【推荐2】碱金属广泛应用于电池、陶瓷、玻璃、润滑剂、制冷液、核工业以及光电等领域，它们的化学性质显示出十分明显的同系行为，根据所学知识回答下列问题：
(1)如图所示，先用弹簧夹夹住橡胶管，点燃钠(足量)，迅速伸入瓶中并塞上瓶塞，发生反应的化学方程式为___________，产物的颜色是___________ ，待反应完全并冷却至原温度后，打开弹簧夹，则观察到的现象是___________(假设装置的气密性良好)。

(2)按照实验研究和元素周期律推理，元素锂和水反应与钠和水反应比较，反应更剧烈的元素是___________(填元素符号)，锂与水反应的离子方程式是___________，锂还是一种重要的储氢材料，其吸氢原理如下：，则该反应中还原剂是___________，每消耗 28g锂相当于可以储存氢气体积为___________L(H₂)密度 0.089g/L，保留到小数点后一位)。

【推荐3】同济大学程传伟教授发现了一种高效的氮杂碳纳米片阵列负载的超薄Co(OH)₂纳米片自支撑空气正极材料。实验室可用如图所示装置制得微米级Co(OH)₂。
   
已知：①Co的化合价有+2价和+3价，、易与形成络合物，的还原性强于和。
②沉淀的生成速率越快，颗粒越小，呈凝乳状或胶体，不易过滤。请回答下列问题：
(1)仪器的名称是_______；使用仪器的第一步操作名称是_______。
(2)时，先在不断搅拌下，向中溶液中加入氨水，调节至6，加入氨水的作用是_______。
(3)加入氨水后，应先打开滴液漏斗_______(填“a”或“b”)；其理由是_______。
(4)将实验所得沉淀过滤、用热水洗涤、干燥，检验产品是否洗净的实验操作是_______。
(5)实验室还可以用废旧锂电池正极材料(含，以及少量)为原料制备微米级。已知：酸性条件下的氧化性强弱顺序为；可溶于水；下表是部分金属离子生成氢氧化物沉淀的。

金属离子
开始沉淀的	7.6	7.6	2.7
沉淀完全的	9.2	9.6	3.7

请补充完整实验方案：取一定量废旧锂电池正极材料，粉碎后与溶液配成悬浊液；在搅拌下，先加入_______到固体完全溶解；_______到溶液的颜色不再加深(或开始产生大量气泡)，再向其中加入氮水调整溶液，使形成沉淀，然后过滤，除去难溶性杂质；_______，调节至9.5，过滤、洗涤，真空㤨干得到微米级。[实验中可选用的试剂：溶液、溶液、溶液、30%溶液]。
(6)在空气中加热时，固体残留率随温度的变化如图所示，则在A点时，剩余固体的成分为_______(填化学式)。
   

【推荐2】从废钼催化剂(主要成分为MoS₂，含少量SiO₂、CuFeS₂、As₂O₃)中回收钼酸铵晶体的工艺流程如图所示：

注：酸浸后钼元素以MoO形式存在。
回答下列问题：
(1)高温焙烧时，废钼催化剂中的金属元素转化为金属氧化物，则“焙烧”过程中MoS₂发生反应的化学方程式为______。
(2)“调pH”中，加入MoO₃调节溶液的pH略大于______时，可除去目标杂质离子。
已知：溶液中某离子浓度≤10^-5mol•L^-1时，认为沉淀完全；常温下K_sp[Fe(OH)₃]=10^-38.5，K_sp[Cu(OH)₂]=10^-19.6。
(3)若反萃取剂A是氨水，则反萃取过程中MoO发生的离子方程式为______。
(4)已知“除砷”过程中，pH对As去除率的影响如图所示。当pH＞10后，随着pH的增大，去除率呈下降趋势的原因可能是_______。

(5)钼酸铵溶液可用于测定磷肥含磷量，步骤如下：准确称量磷肥2.84g，用硫酸和高氯酸在高温下使之分解，磷转化为磷酸。过滤、洗涤、弃去残渣。以硫酸—硝酸为介质，加入过量钼酸铵溶液生成钼磷酸铵沉淀(NH₄)₃H₄PMo₁₂O₄₂•H₂O，将过滤、洗涤后的沉淀溶于50.00mL6.00mol•L^-1NaOH溶液后，定容至250mL。取25mL溶液，以酚酞为指示剂，用0.40mol•L^-1盐酸溶液滴定其中过量的NaOH，消耗盐酸23.00mL。计算磷肥中磷的百分含量_______(以P₂O₅计)(写出计算过程)。
已知：(NH₄)₃H₄PMo₁₂O₄₂•H₂O+26NaOH=12Na₂MoO₄+Na₂HPO₄+3NH₃↑+17H₂O。

【推荐3】以黄铁矿(主要成分)为原料生产硫酸，应将产出的炉渣和尾气进行资源化综合利用，减轻对环境的污染，其中一种流程如图所示。回答下列问题：
   
(1)煅烧前需粉碎黄铁矿并且煅烧时通入足量空气，这些做法的原因是_______，写出“煅烧”过程的化学方程式_______。
(2)此流程中炉渣用高温还原法制得还原铁粉，在实际中还可采用_______反应制得铁水，用于焊接钢轨，此反应是_______(填“放热反应”或“吸热反应”)。
(3)流程中用制硫酸的过程在实际硫酸工业中在接触室和吸收塔中进行。接触室中的反应为。时，在一恒容密闭反应器中充入一定量的和，当反应达到平衡后测得和的浓度分别为和。
①该温度下反应的平衡常数为_______(保留两位有效数字)。
②平衡时的转化率为_______。
(4)因为具有_______性，导致产品中不可避免地存在。检验其中含有的操作是_______。