【推荐1】工业、上常用钛铁矿[主要成分为FeTiO₃(钛酸亚铁，不溶于水)、Fe₂O₃及少量SiO₂杂质]作原料，制取二氧化钛及铁红，其生产流程如图：

已知：TiO²⁺易水解，只能存在于强酸性溶液中。
回答下列问题：
（1）钛铁矿用硫酸溶解时，过滤所得滤渣的成分是__(填化学式)。
（2）从溶液B中得到FeSO₄·7H₂O晶体的操作是__、过滤、洗涤、干燥。
（3）溶液C中加入NH₄HCO₃，发生反应的离子方程式是__。
（4）煅烧FeCO₃，发生反应的化学方程式是__。
（5）流程中加入Na₂CO₃粉末得到固体TiO₂·nH₂O。请结合TiO²⁺的水解平衡原理解释其原因：__。
（6）用如图所示装置(熔融CaF₂-CaO作电解质)获得金属钙，并用钙还原TiO₂制取金属钛。阳极反应式是__，反应过程中CaO的物质的量__(填“减小”“不变”或“增大”)。

【推荐2】中国是世界上最大的钨储藏国，超细钨粉是生产硬质合金所必须的原料，是重要的战略物资。自然界中钨主要存在于黑钨矿中，其主要成分是铁和锰的钨酸盐(、)，还含少量Si、As的化合物。由黑钨矿冶炼钨的工艺流程如图所示：

已知：①“滤渣1”的主要成分是、。
②上述流程中，钨的化合价只有在最后一步发生改变。
③常温下钨酸难溶于水。
回答下列问题：
(1)钨酸盐(、)中钨元素的化合价为+6，请写出在熔融条件下发生碱分解反应生成的化学方程式___________。
(2)从中制备出黄钨()后，工业上可以采用铝热还原法生产钨铁合金，已知：
①
②
则四氧化三铁与钨反应的热化学方程式为___________(反应热写为并用含、的代数式表示)，在反应②中若有0.3mol参加反应，则转移电子的物质的量为___________mol。
(3)工业上也可以用逐级还原：，总反应为，实验测得一定条件下，平衡时的体积分数曲线如图所示：

①由图可知，a点处反应将向___________(填“左”或“右”)进行。
②如果上述反应在体积不变的密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是___________(填字母)。
A．时，一定达到平衡状态
B．混合气体的平均相对分子质量不变时，一定达到平衡状态
C．容器内气体的密度不变时，一定达到平衡状态
D．容器内压强不变时，一定达到平衡状态
③由图可知900K时，该反应的平衡常数___________。
④已知在高温下，氧化钨会与水蒸气反应生成一种挥发性极强的水钨化合物，因此在反应中要适当加快氢气的流速，原因是___________。

【推荐3】用下列装置处理含有氰化物（如氰化钾KCN，CN^－为氰离子）的浓缩废水样品，并测定废水中CN^－的物质的量浓度。

某学生设计的主要操作步骤为：
①将一定体积的浓缩废水放入A中，从活塞a处通入N₂，至E中有大量气体逸出，停止通N₂，称取E的质量，恢复成原装置；
②通过分液漏斗向A中注入过量的次氯酸钠碱性溶液；
③反应完成后，点燃酒精灯，再向A中注入过量稀硫酸；
④至反应完全，取下E称其质量，熄灭酒精灯。
（1）步骤②中：
①一定条件下，废水中CN^－先转化为OCN^－：CN^－ + ClO^－= OCN^－+ Cl^－，OCN^－再与ClO^－反应，配平该反应的离子方程式：______OCN^－+______ClO^－+______OH^－=______       N₂↑+______CO₃^2－+______Cl^－ +______H₂O，
此反应中被氧化的元素为____________元素(填元素名称)。
②通入N₂的目的是：__________________。
（2）从A中排出的气体含有少量副反应产物HCl和Cl₂，需利用上图中的部分装置除去并检验Cl₂。
①B中所放试剂可以是________（填序号）。
a．足量饱和食盐水                              b．足量NaOH溶液
c．足量Na₂CO₃溶液                         d．足量饱和NaHCO₃溶液
②检验A中排出的气体中含有Cl₂的方法除通过观察D中的现象外，另一化学方法是：________________。
（3）若原浓缩废水为200 mL，反应后E装置增加质量W g，则浓缩废水中c(CN^－)＝____________mol/L（用含W的数学式表示）。
（4）若该c(CN^－)测定值比实际浓度偏低，该学生设计的主要步骤中缺少的操作是：____________________。

【推荐1】高铁酸盐是优良的多功能水处理剂。K₂FeO₄为紫色固体，可溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于有机物；在0～5℃、强碱性溶液中比较稳定，在酸性、中性溶液中易分解放出O₂。某实验小组制备高铁酸钾(K₂FeO₄)并测定产品纯度。回答下列问题：
I.制备K₂FeO₄
装置如图所示，夹持、加热等装置略。

(1)仪器a的名称是______，装置B中除杂质所用试剂是______，装置D的作用是_____。
(2)A中发生反应的化学方程式为______。
(3)C中反应为放热反应，而反应温度须控制在0～5℃，采用的控温方法为_____，反应中KOH必须过量的原因是______。
(4)写出C中总反应的离子方程式：______。C中混合物经重结晶、有机物洗涤纯化、真空干燥，得到高铁酸钾晶体。
II.K₂FeO₄产品纯度的测定
准确称取1.20g制得的晶体，配成250mL溶液，准确量取25.00mLK₂FeO₄溶液放入锥形瓶，加入足量CrCl₃和NaOH溶液，振荡，再加入稀硫酸酸化后得Fe³⁺和，滴入几滴二苯胺磺酸钠作指示剂，用0.0500mol/L(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定至终点(溶液显浅紫红色)，平行测定三次，平均消耗(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液30.00mL。
(5)根据以上数据，样品中K₂FeO₄的质量分数为______。若(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液部分变质，会使测定结果______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

【推荐2】高铁酸钾(K₂FeO₄)具有极强的氧化性和优良的絮凝功能，是一种绿色环保多功能型水处理剂。下图是生产高铁酸钾的一种工艺流程：

已知K₂FeO₄的部分性质如下：

溶解性	溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于有机物
稳定性	温度为0~5℃或强碱性溶液中能稳定存在；酸性或中性溶液中放出O2

回答下列问题：
(1)写出①中发生反应的离子方程式：___________。
(2)②中加入NaOH固体的目的是___________(填字母序号)。

A．为后续反应提供碱性环境

B．加入NaOH固体做氧化剂有利于除去NaCl

C．NaOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于后续生成K2FeO4

D．与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的NaClO

(3)完成④中反应的离子方程式：___________，氧化剂与氧化产物的物质的量之比为___________；若反应每生成lmol转移电子的数目为：___________。
(4)从溶液II中得到K₂FeO₄晶体的操作是___________、洗涤、千燥。
(5)⑥中洗涤时，洗涤剂最好选用___________(填字母序号)。

A．KOH溶液

B．乙醇

C．H2O

D．FeCl2溶液

【推荐3】高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。
I．高铁酸钾( K₂Fe0₄)不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中。如图1是高铁电池的模拟实验装置：

（1）该电池放电时正极的电极反应式为__________________；若维持电流强度为1A，电池工作十分钟，理论消耗Zn_______g（已知F="96500" C／mol）。
（2）盐桥中盛有饱和KC1溶液，此盐桥中氯离子向_______移动（填“左”或“右”）；若用阳离子交换膜代替盐桥，则钾离子向______________移动（填“左”或“右”）。
（3）图2为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有__________
Ⅱ．工业上湿法制备K₂Fe0₄的工艺流程如图3。

（4）完成“氧化”过程中反应的化学方程式____________________：

其中氧化剂是_______（填化学式）。
（5）加入饱和KOH溶液的目的是_____________________
（6）已知25℃时Ksp[Fe(OH)₃]=4.0×，此温度下若在实验室中配制5mol/L l00mL FeCl₃溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入_______mL 2 mol/L的盐酸（忽略加入盐酸体积）。

【推荐1】摩尔盐易[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂]易溶于水，具有还原性。以下是利用废铁屑、稀硫酸和硫酸铵为原料制取摩尔盐的流程图。

回答下列问题：
（1）在“步骤l”中加Na₂CO₃溶液是为了洗涤除去废铁屑表面的油污，加热的目的是______（利用简要文字和必要的离子方程式说明），配制100g10％的Na₂CO₃溶液需要的仪器有药匙、量筒、烧杯、玻璃棒和_______；
（2）“步骤2”中所用废铁屑必须过量，原因是______________；
（3）“步骤3”加入(NH₄)₂SO₄固体充分搅拌溶解后，依次进行的实验操作是：蒸发浓缩、______、过滤、洗涤、干燥；
（4）一般采用滴定法测定摩尔盐产品中Fe^2＋的含量：称取4.0g摩尔盐样品，溶于水，加入适量稀硫酸，用0.2 mol/LKMnO₄溶液滴定，达到终点时，消耗10.00 mL KMnO₄溶液。
① 滴定过程中发生反应的离子方程式为___________；
② 产品中Fe^2＋的质量分数为_________；
③ 滴定过程中．左手控制________，右手摇动锥形瓶，直到_________时停止滴定，读数。此时若俯视读数．测定结果将偏________（填“高”或“低”）。

【推荐2】氧化锌是一种有独特物理化学性能的功能材料，利用锌焙砂(主要成分为，含及铅、铜、镉的氧化物)生产高纯氧化锌的工业流程如图所示。

已知：微溶于水而生成亚砷酸，和难溶于水。
回答下列问题：
(1)锌元素位于元素周期表_______区，的价层电子排布式为_______。
(2)操作X为_______，需用到的玻璃仪器有_______、漏斗、烧杯。
(3)“浸出”过程和按1∶2比例参加反应生成了，发生的离子反应方程式为_______。
(4)流程中可循环利用的含氮物质有_______(填化学式)。
(5)已知三种硫化物的如下表。当溶液中某离子物质的量浓度时视为沉淀完全，则在加使在溶液中的残留浓度为时，此时是否完全沉淀_______(填“是”或“否”)。

物质

(6)已知“蒸氨”后锌元素以存在，写出“沉锌”的化学方程式：_______。
(7)“除砷”过程中，先加入过量的，然后再加入，该过程中过量的原因是_______。

【推荐1】四氯化锡常温下呈液态，熔点-33℃，沸点144℃，在潮湿的空气中能强烈水解生成金属氧化物并产生有刺激性的白色烟雾，可用作媒染剂、催化剂等。实验室利用下图所示装置制备四氯化锡(夹持装置略)。
   
回答下列问题：
(1)甲装置中发生反应的离子方程式为___________，仪器A的名称是___________。
(2)按照气流方向连接装置，接口顺序为___________。
(3)实验开始时需向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，排尽装置中的空气后才能点燃乙处的酒精灯，判断装置中空气已排尽的现象是___________。实验结束时，应先停止加热的装置是___________(填“甲”或“乙”)。
(4)丙装置的作用是___________，若没有丙装置，可能发生的化学反应方程式为___________。
(5)仪器B的作用是___________。
(6)实验制得26.1g ，则至少需向乙中通入标准状况的氯气___________L。

【推荐3】乳酸亚铁晶体是一种很好的食品铁强化剂，吸收效果比无机铁好，易溶于水，几乎不溶于乙醇，可由乳酸与反应制得。
I．制备碳酸亚铁
   
实验步骤如下：
a．检查装置气密性，添加药品，并将导管末端插入D中水面以下；
b．装置B中制取硫酸亚铁，并将整个装置内的空气排净；
c．操作开关，将B中溶液导入C中产生沉淀；
d．将C中混合物分离提纯，获得纯净的碳酸亚铁产品。
(1)甲同学查阅资料了解到Fe(Ⅱ)易被氧化，以上步骤中，他采用了一些操作避免Fe(Ⅱ)被氧化，请摘抄出相关内容___________、___________。
(2)仪器C的名称是___________，C中生成的离子方程式是___________。
(3)步骤b中应打开的开关是___________(选填“、”或“、)，步骤c中应如何操作开关？___________。
Ⅱ．制备乳酸亚铁晶体
将制得的加入到乳酸溶液中，加入少量铁粉，在75℃下搅拌使之充分反应，然后加入适量乳酸。冷却，加入乙醇，过滤，再洗涤和干燥，得到产品。
(4)配制乳酸亚铁溶液时，加入少量铁粉的目的是___________。
(5)冷却，加入乙醇的目的是___________。