【推荐2】化合物X由三种元素组成，某实验小组按如下流程进行相关实验。
      
请回答：
(1)组成X的三种元素为___________；X的化学式为___________。
(2)溶液B的溶质组成为___________(用化学式表示)。
(3)①写出由X转化为A的化学方程式：___________。
②写出由B转化为C的离子方程式：___________。
(4)设计简单实验，写出检验尾气中气体成分的方法：___________。

【推荐3】已知A、B、C、D、E为中学化学中常见的化合物，其中A是淡黄色固体，B是无色液体，甲、乙、丙为非金属单质，丁为地壳中含量最多的金属元素所组成的单质，C的焰色反应呈黄色，丙是黄绿色气体，它们之间的转化关系如图所示（有的反应部分产物已经略去）：

（1）实验室制取丙的离子方程式为____________________________________。
（2）反应①的化学方程式为： ________________________________________。
（3）写出A与B反应的化学方程式___________________________________。
（4）已知Al（OH）₃是难溶于水的两性氢氧化物。常温下，Ksp [Al（OH）₃]=3.0×10^-34。则该温度下，将0.1mol/L的AlCl₃溶液调整到pH=5，此时溶液中c（Al³⁺）=____________________________。

【推荐1】印刷电路板废液主要含、以及少量的等物质，以废液为原料制备，实现资源回收再利用，流程如图所示。

(1)粗溶液的制备
①上述流程中能加快反应速率的措施有___________。
②加入铁屑后，印刷电路板废液中发生的离子反应有___________。
(2)溶液的精制
ⅰ．经检验，粗溶液含有
ⅱ．向粗溶液滴加3%的溶液，当溶液中完全氧化后，加粉末调节溶液的。
ⅲ．将溶液加热至沸，趁热减压过滤，得到精制溶液。
①用离子方程式说明加入溶液的作用___________。
②已知25℃时，，。调节溶液，此时___________mol⋅L，已沉淀完全。
③时判断尚未开始沉淀，根据是此时溶液中___________mol⋅L，与饱和溶液中的物质的量浓度相比___________(填“大”“小”或“相等”)(已知25℃时饱和溶液中的物质的量浓度为1.41 mol⋅L)
(3)制备晶体
向精制的溶液中加一定量硫酸，加热蒸发，再冷却至晶体析出，过滤得到晶体。运用化学平衡原理简述硫酸的作用___________。

【推荐2】铜是一种常见的金属元素，其有多种用途广泛的化合物。
I、氯化亚铜(CuCl)是一种白色粉末，不溶于乙醇，微溶于水，易溶于浓盐酸，露置在空气中迅速被氧化成碱式盐。可用于一氧化碳、乙炔等气体含量的测定。以粗铜(含Cu、Fe)为原料可制备纯净的CuCl，其流程如下：

(1)气体X的化学式__________，“酸溶”采用浓盐酸的原因是______________。
(2)“酸溶”所得溶液成分分析：c(CuCl₂)=5mol·L^－1，c(FeCl₃)="1" mol·L^－1。已知：Ksp[Fe(OH)₃]=4.0×10^－38，Ksp[Cu(OH)₂]=4.8×10^－20，当溶液中金属离子的浓度小于10^－5 mol·L^－1时可认为其沉淀完全，则上述流程中滴加NaOH溶液调节pH，其范围约为____________(数值取整数)。
(3)反应2的离子方程式为______________________。
(4)设计实验提纯析出的CuCl粗晶体：________________。
II、纳米氧化亚铜(Cu₂O)可用作光电材料，可用电解法制得(如图)。酸性介质中Cu₂O不能稳定存在，潮湿的空气中可缓慢被氧化成CuO。

(5)阳极的电极反应式为：_________________。
(6)电解过程中从烧杯底部通入N₂，其可能的作用：
①搅动溶液，使OH^－迅速扩散；②_______________________。

【推荐3】某工业废渣中主要含有及少量杂质（、、等），从该工业废渣中提取铜的工艺流程如图所示［已知与足量溶液反应生成，最终不会有］：

试回答下列问题。
（1）废渣中加入稀盐酸时，发生元素自身的氧化还原反应，该反应的离子方程式为____________________________________。
（2）滤液中的金属阳离子为、、___________，固体混合物中含有的物质是____________（写化学式）。
（3）操作为常见的实验操作，其操作名称是_________________，在实验室，该操作中使用的玻璃仪器有________________________________________。
（4）金属单质与固体混合物的反应常称为________________反应，列举该反应的一种用途：____________________________________。
（5）上述方法制备的铜可用来制备铜合金，某铜合金中可能含有、中的一种，采用下列方法可测定该铜合金的组成。
实验方法：取铜合金粉末样品放入烧杯中，将14.0%的稀硫酸（密度为）平均分四次依次加入该烧杯中，每次均充分反应。
实验数据记录如下表：

实验编号
加入稀硫酸的质量	14.0	14.0	14.0	14.0
剩余固体的质量	8.7	7.4	6.1	6.0

①稀硫酸的物质的量浓度为_____________。（结果保留两位小数）
②该铜合金中另一种金属是_____________（填化学式）。

【推荐1】某同学为探究NaHSO₃溶液与Cu^2＋的反应，查阅资料设计如下实验：

已知：①氯化亚铜(CuCl)为白色立方结晶或白色粉末，难溶于水；
②Cu₂O[Cu(NH₃)₂]^＋(无色溶液)[Cu(NH₃)₄]^2＋(深蓝色溶液)。
回答下列问题：
(1)加入NaCl固体后产生的无色气体能使湿润的品红试纸褪色，且加热后能恢复原来的颜色，则该气体是___________(填化学式)；工业上将Na₂S和Na₂CO₃以2：1的物质的量比配成溶液，然后通入该无色气体，Na₂S、Na₂CO₃完全反应，得到硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)和另一种无色无味的气体，该过程中发生反应的化学方程式是___________。
(2)该同学对实验中加入NaCl产生无色气体的原因进行分析，提出两种假设：

假设1	Cu2+水解使溶液中c(H+)增大
假设2	Cl-存在时，将Cu2+还原为Cu+，___________

①假设1不成立的原因是___________。
②若假设2合理，请将假设2补充完整：___________，其中生成的白色沉淀是___________(填化学式)。
(3)通过分析实验可知，Cl^-增强了Cu^2＋的氧化性。某同学设计原电池实验(如图)证明上述实验结果，请将实验现象补充完整：___________(写两点即可)。

编号	实验1	实验2
实验
现象	电流表指针发生微小偏转	电流表指针发生明显偏转，_________

(4)将实验后的溶液静置24小时或加热后，得到红色沉淀，洗涤干燥后利用已知信息设计实验，证明红色沉淀中含有Cu^＋：___________。

【推荐2】甲烷在加热条件下可还原氧化铜，某化学小组利用如图装置探究其反应产物。

查阅资料：①CO能与银氨溶液反应：
②Cu₂O为红色，能发生反应：
(1)仪器a的名称是___________，装置A中反应的化学方程式为___________。
(2)按气流方向各装置从左到右的连接顺序为A→F→D→___________→___________→___________→G(填字母编号)。___________
(3)已知气体产物中含有CO，则装置C中可观察到的现象是___________；装置F的作用为___________。
(4)当反应结束后，装置D处试管中固体全部变为红色。
①设计简单实验证明红色固体中含有：___________。
②若红色固体为单质，且产物中含碳氧化物的物质的量之比为，则D处发生的反应化学方程式是___________。

【推荐3】三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。现有一红色粉末可能含有Fe₂O₃和Cu₂O中的一种或两种，设计合理的实验探究样品中Fe₂O₃、Cu₂O的存在。
查阅数据知：Cu₂O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄，在空气中加热生成CuO。
请完成以下实验探究过程：
（一）提出假设
假设1：红色粉末是Fe₂O₃；
假设2：红色粉末是__________________；
假设3：红色粉末是___________________。
(二)设计实验方案
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂．
（1）若假设1成立，则实验现象是_________________________。
（2）若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁．你认为这种说法合理吗？______________。简述你的理由________________________。
（3）若固体粉末完全溶解，向所得溶液中滴加KSCN 试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是_______________。写出实验过程中发生反应的离子方程式________________、_______________、__________________。
（4）若经实验分析，确定红色粉末为Fe₂O₃和Cu₂O的混合物，欲用加热法测定Cu₂O的质量分数，取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg(b＞a)，则混合物中Cu₂O的质量分数为_______。