1 . 如图为制取无水氯化铁粉末的装置，已知氯化铁粉末很容易吸水生成含结晶水的化合物。

回答下列问题：
(1)按照气体流向从左到右顺序连接仪器应是(填仪器接口顺序)：___________。
(2)装置A中发生反应的离子方程式为___________。
(3)装置E的作用是___________。
(4)这套实验装置的缺陷是没有尾气处理装置，应增加一个装有溶液的烧杯吸收尾气，发生反应的化学方程式为___________。
(5)利用制取的无水氯化铁固体配制少量饱和溶液并制备胶体。
①溶解制取的无水氯化铁固体时，发现溶液偏浅绿色，取少量溶液于试管中，滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，发现高锰酸钾颜色褪去，发生反应的离子方程式为___________；溶解所得溶液中含有的原因可能是___________。
②向沸水中滴加少量饱和溶液，继续煮沸，至___________(填实验现象)时停止，得到胶体。

2 . 实验室用粗锌(含、杂质)制备纯净干燥的，用以还原得到金属W的装置如图所示。

(1)与水反应的化学方程式为___________。
(2)装置a的作用是___________。
(3)洗气瓶①、②、③中盛装的试剂分别为足量酸性溶液、___________、浓硫酸。为了确保实验科学性，洗气瓶①中的实验现象：有沉淀产生、___________；写出酸性溶液与酸性气体发生反应的离子方程式为___________。
(4)管式炉加热前，需要进行的操作是___________。
(5)结束反应时，先___________(填字母)。
a．关闭活塞K             b．停止加热

3 . 氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，下列对氮的化合物进行性质探究实验：
(1)如下图所示，在一支50mL的注射器里充入20mL NO，然后吸入5mL水，用乳胶管和弹簧夹封住管口，振荡注射器，观察现象。打开弹簧夹，快速吸入10mL空气后夹上弹簧夹，观察到的实验现象为：_______________________，振荡注射器，再次观察现象，全过程发生的化学反应，用方程式表示为：___________________________。

(2)如下图所示，验证氨气还原性。

观察到一段时间后，②中有白烟生成，反应的方程式为_______________________。
(3)小李同学认为，上述反应分为两阶段，故而一段时间后才观察到有白烟生成。为验证这一猜想，利用注射器重新设计了实验。装置如图所示：

       

分别利用图1和图2的装置制备少的氨气和氯气。
①图1和图2的有孔隔板均可用于干燥气体，则X可为：_____________。
A．浓硫酸                           B．                           C．碱石灰                           D．
②图2中反应的方程式为_____________。
③将盛有氯气和氨气的注射器按下图连接，进行实验。

操作	现象
向玻璃管中注入12mL氯气，然后再注入_____________mL氨气	玻璃管中黄绿色气体消失，无白烟生成
再注入24mL氨气	有白烟生成

(4)小杨同学继续对氨气的还原性进行验证，进行了如下实验。

观察到实验现象为：黑色CuO变为红色；白色无水粉末变为蓝色；同时生成一种无色气体，该气体无污染。请写出氨气与CuO反应的化学方程式_____________。

4 . 某化学兴趣小组利用图1装置（加热和夹持装置已省略）制备氨气并进行喷泉实验．
i．氨气的制备：打开，关闭和固体在甲处试管内反应生成．
ⅱ．氨气的喷泉实验：当丁中溶液变蓝后，停止制备，关闭，打开，挤压胶头滴管，三颈烧瓶内气体压强随时间的变化关系如图2所示．
请回答下列问题：

(1)甲处试管内生成氨气反应的化学方程式为___________________；丁处倒置漏斗的作用是______________；氨水中含有的分子有、______________．
(2)C→D过程中，三颈烧瓶中的现象为_____________；能灼伤皮肤、眼睛、呼吸器官的黏膜等，若实验室用稀硫酸吸收氨气，则反应的离子方程式为_____________．
(3)该兴趣小组利用如图3所示装置进行另外一种喷泉实验．

①锥形瓶中反应的离子方程式为__________________________．
②烧杯中发生反应（未配平），该反应的氧化剂为__________ （填化学式），氧化产物和还原产物的物质的量之比为__________（填最简整数比）．

5 . 硫酸亚硝酰合铁(Ⅱ)在现代化工行业有着广泛的应用，其一种工业制备流程如图所示。回答下列问题：

(1)“洗涤”的具体操作是将废铁屑置于溶液中并加热至沸腾一段时间，加热至沸腾的好处是___________，请写出“酸浸”副产物的一种用途：___________。
(2)“合成”阶段可在如图所示的装置中完成(加热及夹持装置略)。

①仪器a的名称是___________，向圆底烧瓶中加入稀硫酸前需要先通入一段时间的，否则易出现的不良后果是___________。
②装置中有生成，反应的离子方程式为___________，装置的作用是___________。
③硫酸亚硝酰合铁(Ⅱ)化学式的确定。
(3)取一定量产品溶于水配制成溶液，进行实验：
ⅰ.取配制的溶液于试管中，加入足量溶液，最终可得到干燥纯净的白色沉淀。
ⅱ.取配制的溶液于试管中，用酸性溶液滴定，滴定至终点时消耗酸性溶液(最终氮元素全部以形式存在)。
①“步骤ⅱ”滴定终点时的现象为___________，产品中___________。
②若要确定产品化学式，则还需要获得一个数据，该数据是___________。

6 . 实验室制备并收集无水的装置如图所示（部分夹持装置略）。已知在空气中易潮解，300℃左右升华。

实验步骤如下：
Ⅰ.连接仪器，检查气密性，装入药品：
Ⅱ.打开分液漏斗活塞，点燃装置a处酒精灯，当……点燃装置d处酒精灯；
Ⅲ.反应结束，熄灭装置d处酒精灯，待硬质玻璃管冷却至室温；
Ⅳ.关闭分液漏斗活塞，熄灭装置a处酒精灯；
Ⅴ.从k处通入一段时间干燥空气后，拆卸装置并及时密封收集器。
回答下列问题：
(1)装置a中反应的离子方程式为___________；装置b中的试剂为___________；
装置d中反应的化学方程式为___________。
(2)补全步骤Ⅱ中相应的实验现象___________；步骤Ⅴ中通入一段时间干燥空气的目的是___________；若操作Ⅲ和Ⅳ调换顺序，可能造成的后果是___________。
(3)现有含少量杂质的，为测定值进行如下实验：
①称取样品配成250mL溶液，加入过量锌粒将还原为，过滤；取25.00mL所得滤液，恰好与的溶液完全反应；
（已知未配平，杂质、、不参与反应）。
②另取样品，在脱水剂蒸汽作用下，加热至恒重，测得固体质量为。（遇水极易反应生成气体，该过程中未升华）。
则配制样品溶液时，用到的玻璃仪器有_________、玻璃棒、烧杯和胶头滴管；__________，下列情况会导致测量值偏小的是____________（填标号）。
A.实验①中，称重后样品发生了潮解
B.实验①中配制溶液时，俯视刻度线定容
C.实验①中配制溶液时，未对所用过的烧杯和玻璃棒进行洗涤
D.实验②中样品与反应时，失水不充分

7 . 某小组设计实验制备溴单质，装置如图所示。回答下列问题：

(1)装浓硫酸的仪器是___________(填名称)，装置B的作用是___________。
(2)补充装置C，画出装置图并注明试剂名称___________。
(3)装置A中生成溴单质的化学方程式为___________。(副产物有、，经检验产物中没有生成)
(4)实验完毕后，利用如图装置提取溴单质。已知、的沸点依次为、。先收集的物质是___________(填化学式)。

(5)被称为拟卤素单质，具有卤素相似的性质。为了探究的氧化性强弱，进行实验，实验操作及现象如下：

	实验操作	现象
甲	向溶液中滴加几滴溴水，振荡	溶液不褪色
乙	向溶液中滴加溴水，振荡	溶液变为无色
丙	向溶液中滴加溴水，振荡	溶液褪色

已知：拟卤素单质及钾盐水溶液均为无色。
①如果氧化产物为，写出操作乙中反应的离子方程式：___________。
②某同学得出结论，氧化性：。该结论___________(填“科学”或“不科学”)，理由是___________(如果填科学，此问不填)。

8 . 探究氨气还原性，设计如下实验：

回答下列问题：
(1)装碱石灰的仪器是______（填名称）；本实验中下列物质可以替代“碱石灰”的是______（填标号）。
a．氯化钙                    b．浓硫酸                    c．生石灰                    d．五氧化二磷
装置为制备氨气的发生装置，可选择下列装置。

(2)若选浓氨水，加热制备少量氨气，应选择装置______（填序号）。
(3)若选择装置Ⅱ，则选择药品是______。
(4)若选择氯化铵、熟石灰制备氨气，则选择的装置是______；写出该反应的化学方程式：______。
(5)C中黑色粉末变为红色，针对红色粉末的成分，提出如下假设：
假设1：它是；
假设2：它是；
假设3：它是和的混合物。
为了探究红色粉末成分，取少量红色粉末溶于足量的稀硫酸中，得到蓝色溶液和红色固体。由此可知，红色粉末一定含______，可能含______（填化学式）。
(6)装置E中收集到的无色气体与空气混合无明显现象，该气体中质子数为______（用表示阿伏加德罗常数）。

9 . 硫脲易溶于水，有较强的还原性，温度较高时能发生异构化，常用作橡胶促进剂和医药合成的原料．实验室先制备，再与反应制备硫脲，装置（夹持及加热装置略）如下图所示．

回答下列问题：
(1)仪器a的名称为__________；试剂X为__________。
(2)关闭、，打开，开启搅拌器，充分反应，装置C中发生的主要反应的离子方程式为__________。
(3)关闭，打开，通入一段时间，目的是__________。
(4)关闭，撤走搅拌器，打开，控制仪器a中温度为发生反应，反应一段时间后，将反应混合物过滤后低温蒸发，减压过滤、洗涤，干燥，得粗产品．采用低温蒸发的原因为__________；为减少氧化，减压过滤和干燥时最好采用的仪器是__________。

(5)称取产品配成溶液，取加入碘量瓶中，再加入碘标准溶液和溶液，发生反应：；．充分反应后加稀硫酸至酸性，滴加两滴淀粉溶液，用标准溶液滴定，发生反应：．至终点时消耗标准溶液．达到滴定终点的现象为__________；粗产品中硫脲的质量分数为__________（用含V的代数式表示）。

10 . 某化学活动小组利用如下装置制备氯气并进行相关的性质验证。

已知：

①易溶于有机溶剂四氯化碳（），且所得溶液呈橙红色；

②不溶于水，密度比水大。

(1)装置A中发生反应的化学方程式为______________________。
(2)m的作用是____________________。
(3)装置C中的现象是_____________________。
(4)装置D中发生反应的离子方程式为__________________。
(5)取少量反应后的B中溶液，向其中加入，振荡后静置，若出现___________现象，则证明被氧化。
(6)另取少量反应后的B中溶液于试管中，向其中加入少量____________（填化学式）溶液，若出现红色，证明被氧化。
(7)已知氧化性，向200mL 0.1mol/L 溶液中通入标准状况下0.56L 时反应的离子方程式为__________。