【推荐2】硼等非金属元素形成的单质和化合物在生活、生产中有重要的用途。回答下列问题：
(1)下列分别为B、F、P、S基态原子的价层电子排布图，其中正确的是_______(填标号)。

A．	B．
C．	D．

(2)参照图1中B、F元素的位置，依据第二周期元素第一电离能的变化规律，用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置_______ (不必连线)。
   
(3)直链多磷酸根阴离子是由两个或两个以上磷氧四面体通过共用顶角氧原子连接起来的，其结构如图2所示。则由n个磷氧四面体形成的这类磷酸根离子的通式为_______。
   
(4)是一种储氢材料，可由和反应制得。
①与Ti同周期，基态时，与Ti原子的未成对电子数相同的元素有Ni、Ge、_______(填元素符号，下同)。
②中所含元素的电负性由小到大排列顺序为_______。
③由和构成，可由和结合而成。阴离子的空间结构为_______，中含有_______(填序号)。
A．离子键       B．键       C．键       D．配位键       E．氢键
(5)一种四方结构的超导化合物的晶胞结构如图3所示，晶胞中Sm和As原子的投影位置如图4所示。
   
图中F和O共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用x和代表，则该化合物的化学式表示为_______，通过测定密度和晶胞参数，可以计算该物质的x值，完成它们关系表达式：_______。

【推荐1】据海通证券发布的最新研究报告表明，受尼龙66的拉动，目前我国己二酸供给缺口较大，且预计2024—2026年仍将整体处于紧缺状态．实验室模拟高锰酸钾氧化环己醇（）制备己二酸的实验过程如下：

   

①按图1组装好仪器，向150mL四口瓶中加入18.96g（0.12mol）高锰酸钾，再加入50mL1%氢氧化钠水溶液，向恒压滴液漏斗中加入6.5mL（约0.06mol）环己醇，开始搅拌；
②用电热套加热升温到40℃，移走电热套，缓慢滴加环己醇，控制温度50℃左右，使之充分反应；
③趁热抽滤，用热水洗涤滤渣2～3次，合并滤液；
④向滤液中加入4mL浓盐酸酸化，加热浓缩，冷却析出晶体，抽滤，得到己二酸粗品4.599g．回答下列问题：
(1)已知：会放出热量，补全该反应的化学方程式______；
(2)经反复实验对比研究，该实验条件下环己醇滴速控制在20s/滴时最佳，理由是_____________；
(3)实验中判断反应进行完全的方法是用玻璃棒蘸取1滴反应混合物，点到滤纸上，若滤纸上________，说明高锰酸钾反应完全；
(4)步骤④中抽滤时采用如下装置（图2）．抽滤时先打开水龙头，抽气管，用倾析法将混合物转移至布氏漏斗中．抽滤完毕，接下来的操作是___________（填选项标号）；

     

A．先关闭水龙头，后拔掉橡胶管       B．先拔掉橡胶管，后关闭水龙头
(5)步骤④中加入浓盐酸酸化的目的是__________；
(6)图3是己二酸的浓度与温度关系曲线图．介稳区表示己二酸溶液处于饱和状态，稳定区表示己二酸溶液处于____________（填“晶体”或“不饱和”）状态．实验室常根据直线EHI从④中加盐酸酸化后的溶液获取己二酸晶体，对应的实验操作为__________，过滤；

(7)根据参加反应原料的量计算己二酸产率为_____________%。