氢氧化铍可用作核技术和制备含铍材料的中间体等。以硅铍石(主要成分Be2SiO4含少量Al2O3)和方解石(主要成分CaCO3，含少量FeCO3、SiO2)为原料，制备Be(OH)2的工艺流程如图所示：
已知：I.硅铍石不易被硫酸直接分解；铍的性质与铝相似；粗Be(OH)2含有少量Al(OH)3；
II.生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：
回答下列问题：
(1)“熔炼”时加入方解石粉的作用为_______ ；生成气体的电子式为_______ 。
(2)浸渣中除含有CaSiO3、H2SiO3外，还含有_______ (填化学式)。
(3)滤渣1中含有NH4Al(SO4)2·12H2O、(NH4)2 Fe(SO4)2·6H2O。NH4Al(SO4)2 ·12H2O能用作净水剂，原因为_______ (用离子方程式表示)；(NH4)2 Fe(SO4)2·6H2O可用于测定KMnO4的含量，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______ 。
(4)根据已知II信息可知，“深度除铁”的适宜方案为_______ 。
(5)“调pH”所得母液中的主要溶质可返回到_______ 工序循环利用。
(6)“洗涤”的目的是除去粗Be(OH)2中所含的Al(OH)3，若用足量NaOH浓溶液代替NaOH稀溶液，会导致的后果为_______ (用离子方程式表示)。
已知：I.硅铍石不易被硫酸直接分解；铍的性质与铝相似；粗Be(OH)2含有少量Al(OH)3；
II.生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：
| 物质 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Be(OH)2 |
| 开始沉淀的pH | 7.7 | 2.5 | 3.5 | 4.6 |
| 沉淀完全的pH (溶液中金属离子浓度等于10-5 mol·L-1) | 8.7 | 3.2 | 4.7 | 5.9 |
回答下列问题：
(1)“熔炼”时加入方解石粉的作用为
(2)浸渣中除含有CaSiO3、H2SiO3外，还含有
(3)滤渣1中含有NH4Al(SO4)2·12H2O、(NH4)2 Fe(SO4)2·6H2O。NH4Al(SO4)2 ·12H2O能用作净水剂，原因为
(4)根据已知II信息可知，“深度除铁”的适宜方案为
(5)“调pH”所得母液中的主要溶质可返回到
(6)“洗涤”的目的是除去粗Be(OH)2中所含的Al(OH)3，若用足量NaOH浓溶液代替NaOH稀溶液，会导致的后果为
更新时间：2022-08-16 15:12:35
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【推荐1】ClO2是一种强氧化性气体，在消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过下图所示装置（夹持和加热仪器已略）制备ClO2、并用Na2CO3和H2O2混合溶液吸收ClO2制取NaClO2，同时生成NaHCO3。
(1)装置A中的反应需维持在70℃进行，可采取的措施是____ 。反应停止后通入N2的作用是____ 。
(2)写出装置B中发生反应的离子方程式：____ 。
(3)反应结束后，取装置B中溶液25.00 mL，先除去溶液中剩余的H2O2，接着向其中加入适量稀硫酸和过量KI溶液，充分反应后，再滴入数滴淀粉溶液，消耗20.00 mL 0.1000 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液恰好反应至溶液蓝色完全褪去。已知：
I－＋ClO
＋H＋——I2＋Cl－＋H2O（未配平） I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6
①如果不先除去溶液中剩余的H2O2，会导致实验结果____ （填“偏大”、 “偏小”或“无影响”），原因是____ 。
②通过计算确定装置B吸收液中NaClO2物质的量浓度____ （写出计算过程）。
(1)装置A中的反应需维持在70℃进行，可采取的措施是
(2)写出装置B中发生反应的离子方程式：
(3)反应结束后，取装置B中溶液25.00 mL，先除去溶液中剩余的H2O2，接着向其中加入适量稀硫酸和过量KI溶液，充分反应后，再滴入数滴淀粉溶液，消耗20.00 mL 0.1000 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液恰好反应至溶液蓝色完全褪去。已知：
I－＋ClO
＋H＋——I2＋Cl－＋H2O（未配平） I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6①如果不先除去溶液中剩余的H2O2，会导致实验结果
②通过计算确定装置B吸收液中NaClO2物质的量浓度
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【推荐2】亚氯酸钠(NaClO2)是一种杀菌漂白剂，可用于棉纺漂白，食品消毒，水处理等，消毒时本身被还原成Cl－。亚氯酸钠晶体的一种生产工艺如图：
已知：①ClO2浓度过高时易发生分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释至含量10%以下。
②NaClO2在温度高于60℃易分解生成NaClO3和NaCl。
(1)在“ClO2发生器”中，NaClO3与SO2反应生成ClO2和Na2SO4，该反应的化学方程式为___________ 。要证明产物中有
生成，检验的方法是：取少量产物溶于水形成溶液，___________ 。
(2)向“ClO2发生器”中鼓入空气的作用是(填字母)___________ 。
a．将SO2氧化成SO3，增强酸性
b．将NaClO2氧化成ClO2
c．稀释ClO2，以防分解爆炸
(3)“吸收塔”的作用是将产生的C1O2反应转化为NaClO2，在此过程中，若参加反应的H2O2为1mol，则电子转移的物质的量为___________ 。“吸收塔”中需要控制温度不超过20℃，其原因___________ 。
(4)NaClO2的溶解度曲线如图所示。从NaClO2溶液中获得NaClO2晶体的操作是：将NaClO2溶液___________ 、___________ ，过滤，洗涤，干燥。
已知：①ClO2浓度过高时易发生分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释至含量10%以下。
②NaClO2在温度高于60℃易分解生成NaClO3和NaCl。
(1)在“ClO2发生器”中，NaClO3与SO2反应生成ClO2和Na2SO4，该反应的化学方程式为
生成，检验的方法是：取少量产物溶于水形成溶液，(2)向“ClO2发生器”中鼓入空气的作用是(填字母)
a．将SO2氧化成SO3，增强酸性
b．将NaClO2氧化成ClO2
c．稀释ClO2，以防分解爆炸
(3)“吸收塔”的作用是将产生的C1O2反应转化为NaClO2，在此过程中，若参加反应的H2O2为1mol，则电子转移的物质的量为
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【推荐3】某工业废水中主要含有Cr3＋，同时还含有少量的Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋等，且酸性较强。为回收利用，通常采用如下流程处理：
注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表。
（1）氧化过程中可代替H2O2加入的试剂是________ (填序号)。
A．Na2O2 B．HNO3 C．FeCl3 D．KMnO4
（2）加入NaOH溶液调整溶液pH＝8时，除去的离子是________ ；已知钠离子交换树脂的原理：Mn＋＋nNaR→MRn＋nNa＋，此步操作被交换除去的杂质离子是__________ 。
A．Fe3＋B．Al3＋C．Ca2＋D．Mg2＋
（3）还原过程中，每消耗0.8 mol Cr2O72-转移4.8 mol e－，该反应离子方程式为____________ 。
注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表。
| 氢氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 | Al(OH)3 | Cr(OH)3 |
| pH | 3.7 | 9.6 | 11.1 | 8 | 9(>9溶解) |
（1）氧化过程中可代替H2O2加入的试剂是
A．Na2O2 B．HNO3 C．FeCl3 D．KMnO4
（2）加入NaOH溶液调整溶液pH＝8时，除去的离子是
A．Fe3＋B．Al3＋C．Ca2＋D．Mg2＋
（3）还原过程中，每消耗0.8 mol Cr2O72-转移4.8 mol e－，该反应离子方程式为
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解答题-工业流程题
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(0.4)
【推荐1】硫酸铜在生产、生活中应用广泛。某化工厂用含少量铁的废铜渣为原料生产胆矾的流程如下：
已知生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：
(1)写出浸出时铜与稀硫酸、稀硝酸反应生成硫酸铜的化学方程式：________________ 。
(2)取样检验是为了确认Fe3＋是否除净，你的检验方法是__________________________ 。
(3)试剂b是____________ ，滤渣c是______________ (均写化学式)。
(4)气体a可以被循环利用，用化学方程式表示气体a被循环利用的原理为2NO＋O2===2NO2、__________________ 。
(5)一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO2气体、SO3气体和O2气体，且n(SO3)∶n(SO2)＝1∶2，写出硫酸铜受热分解的化学方程式：________________ 。
(6)某同学设计了如下图所示的实验装置分别测定生成的SO2、SO3气体的质量和O2气体的体积。此设计有不合理之处，请说明理由：______________ 。
已知生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：
| Cu(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | |
| 开始沉淀 | 4.2 | 6.5 | 1.5 |
| 完全沉淀 | 6.7 | 9.7 | 3.7 |
(1)写出浸出时铜与稀硫酸、稀硝酸反应生成硫酸铜的化学方程式：
(2)取样检验是为了确认Fe3＋是否除净，你的检验方法是
(3)试剂b是
(4)气体a可以被循环利用，用化学方程式表示气体a被循环利用的原理为2NO＋O2===2NO2、
(5)一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO2气体、SO3气体和O2气体，且n(SO3)∶n(SO2)＝1∶2，写出硫酸铜受热分解的化学方程式：
(6)某同学设计了如下图所示的实验装置分别测定生成的SO2、SO3气体的质量和O2气体的体积。此设计有不合理之处，请说明理由：
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(0.4)
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【推荐2】利用某废矿渣(主要成分为
，还含有
、
、
等杂质)提取高附加值的铁红()的一种工艺流程如图所示。
回答下列问题：
(1)“酸浸”前一般需将废矿渣粉碎，其目的是
(2)“还原”过程中发生反应的离子方程式为
(3)“净化”时若加入过量氨水，则会使
转化为
，反应的离子方程式为
为一定值，数值约为
(室温)，当溶液中
时可认为沉淀完全，试计算此时溶液中的
(4)“沉铁”所得“滤渣3”的成分为
，同时得到二氧化碳气体，则“沉铁”时发生反应的离子方程式为
，理论上消耗氧气(标准状况)的体积为(5)铁红样品的纯度测定：
称取
铁红样品，将样品溶于一定量的硫酸中，得到
溶液，从中量取
溶液进行如下实验：先加稍过量的
溶液，充分反应后，再向溶液中滴加
的
溶液，使
恰好转化为
。三次平行实验所消耗溶液的体积的平均值为
，假设杂质始终未参加反应，则铁红样品的纯度为
、
、
的表达式填写)。
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(0.4)
解题方法
【推荐3】利用水钴矿(主要成分为
、
、FeO、
、
)制备二次电池添加剂
的流程如下。
已知：i．沉淀过快无法形成，
在碱性溶液中易被
氧化。
ii．25℃时，
，
的
。
(1)“酸浸”中
与
、
发生反应的离子方程式为___________ 。
(2)“沉铁”中
被
与空气混合产生的
自由基氧化，被还原为___________ 。
(3)“萃取”可分离Co、Mn元素。下列物质可作萃取剂的是___________ 。(填标号)
A．
B．
C．
(4)
过程中：
①“沉钴”中，
的离子方程式为___________ ，该反应的
___________ 。
②制备
，先加氨水再加NaOH溶液的理由是___________ 。
③“沉钴”中使用热NaOH溶液的目的是___________ 。
(5)晶胞如图。
①
处于
形成的___________ 空隙中。
②晶胞密度为___________ 
(列出表达式即可)。
、、FeO、、)制备二次电池添加剂的流程如下。已知：i．沉淀过快无法形成
，在碱性溶液中易被氧化。ii．25℃时，
，的。(1)“酸浸”中
与、发生反应的离子方程式为(2)“沉铁”中
被与空气混合产生的自由基氧化，被还原为(3)“萃取”可分离Co、Mn元素。下列物质可作萃取剂的是
A．
B． C．(4)
过程中：①“沉钴”中，
的离子方程式为②制备
，先加氨水再加NaOH溶液的理由是③“沉钴”中使用热NaOH溶液的目的是
(5)
晶胞如图。①
处于形成的②晶胞密度为
(列出表达式即可)。
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(0.4)
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【推荐1】向含有NaOH的NaClO溶液中逐滴滴入FeSO4溶液，滴加过程中溶液的pH随FeSO4溶液的体积的变化曲线及实验现象见表。
资料：i.饱和NaClO溶液的pH约为11
ii.Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39
(1)Cl2和NaOH溶液制取NaClO的离子方程式是____ 。
(2)A点溶液的pH约为13，主要原因是____ 。
(3)结合离子方程式解释A→B溶液的pH显著下降的主要原因：____ 。
(4)NaClO溶液中含氯各微粒的物质的量分数与pH的关系如图。
①M点溶液含氯的微粒有____ 。
②C点附近生成红褐色沉淀的主要反应的离子方程式是____ 。
(5)检验iv中气体的方法是____ 。
(6)A→D的过程中，溶液的pH一直下降，原因是____ 。
(7)整个滴加过程中发生的反应与____ 、微粒的浓度等有关。
| 变化曲线 | 实验现象 |
 | i.A→B产生红褐色沉淀 ii.B→C红褐色沉淀的量增多 iii.C→D红褐色沉淀的量增多 iv.D点附近产生有刺激性气味的气体 v.D→E红褐色沉淀的量略有增多 |
ii.Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39
(1)Cl2和NaOH溶液制取NaClO的离子方程式是
(2)A点溶液的pH约为13，主要原因是
(3)结合离子方程式解释A→B溶液的pH显著下降的主要原因：
(4)NaClO溶液中含氯各微粒的物质的量分数与pH的关系如图。
①M点溶液含氯的微粒有
②C点附近生成红褐色沉淀的主要反应的离子方程式是
(5)检验iv中气体的方法是
(6)A→D的过程中，溶液的pH一直下降，原因是
(7)整个滴加过程中发生的反应与
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(0.4)
【推荐2】处理再利用H2S有多种方法。
(1)碱法脱硫
用K2CO3溶液吸收H2S。
已知：氢硫酸和碳酸的电离常数如表。
①用化学用语表示K2CO3溶液显碱性的原因：____ 。
②用过量的K2CO3溶液吸收H2S的离子方程式是____ 。
(2)热分解法脱硫
在密闭容器中发生反应2H2S(g)
S2(?)+2H2(g)。其他条件不变时，H2S的平衡转化率随温度和压强的变化如图。
①P3>P2>P1，反应中S2____ (填‘“是”或“不是”)气态，理由是____ 。
②实际反应在高温下进行的原因是____ 。
(3)间接电解法脱硫
间接电解法脱硫过程的示意图如图。
①溶液X的主要溶质是____ 。
②简述在电解反应器中FeCl3溶液再生的原理：____ 。
③不考虑其他副反应，理论上5molH2S反应能生成____ gH2。
(1)碱法脱硫
用K2CO3溶液吸收H2S。
已知：氢硫酸和碳酸的电离常数如表。
| Ka1 | Ka2 | |
| H2S | 1.1×10-7 | 1.3×10-13 |
| H2CO3 | 4.5×10-7 | 4.7×10-11 |
②用过量的K2CO3溶液吸收H2S的离子方程式是
(2)热分解法脱硫
在密闭容器中发生反应2H2S(g)
S2(?)+2H2(g)。其他条件不变时，H2S的平衡转化率随温度和压强的变化如图。①P3>P2>P1，反应中S2
②实际反应在高温下进行的原因是
(3)间接电解法脱硫
间接电解法脱硫过程的示意图如图。
①溶液X的主要溶质是
②简述在电解反应器中FeCl3溶液再生的原理：
③不考虑其他副反应，理论上5molH2S反应能生成
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(0.4)
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解题方法
【推荐3】电离常数可以衡量弱电解质电离程度强弱。已知部分弱电解质的电离常数如下表：
请回答下列问题。
(1)25℃时，等浓度的a．
溶液b．
溶液c．NaCN溶液d．
溶液，四种溶液的pH由大到小的顺序为___________ 。(填溶液前序号)
(2)等浓度、等体积的
溶液与
溶液混合，溶液中
___________ 
(填“>”、“<”或“=”)
(3)将pH值和体积均相同的溶液和HCN溶液加水稀释，pH变化如图所示，下列说法正确的是___________。
(4)向NaCN溶液中通入少量
反应的化学方程式是___________ 。
(5)向0.1mol⋅L-1溶液中滴加NaOH溶液至
，此时溶液
___________ 。
(6)已知
的
，现将浓度为
mol⋅L-1溶液与amol⋅L-1
溶液等体积混合，生成沉淀，所需溶液的浓度a最小为___________ mol⋅L-1。
| 化学式 | |  | HCN | |
| 电离平衡常数(25℃) |  |   |  |  |
(1)25℃时，等浓度的a．
溶液b．溶液c．NaCN溶液d．溶液，四种溶液的pH由大到小的顺序为(2)等浓度、等体积的
溶液与溶液混合，溶液中(填“>”、“<”或“=”)(3)将pH值和体积均相同的
溶液和HCN溶液加水稀释，pH变化如图所示，下列说法正确的是___________。| A．曲线I代表HCN溶液 | B．酸的浓度： |
C．a点有 | D．水的电离程度：b点<c点 |
(4)向NaCN溶液中通入少量
反应的化学方程式是(5)向0.1mol⋅L-1
溶液中滴加NaOH溶液至，此时溶液(6)已知
的，现将浓度为mol⋅L-1溶液与amol⋅L-1溶液等体积混合，生成沉淀，所需溶液的浓度a最小为
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解题方法
【推荐1】铟被广泛应用于电子工业、航空航天、太阳能电池新材料等高科技领域。从铜烟灰氧压酸浸渣（主要含
）中提取铟的工艺如图所示。
已知：①焙烧后金属元素均以硫酸盐的形式存在；②
微溶于水；③
性质与
类似；④
为强电解质。
回答下列问题：
(1)
中铁元素化合价为
价，
的化合价为_________ ．
(2)“硫酸化焙烧”时，其他条件一定，焙烧温度对“水浸”时铟、铁浸出率的影响如图所示。适宜的焙烧温度是_________ 
。
(3)“水浸”工艺中的浸渣除了外，还含有_________ ．
(4)“还原铁”工艺反应的离子方程式为_________ ．
(5)“萃取除铁”工艺中，用30%的
作萃取剂时，发现当溶液
后，铟萃取率随
值的升高而下降，原因是_________ 。
(6)“置换铟”时，发现会有少量的气体
生成，的电子式为_________ ，生成的化学方程式为_________ 。
(7)整个工艺流程中，可循环利用的溶液是_________ ．
）中提取铟的工艺如图所示。已知：①焙烧后金属元素均以硫酸盐的形式存在；②
微溶于水；③性质与类似；④为强电解质。回答下列问题：
(1)
中铁元素化合价为价，的化合价为(2)“硫酸化焙烧”时，其他条件一定，焙烧温度对“水浸”时铟、铁浸出率的影响如图所示。适宜的焙烧温度是
。(3)“水浸”工艺中的浸渣除了
外，还含有(4)“还原铁”工艺反应的离子方程式为
(5)“萃取除铁”工艺中，用30%的
作萃取剂时，发现当溶液后，铟萃取率随值的升高而下降，原因是(6)“置换铟”时，发现会有少量的气体
生成，的电子式为的化学方程式为(7)整个工艺流程中，可循环利用的溶液是
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(0.4)
解题方法
【推荐2】Ni(镍)和Ni2O3在工业和国防上有重要的用途。铜镍矿(主要成分为镍、镁、铜、铁、硅的氧化物)的湿法冶炼是获取镍的重要途径，其工艺流程如下图所示：
(1)“氧压酸浸”滤液中含有Fe3+、Mg2+、Ni2+、Cu2+等离子，通入氧气时加压的目的是______ 。
(2)已知铁矾渣的成分是Na2Fe6(SO4)4(OH)12，MgO在“沉淀除铁”过程中的作用是___________ ，请将其参与生成铁矾渣的离子反应方程式补充完整___________ 。
=Na2Fe6(SO4)4(OH)12+Mg2++10H+
(3)“沉镍”步骤所得滤液中的溶质主要是___________ (填化学式)；25℃时，沉镍过程中MgO的加入量对镍沉淀的影响如图所示，当pH为8.0时，溶液中Ni2+的浓度___________ (已知该温度下Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10-15)；结合图中信息回答，选择MgO加入量为3.0g的理由是___________ 。
(4)工业上可用电解法制取Ni2O3.用NaOH溶液调节NiCl2溶液pH至7.5，加入适量硫酸钠后采用惰性电极进行电解。电解过程中产生的Cl2有80%在弱碱性条件下生成ClO-和Cl-，ClO-再把Ni(OH)2氧化为Ni2O3.电解时阴极的电极反应式为___________ ，2amol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过的电子的物质的量为___________ mol(假设电解时阳极只考虑Cl-放电)。
(1)“氧压酸浸”滤液中含有Fe3+、Mg2+、Ni2+、Cu2+等离子，通入氧气时加压的目的是
(2)已知铁矾渣的成分是Na2Fe6(SO4)4(OH)12，MgO在“沉淀除铁”过程中的作用是
=Na2Fe6(SO4)4(OH)12+Mg2++10H+
(3)“沉镍”步骤所得滤液中的溶质主要是
(4)工业上可用电解法制取Ni2O3.用NaOH溶液调节NiCl2溶液pH至7.5，加入适量硫酸钠后采用惰性电极进行电解。电解过程中产生的Cl2有80%在弱碱性条件下生成ClO-和Cl-，ClO-再把Ni(OH)2氧化为Ni2O3.电解时阴极的电极反应式为
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(0.4)
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【推荐3】铋及其化合物广泛应用于电子材料、医药等领域。一种以氧化铋渣(主要成分是
、、
、
和等)为原料，制取高纯
的工业流程如图所示：
已知：①该工艺条件下，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如下：
②
不溶于稀硫酸
③常温下，
，
④硫代乙酰胺(
)在酸性溶液中会水解为乙酰胺(
)和
回答下列问题：
(1)
与
同族，原子处于基态时电子占据最高能级的电子云轮廓图为_________ 形。
(2)“滤渣1”的主要成分为_________ (填化学式)。
(3)“沉铋”时，
转化为沉淀。往“滤液1”中加入铁粉，可回收其中的_________ 金属。
(4)“洗涤”时先用水洗，再用稀硫酸洗涤。用稀硫酸洗涤的目的是__________________ 。
(5)“转化”分两步进行：
第一步，用
溶液将转化为
。常温下，当该过程达到平衡状态时，测得溶液的
，则此时溶液中
_________ 
；
第二步受热分解为。
(6)“酸溶”工序通常会加入过量的盐酸，其作用为：①充分溶出；②_________ 。
(7)从“滤液3”中分离出乙酰胺以后，可返回“酸溶”或“酸浸”工序中循环使用，则“硫化”过程的化学方程式为_________ 。
、、、和等)为原料，制取高纯的工业流程如图所示： 已知：①该工艺条件下，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的
范围如下：离子 |
|
|
|
开始沉淀的 | 1.5 | 3.6 | 4.5 |
沉淀完全的 | 3.2 | 4.7 | 6.7 |
不溶于稀硫酸③常温下，
，④硫代乙酰胺(
)在酸性溶液中会水解为乙酰胺( )和回答下列问题：(1)
与同族，原子处于基态时电子占据最高能级的电子云轮廓图为(2)“滤渣1”的主要成分为
(3)“沉铋”时，
转化为沉淀。往“滤液1”中加入铁粉，可回收其中的(4)“洗涤”时先用水洗，再用稀硫酸洗涤。用稀硫酸洗涤的目的是
(5)“转化”分两步进行：
第一步，用
溶液将转化为。常温下，当该过程达到平衡状态时，测得溶液的，则此时溶液中；第二步
受热分解为。(6)“酸溶”工序通常会加入过量的盐酸，其作用为：①充分溶出
；②(7)从“滤液3”中分离出乙酰胺以后，可返回“酸溶”或“酸浸”工序中循环使用，则“硫化”过程的化学方程式为
您最近半年使用：0次
