碱式氯化铜［Cu2(OH)2Cl2·3H2O］为绿色或墨绿色的结晶性粉末，难溶于水，溶于稀酸和氨水，在空气中很稳定。
Ⅰ．模拟制备碱式氯化铜。
向CuCl2溶液中通入NH3，同时滴加稀盐酸，调节pH至5.0~5.5，控制反应温度于70~80℃，实验装置如图所示(部分加持装置已省略)。
(1)碱式氯化铜中Cu(II)的核外电子排布式为___________ 。
(2)实验室利用装置B制备NH3，圆底烧瓶中盛放的固体药品可能是___________ (填名称)。
(3)反应过程中，需控制盐酸不能过量的原因是___________ 。
(4)反应结束后，将装置A中反应器内的混合物过滤，经提纯得产品无水碱式氯化铜，从滤液中还可以获得的副产品是___________ (填化学式)。
(5)碱式氯化铜［Cu2(OH)2Cl2·3H2O］也可以通过在40℃~50℃，向CuCl悬浊液中持续通空气制得，该反应的化学方程式为___________ 。
Ⅱ．采用沉淀滴定法测定碱式氯化铜中氯含量
(6)请补充完整测定氯的实验过程：取一定量碱式氯化铜固体，溶于稀硝酸，配制成一定体积待测液，准确量取25mL待测液于锥形瓶中，边振荡边向锥形瓶中滴加0.010 mol·L-1AgNO3溶液，直至静置后向上层清液中继续滴加0.010 mol·L-1AgNO3溶液无浑浊产生，记录消耗AgNO3溶液的体积V1，___________ ，重复上述实验2~3次。
已知：①Ag+ + SCN— = AgSCN↓(白色沉淀)；②聚乙烯醇可以覆盖在AgCl表面，阻止AgCl转化为AgSCN。［须使用的实验试剂：0.010 mol·L-1NH4SCN标准溶液、Fe(NO3)3溶液、聚乙烯醇］
Ⅰ．模拟制备碱式氯化铜。
向CuCl2溶液中通入NH3，同时滴加稀盐酸，调节pH至5.0~5.5，控制反应温度于70~80℃，实验装置如图所示(部分加持装置已省略)。
(1)碱式氯化铜中Cu(II)的核外电子排布式为
(2)实验室利用装置B制备NH3，圆底烧瓶中盛放的固体药品可能是
(3)反应过程中，需控制盐酸不能过量的原因是
(4)反应结束后，将装置A中反应器内的混合物过滤，经提纯得产品无水碱式氯化铜，从滤液中还可以获得的副产品是
(5)碱式氯化铜［Cu2(OH)2Cl2·3H2O］也可以通过在40℃~50℃，向CuCl悬浊液中持续通空气制得，该反应的化学方程式为
Ⅱ．采用沉淀滴定法测定碱式氯化铜中氯含量
(6)请补充完整测定氯的实验过程：取一定量碱式氯化铜固体，溶于稀硝酸，配制成一定体积待测液，准确量取25mL待测液于锥形瓶中，边振荡边向锥形瓶中滴加0.010 mol·L-1AgNO3溶液，直至静置后向上层清液中继续滴加0.010 mol·L-1AgNO3溶液无浑浊产生，记录消耗AgNO3溶液的体积V1，
已知：①Ag+ + SCN— = AgSCN↓(白色沉淀)；②聚乙烯醇可以覆盖在AgCl表面，阻止AgCl转化为AgSCN。［须使用的实验试剂：0.010 mol·L-1NH4SCN标准溶液、Fe(NO3)3溶液、聚乙烯醇］
更新时间：2024-01-27 13:08:35
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【推荐1】二氧化氯(ClO2)具有强氧化性，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。ClO2是一种易溶于水的黄绿色气体，其体积分数超过10%时易引起爆炸。某研究小组欲用以下三种方案制备ClO2，回答下列问题：
（1）以黄铁矿(FeS2)、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备ClO2，黄铁矿中的硫元素在酸性条件下被ClO3-氧化成SO42-，写出制备ClO2的离子方程式__ 。
（2）用过氧化氢作还原剂，在硫酸介质中还原NaClO3制备ClO2，并将制得的ClO2用于处理含CN-废水。实验室模拟该过程的实验装置(夹持装置略)如图所示。
①装置A的名称是__ ，装置C的作用是__ 。
②反应容器B应置于30℃左右的水浴中，目的是__ 。
③通入氮气的主要作用有3个，一是可以起到搅拌作用，二是有利于将ClO2排出，三是__ 。
④ClO2处理含CN-废水的离子方程式为__ ，装置E的作用是__ 。
（3）氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2的方法。
①用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质。某次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的__ （填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。
②用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2，工作原理如图所示，写出阳极产生ClO2的电极反应式__ 。
（1）以黄铁矿(FeS2)、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备ClO2，黄铁矿中的硫元素在酸性条件下被ClO3-氧化成SO42-，写出制备ClO2的离子方程式
（2）用过氧化氢作还原剂，在硫酸介质中还原NaClO3制备ClO2，并将制得的ClO2用于处理含CN-废水。实验室模拟该过程的实验装置(夹持装置略)如图所示。
①装置A的名称是
②反应容器B应置于30℃左右的水浴中，目的是
③通入氮气的主要作用有3个，一是可以起到搅拌作用，二是有利于将ClO2排出，三是
④ClO2处理含CN-废水的离子方程式为
（3）氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2的方法。
①用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质。某次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的
②用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2，工作原理如图所示，写出阳极产生ClO2的电极反应式
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(0.4)
解题方法
【推荐2】高铁酸钾(K2FeO4）是新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：
回答下列问题：
(1)反应①应在温度较低的情况下进行，因温度较高时NaOH与Cl2反应生成NaClO3，写出温度较高时反应的离子方程式____________ 。
(2)在溶液I中加入NaOH固体的目的是_______ （填字母）。
A．与反应液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的NaClO
B．NaOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
C．为下一步反应提供碱性的环境
D.使NaClO3转化为NaClO
(3)反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。图1为不同的温度下，不同质量浓度的Fe(NO3)3对K2FeO4生成率的影响；图2为一定温度下，Fe(NO3)3质量浓度最佳时，NaClO浓度对K2FeO4的生成率的影响。
工业生产中最佳温度为_______ ，此时Fe(NO3)3与NaClO两种溶液的最佳质量浓度之比为_____ 。
(4)反应③中的离子反应方程式为_________________ ；溶液Ⅱ中加入饱和KOH得到湿产品的原因是__________________ 。
(5)高铁酸钾作为水处理剂是能与水反应其离子反应是：
+l0H2O=4Fe(OH)3（胶体）十3O2↑+8OH-。则其作为水处理剂的原理是：①_______________ ；②_______________ 。
回答下列问题：
(1)反应①应在温度较低的情况下进行，因温度较高时NaOH与Cl2反应生成NaClO3，写出温度较高时反应的离子方程式
(2)在溶液I中加入NaOH固体的目的是
A．与反应液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的NaClO
B．NaOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
C．为下一步反应提供碱性的环境
D.使NaClO3转化为NaClO
(3)反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。图1为不同的温度下，不同质量浓度的Fe(NO3)3对K2FeO4生成率的影响；图2为一定温度下，Fe(NO3)3质量浓度最佳时，NaClO浓度对K2FeO4的生成率的影响。
工业生产中最佳温度为
(4)反应③中的离子反应方程式为
(5)高铁酸钾作为水处理剂是能与水反应其离子反应是：
+l0H2O=4Fe(OH)3（胶体）十3O2↑+8OH-。则其作为水处理剂的原理是：①
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(0.4)
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【推荐3】高铁酸钾(K2FeO4)为高效净水剂，紫色固体，易溶于水，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性溶液中完全、快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。某实验小组制备高铁酸钾并探究其性质。
(1)制备K2FeO4(夹持装置略)
①装置B中所用试剂为_______ 。
②C中得到紫色固体和紫色溶液，C中发生的主要反应为_______ (用化学方程式表示)。
(2)探究K2FeO4的性质
①将K2FeO4溶液滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象能否证明酸性条件下
与
氧化性的强弱关系，请说明理由：_______ 。
②取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2，为证明是否K2FeO4氧化了Cl-而产生Cl2，某同学设计了以下方案：取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。该方案并不完善，因为溶液变红的原因可能是_______ ，_______ (用离子方程式表示)。重新设计实验方案，证明是K2FeO4氧化了Cl-而产生Cl2：将装置C中混合物过滤，将所得固体用KOH溶液充分洗涤，再用KOH溶液将少量固体溶解，得到紫色溶液，_______ 。[实验中必须使用的试剂：盐酸、淀粉碘化钾试纸]
(1)制备K2FeO4(夹持装置略)
①装置B中所用试剂为
②C中得到紫色固体和紫色溶液，C中发生的主要反应为
(2)探究K2FeO4的性质
①将K2FeO4溶液滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象能否证明酸性条件下
与氧化性的强弱关系，请说明理由：②取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2，为证明是否K2FeO4氧化了Cl-而产生Cl2，某同学设计了以下方案：取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。该方案并不完善，因为溶液变红的原因可能是
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【推荐1】镍钛钯废靶材含钛55％、镍25％、钯18％和杂质铝2％。从镍钛钯废靶材回收有关金属的工艺流程如下：
已知：Ⅰ.常温下，钛与钯均不溶于盐酸。
Ⅱ.
在溶液中存在配位平衡：
回答下列问题：
(1)镍元素在周期表中的位置为_______ ，请写出其基态原子的核外电子排布式_______ 。
(2)“调pH”除铝、钛时，pH对溶液中金属离子质量浓度影响如下表，根据表中数据判断除铝、钛时pH应调节至_______ 为宜。
(3)“酸溶”所得溶液，经电积可得单质镍，电积沉镍装置如图a所示。电积装置中，交换膜b应为_______ 离子交换膜(填“阳”或“阴”)。电解时浓缩室溶液体积保持不变，当浓缩室得到
的盐酸时，阴极得到Ni的质量小于14.75g，其原因为_______ 。
(4)“氧化浸出”时，钯(Pd)被氧化生成配位离子的离子方程式为_______ 。
(5)“沉钯”时，温度保持在55～65℃，温度不易过高，其原因除防止铵盐分解外，还有_______ 。“沉钯”时，铵盐最好选用_______ (填该物质的电子式)，有利于钯的沉淀。
(6)氯钯酸铵
在“焙烧还原”时所用石英管冷凝壁上有大量白色固体析出，该固体可在_______ 操作中循环使用(填操作单元名称)。
已知：Ⅰ.常温下，钛与钯均不溶于盐酸。
Ⅱ.
在溶液中存在配位平衡：回答下列问题：
(1)镍元素在周期表中的位置为
(2)“调pH”除铝、钛时，pH对溶液中金属离子质量浓度影响如下表，根据表中数据判断除铝、钛时pH应调节至
| pH | 溶液中金属离子质量浓度( ) | ||
 |  |  | |
| 1.1 | 6100 | 7780 | 46 |
| 2.1 | 5960 | 7430 | 3 |
| 3.4 | 212 | 6080 | 1 |
| 4.2 | 202 | 5870 | 1 |
| 5.2 | 107 | 3720 | 1 |
(3)“酸溶”所得溶液，经电积可得单质镍，电积沉镍装置如图a所示。电积装置中，交换膜b应为
的盐酸时，阴极得到Ni的质量小于14.75g，其原因为(4)“氧化浸出”时，钯(Pd)被氧化生成配位离子
的离子方程式为(5)“沉钯”时，温度保持在55～65℃，温度不易过高，其原因除防止铵盐分解外，还有
(6)氯钯酸铵
在“焙烧还原”时所用石英管冷凝壁上有大量白色固体析出，该固体可在
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解答题-结构与性质
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(0.4)
【推荐2】第VIII族元素
性质相似，称为铁系元素，主要用于制造合金。回答下列问题：
(1)基态
中未成对电子数为_______ ；
和
的第三电离能
_______ 
(填“>”“<”或“=”)。
(2)亚铁氰化钾，化学式为
，呈黄色结晶性粉末。
中配体
的配位原子是_______ (填元素符号)，中C原子的杂化方式_______ ，中σ键和π键的数目之比为_______ 。
(3)将
溶于水中，加入足量
溶液生成
沉淀。则
中配离子的化学式为_______ ；已知孤电子对与成键电子的排斥作用大于成键电子对与成键电子的排斥作用，试判断
分子与钴离子形成配合物后
键角_______ (填“变大”、“变小”或“不变”)。
(4)
晶体结构中阴阳离子的配位数均为6，则晶胞的俯视图可能是_______ (填选项字线)。若晶胞参数为
，阿伏加德罗常数的值为
，晶体的密度是_______ 
。
A.
B.
C.
D.
性质相似，称为铁系元素，主要用于制造合金。回答下列问题：(1)基态
中未成对电子数为和的第三电离能(填“>”“<”或“=”)。(2)亚铁氰化钾，化学式为
，呈黄色结晶性粉末。中配体的配位原子是中C原子的杂化方式中σ键和π键的数目之比为(3)将
溶于水中，加入足量溶液生成沉淀。则中配离子的化学式为分子与钴离子形成配合物后键角(4)
晶体结构中阴阳离子的配位数均为6，则晶胞的俯视图可能是，阿伏加德罗常数的值为，晶体的密度是。A.
B. C. D.
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解答题-结构与性质
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(0.4)
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解题方法
【推荐3】W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的前四周期元素。W是宇宙中最丰富的元素；X、Z 元素原子基态时，核外电子均排布在3个能级上，且它们的价电子层上均有两个未成对电子；向含Q2+的溶液中滴加氨水，形成蓝色沉淀，再滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液。回答下列问题：
（1）第一电离能 Y________________ Z，电负性 Y ________________ Z（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（2）写出与XZ分子互为等电子体的一种离子的化学式________________ 。
（3）若向含有Q2+ 的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，得到深蓝色溶液后再加乙醇，有_____________ 色晶体析出，该晶体中，中心离子的电子排布式为________________ ，配体为________________ 。
（4）已知 W 、 Y 形成的一组二元化合物化学式：
、
、
、
其中，
分子中 Y 原子的杂化类型为________________ ；这组化合物的通式为________________ 。W、Y 形成的化合物的种类比 W、X 形成的化合物的种类________________ 
填“多”或“少”
。
（5）Q单质的晶体属于面心立方最密堆积。已知 Q 单质的密度是
，NA表示阿伏加 德罗常数的值，Q 的相对原子质量为 M，则 Q 晶体中最邻近的原子核间距为________________ cm 用含 M、d、NA 的代数式表示 。Q原子在晶胞中的空间利用率为________________ （用含N的代数式表示）。
（1）第一电离能 Y
（2）写出与XZ分子互为等电子体的一种离子的化学式
（3）若向含有Q2+ 的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，得到深蓝色溶液后再加乙醇，有
（4）已知 W 、 Y 形成的一组二元化合物化学式：
、、、 其中，分子中 Y 原子的杂化类型为 填“多”或“少”。（5）Q单质的晶体属于面心立方最密堆积。已知 Q 单质的密度是
，NA表示阿伏加 德罗常数的值，Q 的相对原子质量为 M，则 Q 晶体中最邻近的原子核间距为。Q原子在晶胞中的空间利用率为
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解答题-工业流程题
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(0.4)
【推荐1】钨在自然界主要以钨(+6价)酸盐的形式存在。黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐，化学式常写成FeWO4、MnWO4。黑钨矿冶炼金属钨的流程如下图(已知：钨酸是一种难溶性强酸、对热不稳定)。其中A、B、C都是钨的化合物。完成下列填空：
(1)上述从黑钨矿获得单质钨的过程中属于氧化还原反应的是(填数字序号)__________ 。
(2)操作①的名称为__________ ，得到的滤液为钨酸的钠盐，写出反应②的化学方程式______________ 。该过程中产品C为_________ ，从产品C获得纯度较高的钨的另一反应原料应该为___________ 。
(3)若制得的钨中含有少量金属铁，为测定其中金属钨的含量(已知金属钨不溶于盐酸)，甲同学用下列装置进行测定：
相关实验步骤：
①加好称量好的样品和盐酸，记录B的液面位置；
②检查气密性。
③待A中不再有气体产生并恢复至室温后，记录B的液面位置；
④将A中盐酸与样品混合；
正确的操作顺序是_________________ (填序号)
(4)若实验用样品的质量为a g，加入20mL盐酸与之充分反应后，测得排出水的体积为VL(标准状况下)，测得的H2的体积应为___________ L，样品中的钨的质量分数的计算式为______________ 。
(5)在读取C装置液面数据时，应先____________ ，再平视读数，若样品中含有不溶于酸，也不与酸反应的物质，则测得钨的质量分数将_________ (填“偏大”、“偏小”或“不受影响”)。
(1)上述从黑钨矿获得单质钨的过程中属于氧化还原反应的是(填数字序号)
(2)操作①的名称为
(3)若制得的钨中含有少量金属铁，为测定其中金属钨的含量(已知金属钨不溶于盐酸)，甲同学用下列装置进行测定：
相关实验步骤：
①加好称量好的样品和盐酸，记录B的液面位置；
②检查气密性。
③待A中不再有气体产生并恢复至室温后，记录B的液面位置；
④将A中盐酸与样品混合；
正确的操作顺序是
(4)若实验用样品的质量为a g，加入20mL盐酸与之充分反应后，测得排出水的体积为VL(标准状况下)，测得的H2的体积应为
(5)在读取C装置液面数据时，应先
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解答题-工业流程题
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(0.4)
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解题方法
【推荐2】一种新型的“水浸一分步沉淀法”实现了以不锈钢酸洗污泥(主要含有
、
等组分)为原料，高效回收金属镍铁铬。其流程示意图如图所示。
已知：Ⅰ.
时溶度积：
；
Ⅱ.
性质与
类似。
回答下列问题：
(1)基态
原子价层电子的轨道表示式为___________ 。
(2)滤渣①的主要成分有___________ (填化学式)。
(3)“除重金属”时，通入一定量的
气体，调节溶液的
，当刚好完全沉淀时，则
___________ 。(设的平衡浓度为
，已知：的
)。
(4)“沉铁”时，加入草酸发生的离子方程式为___________ 。
(5)“沉铬”时，需要往滤液③中滴加
溶液调
，溶液与铬沉淀率的关系如图(b)所示。综合考虑，确定铬沉淀时，溶液适宜
___________ 。若过大，则会造成产率下降，其原因是___________ (用离子方程式表达)。
(6)“沉铬”后，采用减压过滤的方式，分离得到，减压过滤装置如图所示。减压过滤时，需要用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗净的实验操作和现象是___________ 。
(7)将
草酸亚铁晶体
在空气中加热分解，得到分解产物的热重曲线(样品质量随温度的变化情况)如图所示。其中B点时，固体只含有一种铁的氧化物，则B点的固体物质为___________ 。
、等组分)为原料，高效回收金属镍铁铬。其流程示意图如图所示。 已知：Ⅰ.
时溶度积：；Ⅱ.
性质与类似。回答下列问题：
(1)基态
原子价层电子的轨道表示式为(2)滤渣①的主要成分有
(3)“除重金属”时，通入一定量的
气体，调节溶液的，当刚好完全沉淀时，则的平衡浓度为，已知：的)。(4)“沉铁”时，加入草酸发生的离子方程式为
(5)“沉铬”时，需要往滤液③中滴加
溶液调，溶液与铬沉淀率的关系如图(b)所示。综合考虑，确定铬沉淀时，溶液适宜过大，则会造成产率下降，其原因是 (6)“沉铬”后，采用减压过滤的方式，分离得到
，减压过滤装置如图所示。减压过滤时，需要用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗净的实验操作和现象是 (7)将
草酸亚铁晶体在空气中加热分解，得到分解产物的热重曲线(样品质量随温度的变化情况)如图所示。其中B点时，固体只含有一种铁的氧化物，则B点的固体物质为
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【推荐3】钼是一种稀有金属，为人体及动植物必须的微量元素，纯金属钼和钼合金具有强度大、耐高温、耐磨损、耐腐蚀等多种有点，广泛应用于冶金、机械、化工、军工、电光源、润滑剂、航空航天等领域。某化学兴趣小组在实验室模拟了从铜钼精矿（主要含有Cu2S、MoS2，SiO2，P，As等）中提取分离得到氧化钼的过程：
已知：MoO3在869.9K温度下开始升华，而到969.9温度下激烈升华，在溶液中以H2MoO4形式存在
（1）滤渣1的主要成分为_________________________ 。
（2）铜钼矿中的钼元素在过量的空气中，于一定温度下，很容易氧化成MoO3，其方程式为___________________________________ ，
焙烧过程中应控制在800-870K左右，其原因为____________________________ 。
（3）①向滤液1中加入的铜抑制剂有多种，如氰化钠，向含重金属离子的溶液中添加氰化钠，会立即生成沉淀，但是若继续添加氰化钠，沉淀继续与CN-反应，生成[Me(CN)4]2-稳定的配离子，因此需要控制氰化钠的用量，试写出向滤液中加入过量氰化钠的离子方程式_______________________________ ；
②由干氰化钠有剧毒，所以需要对剩余的氰化钠进行处理，通常选用深漂白粉或漂白液在酸性条件下将其氧化为两种空气中常见无毒气体，试写出漂白液与氰化钠反应的离子方程式_____ ；
③除氰化钠外，常用的抑制剂还有亚铁氰化钠，Na4[Fe(CN)6]可与重金属阳离子反应，生成溶度积较小的沉淀，已知Cu2Fe(CN)6的Ksp=1.00×10-16；滤液中的Cu2+的浓度为为0.5mol/L、.当溶液中离子浓度小于等于1.00×10-7mol/L时可认为沉淀完全，则欲处理IL滤液需要0.1mol/L的Na4[Fe(CN)6]体积为_________ （体积变化忽略不计，保留两位小数）。
（4）当NH3∶MoO3等于或稍大于6∶7时，可从氨溶液中结晶出分子式为(NH4)6Mo7O24• 4H2O的盐。蒸发溶液（把氨除去）或中和溶液（化合部分氨）都可以达到这一比例。则操作I为_______ 。
已知：MoO3在869.9K温度下开始升华，而到969.9温度下激烈升华，在溶液中以H2MoO4形式存在
（1）滤渣1的主要成分为
（2）铜钼矿中的钼元素在过量的空气中，于一定温度下，很容易氧化成MoO3，其方程式为
焙烧过程中应控制在800-870K左右，其原因为
（3）①向滤液1中加入的铜抑制剂有多种，如氰化钠，向含重金属离子的溶液中添加氰化钠，会立即生成沉淀，但是若继续添加氰化钠，沉淀继续与CN-反应，生成[Me(CN)4]2-稳定的配离子，因此需要控制氰化钠的用量，试写出向滤液中加入过量氰化钠的离子方程式
②由干氰化钠有剧毒，所以需要对剩余的氰化钠进行处理，通常选用深漂白粉或漂白液在酸性条件下将其氧化为两种空气中常见无毒气体，试写出漂白液与氰化钠反应的离子方程式
③除氰化钠外，常用的抑制剂还有亚铁氰化钠，Na4[Fe(CN)6]可与重金属阳离子反应，生成溶度积较小的沉淀，已知Cu2Fe(CN)6的Ksp=1.00×10-16；滤液中的Cu2+的浓度为为0.5mol/L、.当溶液中离子浓度小于等于1.00×10-7mol/L时可认为沉淀完全，则欲处理IL滤液需要0.1mol/L的Na4[Fe(CN)6]体积为
（4）当NH3∶MoO3等于或稍大于6∶7时，可从氨溶液中结晶出分子式为(NH4)6Mo7O24• 4H2O的盐。蒸发溶液（把氨除去）或中和溶液（化合部分氨）都可以达到这一比例。则操作I为
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(0.4)
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【推荐1】某小组验证“
”(反应A)存在限度，并探究外加试剂对该平衡的影响。
(1)从正反应方向探究
实验1：取
溶液，加入
溶液
，溶液呈棕黄色，不再发生变化。
①通过检测出___________ ，证实反应A存在限度。
②加入
，振荡，平衡向___________ 移动。
(2)从逆反应方向探究
实验2：向碘水(含淀粉)中加入酸性
溶液，无明显变化。未检出
。
①甲同学认为加入
溶液可增大
与
的反应程度。甲同学依据的原理是___________ 。
②验证：加入溶液，产生沉淀a，溶液蓝色褪去。能检出。
(3)乙同学认为碘水中含有
，加入溶液也可能产生沉淀。
做对照实验：直接向碘水(含淀粉)中加入溶液。产生沉淀，溶液蓝色褪去。
查阅资料：
。
实验验证：
已知：
(微溶)
①Ⅲ中
红溶液的作用是___________ 。
②Ⅳ中溶液的作用是___________ (用离子方程式表示)。
检验、比较沉淀a、b的成分，可明确的作用。
(4)问题思考：在与碘水的混合液中加入溶液，可能发生如下反应：
i．与在
的促进下发生的氧化还原反应
ii．与
在促进下发生的反应
iii．与的反应
确认是否发生反应iii，设计实验：将反应后混合物过滤，___________ 。
供选择试剂：稀
溶液、溶液
已知：
溶于
溶液；
难溶于稀
”(反应A)存在限度，并探究外加试剂对该平衡的影响。(1)从正反应方向探究
实验1：取
溶液，加入溶液，溶液呈棕黄色，不再发生变化。①通过检测出
②加入
，振荡，平衡向(2)从逆反应方向探究
实验2：向碘水(含淀粉)中加入酸性
溶液，无明显变化。未检出。①甲同学认为加入
溶液可增大与的反应程度。甲同学依据的原理是②验证：加入
溶液，产生沉淀a，溶液蓝色褪去。能检出。(3)乙同学认为碘水中含有
，加入溶液也可能产生沉淀。做对照实验：直接向碘水(含淀粉)中加入
溶液。产生沉淀，溶液蓝色褪去。查阅资料：
。实验验证：
已知：
(微溶)①Ⅲ中
红溶液的作用是②Ⅳ中
溶液的作用是检验、比较沉淀a、b的成分，可明确
的作用。(4)问题思考：在
与碘水的混合液中加入溶液，可能发生如下反应：i．
与在的促进下发生的氧化还原反应ii．
与在促进下发生的反应iii．
与的反应确认是否发生反应iii，设计实验：将反应后混合物过滤，
供选择试剂：稀
溶液、溶液已知：
溶于溶液；难溶于稀
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解答题-实验探究题
|
较难
(0.4)
解题方法
【推荐2】某校化学实验兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置，利用如下原理探究氯气的某些性质反应原理：
．
(1)A中产生现象是______ ，甲同学认为是
与水反应产生某新物质的结果，写出其中发生的两个反应的化学方程式______ 、______ ，乙同学则认为A中的现象不足以说明白色沉淀是与水反应产生新物质的结果，理由是______ ．
(2)B和C中出现的不同现象可得出的结论是______ ．
(3)装置D中产生的现象是______ ，该反应的基本反应类型是______ ．
(4)E是尾气吸收装置，写出其中发生反应的离子方程式：______ ，丙同学将充分吸收了尾气之后的吸收液拿来做实验，向吸收液中滴加盐酸，产生了有刺激性气味的气体，写出该反应的离子方程式______ ．
(5)工业上用氯气和石灰乳反应可制漂白粉，该反应方程式为：______ ，漂白粉需要密闭保存，原因是（用化学方程式表示）______ ，丁同学取漂白粉的溶液来做实验，向其中滴加碳酸钠溶液，观察到产生白色沉淀，请推测白色沉淀为______ （填化学式）．
．(1)A中产生现象是
与水反应产生某新物质的结果，写出其中发生的两个反应的化学方程式与水反应产生新物质的结果，理由是(2)B和C中出现的不同现象可得出的结论是
(3)装置D中产生的现象是
(4)E是尾气吸收装置，写出其中发生反应的离子方程式：
(5)工业上用氯气和石灰乳反应可制漂白粉，该反应方程式为：
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解答题-实验探究题
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较难
(0.4)
解题方法
【推荐3】青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156～157℃，热稳定性差，青蒿素是高效的抗疟药。已知：乙醚沸点为35℃，从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工艺为：
请回答下列问题：
(1)对青蒿进行干燥破碎的目的是______ 。
(2)操作I需要的玻璃仪器主要有：烧杯、______ 。
(3)在操作Ⅱ的蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是______ (填标号)。
(4)操作Ⅲ的主要过程可能是______ (填字母)。
A.加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶
B.加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤
C.加入乙醚进行萃取分液
(5)用下列实验装置测定青蒿素分子式的方法如下：将28.2g青蒿素样品放在硬质玻璃管C中，缓缓通入空气数分钟后，再充分燃烧，精确测定装置E和F实验前后的质量，根据所测数据计算。
①装置E中盛放的物质是______ ，装置F中盛放的物质是______ 。
②该实验装置可能会产生误差，造成测定含氧量偏低，改进方法是______ 。
③用合理改进后的装置进行试验，称得：
则测得青蒿素的最简式是______ 。
(6)某学生对青蒿素的性质进行探究。将青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量较小，加热并搅拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液红色变浅，说明青蒿素与______ (填字母)具有相同的性质。
A.乙醇 B.乙酸 C.乙酸乙酯 D.葡萄糖
请回答下列问题：
(1)对青蒿进行干燥破碎的目的是
(2)操作I需要的玻璃仪器主要有：烧杯、
(3)在操作Ⅱ的蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是
(4)操作Ⅲ的主要过程可能是
A.加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶
B.加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤
C.加入乙醚进行萃取分液
(5)用下列实验装置测定青蒿素分子式的方法如下：将28.2g青蒿素样品放在硬质玻璃管C中，缓缓通入空气数分钟后，再充分燃烧，精确测定装置E和F实验前后的质量，根据所测数据计算。
①装置E中盛放的物质是
②该实验装置可能会产生误差，造成测定含氧量偏低，改进方法是
③用合理改进后的装置进行试验，称得：
| 装置 | 实验前 | 实验后 |
| E |  |  |
| F |  |  |
(6)某学生对青蒿素的性质进行探究。将青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量较小，加热并搅拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液红色变浅，说明青蒿素与
A.乙醇 B.乙酸 C.乙酸乙酯 D.葡萄糖
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