1 . 硫代尿素[(NH₂)₂CS]在工业上常用作还原剂，该物质易溶于水，温度较高时易发生异构化，实验室合成少量硫代尿素如图所示。回答下列问题：

(1)工业上制备硫代尿素时，常利用碳将高温下还原为CaS，然后再利用CaS进一步合成硫代尿素，试写出碳与发生反应的化学方程式___________。
(2)装置B中盛放的是___________(填写试剂名称)，其作用是___________。
(3)实验开始时，先让A中反应一段时间，以便排出装置中的空气。当D中___________(填写实验现象)，则证明装置中的空气被排出。
(4)将蒸馏水滴入___________中(填写仪器C的名称)，同时开启磁力搅拌器，与的水溶液反应生成硫代尿素。
(5)C中反应结束后，将混合物过滤，将滤液减压蒸发浓缩、___________(填写操作名称)、过滤、洗涤、低温烘干得到产品。蒸发浓缩时需要在减压条件下进行，其目的是___________。
(6)取2.0g制得的产品溶于水配成100mL溶液，量取25.00mL溶液，用0.50mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点消耗酸性高锰酸钾溶液28.00mL，则产品的纯度为___________%。已知滴定反应：。

2 . 某实验小组欲探究CO还原的产物成分。
Ⅰ.CO的制备
实验室中可用如图甲装置制备少量CO(夹持装置略)。

(1)装置B中发生反应的化学方程式为_______。
(2)装置C的作用为_______；制备的CO可用_______法收集。
Ⅱ.的还原
利用如图乙装置进行的还原实验。

实验序号	实验条件	实验现象
1	通入CO并用酒精喷灯加热5min，反应结束后继续通入CO10min	产物大部分为黑色，还含有少部分红棕色粉末，产物中大部分能被磁铁吸引
2	通入CO并用酒精喷灯加热10min，反应结束后，继续通入CO10min	产物为纯黑色固体，产物均能被磁铁吸引
3	通入CO并用酒精喷灯加热15min，反应结束后，继续通入CO10min	产物为灰黑色固体，产物均能被磁铁吸引

(3)向实验1所得产物中加入稀盐酸溶解后，溶液变黄，没有气泡冒出，则实验1中所得固体产物的成分为_______。
(4)向实验2所得产物中加入稀盐酸溶解后，加入溶液，现象为_______。
Ⅲ.还原过程的探究
实验小组经查阅资料获知，被还原的机理可以用吸附还原理论解释(Me代表金属，B代表CO、等还原性气体)。
吸附过程：
夺氧过程：
脱附过程：
(5)请写出实验1中夺氧过程的化学方程式：_______。
(6)从机理角度分析，使用细颗粒进行实验，还原速率更快的原因是_______。
(7)取实验3中产物1.72g，加入足量稀盐酸溶解，加入氨水后将沉淀灼烧至恒重，获得红棕色固体2g，则该份样品中所含物质的物质的量分别为_______。

3 . 硫化钠又称硫化碱，是无色或微紫色的晶体，可溶于水、微溶于乙醇，在空气中会发生潮解。
I.实验室制备硫化钠

(1)仪器M中导管的作用为_______；装置丙中，仪器N的名称为_______，作用为_______。
(2)装置甲中发生反应的化学方程式为_______；装置乙中，试剂X为_______。
II.某实验小组探究固体在空气中的氧化产物通过查阅资料获知：硫化钠溶液能溶解单质硫，生成多硫化钠()，多硫化物的溶液颜色通常为黄色。
实验小组的同学进行了如下实验：

	实验操作		实验现象
操作I	取适量久置于空气中的固体，分为两份	①一份加入溶解	搅拌后，固体表面的少量淡黄色固体消失
		②另一份加水溶解	搅拌后，固体完全溶解，得到略带黄色的溶液
操作II	向上述水溶液中加入过量的溶液		得到灰黑色悬浊液
操作III	将灰黑色悬浊液离心分离		离心管底部出现深褐色沉淀，溶液中出现淡黄色浑浊
操作IV	向上述离心分离获得的溶液中加入足量的氯化钡溶液		产生大量白色沉淀
操作V	过滤，用无水乙醇洗涤，加入稀盐酸		固体部分溶解，产生的气体可使品红溶液褪色

(3)操作I中，加入后固体溶解的现象可证明氧化产物中含有_______；该反应中，还原产物为_______。
(4)操作II中，与发生反应的离子方程式为_______。
(5)操作V中，品红溶液褪色证明该气体具有_______性；结合操作IV、操作V的现象判断：氧化产物中还含有_______。

4 . 乳酸亚铁是一种很好的补铁剂，制备乳酸亚铁晶体的方法之一是用新制的碳酸亚铁与乳酸溶液反应，下图为制备的具体流程：

某化学社小组成员模拟上述流程制备乳酸亚铁晶体，反应Ⅰ的装置如图所示：

完成下列填空：
(1)小组成员按上图连接好装置，检查装置气密性后加入药品，打开K₁和K₃，关闭K₂。
①仪器B中产生的实验现象为___________。
②反应一段时间后，关闭___________(填“K₁”、“K₂”或“K₃”，下同)，打开___________，观察到B中的溶液会流入C中，同时C中析出沉淀。
③B中产生的气体除了把B中溶液压进C外，还有什么作用？___________。
④仪器C中生成的离子方程式为___________。
(2)反应Ⅰ结束后，小组成员将仪器C中的浊液过滤得到沉淀，若在空气中过滤时间过长会发现沉淀表面部分呈红褐色，请用化学方程式说明原因___________。
(3)反应Ⅱ结束后，小组成员继续加入乳酸调节溶液pH至5.8左右，目的是___________，结晶时加入乙醇可以提高乳酸亚铁的析出率，其原因是___________   。
(4)实验结束后，小组成员用0.1000 mol/L 酸性KMnO₄标准溶液进行滴定，通过测定产品中Fe²⁺的量来计算产品的纯度，测定原理为：，实验若干次后，发现每次的计算结果总是大于100%，其主要原因是___________(不考虑操作不当引起的误差)。

5 . 某化学小组利用如图装置制备并探究其性质。
       
回答下列问题：
(1)盛放固体的仪器名称为___________。
(2)实验前，检查装置气密性的方法为按图示连接好装置，___________。
(3)实验时，观察到装置B中无明显现象，装置C中有白色沉淀生成，据此推测装置C中白色沉淀的成分为___________(填化学式)。该小组同学猜想产生该物质的原因可能有两种：
i．氧化了               
ⅱ.___________
(4)为了验证猜想，小组同学进行了以下实验：
①为了验证猜想i，小组同学取少量装置B中反应后的溶液置于试管中，向其中滴加溶液，产生了白色沉淀，写出该反应的离子方程式：___________。
②为了验证猜想ⅱ，小组同学取少量装置B中反应后的溶液置于试管中，向其中滴加溶液，也产生了白色沉淀，写出该反应的离子方程式：___________。
③据此小组同学认为猜想i和ⅱ均正确，为进一步检验装置中是否有猜想i的反应发生，还需要向反应后的装置C溶液中滴加___________进行验证。

6 . NH₄CuSO₃(亚硫酸亚铜铵)是一种白色难溶于水的化工产品，在空气中易变质，难溶于酒精。某小组设计实验制备NH₄CuSO₃，并探究SO₂的漂白原理。已知：品红易溶于酒精、水。

实验操作：先向B中加入氨水至蓝色沉淀恰好溶解，再启动A中反应，B中产生白色沉淀，D中红色不变色，E中红色溶液变为无色溶液。
回答下列问题：
(1)装饱和NaHSO₃溶液的仪器是___________(填名称)，C装置的作用是___________。
(2)写出A中化学反应方程式：___________。
(3)从环保角度考虑，上述方案不足之处是___________。
(4)实验完毕后，分离B中产品的操作是___________、酒精洗涤、干燥。用酒精替代水洗涤的目的是___________。
(5)由D、E中实验现象说明：SO₂漂白品红必须在___________(填化学式)存在条件下进行。
(6)探究 NH₄CuSO₃的性质。取少量产品于试管中，滴加稀硫酸，发现溶液变蓝色，生成红色固体，产生的气体通入酸性KMnO₄溶液中，溶液由紫红色变为无色。写出NH₄CuSO₃和稀硫酸反应的离子方程式：___________。
(7)取mg NH₄CuSO₃产品于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，充分反应后，加蒸馏水稀释至250mL，取25.00mL，加入足量KI溶液，滴几滴淀粉溶液，用标准0.1mol/LNa₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗滴定液20.00mL。该产品纯度为___________%(用含m的代数式表示)。如果加入硫酸过多，会导致测得结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。有关滴定反应：，，。

7 . 镍铼高温合金可用于制造喷气发动机的燃烧室、涡轮叶片及排气喷嘴。NH₄ReO₄是制备高纯度Re的原料。实验室制备NH₄ReO₄的装置如图所示。
   
已知： Ⅰ．KReO₄、与H₂S反应生成Re₂Sn₇；
Ⅱ．2NH₄ReO₄+7H₂=2Re+ 2NH₃ + 8H₂O。
有关物质的溶解度S见下表：

温度/℃	S[(NH4)2SO4]/g	S[NH4ReO4]/g
20	75.4	6.1
30	78.0	32.3

回答下列问题：
(1)金属铼具有良好的导电、导热性和延展性，可用于解释这--现象的理论是_______________。
(2)仪器a的名称是__________。
(3)反应开始前先向仪器a中加入一定量的KReO₄溶液，再通入一定量的H₂S，反应一段时间，仪器a内生成Re₂S₇，然后滴入足量的H₂O₂的氨水溶液，生成NH₄ReO₄，同时有硫酸铵生成；写出生成NH₄ReO₄的化学方程式：_____，反应结束后从溶液中分离出NH₄ReO₄的方法是_______。
(4)氢气还原NH₄ReO₄制备金属铼时，在加热前，需先通入一段时间的氢气，其目的是_____。实验室制取氢气时，常用粗锌粒而不用纯锌，其原因是___。

(5)铼可形成多种配位化合物， Re₂ (CO)₁₀就是其中的一种，其结构如图，其中配位原子为_______(填“C"或“O")。
   

8 . 某学习小组在实验室制备SO₂，并进行相关实验探究。请回答下列问题：
(1)实验室中利用Na₂SO₃固体和浓H₂SO₄制备SO₂的化学方程式为_______。
(2)将一只充满SO₂的试管倒扣到水槽中，观察到试管中液面上升且试管中剩余少量气体。上述实验现象不能证明SO₂与水发生了反应，原因是_______。
(3)为了证明SO₂与水发生了反应，小组同学利用图甲所示的装置制备SO₂并测定了SO₂通入到水中溶液的pH的变化。

实验结束后，向锥形瓶溶液中滴加石蕊试液，溶液显红色，请结合化学用语表述该现象原因：、_______。
(4)将气体换成CO₂后按照图甲的装置重复实验，得到了SO₂与CO₂溶于水过程中pH随时间变化的曲线图(图乙)，则曲线②为_______(填化学式)溶于水的过程，其理由是_______。(已知常温下：，)

(5)某小组同学拟研究温度对SO₂水溶液pH的影响，实验前该小组同学对实验结果进行了理论预测。

预测	原因依据
预测1：pH随温度升高而升高	原因i：_______，c(H+)减小
预测2：pH随温度升高而降低	原因ii：H2SO3被空气中O2氧化成H2SO4，c(H+)增大

取出(3)中实验结束后的锥形瓶敞口进行加热，并利用数字传感器测定溶液pH随温度的变化(忽略水的电离对pH的影响)。实验结果表明：两种原因同时存在，其中原因ii起主导作用。
(6)基于上述实验，小组同学猜想温度变化时Na₂SO₃溶液的pH也会因Na₂SO₃发生氧化还原反应而发生改变，为验证猜想，小组同学进行了如下实验：

实验步骤	实验现象(结果)	结论
1．用pH传感器测定0.1 mol/LNa2SO3溶液从25℃升温到40℃，再降温至25℃过程中的pH变化	终末时刻pH_______起始时刻pH(填“高于”“低于”或“等于”)	结合步骤1和2的实验结果，可推知猜想成立。
2．分别取始末时刻的溶液，加入_______(填试剂名称)做对比实验	均产生白色沉淀，终末时刻产生的沉淀比起始多

9 . 某实验小组制备硫代硫酸钠(S元素的化合价分别为-2和+6)并探究其性质，实验室制备的反应原理为，，装置如下图(夹持仪器略去)。
   
回答下列问题：
(1)结合装置图中信息可知，该实验小组为了增大制备的速率，已采取的措施有_______(任意写出一条)。
(2)碱石灰的主要作用是_______；制取所选择的药品合理的是_______(填标号)。
A．浓硫酸和铜       B．浓盐酸和溶液       C．浓硫酸和固体
(3)该小组同学设计如下实验步骤探究的性质：
步骤1：取晶体，溶解，配制溶液。
步骤2：取a、b两支试管中，分别加入，溶液再向a管中加入1mL饱和氯水()，溶液立即出现浑浊；向b管中加入的稀盐酸，一段时间后出现浑浊，浑浊度较小；经检验两管中浑浊物为S。
步骤3：向a管中继续滴加氯水，浑浊度增大，最后消失，溶液变澄清。
①配制溶液时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_______(填仪器名称)。
②依据步骤2的实验现象，a管中产生S的主要原因是_______；这样判断的理由是_______。
③步骤3中继续加入氯水，沉淀消失的原因是_______(写离子方程式)。

10 . (三草酸合铁酸钾)是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。回答下列问题：
Ⅰ．现利用如下装置检验三草酸合铁酸钾受热分解所得产物中是否含有CO，。
   
(1)正确的连接顺序为a→___________(填小写标号，仪器可重复使用)。
(2)实验过程中需持续通入N₂的目的是___________、___________。
(3)证明产物中有CO的现象是___________。
(4)样品完全分解后，装置A中残留物含有FeO和，请利用所给试剂设计实验方案证明存在___________(要求写出操作、现象和结论)。
提供试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、氯水、溶液、溶液
Ⅱ．测定三草酸合铁酸钾中铁元素的含量。
(5)称取三草酸合铁酸钾样品(摩尔质量为)，溶于水配成溶液，所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外还有___________(填仪器名称)。
(6)取上述溶液于锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，再滴加溶液至与恰好反应，反应的离子方程式为___________。
(7)向(6)反应后溶液中加入适量还原剂将恰好完全还原为，加入稀硫酸酸化后，继续加溶液时恰好与反应。晶体中铁元素的质量分数表达式为___________%，若配制样品溶液定容时俯视读数会导致测定结果___________(填偏高、偏低或无影响)。