【推荐2】某小组用MnO₂与浓盐酸混合共热制备氯气。
(1)反应的离子方程式是_______。
(2)为净化与收集Cl₂，选用下图所示的部分装置进行实验，装置的接口连接顺序为_______。

(3)当Cl₂不再生成时，反应容器中仍存在MnO₂和盐酸，该小组进行以下实验探究。
①实验任务       探究反应后的容器中仍存在MnO₂和盐酸，却不再产生Cl₂的原因。
②查阅资料       物质氧化性和还原性变化的一般规律是：还原反应中，增大反应物浓度或降低生成物浓度，氧化剂的氧化性增强；氧化反应中，增大反应物浓度或降低生成物浓度，还原剂的还原性增强。
③提出猜想       猜想a：在此反应中，随H⁺浓度降低，氧化剂_______(填氧化剂化学式)氧化性减弱。
猜想b：在此反应中，_______减弱。
猜想c：在此反应中，随Mn²⁺浓度升高，氧化剂氧化性减弱。
④设计实验、验证猜想       向反应后的固液混合物中加入试剂，观察并记录有无氯气生成(Na⁺对各物质的氧化性与还原性均无影响)。请在答题线上完成表中内容。

实验序号	操作	有无氯气生成
1	加入较浓硫酸，使，	有氯气
2	加入NaCl固体，使	有氯气
3	_______	无氯气

⑤数据分析，得出结论       猜想a、猜想b和猜想c均正确。
⑥迁移应用       25℃时，。一般情况下，在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，资料显示Ag也可以与HI发生置换反应生成H₂，依据②中信息，可能的原因是：_______。

【推荐1】二氯化硝基·五氨合钴(，摩尔质量：261g/mol)是一种难溶于乙醇的棕黄色针状晶体，经常用于研究配位化合物内界的键合方式。某实验小组对其进行合成与表征，实验原理及合成步骤如下：
【实验原理】

【实验仪器及用品】
小烧杯、锥形瓶、量筒、表面皿、玻璃棒、胶头滴管、镊子、布氏漏斗、抽滤瓶、pH试纸。
【实验步骤】
Ⅰ．量取的氨水，倒入小烧杯中，向其中加入(摩尔质量：250.5g/mol)，搅拌使其充分溶解，滤去不溶物；
Ⅱ．室温时，将滤液置于锥形瓶内，向其中逐滴加入4mol/L盐酸，调整滤液pH至3~4后，升温至65℃，搅拌状态下加入(过量)，加毕，稳定保持此温度反应30min；
Ⅲ．将反应后所得溶液冷却至室温，小心加入15.0mL浓盐酸后，降温使其结晶完全；
Ⅳ．将得到的固液混合物倒入布氏漏斗中进行抽滤，固体依次用冰水、无水乙醇淋洗，干燥后得棕黄色晶体0.78g．
请回答下列问题：
(1)中Co元素的化合价为________。
(2)步骤Ⅱ中，对锥形瓶中滤液采取的最佳控温方式为________________。
(3)步骤Ⅱ中，测量滤液pH所用到的玻璃仪器是________。
(4)步骤Ⅲ中若盐酸加入过多，会导致所得晶体内界中配体的数量________(填“增多”或“减少”)，产生这种现象的原因是________________。
(5)步骤Ⅳ中抽滤时，布氏漏斗下端尖侧须远离抽滤瓶的支口(见图)，这样操作的原因是________________。抽滤后，在用冰水淋洗之后，又用无水乙醇淋洗的好处是________。

(6)此实验的产率为________(结果保留两位有效数字)。
(7)有文献表明：进行此实验时，若温度不能稳定控制在65℃左右，可能会产生二氯化亚硝酸根·五氨合钴()：

①上述两种配位化合物的关系是________(填字母，下同)。
a．互为同位素       b．属于同系物       c．互为同素异形体       d．互为同分异构体
②上述两种配位化合物的结构中，的配位方式不同，若想对二者进行鉴别，可采用的仪器分析方法是________。
a．原子光谱法       b．红外光谱法       c．核磁共振氢谱法       d．X-射线衍射法