【推荐1】实验室制乙酸乙酯得主要装置如图中A所示，主要步骤①在a试管中按2：3：2的体积比配制浓硫酸、乙醇、乙酸的混合物；②按A图连接装置，使产生的蒸气经导管通到b试管所盛的饱和碳酸钠溶液（加入几滴酚酞试液）中；③小火加热a试管中的混合液；④等b试管中收集到约2mL产物时停止加热．撤下b试管并用力振荡，然后静置待其中液体分层；⑤分离出纯净的乙酸乙酯。

请回答下列问题：
（1）步骤①中，配制这一比例的混合液的正确操作是__；
（2）若实验中用含¹⁸O的乙醇与乙酸作用，该反应得化学方程式是：__；
（3）步骤③中，要用小火加热，其原因是__；
（4）步骤④中可观察到b试管中有细小的气泡冒出，写出该反应的离子方程式：__；
（5）A装置中使用球形管除起到冷凝作用外，另一重要作用是__，步骤⑤中分离乙酸乙酯必须使用的一种仪器是__；
（6）为充分利用反应物，甲、乙两位同学分别设计了图中甲、乙两个装置（乙同学待反应完毕冷却后，再用饱和碳酸钠溶液提取烧瓶中的产物），你认为合理的是__。

【推荐2】某气态烃A，标准状况下的密度为1.25g/L。B和D都是生活中常见的有机物，D能跟碳酸氢钠反应，E有香味。它们之间的转化关系如下图所示：

(1)A的电子式为___________，D中官能团的名称为___________。
(2)以A为原料自身合成高分子化合物的化学方程式为___________，反应类型是___________。
(3)反应②在Cu做催化剂的条件下进行，该实验的步骤是将红亮的铜丝置于酒精灯上加热，待铜丝变为黑色时，迅速将其插入到装有B的试管中(如图所示)。观察到的现象是___________，重复操作2-3次。写出过程②反应方程式 ___________。

(4)B、D在浓硫酸的作用下实现反应③，实验装置如下图所示：

①试管1中实现反应③的化学方程式为___________，
②反应开始时用酒精灯对试管小火加热的原因是：___________。(已知乙酸乙酯的沸点为77℃；乙醇的沸点为78.5℃；乙酸的沸点为117.9℃)

【推荐3】酯化反应是一个可逆反应，为了提高酯的产量，应尽量使反应向有利于生成酯的方向进行。现用如图装置及药品制备乙酸乙酯，实验过程中间歇加热回流，缓缓滴入冰醋酸至完全反应。

已知：①乙醇可与形成难溶物；
②冰醋酸的密度为；乙酸乙酯的密度为：
③由羧酸和醇成酯的反应机理为：
+H⁺

回答下列问题：
(1)仪器a的名称为_______。
(2)对得到的乙酸乙酯粗产品提纯：
①向粗产品中加入碳酸钠粉末，观察到的现象为的_______。
②向其中加入饱和氯化钙溶液，振荡、静置、分离，主要目的是_______。
③向所得有机层中加入无水硫酸钠，_______(填操作名称)；将处理过的液体蒸馏，得到纯净的乙酸乙酯。
(3)本实验最终得到乙酸乙酯，计算知乙酸乙酯的产率为_______(保留2位有效数字)；反应液温度过高，产率会下降，可能的原园是_______。
(4)根据羧酸和醇成酯的反应机理推测，下列物质中可用作制备乙酸乙酯的催化剂为_______(填标号)，理由是_______(用离子方程式表示)；
A.                    B. C.
醇()和羧酸(R´COOH)在催化剂作用下的化学方程式为_______。

【推荐1】工业上可利用地沟油制备乙醇，乙醇再加工制备多种化工材料。

(1)A的结构简式为_____________________________。
(2)“反应I”的现象是__________________________。
(3)B的官能团名称为______________________。
(4)实验室合成草酸二乙酯的步骤为:如图，在a中加入10.6g无水乙醇、9.0g无水草酸、脱水剂甲苯、催化剂TsOH(有机酸)和2 ~3片碎瓷片，在74~76 ℃充分反应。a中所得混合液冷却后依饮用水、饱和碳酸钠溶液洗涤，再用无水硫酸钠干燥。减压蒸馏，得到草酸二乙酯12.8g。

①仪器的名称是____，碎瓷片的作用是____________________________。
②合成过程最合适的加热方式是__________。
a.酒精灯直接加热       b.油浴       C.水浴       d.砂浴
③饱和碳酸钠溶液的作用是__________________________。
④合成草酸二乙酯的化学方程式为______________________________。
⑤草酸二乙酯的产率为____________________(保留小数点后一-位)。

【推荐2】某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液。

已知①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl₂·6 C₂H₅0H
②有关有机物的沸点:

试剂	乙醚	乙醇	乙酸	乙酸乙酯
沸点/℃	34.7	78.5	118	77.1

请回答：(1)浓硫酸的作用是__________________；写出合成乙酸乙酯的化学方程式：____________________
(2)球形干燥管C的作用是___________________________。
(3)饱和Na₂CO₃溶液的作用(     )
A．中和乙酸和乙醇．
B．中和乙酸并吸收部分乙醇．
C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出．
D．加速酯的生成，提高其产率．
(4)从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出__________；再加入(此空从下列选项中选择)_______，然后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得较纯净的乙酸乙酯。
A．五氧化二磷        B．碱石灰       C．无水硫酸钠       D．生石灰

【推荐3】某化学兴趣小组的同学对实验室乙酸乙酯的制备和分离进行了实验探究。
(一)制备粗品：向试管中加入3mL乙醇、然后边摇动试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL冰醋酸。用酒精灯小心均匀地加热试管3-5分钟，产生的蒸汽经导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上。已知：①氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl₂·6C₂H₅OH。
②相关有机物的沸点：

试剂	乙醚	乙醇	乙酸	乙酸乙酯
沸点(℃)	34.7	78.5	117.9	77
密度（g/cm3）	0.713	0.78	1.05	0.9

回答下列问题：
(1)试管中装有饱和Na₂CO₃溶液，其作用是____(填序号)。
A. 吸收乙醇
B. 除去乙酸
C. 加速酯的生成，提高其产率
D. 乙酸乙酯在饱和Na₂CO₃溶液中的溶解度更小，有利于分层析出
(2)制得乙酸乙酯后，分离乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液的操作名称是____。
(二)制备精品
(1)分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入饱和氯化钙溶液，振荡，分离出___；再加入____(填序号)；然后进行蒸馏，将温度控制在77℃左右，最终得到纯净的乙酸乙酯2g。
A. 五氧化二磷          B. 碱石灰        C. 无水硫酸钠          D. 生石灰
(2)乙酸乙酯的产率为___。实际产量低于理论产量，结合信息，可能的原因有①____；②____。

【推荐1】NaClO₂是一种高效的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物。制备NaClO₂的装置如图所示：

回答下列问题：
(1)仪器组装完毕后必须进行的实验操作是_______。
(2)装置②的作用是_______。
(3)关闭K₁，从分液漏斗中加入一定量浓硫酸，装置③中生成NaClO₂的化学方程式为_______。
(4)实验完成后，为防止装置中残留的有毒气体污染空气，可以进行的操作是：打开止水夹K₁，_______。
(5)从装置③的溶液中获得NaClO₂晶体的主要操作有减压蒸发浓缩、_______、过滤洗涤、干燥等。
(6)晶体以NaClO₂•3H₂O的形式存在，已知：。为测定所得固体中NaClO₂•3H₂O的质量分数，在收集到足量的晶体后，进行如下实验：取样品质量为ag，灼烧恒重后，得到固体bg。则晶体中NaClO₂•3H₂O的质量分数是_______。若发生副反应，则实验测得的值会_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

【推荐2】四氯化钛()是制取航天工业材料——钛合金的重要原料。实验室以和为原料制取液态的装置如图所示(部分夹持装置省略)。
①反应原理：。
②反应条件：无水、无氧，加热。

已知：有关物质的性质如下表：

物质	熔点/℃	沸点/℃	其他
	-23	76	与互溶
	-25	136	遇潮湿空气产生白雾，在550℃时能被氧气氧化

回答下列问题：
(1)所装稀硫酸的仪器名称为___________。装置C处用热水浴的目的是___________。
(2)若没有装置F，则装置E中产生白雾的原因是___________。
(3)实验开始时，缓慢滴入稀硫酸，能证明已排尽装置中的空气的实验现象是___________。
(4)从E处产物中分离出的实验方法是___________。
(5)的电子式为___________。
(6)还可由、焦炭和氯气在加热条件下制得，生成体积比为2：1的和混合气体，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：3，反应的化学方程式为___________。

【推荐3】实验室制备一硝基甲苯（主要含邻硝基甲苯和对硝基甲苯）的反应原理、实验装

	密度/（g·cm-3)	沸点／℃	式量	溶解性
甲苯	0.866	110.6	92	不溶于水，易溶于一硝基甲苯
对硝基甲苯	1.286	237.7	137	不溶于水，易溶于液态烃
邻硝基甲苯	1.162	222	137	不溶于水，易溶于液态烃

实验步骤：
① 配制混酸，组装如图反应装置。取100 mL 烧杯，用10 mL 浓硫酸与30 mL 浓硝酸配
制混酸，加入恒压滴液漏斗中，把15 mL 甲苯（折合质量13.0g）加入三颈烧瓶中。
② 向室温下的甲苯中逐滴加混酸，边滴边搅拌，混合均匀。
③ 在50一60℃ 下发生反应，直至反应结束。
④ 除去混酸后，依次用蒸馏水和10% NaCO₃溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤得到粗产品。
请回答下列问题：
（l）配制40mL 混酸的操作是________________
（2）装置中还缺少__________（填仪器名称）。如果温度超过60℃，将会有____（填物质名称）生成。
（3）分离粗产品和水的操作方法是__________
（4）产品用10% NaCO₃溶液洗涤之后，再用蒸馏水洗涤，检验产品是否洗干净的操作是_______
（5）为了得到更纯净的硝基苯，还须先向液体中加入_______除去水，然后蒸馏，若最终得到产品的质量为13.70g，则一硝基甲苯的产率是________。

【推荐1】3，4-亚甲二氧基苯甲酸是一种用途广泛的有机合成中间体，微溶于水。实验室可用KMnO₄氧化3，4-亚甲二氧基苯甲醛(油状液体)制备，实验装置如下图(夹持仪器已省略)，其反应方程式为：

3+2KMnO₄→2++2MnO₂↓+H₂O

实验步骤如下：
步骤1：向三颈烧瓶中加入3，4-亚甲二氧基苯甲醛11.2mL(约15.0g)和一定量水，缓慢开启搅拌器并加热。于70~80℃滴加稍过量的酸性KMnO₄溶液，反应结束后，加入KOH溶液至碱性。
步骤2：趁热过滤，洗涤滤渣。合并滤液和洗涤液，向其中加入硫酸至水层不再产生沉淀。
步骤3：抽滤，洗涤，干燥，得3，4-亚甲二氧基苯甲酸固体12.2g。
回答下列问题：
(1)盛酸性KMnO₄溶液的仪器的名称是___________；实验装置中长玻璃导管可用___________代替(填仪器名称)。
(2)反应结束后，加入KOH溶液前需向溶液中加入H₂C₂O₄溶液在酸性条件下处理，发生反应的离子方程式为___________。
(3)步骤1中加入KOH溶液至碱性的目的是___________。
(4)步骤2中趁热过滤除去的物质是___________(填化学式)。
(5)步骤3中检验产品是否洗净的操作为___________。
(6)写出步骤2中加入H₂SO₄发生的化学方程式___________。
(7)本实验3，4-亚甲二氧基苯甲酸的产率约为___________%(保留两位小数)

【推荐2】碳酸锰(MnCO₃)常用于脱硫的催化剂。工业上利用软锰矿（主要成分是MnO₂，还含有钙、铁、铝镁的氧化物及一些重金属的氧化物）制备无水碳酸锰的工艺流程如下：
   
回答下列问题：
（1）为了提高“酸浸”步骤中原料的浸出率，可以采取的措施有___________（填字母）。
a．适当升温        b．连续搅拌       c．研磨矿石       d．加入足量的水
（2）“氧化”步骤中利用MnO₂将溶液中Fe²⁺氧化为Fe³⁺，反应的离子方程式为_____________。
（3）“除铝铁”步骤中用MnCO₃调节溶液pH的优点是___________________（写出一点），也可以用（填化学式）_____________代替MnCO₃。
（4）“沉锰”步骤中反应温度需要控制在30~35℃以下，反应温度控制在35℃以下的原因是____，写出“沉锰”步骤中发生反应的化学方程式：___________________。
（5）25℃时，K_sp(MnCO₃)=2.2×10^-11，K_sp(MgCO₃)=6.8×10^-6。“沉锰”步骤中当Mn²⁺刚好沉淀完全[c(Mn²⁺)=1×10^-5mol·L^-1]时，若不析出MgCO₃沉淀，则此时c(Mg²⁺)不能超过_____________mol·L^-1（计算结果保留1位小数）。

【推荐3】Ⅰ.钴配合物溶于热水，在冷水中微溶，可通过以下步骤制备：
具体步骤如下：
①称取，用水溶解。
②分批加入后，将溶液温度降至以下，将混合物转入如图所示装置，加入活性炭、浓氨水，搅拌下逐滴加入的双氧水。
③加热至反应。冷却，过滤。
④将滤得的固体转入含有少量盐酸的沸水中，趁热过滤。
⑤滤液转入烧杯，加入浓盐酸，冷却、过滤、干燥，得到橙黄色晶体。
回答下列问题：

(1)仪器c的名称为___________，溶解时使用玻璃棒的目的是___________。
(2)步骤②中，将温度降至以下以避免___________。
(3)加入后，反应的离子方程式为___________。
(4)步骤④、⑤中，提纯滤得固体的方法是___________。
(5)步骤⑤中加入浓盐酸的目的是___________。
Ⅱ.样品中钴含量的测定
已知：在热的强碱溶液中会分解：
(6)准确称取的样品放入碘量瓶中，加入溶液，加热至不再有氨气放出，加入足量固体，摇荡使溶解，再加入酸化，置于暗处转化成，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。产品的纯度为___________。(保留四位有效数字)