【推荐2】实验小组研究的生成与转化。
已知：i．
ii．常温下一些盐在水中的溶解度及颜色如下表：

盐
溶解度/g				0.796
颜色	白色	黑色	白色	白色	黑色

(1)证明能够转化为，实验如下：

①溶液是溶液___________(填“a”或“b”)，另一溶液是溶液。
②现象a是___________。
(2)研究溶液能否使转化为，实验如下：

①白色固体含，结合平衡移动原理解释加水稀释产生白色固体的原因：___________。
②小组同学对转化为的原因提出假设：
假设一：可与形成，从而降低，加入是使发生转化的主要原因；
假设二：可与形成，从而降低，加入是使发生转化的主要原因。
……
小组同学设计对比实验，证明假设二不合理，实验操作和现象是___________。
(3)有文献表明，能使转化为，实验如下：

①加入浓氨水，溶解白色固体a的目的是___________。
②检验白色固体b中含有亚硫酸根的实验操作和现象是___________。
(4)综合上述实验，溶解度较大的银盐转化为较容易；而使转化为溶解度较大的银盐，可采取的措施有___________。
(5)我国《生活饮用水卫生标准》中规定生活用水中镉的排放量不超过。处理镉废水可采用化学沉淀法。
①一定温度下，的，的，写出的溶度积常数表达式：___________；该温度下___________[填“”或“”]的饱和溶液中浓度较大。
②向某含镉废水中加入Na₂S，当浓度达到时，废水中Cd²⁺的浓度为_______[已知：，此时______(填“符合”或“不符合”)《生活饮用水卫生标准》。

【推荐3】Mn₂O₃是一种重要的化工产品。以菱锰矿(主要成分为MnCO₃，还含有少量Fe₃O₄、FeO、CoO、Al₂O₃)为原料制备Mn₂O₃的工艺流程如图。

已知：25℃时，相关物质的K_sp见表。

物质	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Al(OH)3	Mn(OH)2	Co(OH)2
Ksp	1×10-16.3	1×10-38.6	1×10-32.3	1×10-12.7	1.09×10-15

已知：氢氧化氧锰(MnOOH)难溶于水和碱性溶液。
(1)MnOOH中Mn的化合价为____价。
(2)向“沉淀池I”中加入MnO₂，MnO₂的作用是_____；“滤渣2”的主要成分是____(填化学式)。
(3)MnSO₄转化为MnOOH的离子方程式为____。
(4)MnSO₄转化为MnOOH中“III.实验操作”包含过滤、洗涤、干燥。检验MnOOH是否洗涤干净，具体操作为____。
(5)高纯度的MnOOH转化为Mn₂O₃的化学方程式为____。
(6)在“沉淀池I”中，滴加氨水调节溶液的pH，使溶液中铝、铁元素完全沉淀，则理论上pH的最小值为____(当溶液中某离子浓度c≤1.0×10^-5mol·L^-1时。可认为该离子沉淀完全)。

【推荐1】二氧化氯(ClO₂)可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产ClO₂的工艺主要包括：
①粗盐精制；②电解微酸性NaCl溶液；③ClO₂的制取。工艺流程如下图：

提供的试剂：饱和Na₂CO₃溶液、饱和K₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液、Ba(NO₃)₂溶液
(1)上述过程中，将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠与盐酸反应生成ClO₂，电解时阳极反应式为_______。反应III的化学方程式为_______。
(2)ClO₂很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO₂溶液。为测定所得溶液中ClO₂的含量，进行了以下实验：
步骤1：准确量取ClO₂溶液10.00 mL，稀释成100 mL试样。
步骤2：量取V₁mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30分钟。(已知：ClO₂＋I^-＋H⁺—I₂＋Cl^-＋H₂O未配平)
步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用c mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂ mL。(已知：I₂＋2S₂O=2I^-＋S₄O)
①准确量取10.00 mL ClO₂溶液的玻璃仪器是_______。
②上述步骤3中滴定终点的现象是_______。
③根据上述步骤可计算出原ClO₂溶液的浓度为_______mol·L^-1(用含字母的代数式表示)。
④若实验中使用的Na₂S₂O₃标准溶液部分因被氧气氧化而变质，则上述所测得的原ClO₂溶液的浓度将_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
(3) “有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl₂的氧化能力。ClO₂的有效氯含量为_______。(计算结果保留两位小数)

【推荐2】I.图中甲装置为CH₃OCH₃碱性燃料电池，其电极均为Pt电极。装置乙中，C、D电极为Pb电极，其表面均覆盖着PbSO₄，其电解液为稀H₂SO₄溶液。

(1)写出甲装置中B极的电极反应式_______。
(2)写出乙装置中D极的电极反应式_______。
(3)当有46g二甲醚参加反应时，电路中通过的电子的物质的量为_______mol。
Ⅱ.实验室常利用甲醛法测定(NH₄)₂SO₄样品中氮的质量分数，其反应原理为4NH+6HCHO=6H₂O+3H⁺+(CH₂)₆N₄H⁺[滴定时，1mol(CH₂)₆N₄H⁺与1molH⁺相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。
某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤I：称取样品1.400g。
步骤Ⅱ：将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。
步骤Ⅲ：移取25.00nL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1~2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。
(4)根据步骤Ⅲ填空：判断滴定终点的现象是锥形瓶中溶液_______。
(5)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_______mL。

(6)某实验小组的实验数据如下表所示，根据表中数据计算：

滴定次数	待测溶液的体积/mL	标准溶液的体积
		滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	25.00	1.02	21.03
2	25.00	2.00	21.99
3	25.00	0.20	20.20

若NaOH标准溶液的浓度为0.100mol∙L^-1，则该样品中氮的质量分数为_______。

【推荐3】参考下列图表和有关要求回答问题：

(1)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的一种原理是CH₃OH(g)和H₂O(g)反应生成CO₂和H₂。右图是该过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，正反应活化能 a的变化是_____ （填增大、减小、不变），反应热△H的变化是_____（填增大、减小、不变）。请写反应进程出CH₃OH(g)和H₂O(g)反应的热化学方程式_____。
(2)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的另一种反应原理是：
CH₃OH(g)+1/2O₂(g) CO₂(g)+2H₂(g) △H=c kJ/mol
又知H₂O(g) H₂O(l) △H=d kJ/mol。
则甲醇燃烧生成液态水的热化学方程式为_____。
(3)以CH₃OH燃料电池为电源电解法制取ClO₂。二氧化氯（ClO₂）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。
①CH₃OH燃料电池放电过程中，通入O₂的电极附近溶液的pH_____，负极反应式为_____。
②图中电解池用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取 ClO₂。阳极产生 ClO₂的反应式为_____。
③电解一段时间，从阴极处收集到的气体比阳极处收集到气体多 6.72L时（标准状况，忽略生成的气体溶解），停止电解，通过阳离子交换膜的阳离子为_____mol。

【推荐1】是危害最为严重的大气污染物之一，的含量是衡量大气污染的一个重要指标。工业上常采用催化还原法或吸收法处理。催化还原不仅可以消除污染，而且可得到有价值的单质S。
(1)用还原生成S的反应分两步完成，如图甲所示，该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图乙所示：
   
①分析可知X为_______(写化学式)，时间段用表示的化学反应速率为_______。
②总反应的化学方程式为_______。
(2)焦炭催化还原生成的化学方程式为：，恒容容器中，与足量的焦炭反应，的转化率随温度的变化如图丙(700℃已达最大转化率)所示。
   
①该反应700℃的平衡常数为_______。
②反应的_______0(填“>”或“<”)。
(3)以铅蓄电池为电源可将转化为乙烯，其原理如图丁所示，电解所用电极材料均为惰性电极。阴极上的电极反应式为_______；每生成0.5mol乙烯，理论上需消耗铅蓄电池中_______mol单质Pb。
   

【推荐2】镉可用于制造体积小和电容量大的电池，可利用铜镉渣(主要成分为镉，还含有少量锌、铜、铁、钴(Co)等杂质)来制备，工艺流程如下：

已知：镉(Cd)的金属活动性介于锌、铁之间。
回答下列问题：
(1)“浸出”中，镉的浸出率结果如图所示。由图可知，当镉的浸出率为80%时，所采用的实验条件为___________，“浸渣1”是___________(填名称)。

(2)“除钴”过程中，含Co²⁺的浸出液中需要加入Zn、Sb₂O₃产生合金CoSb，写出“除钴”过程的离子方程式___________。
(3)“除铁”时先加入适量的KMnO₄溶液，其目的是___________；再加入ZnO，调节溶液的pH的范围是___________，“滤渣3”的主要成分是___________(填化学式)和MnO_2。
室温下相关金属离子[c₀(Mⁿ⁺)=0.1mol·L^—1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子	Fe3+	Fe2+	Cd2+
开始沉淀的pH	1.9	6.3	7.2
沉淀完全的pH	3.2	8.3	9.5

(4)“电解”步骤中，若阴极生成11.2g金属Cd，阳极生成的气体在标准状况下的体积为___________L
(5)根据室温下Ksp[Cd(OH)₂]= 2.0×10^-16，若采用生石灰处理含镉电解废液，当测得室温下溶液的pH为10时，溶液中的Cd²⁺是否已沉淀完全？___________(填“是或否”)，列式计算___________。(已知离子浓度小于1.0×10^-5mol·L^-1时，即可认为该离子已沉淀完全)。

【推荐3】在“碳达峰、碳中和”的大背景下，的综合应用越来越受到重视。
(1)通过查阅资料，计算的反应热。
ⅰ．查阅、和_______的燃烧热数据(填化学式)
ⅱ．查阅水的汽化热：   
(2)催化加氢制CH₃OH，发生的主要反应有：
反应I：      
反应Ⅱ：      
反应Ⅲ：      
①反应Ⅱ自发进行的条件是_______(填“高温”“低温”或“任意温度”)。
②反应Ⅲ在热力学上趋势大于反应I，其原因是_______。
(3)在5MPa下，和按物质的量之比1∶4进行投料，只发生上述(2)的反应I和反应Ⅲ，平衡时CO和在含碳产物中的物质的量分数及转化率随温度的变化如图所示。

①图中a代表的物质是_______。
②q曲线在250℃之后随温度升高而增大的原因是_______。
③250℃时，反应I的浓度平衡常数_______。
(4)科学家利用电化学装置实现两种分子和的耦合转化，其原理如图所示，阳极的电极反应式为_______，理论上参加反应的和的物质的量之比为_______。

【推荐1】铂钌催化剂是甲醇燃料电池的阳极催化剂。一种以钌矿石[主要含Ru(CO₃)₂，还含少量的FeO、MgO、RuO₄、CaO、SiO₂]为原料制备钌(Ru)的流程如图。回答下列问题：

(1)“滤渣”的成分是_____。
(2)“酸浸”时Na₂SO₃发生反应的离子方程式_____。“酸浸”中钌的浸出率与浸出温度、pH的关系如图所示，“酸浸”的最佳条件是_____。

(3)“除铁”的离子方程式为_____。(提示：1molNaClO₃参与反应，转移6mol电子)
(4)从“滤液2”中可提取一种化肥，其电子式为_____。
(5)“灼烧”时所用到的主要仪器有_____(夹持仪器除外)。
(6)某工厂用钌矿石[含4.42tRu(CO₃)₂、165kgRuO₄]，最终制得1800kgRu，则Ru的产率为_____。(保留三位有效数字)

【推荐2】碲（Te）是重要的稀有元素，被誉为“现代高新技术材料的维生素”。一种从碲化镉废料中（主要成分为CdTe、CdS、SiO₂）回收Te和Cd的工艺流程如图所示。
   
回答下列问题：
(1).“氧化浸出”时，温度控制在80℃的原因有______________。“氧化浸出”过程中CdTe发生反应的离子方程式为_______________。其他条件不变时，该过程中双氧水与物料质量比对碲回收率的影响如图所示。质量比高于0.6时，碲回收率降低的原因是_______________________________________。
   
(2).“溶浸”过程中，若H₂O₂过量，将增加___________（填化学式，下同）的用量.“浸渣”的主要成分是__________________。