【推荐1】电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
(1)写出FeCl₃溶液与金属铜发生反应的化学方程式:______________________。
(2)某工程师为了从使用过的腐蚀废液（主要含CuCl₂、FeCl₃溶液等）中回收铜，并重新获得纯净的FeCl₃溶液，准备采用如图所示流程:（已知：加过量①为Fe；加过量④为稀盐酸；通入⑥为Cl₂）

①上述实验中滤渣③的主要物质为___________________（填化学式），写出向②⑤的合并液中通入⑥的离子方程式:______________________________。
②配制并保存FeCl₂溶液时，需加入铁屑，其目的是_______________________________。
③要证明FeCl₃溶液是否含有Fe²⁺，可选择下列选项中的______________（已知：加入该物质后，生成蓝色沉淀）。
A．加入 K₃[Fe(CN)₆]溶液     　B．加入NaOH溶液   C．加入KSCN溶液
(3)现有1.2 L含3 mol FeCl₂的酸性溶液恰好与0.6 mol HIO₃完全反应，还原产物为_______（填化学式，已知该物质遇淀粉溶液变蓝），该反应离子方程式为___________________________________。

【推荐3】稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位，但近年来对其进行了掠夺性开采。二氧化铈(CeO₂)是一种重要的稀土化合物。以氟碳铈矿(主要含CeFCO₃)为原料制备CeO₂的一种工艺流程如图：

已知：①Ce⁴⁺能与F^-结合成[CeF_x]^(4-x)+，也能与SO₄^2-结合成[CeSO₄]²⁺；
②在硫酸体系中Ce⁴⁺能被萃取剂[(HA)₂]萃取，而Ce³⁺不能。
回答下列问题：
（1）“氧化焙烧”中“氧化”的目的是__。
（2）“酸浸”中会产生大量黄绿色气体，写出CeO₂与盐酸反应的离子方程式：__。为避免产生上述污染，请提出一种解决方案：__。
（3）“萃取”时存在反应：Ce⁴⁺+n(HA)₂Ce·(H_2n-4A_2n)+4H⁺。如图中D是分配比，表示Ce(Ⅳ)分别在有机层中与水层中存在形式的物质的量浓度之比(D=)。保持其他条件不变，D随起始料液中c(SO₄^2-)变化的原因：__(用平衡移动原理解释)。

（4）若缺少“洗氟”，则所得产品的质量将__(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
（5）“反萃取”中，H₂O₂作__(填“催化剂”“氧化剂”或“还原剂”)。
（6）“氧化”步骤的化学方程式为__。
（7）取上述流程中得到的CeO₂产品0.4000g，加硫酸溶解后，用0.1000mol·L^-1FeSO₄标准溶液滴定至终点时(铈被还原为Ce³⁺，其他杂质均不反应)，消耗20.00mL标准溶液。该产品中CeO₂的质量分数为__。滴定过程中可能造成实验结果偏低的是__(填字母)。
A.使用久置的FeSO₄标准溶液
B.滴定终点时仰视读数
C.锥形瓶中溶液变色后立刻停止滴定，进行读数
D.滴定管尖嘴内滴定前无气泡，滴定终点发现气泡

【推荐2】实验室制备苯甲酸乙酯的反应装置示意图和有关数据如下：
++H₂O

	相对分子质量	密度/g·cm-3	沸点/℃	水中溶解性
苯甲酸	122	1.266	249	微溶
乙醇	46	0.789	78.3	溶
苯甲酸乙酯	150	1.045	213	难溶
环己烷	84	0.779	80.8	难溶

环己烷、乙醇和水可形成共沸物，其混合物沸点为62.1℃。
合成反应：向圆底烧瓶中加入6.lg苯甲酸、20mL无水乙醇、25mL环己烷和2片碎瓷片，搅拌后再加入2mL浓硫酸。按图组装好仪器后，水浴加热回流1.5h。
分离提纯：继续水浴加热蒸出多余乙醇和环己烷，经分水器放出。剩余物质倒入盛有60mL冷水的烧杯中，依次用碳酸钠、无水氯化钙处理后，再蒸馏纯化，收集210~213℃的馏分，得产品5.0g。
回答下列问题：
(1)仪器A的名称为_______，冷却水应从_______(填“a”或“b”)口流出。
(2)加入环己烷的目的是_______。
(3)合成反应中，分水器中会出现分层现象，且下层液体逐渐增多，当下层液体高度超过距分水器支管约2cm时开启活塞放出少量下层液体。该操作的目的为_______。
(4)实验中加入碳酸钠的目的是_______。
(5)在该实验中，圆底烧瓶的容积最适合的是_______(填字母)。

A．50mL

B．100mL

C．200mL

D．300mL

(6)本实验的产率为_______。

【推荐1】有一含NaCl、Na₂CO₃·10H₂O和NaHCO₃的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的CO₂和H₂O的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。

(1)实验步骤：
①按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是______。
②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中，称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。
③打开活塞K₁、K₂，关闭K₃，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是______。
④关闭活塞K₁、K₂，打开K₃，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为______、______。
⑤打开活塞K₁，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。
(2)关于该实验方案，请回答下列问题。
①若加热反应后不鼓入空气，对NaCl质量测定结果的影响是______。(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
②E处干燥管中盛放的药品是碱石灰，其作用是______，如果实验中没有该装置，则会导致测量结果NaHCO₃的质量______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
③若样品质量为w g，反应后C、D装置增加的质量分别为m₁g、m₂g，则混合物中Na₂CO₃·10H₂O的质量分数为______(用含w、m₁、m₂的代数式表示)。

【推荐2】某实验小组欲探究硝酸氧化草酸溶液的气体产物及测定出草酸中碳的含量，设计装置如图所示(加热和仪器固定装置均已略去)，回答下列问题：
已知：
I.硝酸氧化草酸溶液：3H₂C₂O₄+2HNO₃=6CO₂↑+2NO↑+4H₂O
Ⅱ.控制反应液温度为55~60℃，往含m₁gH₂C₂O₄的草酸溶液中边搅拌边滴加含有适量催化剂的混酸(HNO₃与H₂SO₄)溶液。

(1)仪器a的名称为______，A装置中三颈烧瓶的最佳加热方式为______。
(2)指出该套装置的错误之处：______。
(3)实验开始一段时间后，仍需通入氮气，此时通入氮气的作用为______。
(4)实验开始后，要证明有NO产生的实验操作和现象为______。
(5)下列各项措施中，不能提高碳含量的测定准确度的是______(填标号)。
a.滴加混酸不宜过快
b.在加入混酸之前，排尽装置中的CO₂气体
c.球形干燥管中的药品换成CaCl₂
d.D中的溶液换成澄清饱和石灰水
(6)待充分反应后，将D中沉淀进行过滤、洗涤、干燥、称量，所得固体质量为m₂g，则草酸中碳的含量为______。
(7)在实验操作规范的条件下，实验测得草酸中碳的含量比实际的大，其原因可能是______。

【推荐3】碱式碳酸铜可表示为：xCuCO₃•yCu（OH）₂•zH₂O，实验室用氢气还原法测定碱式碳酸铜组成，装置如下。

（1）写出xCuCO₃•yCu（OH）₂•zH₂O与氢气反应的化学方程式____________________；
（2）实验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是（填入仪器接口字母编号）：_____________________________________________________________。
（3）称取19.1g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到9.6g残留物，生成4.4g二氧化碳和5.4g水。该样品的结晶水质量为_________ g，化学式为___________；
（4）某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为是否可行？请说明理由。________________________________________________。

【推荐1】绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：
（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知：______________、_________________。
（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管(带端开关K₁和K₂)(设为装置A)称重，记为m₁ g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m₂ g。按下图连接好装置进行实验。

①仪器B的名称是_____________________。
②将下列实验操作步骤正确排序__________（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m₃ g。
a．点燃酒精灯，加热        b．熄灭酒精灯        c．关闭K₁和K₂
d．打开K₁和K₂，缓缓通入N₂        e．称量A        f．冷却至室温
③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=__________（列式表示）。
（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K₁和K₂，缓缓通入N₂，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。

①C中盛有BaCl₂溶液，观察到C中有白色沉淀生成，D中所盛的试剂___________及观察到的现象为________。
②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式____________________________。

【推荐2】次硫酸氢钠甲醛(NaHSO₂•HCHO•2H₂O)在印染、医药以及原子能工业中应用广泛.以Na₂SO₃、SO₂，HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下：
步骤1：如图1所示，在烧瓶中加入一定量Na₂SO₃和水，搅拌溶解，缓慢通入SO₂，制得NaHSO₃溶液。
步骤2：将装置A中导气管换成橡皮塞，向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在95~100℃下，反应约3h，冷却至室温抽滤。
步骤3：将滤液经系列操作得到次硫酸氢钠甲醛晶体。

(1)A中多孔球泡的作用是___。
(2)①步骤2中，反应生成的Zn(OH)₂会覆盖在锌粉表面阻止反应进行，防止该现象发生的实验操作是___。
②写出步骤2中制备NaHSO₂•HCHO•2H₂O反应的化学方程式：___。
(3)B中的试剂为___溶液。
(4)ZnSO₄的溶解度随温度的变化如图2所示，请补充完整由副产品Zn(OH)₂获得ZnSO₄•7H₂O的实验方案：将副产品Zn(OH)₂置于烧杯中，___(实验中可选用的试剂：稀硫酸、无水乙醇)。

(5)通过下列方法测定产品纯度：准确称取2.000gNaHSO₂•HCHO•2H₂O样品，完全溶于水配成100.00mL溶液，取20.00mL于碘量瓶中，加入50.00mL0.09000mol·L^-1I₂标准溶液，振荡，于暗处充分反应。以淀粉溶液为指示剂，用0.1000mol·L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液10.00mL。测定过程中发生下列反应：NaHSO₂•HCHO•2H₂O+2I₂=NaHSO₄+4HI+HCHO，2S₂O+I₂=S₄O+2I^-，则NaHSO₂•HCHO•2H₂O样品的纯度为___。

【推荐3】实验室制备一硝基甲苯（主要含邻硝基甲苯和对硝基甲苯）的反应原理、实验装

	密度/（g·cm-3)	沸点／℃	式量	溶解性
甲苯	0.866	110.6	92	不溶于水，易溶于一硝基甲苯
对硝基甲苯	1.286	237.7	137	不溶于水，易溶于液态烃
邻硝基甲苯	1.162	222	137	不溶于水，易溶于液态烃

实验步骤：
① 配制混酸，组装如图反应装置。取100 mL 烧杯，用10 mL 浓硫酸与30 mL 浓硝酸配
制混酸，加入恒压滴液漏斗中，把15 mL 甲苯（折合质量13.0g）加入三颈烧瓶中。
② 向室温下的甲苯中逐滴加混酸，边滴边搅拌，混合均匀。
③ 在50一60℃ 下发生反应，直至反应结束。
④ 除去混酸后，依次用蒸馏水和10% NaCO₃溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤得到粗产品。
请回答下列问题：
（l）配制40mL 混酸的操作是________________
（2）装置中还缺少__________（填仪器名称）。如果温度超过60℃，将会有____（填物质名称）生成。
（3）分离粗产品和水的操作方法是__________
（4）产品用10% NaCO₃溶液洗涤之后，再用蒸馏水洗涤，检验产品是否洗干净的操作是_______
（5）为了得到更纯净的硝基苯，还须先向液体中加入_______除去水，然后蒸馏，若最终得到产品的质量为13.70g，则一硝基甲苯的产率是________。