【推荐1】碲(Te)是一种重要的稀有分散元素，广泛应用于冶金、石油、化工、航空、电子等领域。以某冶炼厂的湿阳极泥(含水26%，主要含锑、砷、铅、铋、银和少量铜、碲等)为原料回收碲的流程如下：

已知：氧化还原电位可用来反映水溶液中物质表现出来的氧化还原性，用E(氧化态/还原态)表示。E越高，氧化态的氧化性越强，E越低，还原态的还原性越强。若电解时控制电位高于E，则其氧化态不能被还原。相关物质的氧化还原电位(E)如下表所示：

物质
氧化还原电位(E)/V	0.342	0.568	0.16	小于0.16	小于0.16

请回答下列问题：
(1)的基态原子的电子排布式为___________。
(2)原料预处理可采用干燥箱中加热氧化或自然堆放氧化(四天以上)两种方式，两相比较，后者的主要优点是___________；氧化后的原料还需粉碎、过筛，目的是___________。
(3)浸出时，所得滤渣主要含铅、银的化合物，其化学式分别为___________、___________；添加可显著提高碲和铜的浸出率，说明预处理后的原料中仍存在低价态的碲和铜，写出转化为、而被浸出的离子方程式___________。
(4)电解时为防止除Te以外的单质生成，需控制电位的范围为___________；加入饱和溶液还原可减少电能消耗并防止阳极生成___________(填化学式)。
(5)碲可用于制备半导体材料碲化锌，其立方晶胞结构如图所示。以晶胞参数为单位长度建立坐标系，可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子坐标。A点碲原子坐标为，C点锌原子坐标为，则B点锌原子坐标为___________。若Te的原子半径为rpm，碲化锌晶胞中面心与顶点的碲原子相切，晶体的密度为，则阿伏加德罗常数___________(列出计算式)。

【推荐2】一种磁性材料的磨削废料主要成分是铁镍合金，还含有铜、钙、镁、硅的氧化物，由该废料制备纯度较高的氢氧化镍的工艺流程如图，回答下列问题：

物质			CuS

(1)镍元素所在的第四周期中3d轨道上没有未成对电子的过渡元素离子的水合离子为无色，下列离子形成的水合离子为无色的是           (填序号)。

A．

B．

C．

D．

(2)“酸溶”时产生的废渣主要成分为______________________。
(3)合金中的镍难溶于稀硫酸，“酸溶”时除了加入稀硫酸，还要边搅拌边缓慢通入空气，写出金属镍溶解生成的离子方程式：____________________。
(4)“除铁”时为了证明添加的已足量，应选择的试剂是___________。
(5)“除铜”时，试剂a最好选用_______ (填序号)，其优点有_________ (至少答两点)。
A．                 B．                      C．NaOH               D．FeS
(6)“除钙、镁”时，在完全除去钙、镁离子时，溶液中___________。
(7)镍氢电池已成为混合动力汽车的主要电池类型，其工作原理如下：中M为储氢合金)，写出电池放电过程中正极的电极反应式：___________________________________，用该电池及惰性电极电解一定量饱和食盐水，在阴阳两极分别收集到784L和336L气体(标准状况下)，则电池负极质量变化量为_____________。

【推荐1】钨酸铋()是一种新型的光催化剂。一种以铜转炉白烟灰(主要成分是，还含、、、及CuO、)为原料制备钨酸铋的工艺流程如图所示：
   
已知： 溶于水，不溶于稀硫酸，溶于稀盐酸。
请回答下列问题：
(1)“酸浸1”时，铜转炉白烟灰与稀硫酸逆向加入，硫酸以喷雾形式，其目的是___________。
(2)滤渣1的成分是___________(填化学式)；在实验室进行“过滤1”需要的玻璃仪器为___________。
(3)“酸浸1”中生成的化学方程式为___________。
(4)“酸浸2”中转化为，该反应的离子方程式为___________。
(5)洗涤BiOCl沉淀的操作方法是___________。

【推荐2】氢氧化铍可用作核技术和制备含铍材料的中间体等。以硅铍石(主要成分Be₂SiO₄含少量Al₂O₃)和方解石(主要成分CaCO₃，含少量FeCO₃、SiO₂)为原料，制备Be(OH)₂的工艺流程如图所示：

已知：I.硅铍石不易被硫酸直接分解；铍的性质与铝相似；粗Be(OH)₂含有少量Al(OH)₃；
II.生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：

物质	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Al(OH)3	Be(OH)2
开始沉淀的pH	7.7	2.5	3.5	4.6
沉淀完全的pH (溶液中金属离子浓度等于10-5 mol·L-1)	8.7	3.2	4.7	5.9

回答下列问题：
(1)“熔炼”时加入方解石粉的作用为_______；生成气体的电子式为_______。
(2)浸渣中除含有CaSiO₃、H₂SiO₃外，还含有_______(填化学式)。
(3)滤渣1中含有NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O、(NH₄)₂ Fe(SO₄)₂·6H₂O。NH₄Al(SO₄)₂ ·12H₂O能用作净水剂，原因为_______(用离子方程式表示)；(NH₄)₂ Fe(SO₄)₂·6H₂O可用于测定KMnO₄的含量，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
(4)根据已知II信息可知，“深度除铁”的适宜方案为_______。
(5)“调pH”所得母液中的主要溶质可返回到_______工序循环利用。
(6)“洗涤”的目的是除去粗Be(OH)₂中所含的Al(OH)₃，若用足量NaOH浓溶液代替NaOH稀溶液，会导致的后果为_______(用离子方程式表示)。

【推荐3】以铅精矿(含，等)为主要原料提取金属和的工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)“热浸”时，难溶的和转化为和及单质硫。溶解等物质的量的和时，消耗物质的量之比为_______；溶液中盐酸浓度不宜过大，除防止“热浸”时挥发外，另一目的是防止产生_______(填化学式)。
(2)将“过滤Ⅱ”得到的沉淀反复用饱和食盐水热溶，电解所得溶液可制备金属“电解I”阳极产物用尾液吸收后在工艺中循环使用，利用该吸收液的操作单元为_______。
(3)“还原”中加入铅精矿的目的是_______。
(4)“置换”中可选用的试剂X为_______(填标号)。
A．               B．             C．             D．
“置换”反应的离子方程式为_______。
(5)“电解II”中将富银铅泥制成电极板，用作_______(填“阴极”或“阳极”)。