【推荐1】A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的原子核内无中子，B、F在元素周期表中的相对位置如图，B与氧元素能形成两种无色气体，D是地壳中含量最多的元素，E是地壳中含量最多的金属元素。

B
		F

(1)BF₂的结构式为____________。
(2)D和F的氢化物中沸点较高的是______________(填化学式)。
(3)实验室制取G₂气体的离子方程式为_____________________________________________。
(4)在微电子工业中，C的最简单气态氢化物的水溶液可作刻蚀剂H₂O₂的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为_________________________________________________________。
(5)FD₂气体通入BaCl₂和C的最高价氧化物对应的水化物的混合溶液中，生成白色沉淀和无色气体，有关反应的离子方程式为__________________________________________________________。
(6)火箭使用B₂A₈C₂作燃料，N₂O₄为氧化剂，燃烧放出的巨大能量能把火箭送入太空，并且产生三种无污染的气体，其化学方程式为__________________________________________________________。
(7)上述元素可组成盐Q：CA₄E(FD₄)₂。向盛有20 mL 0.5 mol/L Q溶液的烧杯中加入12 mL 2.0 mol/L Ba(OH)₂溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为________。

【推荐2】亚硝基硫酸()是染料工艺中重要的原料。回答下列问题：
Ⅰ.实验室将通入浓硝酸和浓硫酸的混酸中可制备亚硝基硫酸，装置如图。C中主要发生反应：；。

(1)装置A中发生反应的化学方程式为_______。
(2)装置D的主要作用是吸收尾气，防止其污染环境，反应的离子方程式为_______，装置D中倒置的漏斗所起的作用是_______。
Ⅱ.产品中亚硝基硫酸的纯度的测定
称取1.700 g产品放入250 mL的锥形瓶中，加入100.00 mL   溶液和少量稀硫酸，发生反应：，产品中其他杂质不与反应。反应完全后，用 标准溶液滴定过量的，发生反应：，消耗标准溶液30.00 mL。
(3)配制100 mL 溶液所需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、_______。
(4)滴定到终点时的实验现象是_______。
(5)产品中亚硝基硫酸的纯度为_______%(保留1位小数)。

【推荐1】某红色固体粉末样品可能含有Fe₂O₃和Cu₂O中的一种或两种，某化学兴趣小组对其组成进行探究。完成下列空格。
①提出假设：
假设1：只存在Fe₂O₃；假设2：_________；假设3：既存在Fe₂O₃也存在Cu₂O。
②查找资料：Cu₂O在酸性溶液中会发生反应：Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O。
③实验方案设计与分析：
方案一：步骤一：取少量样品于烧杯中，加入过量浓硝酸，产生一种红棕色的气体。由此可得出假设____不成立，写出产生上述气体的化学方程式___________________。
步骤二：取少量步骤一溶液置于试管中滴加_______，振荡，若________，则说明假设3成立。
方案二：
取少量样品于烧杯中，加入过量稀硫酸，若固体全部溶解，说明假设_______不成立。
方案三：

同学们设计了如下实验方案测定该样品中Fe₂O₃的质量分数（装置气密性良好，假设样品完全反应）:
步骤一：取样品并称量该样品的质量为m₁；
步骤二：测出反应前广口瓶和瓶内物质总质量m₂；
步骤三：测出反应后广口瓶和瓶内物质总质量m₃；
步骤四：计算得出矿物样品中Fe₂O₃的质量分数。
讨论分析：该实验方案________（填“能”或“不能”）测出矿物中Fe₂O₃的质量分数。不改变装置和药品，通过计算得出矿物中Fe₂O₃的质量分数，你还可以通过测定_______。若测得m₁为3.04g，m₃=m₂＋1.76g，则原样品中Fe₂O₃的质量分数为_____（结果保留四位有效数字）。

【推荐2】甲、乙、丙三种化合物均由氢、氮、氧、铜四种元素中的两种组成。常温下，甲是一种含氮质量分数为87.5%的液态化合物，其相对分子质量与空气中某种主要成分的相对分子质量相等；乙和丙是铜的两种常见氧化物，乙是新制氢氧化铜与乙醛反应的还原产物。试回答下列问题：
（1）甲的结构式___________。
（2）甲是一种二元弱碱，则甲与过量硫酸反应的产物为___________(写化学式)。16g甲在空气中充分燃烧，生成一种常见液态物质和氮气，放出311kJ热量，则其热化学方程式为______________________。
（3）甲和丙反应的产物中含有乙和一种气态单质，写出其化学方程式_________________________。
（4）向乙的固体中加入过量硫酸酸化的硫酸铁溶液，乙固体完全溶解，得到透明溶液。
①写出其离子方程式_______________________。
②若所得溶液中阳离子浓度均约为0.1mol/L，再向所得混合溶液中加丙，最先得到________沉淀(不同浓度的阳离子开始和完全以氢氧化物沉淀的pH如下图)。

③向上述混合液中加入有机萃取剂(RH)发生反应：2RH(有机相)+Cu²⁺(水相)R₂Cu(有机相)+2H⁺(水相)，已知其它阳离子与该有机物不能发生反应，也不相溶。请设计实验方案，验证有机相中含有铜元素。
____________________________________________。

【推荐3】某研究小组为了探究一种浅绿色盐X(仅含四种元素，不含结晶水，M(X)<908g⋅mol^-1)的组成和性质，设计并完成了如下实验：

取一定量的浅绿色盐X进行上述实验，充分反应后得到23.3g白色沉淀E、28.8g红色固体G和12.8g红色固体H。
已知：①浅绿色盐X在570℃、隔绝空气条件下受热分解为非氧化还原反应；
②常温下B呈液态且1个B分子含有10个电子。
请回答如下问题：
（1）写出B分子的电子式___。
（2）已知G溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体。请写出该反应的离子方程式为___。
（3）在隔绝空气、570℃温度下加热X至完全分解的化学反应方程式为___。
（4）一定条件下，NH₃与黑色固体C发生氧化还原反应得到红色固体和气体丙(丙是大气主要成分之一)，写出一个可能的化学反应方程式___。

【推荐1】氧化亚铜(Cu₂O)是船舶防污剂的首选，可利用印刷电路板酸性蚀刻液(、Cl^-、H⁺)和碱性蚀刻液[Cu(NH₃)₄]²⁺、NH₄⁺、NH₃、Cl^-]来制备，工艺流程如下：

已知：强酸条件下，2Cu⁺=Cu+Cu²⁺
(1)不同pH下“混合沉淀”实验结果见下表。由表可知，pH应控制在______ 左右。

pH	4.00	4.50	5.40	6.20	6.50	7.00	8.00	8.50
废液含铜量/g. L-1	19.5	2.4	2.0	0.3	0.2	2.0	8.3	17. 0

(2)“混合沉淀”中废液的主要成分为______________(填化学式)
(3)“控温脱硫”生成 Cu₂O的离子方程式为_________；该过程产生的SO₂经_____ (填化学式)处理后生成可循环物质Na₂SO₃。
(4)“控温脱硫”过程中温度对 Cu₂O的产率影响及SO₂在水中溶解度随温度变化如图所示：

下列说法正确的是_____
a．在60℃以下，温度越高，SO₂越易逸出，有利于提高生产中硫原子利用率
b．反应温度的变化是影响Cu₂O产率的主要因素
c．结合工业生产实际，温度应控制在溶液呈沸腾状态
d．低温时，Cu₂O产率较低与SO₂低温时的溶解度较大有关
(5)检验Cu₂O是否洗涤干净的方法是______________________________。
(6)某工厂用V₁ L含铜量120 g·L^-1的酸性蚀刻液和V₂ L含铜量160 g·L^-1的碱性蚀刻液制备Cu₂O，最终得到产品m g，产率为____ % 。

【推荐3】Ⅰ.已知固体A受热易分解，实验流程和结果如下：

B和C为常见气体且所含元素相同。气体C在标准状况下密度为1.96g·L^-1。请回答：
（1）白色沉淀的化学式____________。
（2）写出A受热分解的化学方程式___________________________。
（3）取少量固体D溶于稀硫酸，加入适量的KI溶液，反应后溶液显棕黄色，同时产生一种白色的碘化物沉淀。写出产生该现象的离子方程式_________。
Ⅱ.已知甲烷实验室可用CH₃COONa(s)和NaOH(s) 为原料制取，装置如图下。请回答：

（1）写出发生装置中的反应______________________________。
（2）气体收集完毕后，接下来的操作是___________________。

【推荐1】硫酸亚铁铵晶体[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O]易溶于水，在定量分析中常用来配制亚铁离子的标准溶液。某化学课外小组同学设计并完成下列实验。
I.(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O的制取
实验步骤：
①称取4.2g碎铁屑于锥形瓶中，加入10mL30%的NaOH溶液，加热煮沸－段时间。倾去碱液，水洗至中性。
②向处理过的铁屑中加入25mL3mol/LH₂SO₄，水浴加热至反应完全，趁热过滤。
③向滤液中加入－定体积的饱和(NH₄)₂SO₄溶液，加热浓缩，冷却，抽滤，洗涤，干燥得产品。
（1）步骤①中加入NaOH溶液的目的是___。
（2）步骤②趁热过滤的目的是___。
（3）步骤③加热浓缩溶液时，需要的仪器有酒精灯、___、___（固定、夹持仪器除外）。
Ⅱ.(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O和FeSO₄·7H₂O稳定性的对比研究
如图，在2支相同的注射器中分别装入等物质的量的两种晶体，调整2支注射器活塞使空气体积相等，用针头及胶塞封好注射器（气密性良好）。较长时间后，取出两种晶体，分别滴加2滴0.01mol/LKSCN溶液。整个过程中实验现象记录如下：

编号	活塞向右运动的距离（cm）	滴加KSCN溶液后颜色变化
①	a	较深的黄色
②	b	淡淡的黄色

（4）判断a___b（填“>”、“<”或“=”），出现此结果的原因可能是___。
（5）判断此条件下(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O的稳定性___（填“大于”或“小于”）FeSO₄·7H₂O。
Ⅲ.配制(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液并标定浓度
配制(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液100mL，准确量取20.00mL，置于锥形瓶中，加10mLH₂SO₄和邻二氮菲指示剂3～4滴，用cmol/LK₂Cr₂O₇标准液滴定至溶液变成棕红色。消耗K₂Cr₂O₇溶液的体积为VmL。
（6）计算(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液的浓度为___ mol/L。
（7）下列操作会使所测溶液浓度偏大的是___（填标号）。
A.锥形瓶用待测溶液润洗
B.滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
C.滴定过程中剧烈摇晃锥形瓶，溶液溅出
D.滴定前平视读数，滴定后俯视读数

【推荐2】已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用下图中的装置可以实现该反应。

（1）试管A中发生反应的化学方程式是_______________________；
（2）装置B中烧瓶内试剂可选用__（填序号）；
a．碱石灰　b．浓硫酸　c．五氧化二磷　d．无水氯化钙
（3）装置C中盛装的物质是___________；实验时在C中观察到的现象是_______；
（4）C中发生的化学反应方程式是________________；
（5）请简述实验室如何验满氨气____________________________________。