FeCl3是中学常见的试剂，某实验小组用以下装置制备FeCl3固体，并探究FeCl3溶液与Cu的反应。
已知：FeCl3晶体易升华，FeCl3溶液易水解。
Ⅰ．FeCl3的制备___________ 。
(2)F的名称为___________ ，从D、E、F中选择合适的装置制备纯净的
，正确的接口顺序为a-___________ (可选试剂：饱和食盐水、NaOH溶液、浓硫酸、碱石灰，仪器可重复使用)。
(3)写出装置D中制备的离子方程式___________ 。
Ⅱ．探究FeCl3溶液与Cu的反应
向4mL0.1mol/LFeCl3溶液中滴加几滴0.2mol/LKSCN溶液，溶液变红；再加入过量Cu粉，溶液红色褪去，不久有白色沉淀产生。
查阅资料可知：
和
均为难溶于水的白色固体。针对白色沉淀同学们有以下猜想：
猜想1：
与过量的Cu粉反应生成
，再结合
生成白色沉淀。
猜想2：与
发生氧化还原反应生成，再结合生成白色沉淀。
针对上述猜想，实验小组同学设计了以下实验：
(4)实验结果说明猜想___________ (填“1”或“2”)不合理。
(5)根据实验2中的现象进一步查阅资料发现：
i．与可发生如下两种反应：
反应A：
(淡黄色)；
反应B：
(黄色)。
ii．
与共存时溶液显绿色。
①由实验2中的现象推测，反应速率：A___________ (填“>”或“<”)B，说明反应B___________ (填“是”或“不是”)产生的主要原因。
②进一步查阅资料可知，当反应体系中同时存在
、、时，氧化性增强，可将氧化为
。据此将实验2改进，向
溶液中同时加入
、
，立即生成白色沉淀，写出该反应离子方程式___________ 。
(6)若向
溶液中滴加足量的和的混合溶液，经过一系列操作得到白色沉淀的质量
，则的产率为___________ (写出表达式即可)。
已知：FeCl3晶体易升华，FeCl3溶液易水解。
Ⅰ．FeCl3的制备
(2)F的名称为
，正确的接口顺序为a-(3)写出装置D中制备
的离子方程式Ⅱ．探究FeCl3溶液与Cu的反应
向4mL0.1mol/LFeCl3溶液中滴加几滴0.2mol/LKSCN溶液，溶液变红；再加入过量Cu粉，溶液红色褪去，不久有白色沉淀产生。
查阅资料可知：
和均为难溶于水的白色固体。针对白色沉淀同学们有以下猜想：猜想1：
与过量的Cu粉反应生成，再结合生成白色沉淀。猜想2：
与发生氧化还原反应生成，再结合生成白色沉淀。针对上述猜想，实验小组同学设计了以下实验：
| 实验编号 | 操作 | 现象 |
| 实验1 |
| 加入铜粉后无现象 |
| 实验2 |
| 溶液很快由蓝色变为绿色，未观察到白色沉淀； 2h后溶液为绿色，未观察到白色沉淀；24h后， 溶液绿色变浅，试管底部有白色沉淀 |
(5)根据实验2中的现象进一步查阅资料发现：
i．
与可发生如下两种反应：反应A：
(淡黄色)；反应B：
(黄色)。ii．
与共存时溶液显绿色。①由实验2中的现象推测，反应速率：A
的主要原因。②进一步查阅资料可知，当反应体系中同时存在
、、时，氧化性增强，可将氧化为。据此将实验2改进，向溶液中同时加入、，立即生成白色沉淀，写出该反应离子方程式(6)若向
溶液中滴加足量的和的混合溶液，经过一系列操作得到白色沉淀的质量，则的产率为
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更新时间：2023-03-10 17:38:32
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解答题-工业流程题
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较难
(0.4)
解题方法
【推荐1】锑（Sb）广泛用于生产各种阻燃剂、陶瓷、半导体元件和医药及化工等领域。
Ⅰ．（1）锑在元素周期表中的位置_____ 。
（2）锑（Ⅲ）的氧化物被称为锑白，可以由SbCl3水解制得，已知SbCl3水解的最终产物为锑白。为了得到较多、较纯的锑白，操作时将SbCl3徐徐加入大量水中，反应后期还要加入少量氨水。试用必要的化学用语和平衡移动原理解释这两项操作的作用_______ 。工业上，还可用火法制取锑白，是将辉锑矿（主要成分为Sb2S3）装入氧化炉的坩埚中，高温使其融化后通入空气，充分反应后，经冷却生成锑白。写出火法制取锑白的化学方程式______ 。
Ⅱ．以辉锑矿为原料制备金属锑，其中一种工艺流程如下：
已知部分信息如下：
①辉锑矿（除Sb2S3外，还含有砷、铅、铜的化合物和SiO2等）；
②浸出液主要含盐酸和SbCl3，还含SbCl5、CuCl2、AsCl3和PbCl2等杂质；
③常温下，Ksp（CuS）=1.0×10-36，Ksp（PbS）=9.0×10-29。
回答下列问题：
（3）“酸浸”过程中Sb2S3发生反应的化学方程式为_____ 。
（4）已知：浸出液中c（Cu2+）=0.0001mol/L，c（ Pb2+）=0.1mol/L。在沉淀铜、铅过程中，缓慢滴加极稀的硫化钠溶液，先产生沉淀的是_____ （填化学式）；当CuS、PbS共沉沉时，
=______ （保留小数点后一位）。
（5）在“除砷”过程中，氧化产物为H3PO4。该反应氧化产物与还原产物的物质的量之比为__________ 。
（6）在“电解”过程中，锑的产率与电压大小关系如图所示。当电压超过U0 V时，锑的产率降低的原因可能是_________ 。
Ⅰ．（1）锑在元素周期表中的位置
（2）锑（Ⅲ）的氧化物被称为锑白，可以由SbCl3水解制得，已知SbCl3水解的最终产物为锑白。为了得到较多、较纯的锑白，操作时将SbCl3徐徐加入大量水中，反应后期还要加入少量氨水。试用必要的化学用语和平衡移动原理解释这两项操作的作用
Ⅱ．以辉锑矿为原料制备金属锑，其中一种工艺流程如下：
已知部分信息如下：
①辉锑矿（除Sb2S3外，还含有砷、铅、铜的化合物和SiO2等）；
②浸出液主要含盐酸和SbCl3，还含SbCl5、CuCl2、AsCl3和PbCl2等杂质；
③常温下，Ksp（CuS）=1.0×10-36，Ksp（PbS）=9.0×10-29。
回答下列问题：
（3）“酸浸”过程中Sb2S3发生反应的化学方程式为
（4）已知：浸出液中c（Cu2+）=0.0001mol/L，c（ Pb2+）=0.1mol/L。在沉淀铜、铅过程中，缓慢滴加极稀的硫化钠溶液，先产生沉淀的是
=（5）在“除砷”过程中，氧化产物为H3PO4。该反应氧化产物与还原产物的物质的量之比为
（6）在“电解”过程中，锑的产率与电压大小关系如图所示。当电压超过U0 V时，锑的产率降低的原因可能是
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解答题-工业流程题
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较难
(0.4)
【推荐2】锆(
)是一种重要的战略金属。一种以氧氯化锆(主要含
，还含有少量
、
等元素)为原料生产金属锆的工艺流程如下：
、、
；
②
时，
，
；
③“还原”前后相关物质沸点如下：
回答下列问题：
(1)是
的同族相邻元素，基态原子的价电子排布式是___________ 。
(2)通常采用“一酸一碱”法生产，主要生产过程为：将锆英砂与氢氧化钠混合熔融得到难溶于水的
，再以盐酸酸化得到，写出酸化过程的离子方程式___________ 。
(3)“沉淀”后，废液中
，则废液中
为___________ 
。
(4)“沸腾氯化”时，
转化为
，同时生成一种还原性气体，该反应的化学方程式为___________ 。
(5)①气态
通常以二聚体
的形式存在，分子结构为
，二聚体中的杂化轨道类型为___________ 。易溶于水，也易溶于乙醚等有机溶剂，请判断其晶体类型为___________ 。
②“还原”的主要目的是___________ 。
(6)下列金属冶炼方法与本工艺流程中加入
冶炼的方法相似的是___________
(7)实验室可以用络合滴定法快速测定“酸浸”溶液中锆的含量，步骤如下：___________ ，继续摇动锥形瓶，观察溶液颜色变化。
②已知与EDTA发生
络合反应，则酸浸液中含量(以计)为___________ 
。
)是一种重要的战略金属。一种以氧氯化锆(主要含，还含有少量、等元素)为原料生产金属锆的工艺流程如下：
、、；②
时，，；③“还原”前后相关物质沸点如下：
| 物质 | | |  | |  |
| 沸点 | 331 | 315 | 1300 | 700 | 1150 |
(1)
是的同族相邻元素，基态原子的价电子排布式是(2)
通常采用“一酸一碱”法生产，主要生产过程为：将锆英砂与氢氧化钠混合熔融得到难溶于水的，再以盐酸酸化得到，写出酸化过程的离子方程式(3)“沉淀”后，废液中
，则废液中为。(4)“沸腾氯化”时，
转化为，同时生成一种还原性气体，该反应的化学方程式为(5)①气态
通常以二聚体的形式存在，分子结构为，二聚体中的杂化轨道类型为易溶于水，也易溶于乙醚等有机溶剂，请判断其晶体类型为②“还原”的主要目的是
(6)下列金属冶炼方法与本工艺流程中加入
冶炼的方法相似的是___________| A．高炉炼铁 | B．电解熔融氯化钠制钠 |
| C．铝热反应制锰 | D．氧化汞分解制汞 |
(7)实验室可以用络合滴定法快速测定“酸浸”溶液中锆的含量，步骤如下：
②已知
与EDTA发生络合反应，则酸浸液中含量(以计)为。
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较难
(0.4)
名校
【推荐3】过氧硫酸氢钾复合盐(K2SO4·KHSO4·2KHSO5)易分解，可用作漂白剂、NOx和SO2等的脱除剂。某研究小组制备过氧硫酸氢钾复合盐的流程如下图：
已知：浓硫酸与H2O2反应，部分转化为过氧硫酸(化学式为H2SO5，是一种一元强酸)
(1)若反应物的用量一定，在“转化”中为防止过氧化氢的分解，可采取的有效措施或操作有（写出两种）_____________ 、___________________ 。
(2)结晶操作中，加入K2CO3即可获得过氧硫酸氢钾复合盐晶体，该过程的离子方程式为____________ 。
过氧硫酸氢钾复合盐产率（以产品含氧量表示）随溶液pH和温度的变化关系如下图所示。则该过程适宜的条件是____________________ 。
(3)下列说法不正确的是______________________ 。
A.将晶体转移至布氏漏斗时，若器壁上粘有少量晶体，应用滤液淋洗
B.抽滤时，为防止滤纸穿孔，可适当关小水龙头或多加一层滤纸
C.用95%乙醇洗涤晶体目的是洗除晶体表面的杂质，易于得到干燥晶体
D.为加快产品的干燥，可高温烘干
(4)产品中KHSO5含量的测定：
取l.000g产品于锥形瓶中，用适量蒸馏水溶解，加入5mL10%的硫酸和10mL25%的碘化钾溶液，再加入2mL淀粉溶液作指示剂，用0.2000mol·L-1的硫代硫酸钠标准液滴定至终点，消耗标准液的体积为25.00 mL。
已知：2KHSO5+4KI+H2SO4=2I2+3K2SO4+2H2O
I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI
则产品中KHSO5的质量分数为_________________ 。
已知：浓硫酸与H2O2反应，部分转化为过氧硫酸(化学式为H2SO5，是一种一元强酸)
(1)若反应物的用量一定，在“转化”中为防止过氧化氢的分解，可采取的有效措施或操作有（写出两种）
(2)结晶操作中，加入K2CO3即可获得过氧硫酸氢钾复合盐晶体，该过程的离子方程式为
过氧硫酸氢钾复合盐产率（以产品含氧量表示）随溶液pH和温度的变化关系如下图所示。则该过程适宜的条件是
(3)下列说法不正确的是
A.将晶体转移至布氏漏斗时，若器壁上粘有少量晶体，应用滤液淋洗
B.抽滤时，为防止滤纸穿孔，可适当关小水龙头或多加一层滤纸
C.用95%乙醇洗涤晶体目的是洗除晶体表面的杂质，易于得到干燥晶体
D.为加快产品的干燥，可高温烘干
(4)产品中KHSO5含量的测定：
取l.000g产品于锥形瓶中，用适量蒸馏水溶解，加入5mL10%的硫酸和10mL25%的碘化钾溶液，再加入2mL淀粉溶液作指示剂，用0.2000mol·L-1的硫代硫酸钠标准液滴定至终点，消耗标准液的体积为25.00 mL。
已知：2KHSO5+4KI+H2SO4=2I2+3K2SO4+2H2O
I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI
则产品中KHSO5的质量分数为
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较难
(0.4)
解题方法
【推荐1】二氯异氰尿酸钠(C3N3O3Cl2Na)，是一种用途广泛的广谱、高效、低毒的消毒杀菌剂。它常温下为白色固体，难溶于冷水。实验室利用高浓度的NaClO溶液和氰尿酸(C3H3N3O3)溶液在10℃下反应制备二氯异氰尿酸钠，实验装置如图所示。
已知：①Cl2+6NaOH=NaClO3+5NaCl+3H2O
②2NaClO+C3H3N3O3=NaC3N3O3Cl2+NaOH+H2O
③二氯异氰尿酸钠难溶于冷水和有机溶剂，受热易分解出剧毒的烟气。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称为_______ ，装置C的作用是_______ 。
(2)装置A中发生的离子反应方程式为_______ 。
(3)装置B冰水浴的作用是_______ ，三颈烧瓶中的多孔球泡的作用是_______ 。若在三颈烧瓶液面上出现黄绿色气体时，由仪器a加入C3H3N3O3，反应过程中仍需不断通入Cl2，原因是_______ 。
(4)上述装置存在一处缺陷会导致装置B中NaOH利用率降低，改进的方法是_______ 。
(5)反应结束后，装置B中的浊液经过滤、_______ 、干燥得粗产品二氯异氰尿酸钠。
已知：①Cl2+6NaOH=NaClO3+5NaCl+3H2O
②2NaClO+C3H3N3O3=NaC3N3O3Cl2+NaOH+H2O
③二氯异氰尿酸钠难溶于冷水和有机溶剂，受热易分解出剧毒的烟气。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称为
(2)装置A中发生的离子反应方程式为
(3)装置B冰水浴的作用是
(4)上述装置存在一处缺陷会导致装置B中NaOH利用率降低，改进的方法是
(5)反应结束后，装置B中的浊液经过滤、
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解答题-实验探究题
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较难
(0.4)
【推荐2】乙苯是主要的有机化工产品。某课题组拟制备乙苯，其反应原理为：
+CH3CH2Br
+HBr。
I.制备无水AlCl3(AlCl3易升华，冷却易结块，易潮解)
(1)B中烧瓶内反应的离子方程式为_______ 。
(2)导管接口顺序为c→_______ →ab→jk→________ ，E的作用是_______ 。
(3)装置F存在安全隐患，改进措施可以是_______ 。
II.制备乙苯
步骤1：连接装置并检查气密性(如图所示，夹持装置省略)。
步骤2：用酒精灯微热三颈烧瓶。
步骤3：向三项烧瓶中加入25.00mL苯(过量)和12.0g无水AlCl3，在搅拌下滴加15.00mL溴乙烷，70～80℃下加热45min。
步骤4：提纯产品。
(4)本实验宜采用的加热方式为___________ ，为了证明三颈烧瓶中已发生了上述反应，烧杯中的“X溶液”可以是________ 。
A.AgNO3溶液 B.石蕊试液 C.品红溶液 D.NaOH溶液
(5)提纯产品的步骤有：①用大量水洗；②用稀盐酸洗除；③少量蒸馏水水洗；④加入大量无水氯化钙；⑤_______ ；⑥_______ ，并收集136.2℃时的产品。(填操作名称)
(6)实验中收集到10.00mL乙苯，则乙苯的产率为_______ 。(保留一位小数)
+CH3CH2Br +HBr。I.制备无水AlCl3(AlCl3易升华，冷却易结块，易潮解)
(1)B中烧瓶内反应的离子方程式为
(2)导管接口顺序为c→
(3)装置F存在安全隐患，改进措施可以是
II.制备乙苯
| 名称 | 相对分子质量 | 沸点/℃ | 密度/(g•mL-1) | 实验装置 |
| 苯 | 78 | 80.1 | 0.88 |  |
| 溴乙烷 | 109 | 38.4 | 1.46 | |
| 乙苯 | 106 | 136.2 | 0.87 |
步骤2：用酒精灯微热三颈烧瓶。
步骤3：向三项烧瓶中加入25.00mL苯(过量)和12.0g无水AlCl3，在搅拌下滴加15.00mL溴乙烷，70～80℃下加热45min。
步骤4：提纯产品。
(4)本实验宜采用的加热方式为
A.AgNO3溶液 B.石蕊试液 C.品红溶液 D.NaOH溶液
(5)提纯产品的步骤有：①用大量水洗；②用稀盐酸洗除；③少量蒸馏水水洗；④加入大量无水氯化钙；⑤
(6)实验中收集到10.00mL乙苯，则乙苯的产率为
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解答题-实验探究题
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较难
(0.4)
名校
【推荐3】次氯酸(HClO)消毒液高效安全，适用于一般物体表面消毒、手部消毒，以及地面、空间和环境消毒。下图装置在D中制得颜色类似于氯气的Cl2O气体，E中得到次氯酸(HClO)。已知Cl2O气体45℃可分解，与水反应生成HClO。
(1)装置A中使用该漏斗的目的是_______ 。
(2)装置A中发生反应的离子方程式为_______ 。
(3)C装置、F装置中分别盛装_______ 、_______ 。
(4)D中盛装碳酸钠溶液用来吸收氯气制备Cl2O。D中生成的气体中含有CO2，则生成Cl2O的化学方程式为_______ 。
(5)实验时，一直要通入干燥的空气，主要作用是_______ ，同时还可以抑制Cl2O的分解，保证实验安全。
(6)为了探究反应条件对产物的影响，另取一定量的石灰乳，缓慢、匀速地通入足量氯气，得出了ClO-、ClO
两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的关系曲线，粗略表示如图(不考虑氯气和水的反应)。已知：氯气和碱的反应为放热反应。温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应：3Cl2+6OH-
5Cl-+ClO+3H2O
①图中曲线I表示_______ 离子的物质的量随反应时间变化的关系。
②所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量为_______ mol，参加反应的氯气的体积为_______ (标况下)
③另取一份与②等物质的量的石灰乳，以较大的速率通入足量氯气，反应后测得产物中Cl-的物质的量为0.37 mol，则产物中
=_______ 。
(1)装置A中使用该漏斗的目的是
(2)装置A中发生反应的离子方程式为
(3)C装置、F装置中分别盛装
(4)D中盛装碳酸钠溶液用来吸收氯气制备Cl2O。D中生成的气体中含有CO2，则生成Cl2O的化学方程式为
(5)实验时，一直要通入干燥的空气，主要作用是
(6)为了探究反应条件对产物的影响，另取一定量的石灰乳，缓慢、匀速地通入足量氯气，得出了ClO-、ClO
两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的关系曲线，粗略表示如图(不考虑氯气和水的反应)。已知：氯气和碱的反应为放热反应。温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应：3Cl2+6OH-5Cl-+ClO+3H2O①图中曲线I表示
②所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量为
③另取一份与②等物质的量的石灰乳，以较大的速率通入足量氯气，反应后测得产物中Cl-的物质的量为0.37 mol，则产物中
=
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【推荐1】
是一种清洁、高效、具有优良环保性能的燃料，有良好的应用前景。
(1)科研人员设计了甲烷燃料电池并用于电解。如图1所示，电解质是掺杂了
与的固体，可在高温下传导
。
①该电池工作时负极反应方程式为_______ 。
②用该电池电解
溶液得到12.8gCu，理论上需要使用
的体积(标准状况)为_______ 。
(2)化学链燃烧技术主要由载氧体、燃料反应器和空气反应器组成。载氧体作为氧的载体，在反应器中循环，实现氧的转移。
①利用
载氧体的甲烷化学链燃烧法，其示意图如图2所示。甲烷脱氢过程可描述为_______ 。
②
也可作为甲烷燃烧的载氧体。往盛有载氧体的刚性密闭容器中充入空气(的物质的量分数为21%)，发生反应。平衡时的物质的量分数随反应温度T变化的曲线如图3所示。的物质的量分数随温度升高而增大的原因是_______ ，反应温度必须控制在1030℃以下，原因是_______ 。
是一种清洁、高效、具有优良环保性能的燃料，有良好的应用前景。(1)科研人员设计了甲烷燃料电池并用于电解。如图1所示，电解质是掺杂了
与的固体，可在高温下传导。①该电池工作时负极反应方程式为
②用该电池电解
溶液得到12.8gCu，理论上需要使用的体积(标准状况)为(2)化学链燃烧技术主要由载氧体、燃料反应器和空气反应器组成。载氧体作为氧的载体，在反应器中循环，实现氧的转移。
①利用
载氧体的甲烷化学链燃烧法，其示意图如图2所示。甲烷脱氢过程可描述为②
也可作为甲烷燃烧的载氧体。往盛有载氧体的刚性密闭容器中充入空气(的物质的量分数为21%)，发生反应。平衡时的物质的量分数随反应温度T变化的曲线如图3所示。的物质的量分数随温度升高而增大的原因是
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解答题-工业流程题
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较难
(0.4)
解题方法
【推荐2】氯化亚铜是一种重要的化工原料，广泛应用于有机合成、石油、油脂、染料等工业。一种利用低品位铜矿(Cu2S、CuS及FeO和Fe2O3等)为原料制取CuCl的工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)步骤Ⅰ“浸取”前需将铜矿粉碎的目的是______________ ；“浸取”时，被氧化的元素有________ (填元素符号)
(2)已知Cu2+、Mn2+、Fe3+开始生成沉淀和沉淀完全的pH如下表，则步骤Ⅱ“中和”时，pH应控制的范围为_______________ 。
(3)步骤Ⅳ加热“蒸氨”时发生反应的化学方程式为________________ 。
(4)步骤Ⅵ反应的离子方程式为______________ ，其中盐酸需过量，其原因是________________ 。
(5)步骤Ⅶ获得CuCl晶体需经过滤、洗涤、干燥。洗涤时，常有无水乙醇代替蒸馏水做洗涤剂的优点是______________ (写一点)。
回答下列问题：
(1)步骤Ⅰ“浸取”前需将铜矿粉碎的目的是
(2)已知Cu2+、Mn2+、Fe3+开始生成沉淀和沉淀完全的pH如下表，则步骤Ⅱ“中和”时，pH应控制的范围为
| 物质 | Cu(OH)2 | Mn(OH)2 | Fe(OH)3 |
| 开始沉淀pH | 4.7 | 8.3 | 1.2 |
| 完全沉淀pH | 6.7 | 9.8 | 3.2 |
(3)步骤Ⅳ加热“蒸氨”时发生反应的化学方程式为
(4)步骤Ⅵ反应的离子方程式为
(5)步骤Ⅶ获得CuCl晶体需经过滤、洗涤、干燥。洗涤时，常有无水乙醇代替蒸馏水做洗涤剂的优点是
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解答题-实验探究题
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(0.4)
名校
解题方法
【推荐3】实验小组对NaHSO3溶液分别与CuCl2、CuSO4溶液的反应进行探究。
已知：Cu+
[Cu(NH3)2]+(无色溶液)
[Cu(NH3)4]2+(深蓝色溶液)
(1)推测实验I产生的无色气体为SO2，实验证实推测正确：用蘸有碘水的淀粉试纸接近试管口，观察到蓝色褪去。反应的离子方程式为___________ 。
(2)对实验I产生SO2的原因进行分析，提出假设：
假设a：Cu2+水解使溶液中c(H+)增大；
假设b：Cl-存在时，Cu2+与
反应生成CuCl白色沉淀，溶液中c(H+)增大。
①假设a不合理，实验证据是___________ 。
②实验表明假设b合理，实验I反应的离子方程式有___________ 、
。
(3)对比实验I、II，根据半反应就物质的氧化性还原性提出假设：Cl-___________ 。
下述实验III证实了假设合理，装置如下图。___________ (补全实验操作及现象)。
(4)将实验I的溶液静置24小时或加热后，得到红色沉淀。经检验，红色沉淀中含有Cu+、Cu2+和
。
①通过实验IV证实红色沉淀中含有Cu+和Cu2+。
实验IV：证实红色沉淀中含有Cu+的实验证据是___________ 。___________ 。
②有同学认为实验IV不足以证实红色沉淀中含有Cu2+，设计实验IV的对比实验Ⅴ，证实了Cu2+的存在。实验V的方案和现象是：___________ 。
| 实验 | 装置 | 试剂x | 操作及现象 |
| I |
| 1 mol/LCuCl2溶液 | 加入2mLCuCl2溶液，得到绿色溶液，30s时有无色气泡和白色沉淀产生，上层溶液颜色变浅 |
| II | 1 mol/LCuSO4溶液 | 加入2mL CuSO4溶液，得到绿色溶液，3分钟未见明显变化 |
[Cu(NH3)2]+(无色溶液)[Cu(NH3)4]2+(深蓝色溶液)(1)推测实验I产生的无色气体为SO2，实验证实推测正确：用蘸有碘水的淀粉试纸接近试管口，观察到蓝色褪去。反应的离子方程式为
(2)对实验I产生SO2的原因进行分析，提出假设：
假设a：Cu2+水解使溶液中c(H+)增大；
假设b：Cl-存在时，Cu2+与
反应生成CuCl白色沉淀，溶液中c(H+)增大。①假设a不合理，实验证据是
②实验表明假设b合理，实验I反应的离子方程式有
。(3)对比实验I、II，根据半反应就物质的氧化性还原性提出假设：Cl-
下述实验III证实了假设合理，装置如下图。
(4)将实验I的溶液静置24小时或加热后，得到红色沉淀。经检验，红色沉淀中含有Cu+、Cu2+和
。①通过实验IV证实红色沉淀中含有Cu+和Cu2+。
实验IV：证实红色沉淀中含有Cu+的实验证据是
②有同学认为实验IV不足以证实红色沉淀中含有Cu2+，设计实验IV的对比实验Ⅴ，证实了Cu2+的存在。实验V的方案和现象是：
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解答题-结构与性质
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(0.4)
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解题方法
【推荐1】铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。
(1)往硫酸铜溶液中加入氨水，先形成蓝色沉淀，继续加氨水，得到深蓝色透明溶液，后一步用离子方程式表示为_______ ；再加入乙醇，得到的深蓝色晶体为_______ 。
(2)[Cu(H2O)4]2+中存在的化学键类型有_______ 。[Cu(NH3)4]2+具有对称的空间构型，[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH3)4]2+的空间构型为_______ 。其结构可用示意图表示为_______
(3)科学家通过X射线测得胆矾结构示意图可简单表示如图：
图中虚线表示的作用力为_______ 。
(4)Cu2O为红色粉末，熔点为1235℃；Cu2S呈黑色，熔点为1130℃。Cu2O的晶体类型是_______ ，熔点Cu2O>Cu2S的原因是_______ 。
(5) CuCl2和CuCl是铜的两种常见的氯化物。
①图表示的是_______ (填“CuCl2”或“CuCl”)的晶胞。
②原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，图中各原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(0，1，1)；C为(1，1，0)；则D原子的坐标参数为_______ 。
(1)往硫酸铜溶液中加入氨水，先形成蓝色沉淀，继续加氨水，得到深蓝色透明溶液，后一步用离子方程式表示为
(2)[Cu(H2O)4]2+中存在的化学键类型有
(3)科学家通过X射线测得胆矾结构示意图可简单表示如图：
图中虚线表示的作用力为
(4)Cu2O为红色粉末，熔点为1235℃；Cu2S呈黑色，熔点为1130℃。Cu2O的晶体类型是
(5) CuCl2和CuCl是铜的两种常见的氯化物。
①图表示的是
②原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，图中各原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(0，1，1)；C为(1，1，0)；则D原子的坐标参数为
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解答题-结构与性质
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较难
(0.4)
【推荐2】CdSnAs2是一种高迁移率的新型热电材料，回答下列问题：
(1)Sn为ⅣA族元素，单质Sn与干燥Cl2反应生成SnCl4。常温常压下SnCl4为无色液体，SnCl4空间构型为_____________ ，其固体的晶体类型为_____________ 。
(2)NH3、PH3、AsH3的沸点由高到低的顺序为_____________ (填化学式，下同)，还原性由强到弱的顺序为____________ ，键角由大到小的顺序为_____________ 。
(3)含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种Cd2+配合物的结构如图所示，1mol该配合物中通过螯合作用形成的配位键有_________ mol，该螯合物中N的杂化方式有__________ 种。
(4)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。四方晶系CdSnAs2的晶胞结构如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶胞中部分原子的分数坐标如下表所示。
一个晶胞中有_________ 个Sn，找出距离Cd(0，0，0)最近的Sn_________ (用分数坐标表示)。CdSnAs2
晶体中与单个Sn键合的As有___________ 个。
(1)Sn为ⅣA族元素，单质Sn与干燥Cl2反应生成SnCl4。常温常压下SnCl4为无色液体，SnCl4空间构型为
(2)NH3、PH3、AsH3的沸点由高到低的顺序为
(3)含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种Cd2+配合物的结构如图所示，1mol该配合物中通过螯合作用形成的配位键有
(4)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。四方晶系CdSnAs2的晶胞结构如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶胞中部分原子的分数坐标如下表所示。
| 坐标 原子 | x | y | z |
| Cd | 0 | 0 | 0 |
| Sn | 0 | 0 | 0.5 |
| As | 0.25 | 0.25 | 0.125 |
一个晶胞中有
晶体中与单个Sn键合的As有
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解答题-工业流程题
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较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐3】三氯化六氨合钴(III)([Co(NH3)6]Cl3)是合成其它含钴配合物的重要原料。制备流程如图：
(1)“混合”步骤需在煮沸NH4Cl溶液中加入研细的CoCl2•6H2O晶体，加热煮沸的目的是____ 。
(2)流程中加入NH4Cl溶液可防止加氨水时溶液中c(OH—)过大，其原理是____ 。
(3)“氧化”步骤中应先加入____ 再加入____ ，理由是____ 。
(4)为测定产品中钴的含量，进行下列实验：
①称取样品4.000g于烧瓶中，加80mL水溶解，加入15.00mL4mol•L-1NaOH溶液，加热至沸15~20min，冷却后加入15.00mL6mol•L-1HCl溶液酸化，将[Co(NH3)6]Cl3转化成Co3+，一段时间后，将烧瓶中的溶液全部转移至250.00mL容量瓶中，加水定容，取其中25.00mL试样加入到锥形瓶中；
②加入足量KI晶体，充分反应；
③Co3+加入淀粉溶液作指示剂，用0.1000mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，再重复2次，测得消耗Na2S2O3溶液的平均体积为15.00mL。(已知：2Co3++2I−=2Co2++I2，I2+2S2O
=2I-+S4O
)，通过计算确定该产品中钴的含量____ (写出计算过程)。
(1)“混合”步骤需在煮沸NH4Cl溶液中加入研细的CoCl2•6H2O晶体，加热煮沸的目的是
(2)流程中加入NH4Cl溶液可防止加氨水时溶液中c(OH—)过大，其原理是
(3)“氧化”步骤中应先加入
(4)为测定产品中钴的含量，进行下列实验：
①称取样品4.000g于烧瓶中，加80mL水溶解，加入15.00mL4mol•L-1NaOH溶液，加热至沸15~20min，冷却后加入15.00mL6mol•L-1HCl溶液酸化，将[Co(NH3)6]Cl3转化成Co3+，一段时间后，将烧瓶中的溶液全部转移至250.00mL容量瓶中，加水定容，取其中25.00mL试样加入到锥形瓶中；
②加入足量KI晶体，充分反应；
③Co3+加入淀粉溶液作指示剂，用0.1000mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，再重复2次，测得消耗Na2S2O3溶液的平均体积为15.00mL。(已知：2Co3++2I−=2Co2++I2，I2+2S2O
=2I-+S4O)，通过计算确定该产品中钴的含量
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