【推荐3】二氧化氯(ClO₂，黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂。回答下列问题：
(1)工业上可用KClO₃与Na₂SO₃在H₂SO₄存在下制得ClO₂，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为__。
(2)实验室用NH₄Cl、盐酸、NaClO₂(亚氯酸钠)为原料，通过以下过程制备ClO₂：

溶液X中大量存在的阴离子有__________。
(3)用如图装置可以测定混合气中ClO₂的含量：

I.在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后,再加入3 mL稀硫酸;
II.在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口;
III.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收;
IV.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中;
V.用0.100 0 mol·L^－1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I₂＋2S₂O=2I^－＋S₄O)，指示剂显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中:
①锥形瓶内ClO₂与碘化钾反应的离子方程式为______________。
②玻璃液封装置的作用是________________。
③Ⅴ中加入的指示剂通常为_____，滴定至终点的现象是_____________。
④测得混合气中ClO₂的质量为_______g。

【推荐1】某化学兴趣小组用下图装置制取并探究氯气的性质。[A装置中发生反应的化学方程式：2KMnO₄+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl₂ + 5Cl₂↑+ 8H₂O ]

【实验探究】
(1)A装置中a仪器的名称是_____________。
(2)制取氯气反应中KMnO₄所起的作用是_____(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(3)实验进行一段时间后，可观察到______(填“B”或“C”)装置中有色布条褪色，其褪色原因是______________________________________。
(4)当氯气进入D装置后，可观察到溶液颜色变为____(填“红色”或“蓝色”)，写出该反应的离子方程式为为_____________________________________。
(5)E装置中反应的化学方程式为_____________________________________。
(6)用31．6 g KMnO₄固体与足量的浓盐酸反应，最多可生成标准状况下_____L氯气。(KMnO₄的摩尔质量为158 g·mol^—1)
(7)近年来，某些含氯的化合物(如ClO₂、NaClO等)在生产、生活中应用广泛。
①高效净水剂ClO₂中氯元素的化合价为_____________。
②NaClO是一种强氧化剂。某种家用洗涤剂含有NaClO，请写出NaCIO在洗涤过程中的一种作用___________________________________________。

【推荐2】现有金属单质A、B、C、D和气体甲、乙、丙及物质E、F、G、H、I，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式： B____________；F_____________；H____________。
(2)写出反应①的离子方程式：_____________________________；
写出反应⑥的离子方程式：_____________________________。
(3)气体乙与SO₂气体都具有漂白性，将等体积的气体乙和SO₂通入到水中，得到的溶液是否具有漂白性？___（填“是”或“否”），反应的化学方程式：______________________________________________________。

【推荐1】将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。一般是先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺流程提取其他产品。回答下列问题：
(1)下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是_______(填序号)。
①用混凝法获取淡水               ②提高部分产品的质量
③优化提取产品的品种            ④改进钾、溴、镁等的提取工艺
(2)采用“空气吹出法”从浓海水吹出Br₂，并用纯碱吸收。溴歧化为Br^-和BrO₃^-并没有产生CO₂则反应的离子反应方程式为_______。
(3)海水提镁的一段工艺流程如下图：
   
浓海水的主要成分如下：

离子	Na＋	Mg2＋	Cl-	SO42-
浓度/(g·L-1)	63.7	28.8	144.6	46.4

该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的阳离子_______，获得产品2的离子反应方程式为_______，浓海水的利用率为90％，则1 L浓海水最多可得到产品2的质量为_______g。
(4)由MgCl₂·6H₂O制备MgCl₂时，往往在HCl的气体氛围中加热。其目的是_______。

【推荐2】高纯活性氧化锌可用于光催化、光电极、彩色显影领域。以工业级氧化锌(含 Fe^2＋、Mn^2＋、Cu^2＋、Ni^2＋、Cd^2＋等)为原料，用硫酸浸出法生产高纯活性氧化锌的工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)浸出时，为了提高浸出效率采取的措施有(写两种)：
________________________________________________________________________。
(2)氧化时，加入KMnO₄溶液是为了除去浸出液中的Fe^2＋和Mn^2＋(溶液中Mn元素全部转化为MnO₂)，请配平下列除去Fe^2＋的离子方程式：
______＋________Fe^2＋＋________=________MnO₂↓＋________Fe(OH)₃↓＋________H^＋
(3)加入锌粉的目的是_____________________________________________。
(4)已知H₂SO₄浸出液中，c(Fe^2＋)＝5.04 mg·L^－1、c(Mn^2＋) ＝1.65 mg·L^－1。若要除尽1 m³上述浸出液中的Fe^2＋和Mn^2＋，需加入________g KMnO₄。

【推荐3】二氧化铈(CeO₂)是一种重要的稀土化合物。以氟碳铈矿(主要含CeFCO₃)为原料制备CeO₂的一种工艺流程如下：

已知：
①Ce⁴⁺能与F^-结合成[CeF_x]^(4-x)+，也能与SO₄^2-结合成[CeSO₄]²⁺；
②在硫酸体系中Ce⁴⁺能被萃取剂[(HA)₂]萃取，而Ce³⁺不能。
回答下列问题：
（1）“氧化焙烧”前需将矿石粉碎成细颗粒，其目的是___。
（2）“萃取”时存在反应：Ce⁴⁺+n(HA)₂⇌Ce•H_2n-4A_2n+4H⁺。实验室中萃取时用到的主要玻璃仪器名称为___；如图中D是分配比，表示Ce⁴⁺分别在有机层中与水层中存在形式的物质的量浓度之比。保持其它条件不变，在起始料液中加入不同量的Na₂SO₄以改变水层中的c(SO₄^2-)，D随起始料液中c(SO₄^2-)变化的原因：___。

（3）“反萃取”中，在稀硫酸和H₂O₂的作用下Ce⁴⁺转化为Ce³⁺，H₂O₂在该反应中的作用是___(填“催化剂”“氧化剂”或“还原剂”)。
（4）“氧化”步骤的化学方程式为___。
（5）取上述流程中得到的CeO₂产品0.43g，加硫酸溶解后，用0.1mol•L^-1FeSO₄标准溶液滴定至终点时(铈被还原为Ce³⁺，其它杂质均不反应)，消耗20.00mL标准溶液。该产品中CeO₂的质量分数为___。

【推荐1】三位同学对电解氯化铜溶液的实验现象进行研究，结果如下：

A装置	现象
电解时用玻璃棒搅拌	①电解一段时间时，阳极石墨表面产生气泡，阴极石墨上附着红色物质。 ②烧杯变热，溶液由蓝色变为绿色。 ③停止电解冷却后溶液基本恢复蓝色。
B装置	现象
	①电解相同时间时，阳极石墨表面产生气泡，阴极石墨上附着红色物质。 ②U形管变热，溶液整体变绿色，阴极附近绿色更深 ③停止电解冷却后阴极附近溶液仍为绿色。其余部分溶液恢复蓝色。

(1)甲认为电解过程中产生的是溶液变绿的原因，写出产生该物质的电极反应式：_______。乙认为该原因不成立，乙的依据是_______。
(2)乙查阅资料，溶液中存在平衡：(黄色)。据此乙认为：电解过程中随温度升高上述平衡向_______向移动，而导致溶液变绿。甲根据实验现象认为乙的推测不完全正确，甲的依据是_______。
(3)丙继续查阅资料：
i.电解溶液时可能产生，掺杂后呈黄色
ii.稀释含的溶液生成白色沉淀
据此丙猜想：电解过程中，产生掺杂后呈黄色，与蓝色溶液混合也是溶液呈绿色的原因。
丙进行如下实验并验证其猜想正确。
a.取溶液在试管中加热，溶液变绿，冷却后溶液恢复蓝色。
b.取乙电解冷却后的绿色溶液，加水稀释，静置5分钟后溶液中产生白色沉淀。
c.另取少量氯化铜晶体和铜粉，向其中加浓盐酸，加热获得含的黄色溶液。
d冷却后将少量上述溶液加入……
e.取d中溶液，加水稀释，静置5分钟后溶液中产生白色沉淀。
①b的目的是_______。
②写出c中生成的离子方程式：_______。
③补充d中必要的操作及现象：_______。
④丙结合上述现象，综合前两位同学的实验现象及解释：出现二者实验现象差异的原因是_______。

【推荐2】、等均为大气污染物，需处理后才能排放。
I．某研究性小组探究NO与炽热的铜粉反应，设计如下：

已知：NO能被酸性高锰酸钾溶液氧化成，被还原成Mn²⁺。
(1)实验开始前，检查装置气密性涉及以下操作：将F中的长导管插入液面以下→___________→___________→___________→___________→___________ ___________ (操作可重复使用)。(填序号)
①关闭弹簧夹a，打开弹簧夹b                 ②观察F中的现象
③用酒精灯加热A中三颈烧瓶                  ④撤走酒精灯
(2)装置B的作用为___________，实验结束时需通一段时间的N₂，目的是___________。
(3)反应一段时间后，装置D中铜粉变黑，写出发生反应的化学方程式___________。
(4)实验过程中，装置E中溶液颜色变浅，则装置E发生的离子方程式为___________。
II．煤的洁净技术(包括固硫技术和脱硫技术)可有效降低燃煤废气中SO₂的含量，通过加入固硫剂，将硫元素以固体形式留在煤燃烧的残渣中。
(5)生石灰是常用的固硫剂，SO₂与生石灰反应将转化成___________；用碱液吸收SO₂也是一种常用的脱硫方法，用1L 1.0 mol/L NaOH溶液吸收0.8mol SO₂，所得溶液中的SO和HSO的物质的量浓度之比是___________。

【推荐3】钴的某些化合物与铁的化合物性质相似，某研究性学习小组为探究钴的化合物的性质，进行了以下实验：
Ⅰ探究草酸钴的热分解产物
（1）为探究草酸钴的热分解产物，按气体流动方向，各装置的连接顺序为：A→E→_____。
   
（2）能验证分解产物中有CO的实验现象是_____。
（3）取3.66g CoC₂O₄•2H₂O于硬质玻璃管中加热至恒重，冷却、称量，剩余固体的质量为1.5g，球形干燥管增重0.88g。则A中发生的反应方程式为_____。
Ⅱ探究Co（OH）₂的还原性及Co（OH）₃的氧化性
取A装置所得固体溶解于稀H₂SO₄中得到粉红色溶液，备用。
已知试剂颜色：CoSO₄溶液（粉红色），Co（OH）₂（粉红色），Co（OH）₃（棕褐色）。
实验记录如下表：

	实验操作及现象	实验分析
实验1	取少许粉红色溶液于试管中，滴加0.1moL﹣1NaOH溶液，生成粉红色沉淀并将该沉淀分成两份
实验2	取一份实验1中所得的粉红色沉淀，加入3%的H2O2溶液，粉红色沉淀立即变为棕褐色。	反应的化学方程式为①_____
实验3	向实验2得到的棕褐色沉淀中滴加浓盐酸固体逐渐溶解，并有黄绿色气体产生。	反应的离子方程式为②_____
实验4	取另一份实验1中所得的粉红色沉淀滴加浓盐酸，粉红色沉淀溶解，未见气体生成。	酸性条件下，Cl2、Co（OH）2、Co（OH）3的氧化能力由大到小的顺序是③________