止血原理为_______。
(6)某兴趣小组在FeCl₃溶液中通入SO₂，观察到的主要现象为随着SO₂的通入，溶液迅速由黄色变为红棕色，静置一小时后溶液变为浅绿色。通过查阅资料得知，溶液中主要有两种变化，第一种：Fe²⁺与SO₂会生成一种络合物[Fe(SO₂)₆]³⁺(红棕色)；第二种：Fe³⁺与SO₂发生氧化还原反应。
①写出第二种情况下反应的离子方程式：_______。
②这两种反应平衡常数的大小关系为K₁_______K₂(填“<”“>”或“=”)。

5 . 某化学兴趣小组利用如图所示装置制备饱和氯水，并探究新制饱和氯水的性质及其中氯元素的含量。请回答下列问题：

(1)仪器的名称为_______，中发生反应的离子方程式为_______。
(2)装置乙盛装的试剂为_______，装置丁的作用为_______。
(3)实验室除了可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气外，还有很多其他方法，如利用高锰酸钾和浓盐酸反应：，该反应每消耗，反应中转移电子的物质的量为_______mol。
(4)已知：可将氧化为，遇淀粉变蓝。现将新制的饱和氯水逐滴滴入淀粉—溶液中至过量，可观察到现象：溶液先变蓝后褪色。出现该现象的原因是_______(用离子方程式解释，下同)、_______，由该实验可知氧化性：_______(填“>”或“<”)。
(5)测定新制饱和氯水中氯元素的含量：量取新制饱和氯水，置于光照条件下至溶液中只含1种溶质(不考虑挥发)，加入足量溶液，过滤、洗涤、干燥、称重，最终得到沉淀，则该新制饱和氯水中氯元素的含量为_______(用含的代数式表示)。

6 . 物质的大小会对其性质有极大影响。
(1)纳米金：具有高电子密度、介电特性和催化作用。纳米金的制法：将0.01%的溶液煮沸，迅速加入1%的柠檬酸钠()溶液，持续煮沸7~10分钟。制备时溶液会因为加入的柠檬酸钠的量不同而产生不同的颜色，如下表所示。

纳米金颗粒大小(nm)	颜色
2~5	黄
10~20	红
30~80	紫

资料：的溶液呈黄色，其酸性比柠檬酸强。
①在制备过程中，存在如下反应，已知产物是柠檬酸脱去一个羧基得到的，核磁共振氢谱显示其有4组峰。请补全并配平下面的反应方程式(要写出的结构简式) _______。
□→□_______+□_______()+□+□HCl
②柠檬酸钠的作用是_______，如果一段时间后的液体仍为黄色，则可以_______(填操作)来检验是否生成纳米金。
(2)微米水：可以高效诱导分子的还原反应，且不需要任何的外加还原剂或外加电荷。科学家使用上述方法制取纳米金时，引入了不加柠檬酸的对照组。令人惊奇的是对照组也发生了反应，他经过猜想与论证，最终将目光锁定在水身上，用如下装置(如图1所示)进行验证。

①使用丙酮酸()来验证，通过检验由丙酮酸生成的产物_______，证明猜想成立。
②发现随着丙酮酸浓度的增加，还原效率会迅速降低，图2与图3中丙酮酸浓度均为10mol/L。

还原效率会随着雾化气体压强的增大而增大的原因是_______。
③为探究还原反应的具体过程，继续设计实验：向水中加入一种指示剂R，这种指示剂正常状态下不显色，R在遇到一定浓度的与还原剂后会显示红色荧光，过程可以表示为：R(无色)(红色荧光)。加入R后观测到的现象如图4所示。

结合图4和上述实验，你可以得出什么推论？_______。
(3)综合上述内容，你对物质有了哪些更深入的认识？_______。

7 . 利用氧化绿色的浓强碱溶液制备的装置如下图所示(加热、夹持装置略)：

(1)装置C中发生反应的化学方程式为_______。
(2)如果d中用足量的溶液吸收多余氯气，写出相应的离子方程式：_______。
(3)一段时间后，当仪器C中_______(填实验现象)即停止通氯气。熄灭处酒精灯，再_______，待冷却后拆除装置。
(4)某同学在实验中发现，若用稀盐酸代替浓盐酸与混合加热没有氯气生成，欲探究该条件下不能生成氯气的原因，该同学提出下列假设：
假设1：的浓度不够大；
假设2：_______；
假设3：和的浓度均不够大。
设计实验方案，进行实验。在下表中写出实验步骤以及预期现象和结论。(限选实验试剂：蒸馏水、浓、固体、固体、稀盐酸、溶液、淀粉-KI溶液)

实验步骤	预期现象与结论
步骤1：取少量稀盐酸于试管A中，加入少量，滴加几滴浓硫酸，充分振荡，塞紧带导管的胶塞，导管插入淀粉-KI溶液中，加热	①若淀粉-KI溶液变蓝，则假设1成立 ②若淀粉-KI溶液不变蓝，则假设2或假设3成立
步骤2：取少量稀盐酸于试管B中，加入少量，加入少量NaCl固体，充分振荡，塞紧带导管的胶塞，导管插入淀粉-KI溶液中，加热	①若淀粉-KI溶液变蓝，则_______成立 ②若淀粉-KI溶液不变蓝，结合步骤1中的结论②，则_______成立

(5)医学上常用酸性溶液和草酸()溶液反应(实验中会生成)来测血液中血钙的含量。测定方法是取血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量的溶液，反应生成沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解并不断搅拌得到后，再滴入溶液进行反应，反应完全时消耗了的溶液(相关反应的方程式为：、、。则该血液中含钙_______g。

8 . 以含硫废水(主要含有Na₂S和Na₂SO₃) 为原料制备Na₂S₂O₃· 5H₂O。

(1)制备Na₂S₂O₃· 5H₂O。反应前先向三颈烧瓶(装置见图)中通入SO₂气体，一段时间后，再向其中加入含硫废水(Na₂S和Na₂SO₃混合溶液)，加热，充分反应，直至烧瓶中溶液变澄清为止。所得溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、真空干燥后即得到产品。
①三颈烧瓶中SO₂与Na₂S、Na₂SO₃溶液[假设其中n(Na₂S) ： n(Na₂SO₃)=2：1] 反应生成Na₂S₂O₃的其化学方程式为 ___________。
②先向三颈烧瓶中通入SO₂气体后，再滴加含硫废水的原因是___________。
③NaOH溶液的作用是___________。
(2)测定某样品中NaClO₂的质量分数。取样品0.2000g溶于水配成100mL溶液，取出20.00 mL溶液于锥形瓶中，再加入足量硫酸酸化的KI溶液，充分反应后(NaClO₂被还原为Cl^-，其它物质不参加反应)，加入2~3滴淀粉溶液，然后再用0.1000 mol·L^-1Na₂S₂O₃；标准溶液滴定，经3次测定，每次消耗Na₂S₂O₃标准溶液的体积如下：

实验序号	1	2	3
消耗Na2S2O3标准溶液的体积(mL)	16.02	15.98	17.02

已知：Na₂S₂O₃+ I₂=Na₂S₄O₆+ 2NaI
①滴定终点的现象为 ___________。
②计算该样品中NaClO₂的质量分数为___________。( 写出计算过程！)

9 . 工业上，利用黄铁矿(主要成分是)制备硫酸以及冶炼铁，其简易流程如下：

请回答下列问题：
(1)气体Y的相对分子质量为44，气体Y的电子式为_______。
(2)气体X转化成的反应是放热反应，则参与反应的气体X和的总能量_______(填“高于”“低于”或“等于”)生成的的总能量。用的浓硫酸吸收，避免直接与水反应形成大量酸雾，污染环境，反应的能量变化如图所示。由此可知：是_______(填“放热”或“吸热”)反应。

(3)配平下列方程式并推断X的化学式：_______，____________________________X。X的化学式是_______。
(4)向溶液中通入气体X，没有明显现象，再通入，产生白色沉淀，该白色沉淀是_______(填化学式)。
(5)铁片和铜片在稀硫酸中构成原电池，装置如图所示。可观察到正极表面上实验现象有_______。写出负极的电极反应式：_______。

(6)在时，向恒容密闭容器中充入和发生反应：，经过达到平衡，测得生成。
①反应开始到平衡时的平均反应速率为_______。
②在该条件下，的平衡转化率为_______。

10 . 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备KClO₃和NaClO，探究其氧化还原性质。

回答下列问题：
(1)盛放浓盐酸的仪器名称是_____。
(2)工业上以碘和氯酸钾为原料进行生产。已知氧化产物为KH(IO₃)₂同时生成的两种还原产物得到的电子数相同，且还原产物为黄绿色气体和无氧酸盐，则反应的化学方程式为____。
(3)新制氯水常用于杀菌消毒，在25℃时将氯气溶于水形成氯气-氯水体系，该体系中Cl₂(aq)、HClO和ClO^-的物质的量分数(α)随pH变化的关系如图所示。①由图分析，用氯气处理饮用水时，pH=6与pH=7.5两种情况下，pH=____时杀菌效果强。当pH=7.5时，氯水中含氯元素的微粒有_____。

②将氯水滴在蓝色石蕊试纸上，发生的现象：____，说明氯水具有____(填性质)。
(4)资料查得：“84消毒液”与双氧水混合会反应产生一种常见的无色无味气体，且消毒能力大大降低，写出该反应的离子方程式____。