【推荐1】叔丁基苯广泛用于精细化工产品的合成，也用作色谱分析标准物质。某化学兴趣小组利用反应：制备叔丁基苯[]，无水为催化剂。

已知下列信息：

物质	相对分子质量	密度	熔点	沸点	溶解性
	—	—	194℃	178℃	遇水极易潮解并产生白色烟雾，微溶于苯
苯	78	0.88	—	80.1℃	难溶于水，易溶于乙醇
氯代叔丁烷	92.5	0.851	—	51.6℃	难溶于水，可溶于苯
叔丁基苯	134	0.87	—	169℃	难溶于水，易溶于苯

回答下列问题：
I．如图是实验室制备无水的实验装置。

(1)写出B装置中发生反应的离子方程式___________。
(2)选择合适的装置制备无水，按气流从左到右正确的连接顺序为___________(写导管口标号)。
(3)E装置的作用是___________。
II．实验室制取叔丁基苯的装置如图。

在三颈烧瓶中加入50mL苯和适量的无水，由恒压滴液漏斗滴加氯
代叔丁烷20mL，加入少量碎瓷片，一定温度下反应一段时间后，将反应后的混合物洗涤分离，在所得产物中加入少量无水固体，静置，过滤，___________，得叔丁基苯20g。
(4)仪器M的名称为___________，反应过程中忘加碎瓷片，正确的做法是___________。
(5)使用恒压滴液漏斗的优点是___________；加无水固体的作用是___________。
(6)所得产物中加入少量无水固体，经过静置，过滤，___________(填操作名称)，得叔丁基苯。
(7)上述反应后混合物的洗涤所用的试剂有如下三种，正确的顺序是___________(填序号)。
①5%溶液             ②稀盐酸          ③
(8)叔丁基苯的产率为___________。(保留3位有效数字)

【推荐2】是一种新型的环保饮用水消毒剂。课题小组拟选择下列部分装置制备并收集一定量的二氧化氯(转置不可重复使用)：

已知：①常温下，可用固体与反应制得；
②易溶于有机溶剂，是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，氧化性比氯气强；
回答下列问题：
(1)仪器P的名称为___________，制备干燥、纯净的氯气，制备的发生装置是___________(选一个，填代号)，写出所选装置反应的离子方程式：___________。
(2)制备二氧化氯：导管口连接顺序为：a→___________→j；本实验选择I而不选择H的原因是：___________。
(3)写出G中发生反应的化学方程式：___________。
(4)装置E的作用是：___________。
(5)若用100mL 2 mol·L^-1的浓盐酸与足量的制备，则被氧化的HCl的物质的量是___________(填序号)。

A．＞0.1 mol

B．0.1 mol

C．＜0.1 mol

D．无法判断

(6)尾气中的二氧化氯还可以用含双氧水的烧碱溶液吸收，其产物之一是，写出该反应的化学方程式：___________。

【推荐3】实验小组制备高铁酸钾（K₂FeO₄）并探究其性质。
资料：K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O₂，在碱性溶液中较稳定。
（1）制备K₂FeO₄（夹持装置略）

①A为氯气发生装置。A中反应方程式是___________________________________（锰被还原为Mn²⁺）。
②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂 :______________________________
③C中得到紫色固体和溶液。C中Cl₂发生的反应有3Cl₂+2Fe(OH)₃+10KOH2K₂FeO₄+6KCl+8H₂O，另外还有____________________________________(写离子方程式)。
（2）探究K₂FeO₄的性质
①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl₂。为证明是否K₂FeO₄氧化了Cl^－而产生Cl₂，设计以下方案：

方案Ⅰ	取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。
方案Ⅱ	用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。

i．由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有_______离子，但该离子的产生不能判断一定是K₂FeO₄将Cl^－氧化，还可能由__________________________________________产生（用方程式表示）。
ii．方案Ⅱ可证明K₂FeO₄氧化了Cl^－。用KOH溶液洗涤的目的是______________________________。
②根据K₂FeO₄的制备实验得出：氧化性Cl₂_______FeO₄^2-（填“>”或“<”），而方案Ⅱ实验表明，Cl₂和FeO₄^2-的氧化性强弱关系相反，原因是________________。

【推荐1】碱式氯化铜［Cu₂(OH)₂Cl₂·3H₂O］为绿色或墨绿色的结晶性粉末，难溶于水，溶于稀酸和氨水，在空气中很稳定。
Ⅰ．模拟制备碱式氯化铜。
向CuCl₂溶液中通入NH₃，同时滴加稀盐酸，调节pH至5.0~5.5，控制反应温度于70~80℃，实验装置如图所示(部分加持装置已省略)。

(1)碱式氯化铜中Cu(II)的核外电子排布式为___________。
(2)实验室利用装置B制备NH₃，圆底烧瓶中盛放的固体药品可能是___________(填名称)。
(3)反应过程中，需控制盐酸不能过量的原因是___________。
(4)反应结束后，将装置A中反应器内的混合物过滤，经提纯得产品无水碱式氯化铜，从滤液中还可以获得的副产品是___________(填化学式)。
(5)碱式氯化铜［Cu₂(OH)₂Cl₂·3H₂O］也可以通过在40℃~50℃，向CuCl悬浊液中持续通空气制得，该反应的化学方程式为___________。
Ⅱ．采用沉淀滴定法测定碱式氯化铜中氯含量
(6)请补充完整测定氯的实验过程：取一定量碱式氯化铜固体，溶于稀硝酸，配制成一定体积待测液，准确量取25mL待测液于锥形瓶中，边振荡边向锥形瓶中滴加0.010 mol·L^-1AgNO₃溶液，直至静置后向上层清液中继续滴加0.010 mol·L^-1AgNO₃溶液无浑浊产生，记录消耗AgNO₃溶液的体积V₁，___________，重复上述实验2~3次。
已知：①Ag⁺ + SCN^— = AgSCN↓(白色沉淀)；②聚乙烯醇可以覆盖在AgCl表面，阻止AgCl转化为AgSCN。［须使用的实验试剂：0.010 mol·L^-1NH₄SCN标准溶液、Fe(NO₃)₃溶液、聚乙烯醇］

【推荐2】新型铜锌锡硫化合物(Cu_xZn_ySn_zS_n)薄膜太阳能电池近年来已经成为可再生能源领域的研究热点。
回答下列问题：
(1)基态Cu原子的电子排布式为____，Zn位于元素周期表的____区。
(2)Si、P、S电负性最大的元素是____。基态Fe³⁺较基态Fe²⁺稳定的原因是____。
(3)SO和SO键角较小的是____，原因是____。
(4)向CuSO₄溶液中滴加氨水至过量，最终得到蓝色溶液，溶液中1mol[Cu(NH₃)₄]²⁺含有____个σ键。再向溶液中加入乙醇，得到深蓝色晶体，该晶体中不存在____(填标号)。
A.离子键          B.共价键        C.配位键        D.金属键             E.氢键
(5)锌黄锡矿(K型)是制备薄膜太阳能电池的重要原料，其晶胞结构如图所示(晶胞参数α=β=γ=90°]。该晶体的化学式为____，密度ρ=____g·cm^-3(用含有N_A的代数式表示)。

【推荐1】连二亚硫酸钠(Na₂S₂O₄)是无机精细化学品，在造纸、印染等行业应用广泛。某科研小组通过以下方案制备Na₂S₂O₄并测定其纯度。
已知：①Na₂S₂O₄在空气中极易被氧化，易溶于水且随温度的升高溶解度增大，不溶于乙醇，在碱性介质中较稳定。
②低于52℃时Na₂S₂O₄在水溶液中以Na₂S₂O₄·2H₂O形态结晶，高于52℃时Na₂S₂O₄·2H₂O在碱性溶液中脱水成无水盐。
请回答下列问题：
I．Na₂S₂O₄的制备
其制备过程如下：
步骤1：安装好整套装置(夹持装置省略)，并检查装置的气密性；

步骤2：在三颈烧瓶中依次加入Zn粉和水，电磁搅拌形成悬浊液；
步骤3：打开仪器a的活塞，向装置C中先通入一段时间SO₂；
步骤4：打开仪器c的活塞滴加稍过量NaOH溶液使装置C中溶液的pH在8.2~10.5之间；
步骤5：过滤，将滤液经“一系列操作”可获得Na₂S₂O₄。
(1)仪器a的名称是___________。
(2)写出装置A中发生反应的化学方程式：_______。
(3)装置B(单向阀)的作用是防倒吸，下列装置能代替它的是_____(填字母)。
a．                                                  b．
c．                              d．
(4)步骤3中生成物为ZnS₂O₄，该反应需控制温度在35~45℃进行，其原因为___________。
(5)步骤4中，需控制溶液的pH在8.2~10.5之间，其原因为：
①pH太大Zn(OH)₂会溶解；
②pH太小Zn²⁺沉淀不完全；
③___________。
(6)“一系列操作”包括：
a．搅拌下用水蒸气加热至60℃左右；
b．分批逐步加入细食盐粉，搅拌使其结晶，用倾析法除去上层溶液，余少量母液；
c．趁热过滤；
d．用乙醇洗涤。
上述操作的合理顺序为___________→干燥(填字母)。
Ⅱ．Na₂S₂O₄含量的测定
实验装置：

实验原理：[Fe(CN)₆]^3－+S₂O+OH^－——SO+[Fe(CN)₆]^4－+H₂O(未配平)。
实验过程：称取0.25g样品加入三颈烧瓶中，加入适量NaOH溶液，打开电磁搅拌器，通过滴定仪控制滴定管向三颈烧瓶中快速滴加0.10mol·L^－1，K₃[Fe(CN)₆]标准溶液，达到滴定终点时消耗24.00mL标准溶液。
(7)样品中Na₂S₂O₄的质量分数为______%(假设杂质不参与反应)；若实验过程中忘记通入N₂，对测定Na₂S₂O₄含量的影响是_______(填“偏低”“偏高”或“无影响”)。

【推荐3】某实验小组模拟的纯度。实验装置如图(夹持装置已省略)：

I．制备碘酸钾
步骤1：向三颈烧瓶中依次加入、和45mL水，向仪器A中加入2.0mL 盐酸，充分反应直至反应结束。
步骤2：将步骤1所得溶液转入200mL烧杯中，加30%的KOH溶液调节pH至10，通过一系列操作后得到纯产品。
(1)仪器A的名称为___________。
(2)三颈烧瓶中的产物有和等，写出该反应的化学方程式：___________。
(3)B装置的作用是___________。
(4)可以通过___________(填实验现象)判断步骤1已经反应结束。
Ⅱ．碘酸钾的纯度测定
(5)所得产品碘酸钾的纯度测定方案如下：准确称取ag产品，配制成250mL溶液作为待测液，取25.00mL该溶液于碘量瓶中，加入稍过量的碘化钾，用适量的盐酸酸化，盖紧塞子，置于避光处3min，用的硫代硫酸钠标准溶液滴定，当溶液呈淡黄色时，加入少许指示剂，滴定到溶液呈无色，平行滴定三次，平均消耗标准溶液VmL，计算产品的纯度。已知：。
①滴定前，有关滴定管的正确操作为___________(选出正确操作并按序排列)。
a．装入滴定液至零刻度线以上       b．用蒸馏水洗涤
c．调整滴定液液面至零刻度线或零刻度线以下       d．检查是否漏水
e．排除气泡             f．用滴定液润洗2～3次
g．记录起始读数，开始滴定
②装标准碘溶液的碘量瓶(带瓶塞的锥形瓶)在滴定前应盖上瓶塞，目的是___________。
③产品中碘酸钾的质量分数为___________(用含a、c、V的表达式表示)。

【推荐1】工业中测定铁矿石中铁的含量，目前以氯化亚锡—三氯化钛还原三价铁，再用重铬酸钾滴定法为主。
已知：

	颜色	熔点/℃	沸点/℃	化学性质
TiCl3	紫色	440	660	遇水强烈水解，强还原性
TiCl4	无色	-25	136	遇水强烈水解
SnCl2	白色	37.7	623	易水解，强还原性

回答下列问题：
(1)由配制氯化亚锡(SnCl₂)溶液时，需加入_____。
(2)在1000℃下，利用氢气还原四氯化钛(TiCl₄)制备三氯化钛(TiCl₃)的装置如图所示。

①U形管中可填充的药品为_____(填字母)。
a．浓硫酸       b．碱石灰       c．       d．五氧化二磷
仪器A的名称是_____，利用本实验中制备氢气的装置，还可以制备硫化氢、氨气、二氧化碳、二氧化硫气体中的_____种气体(填字母)。
A．1       B．2       C．3       D．4
②三颈瓶应选用石英材质，不能用普通玻璃材质的原因为_____。
③安装好实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置的气密性后，加入药品；打开分液漏斗的活塞，_____(按正确的顺序填入下列步骤的字母)。
a．打开恒压滴液漏斗，加入TiCl₄，加热至1000℃，反应一段时间
b．收集气体，检验纯度
c．关闭分液漏斗的活塞
d．停止加热，冷却
(3)铁矿石铁含量的测定，步骤如下：
Ⅰ、取0.4000g铁矿石样品，加入5mL盐酸，趁热滴加氯化亚锡至溶液变为浅黄色。
Ⅱ、向上述溶液中滴加4滴Na₂WO₄溶液，然后滴加TiCl₃溶液充分还原，当还原完全时，过量与生成蓝色，再滴加稀K₂Cr₂O₇溶液至蓝色消失，除去过量的。
Ⅲ、向溶液中加入适量浓硫酸、浓磷酸和硫酸锰溶液(硫酸锰溶液的作用是消除的影响)，加入指示剂二苯胺磺酸铵，用K₂Cr₂O₇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液10mL(已知：被还原为)。
①计算样品中铁元素的质量分数为_____%。
②下列操作将导致样品中含铁量的测定值偏高的是_____(填字母)。
a．步骤Ⅰ中样品溶解不充分
b．步骤Ⅱ中未加入稀K₂Cr₂O₇溶液
c．步骤Ⅲ中未加入MnSO₄溶液
d．步骤Ⅲ中读数时，滴定前平视，滴定后俯视

【推荐2】“酒是陈的香”，是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯。在实验室我们可以用如图所示的装置来制取乙酸乙酯。回答下列问题：
   
（1）写出试管a中发生的化学方程式：_____________________________________；
（2）试管b中的导管要在液面的稍上方，不能插入液面以下，其目的是 ________________；
（3）浓硫酸的作用为___________________________________________________；
（4）试管b中所盛的溶液为________________，其主要作用是 _________________________。
（5）分离乙酸乙酯、乙醇、乙酸的混合物，可按下列步骤进行：

   
①试剂1最好选用_________________，
②操作1是________________，所用的主要仪器名称是_______________；
③操作2是_____________，试剂2最好选用_______________，操作3是__________。

【推荐3】废旧塑料回收和利用是减轻“白色污染”、实现资源再利用的有效途径之一．某兴趣小组进行如下探究：
【实验课题】废旧聚丙烯塑料热分解主要产物的探究
【查阅资料】①石蜡热分解的产物为常温下的气态烃和液态烃
②CuO能将烃氧化成CO₂和H₂O
③苯甲酸能溶于苯
【实验设计】
【实验记录】
①B装置试管中有液态物质生成；②C中溴水的颜色变浅；③E装置中黑色氧化铜变红；④F装置中无水硫酸铜变蓝．
【问题讨论】请你参与实验设计的评价和实验结果的分析：
(1)经分析得知B装置试管中的液态产物是甲苯和苯的混合物．若要除去其中的甲苯，实验操作方法是_________________________________________________；
(2)C装置的作用是_____________________________；
(3)如果不设置D装置，对实验结论产生的影响是_______________________；
(4)甲同学认为从C中出来的气体是氢气，乙同学认为还可能有其它成分．你认为其他成分可能是______；为完善实验设计，请在图2方框内画出装置图并注明其中盛放的试剂名称___________________。