1 . (三草酸合铁酸钾)是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。回答下列问题：
Ⅰ．现利用如下装置检验三草酸合铁酸钾受热分解所得产物中是否含有CO，。
   
(1)正确的连接顺序为a→___________(填小写标号，仪器可重复使用)。
(2)实验过程中需持续通入N₂的目的是___________、___________。
(3)证明产物中有CO的现象是___________。
(4)样品完全分解后，装置A中残留物含有FeO和，请利用所给试剂设计实验方案证明存在___________(要求写出操作、现象和结论)。
提供试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、氯水、溶液、溶液
Ⅱ．测定三草酸合铁酸钾中铁元素的含量。
(5)称取三草酸合铁酸钾样品(摩尔质量为)，溶于水配成溶液，所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外还有___________(填仪器名称)。
(6)取上述溶液于锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，再滴加溶液至与恰好反应，反应的离子方程式为___________。
(7)向(6)反应后溶液中加入适量还原剂将恰好完全还原为，加入稀硫酸酸化后，继续加溶液时恰好与反应。晶体中铁元素的质量分数表达式为___________%，若配制样品溶液定容时俯视读数会导致测定结果___________(填偏高、偏低或无影响)。

2 . 某学习小组的同学用MnO₂和浓盐酸反应来制备纯净的氯气并验证其有无漂白性，设计装置如图：

(1)A装置中反应的化学方程式：____________________________；D装置中现象：___________________；该套装置存在的缺陷：_________________________________。
(2)取少量E装置中溶液与洁厕灵(含盐酸)混合产生有毒气体，原因是_______________________(用离子方程式表示)。
(3)若将Cl₂通入热的烧碱溶液中，可以发生如下两个反应：
Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O和3Cl₂+6NaOH=5NaCl+NaClO₃+3H₂O。
从氧化还原角度分析Cl₂表现了_______________。当混合液中Cl^-和ClO的个数比为15∶2时，混合液中ClO^-和ClO的个数比为__________________。
(4)近年来，随着化学工业的快速发展，氯气的需求迅速增加。下图是制备氯气的原理示意图，其反应物是___________，CuO的作用是_____________，写出总反应的化学方程式，并用单线桥法标出该反应的电子转移情况______________________________。

3 . 亚硝酸钠(NaNO₂)是一种常见的食品添加剂。某实验小组制备NaNO₂并对其性质进行探究。
已知：NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O，NO₂+2NaOH=NaNO₂+NaNO₃+H₂O。
I.NaNO₂的制取
(1)利用下图所示装置制备NaNO₂(夹持装置略)。仪器a的名称是_______，装置B中可观察到_______。

II.NaNO₂性质探究
(2)用pH计测定NaNO₂溶液的pH。溶液pH_____7.00(填“>”“<”或“=”)，证明HNO₂是弱酸。
(3)往溶液通入空气一段时间后，再次测量，溶液的pH减小，原因是_______。
(4)取2mL0.1mol·L^-1NaNO₂溶液于试管中，滴加几滴淀粉溶液，再加入2mL0.1mol/LKI溶液，无明显现象。继续滴加3滴1.00mol/L硫酸溶液，产生气泡，溶液变蓝。氧化I^-的离子方程式是___。
(5)实验小组认为，仅凭步骤(4)不能证明该实验条件下，能氧化I^-，原因是_______。设计实验证明氧化了I^-，方案是_______。

4 . FeCl₃是中学常见的试剂，某实验小组用以下装置制备FeCl₃固体，并探究FeCl₃溶液与Cu的反应。
已知：FeCl₃晶体易升华，FeCl₃溶液易水解。
Ⅰ．FeCl₃的制备

(1)装置C中碱石灰的作用是___________。
(2)F的名称为___________，从D、E、F中选择合适的装置制备纯净的，正确的接口顺序为a-___________(可选试剂：饱和食盐水、NaOH溶液、浓硫酸、碱石灰，仪器可重复使用)。
(3)写出装置D中制备的离子方程式___________。
Ⅱ．探究FeCl₃溶液与Cu的反应
向4mL0.1mol/LFeCl₃溶液中滴加几滴0.2mol/LKSCN溶液，溶液变红；再加入过量Cu粉，溶液红色褪去，不久有白色沉淀产生。
查阅资料可知：和均为难溶于水的白色固体。针对白色沉淀同学们有以下猜想：
猜想1：与过量的Cu粉反应生成，再结合生成白色沉淀。
猜想2：与发生氧化还原反应生成，再结合生成白色沉淀。
针对上述猜想，实验小组同学设计了以下实验：

实验编号	操作	现象
实验1		加入铜粉后无现象
实验2		溶液很快由蓝色变为绿色，未观察到白色沉淀； 2h后溶液为绿色，未观察到白色沉淀；24h后， 溶液绿色变浅，试管底部有白色沉淀

(4)实验结果说明猜想___________(填“1”或“2”)不合理。
(5)根据实验2中的现象进一步查阅资料发现：
i．与可发生如下两种反应：
反应A：(淡黄色)；
反应B：(黄色)。
ii．与共存时溶液显绿色。
①由实验2中的现象推测，反应速率：A___________(填“>”或“<”)B，说明反应B___________(填“是”或“不是”)产生的主要原因。
②进一步查阅资料可知，当反应体系中同时存在、、时，氧化性增强，可将氧化为。据此将实验2改进，向溶液中同时加入、，立即生成白色沉淀，写出该反应离子方程式___________。
(6)若向溶液中滴加足量的和的混合溶液，经过一系列操作得到白色沉淀的质量，则的产率为___________(写出表达式即可)。

5 . 自来水是自然界中的淡水经过絮凝、沉淀、过滤、消毒等工艺处理后得到的。高铁酸钾(K₂FeO₄，极易溶于水)是常见的水处理剂，其原理如图所示。完成下列问题：

(1)K₂FeO₄的电离方程式______。过程①中K₂FeO₄表现了______(填“氧化”或“还原”)性。
(2)根据上述原理分析，作水处理剂时，K₂FeO₄的作用有______、______(填两个)。
(3)制备高铁酸钾常用的反应原理为：Fe(OH)₃+KClO+KOH→K₂FeO₄+KCl+H₂O(反应未配平)。
①通过该反应说明：在碱性条件下，氧化性KClO______K₂FeO₄。
A.大于             B.小于          C.等于        D.无法比较
②配平该反应的化学方程式，并用单线桥法表示电子转移的方向和数目说明______；
世界环保联盟要求ClO₂逐渐取代Cl₂作为自来水消毒剂
已知：NaCl+3H₂ONaClO₃+3H₂↑
发生器：2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O
ClO₂的生产流程示意图如图：

(4)该工艺中，需要补充的物质X为______(填化学式，下同)。
(5)能参与循环的物质是______。
已知：ClO₂是极易溶于水的气体，具有强氧化性。用如图装置探究ClO₂性质。回答下列问题：

(6)锥形瓶内ClO₂进气导管不伸入液面以下，原因是______。
(7)烧杯内液体用于吸收尾气，若反应的氧化产物是一种单质，且氧化剂与氧化产物的物质的量之比是2:1，则还原产物的化学式是______。
反应后向锥形瓶中加入少量四氯化碳，溶液上下分层，下层为紫红色
已知：I₂+Na₂S=2NaI+S
(8)若将锥形瓶内溶液改为Na₂S溶液，通入ClO₂后溶液无明显现象。由此可以产生两种假设：
假设a：ClO₂与Na₂S不反应。假设b：ClO₂与Na₂S反应。
①你认为哪种假设正确，阐述原因：______。
②请设计实验证明你的假设(仅用离子方程式表示)：______。

6 . 二氯异氰尿酸钠(   ，简称DCCNa)是一种高效、安全的消毒剂，常温下性质稳定，受热易分解，难溶于冷水。实验室通过以下原理和装置(夹持仪器已略去)可以制取DCCNa。

　   

已知：实验室常用高浓度的NaClO溶液和氰尿酸溶液在10℃时反应制备DCCNa，主要发生反应：

   (氰尿酸)

(1)和中大小：___________-NH₂(填“>”“<”或“=”)。
(2)A装置中盛装X试剂的仪器名称是___________；D中软导管的作用是___________。
(3)请选择合适的装置，按气流从左至右方向组装，则导管连接顺序为___________(填小写字母)。
(4)X试剂为饱和氢氧化钠溶液。当装置A内出现___________现象时，打开装置A的活塞加入(氰尿酸)溶液，在反应过程中仍不断通入的目的是___________。
(5)实验过程中A的温度必须保持为7℃～12℃，pH值控制在6.5～8.5的范围，则该实验的控温方式是___________。若温度过高，pH过低，会生成和等，写出该反应的化学方程式___________。

7 . 某化学兴趣小组为了探究的相关性质，设计了如图一的一系列实验。

查阅资料：①与不反应；
②氯元素形成物质的二维价类图如下所示：

(1)根据二维图中信息，写出氯的最高价含氧酸的化学式_______。
(2)将通入水中，其离子方程式为_______。
(3)实验室可用该反应制备，该反应中盐酸体现_______ (填字母)，其中氧化剂与还原剂的微粒个数之比为_______。
A.酸性                 B.氧化性               C.还原性             D.挥发性
(4)图一中，通入_______后，从集气瓶A、B的现象可得出的结论是_______。
(5)图二中三组实验，不会产生气体的是_______﹔请用一个离子方程式表示图二B装置中发生的反应_______。

8 . 某化学兴趣小组利用下图装置(部分夹持装置省略)制备氯气并探究其性质：

回答以下问题：
(1)装置A中发生反应的离子方程式为_______，0.4 mol HCl发生反应时，转移电子的物质的量为_______。
(2)利用装置C模拟工业制备漂白粉，写出该反应的化学方程式_______。若C中导管口堵塞，则B中观察到的现象是_______。
(3)实验进行一段时间后，装置D中含酚酞的NaOH溶液红色逐渐褪去，产生该现象的原因可能为：①氯气溶于水呈酸性，与氢氧化钠发生中和反应使溶液褪色；②_______。
(4)随着反应进行，装置D中溶液处观察到的现象为_______；淀粉KI溶液处先变蓝后褪色，原因是氯气氧化碘单质生成，写出褪色过程的化学方程式_______。

9 . 某化学小组利用如图装置完成系列实验。完成下列填空：

(1)锥形瓶①中利用与浓盐酸制备氯气。写出化学方程式，并用单线桥法标出电子的转移方向和数目_______。
_______=_______KCl+_______
锥形瓶中可以观察到_______的现象。
(2)一段时间后，棉花团②的颜色变为橙色，反应的化学方程式为：。该反应的氧化产物是_______。(填化学式)
(3)棉花团③的现象是_______。
(4)本实验所涉及的物质中，还原性比强的微粒是_______(填化学式)。推测与反应的可能性，解释原因：_______。将KI浓溶液与混合，未发生反应，分析可能的原因：_______。

10 . 某小组同学设计如下实验装置制备高铁酸钾(夹持装置略)，同时探究制备的适宜条件，已知：常温下，为紫色固体，微溶于KOH溶液。

(1)装置A反应中的氧化剂为___________。
(2)进一步设计如下对比实验，探究在不同试剂a对产率的影响。已知实验中，溶液总体积、和的物质的量、的通入量均相同。

实验编号	试剂a	实验现象
i	溶液和少量KOH	无明显现象
ii	溶液和过量KOH	得到紫色溶液，无紫色固体
iii	溶液和过量KOH	得到深紫色溶液，有紫色固体

①对比实验i与ii现象，提出假设；“实验ii溶液碱性较强，、增强+3价铁的还原性”验证此假设的实验装置如图所示：

当通入，电压表示数为；再向右侧烧杯中加入的试剂为___________，电压表示数为；且观察___________(填“>”“<”或“=”)证明上述假设成立。
②配平实验iii中反应的离子方程式：_________
□□□□□□
③实验ii中的产率比实验iii的低，其原因可能是___________。
(3)随着反应的发生，装置B中不断有白色片状固体产生。
①结合化学用语解释该现象：___________；
②若拆除装置B，而使的产率降低的原因是___________。
(4)向实验ii所得紫色溶液中继续通入，溶液紫色变浅，的产率降低。可能原因是通入的消耗了KOH，写出该反应的离子方程式：___________。
(5)综上可知制备，所需的适宜条件是___________。