【推荐1】Ⅰ．某无色透明溶液中可能含有下列离子中的一种或几种：Na⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、OH^－、Cl^－、CO、SO、NO。现进行如下实验：
(1)用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色。
(2)另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，无气体放出，再加入BaCl₂溶液后，没有沉淀生成。
(3)继续向(2)中溶液加硝酸酸化后，再加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验推断：原溶液中肯定有_________离子，肯定没有________离子，不能肯定存在_______离子。
Ⅱ．A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别是Ba²⁺、Ag⁺、Na⁺、Cu²⁺中的一种，阴离子分别是NO、SO、Cl^－、CO中的一种。(离子在物质中不能重复出现)
a．若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；
b．若向a的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有无色无味的气体逸出，D盐的溶液有沉淀生成。
根据a、b实验事实可推断：
① 写出下列物质的化学式：A ________；D _______。
② 写出上述可溶性盐C与Ba(OH)₂溶液反应的离子方程式__________。

【推荐2】某化学小组在实验室模拟用软锰矿(主要成分，杂质为铁及铜的化合物等)制备高纯碳酸锰，过程如下(部分操作和条件略)：

①缓慢向烧瓶中(见图)通入过量混合气进行“浸锰”操作，主要反应原理为：,(铁浸出后，过量的会将还原为)
②向“浸锰”结束后的烧瓶中加入一定最纯粉末
③再用溶液调节pH为3.5左右，过滤
④调节滤液pH为6.5~7.2，加入，有浅红色的沉淀生成，过滤、洗涤、干燥，得到高纯碳酸锰。
(1)“浸锰”反应中往往有副产物的生成，温度对“浸锰”反应的影响如下图，为减少的生成，“浸锰”的适宜温度是___________

(2)查阅表1，③中调pH为3.5时沉淀的主要成分是___________。②中加入一定纯粉末的主要作用是___________，将过量的氧化除去，相应反应的离子方程式为___________，___________。
表1：生成相应氢氧化物的pH

物质
开始沉淀pH	2.7	7.6	8.3	4.7
完全沉淀pH	3.7	9.6	9.8	6.7

(3)③中所得的滤液中含有，可添加过量的难溶电解质MnS除去，经过滤，得到纯净的。写出MnS与反应的离子方程式___________
(4)④中加入后发生反应的离子方程式是___________
(5)检验④中沉淀是否洗涤干净的方法是___________

【推荐3】已知碱金属的氧化物有：普通氧化物，如Li₂O；过氧化物，如Na₂O₂；超氧化物，如KO₂；臭氧化物，如RbO₃，其中后三者均能与H₂O或CO₂反应产生O₂。
（1）宇航工业，为了能保持飞船座舱内空气成分的稳定，宇航科学家进行了大量的探索，有的科学家提出了“金属过氧化物处理系统”。即不断把座舱内的空气通过盛有金属过氧化物（以过氧化钠为例）的容器，并把处理后的气体充入座舱。每个宇航员平均每天需要消耗0.9 kg氧气，呼出1.0 kg二氧化碳。有关反应的化学方程式为_______、_______；将处理后的气体充入座舱时，为了能保持飞船座舱内空气成分的稳定，还应采取的措施是_______。
（2）人体内O₂^—离子对健康有害，使人过早衰老，但在催化剂SOD存在下可发生如下反应，请完成该反应的离子方程式：_________________________________
（3）Na₂O₂、K₂O₂、CaO₂以及BaO₂都可与酸作用生成过氧化氢，目前实验室制取过氧化氢可通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤即可制得。最适合的过氧化物是_______（写电子式）
（4）高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构。晶体中氧的化合价部分为0价，部分为－2价。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元）。则每个超氧化钾晶胞含有_______个K^＋和_______个O₂^－；该晶体中，0价氧原子与－2价氧原子的数目比为_______

【推荐1】(二硫化硒)难溶于水和有机物，广泛应用于各类洗护产品中。以精炼铜的阳极泥(主要含、及少量)制备二硫化硒并回收副产物碲和蓝矾的工艺流程如图所示(部分产物和条件省略)。回答下列问题：

已知：可溶于水和都是酸性氧化物。
(1)“焙烧”时，与反应生成、、和，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
(2)硒与硝酸反应产生的尾气可以用_______(填化学式)溶液吸收。
(3)是弱酸，，和溶液反应的离子方程式为_______。
(4)分离的“一系列操作”包括抽滤、洗涤、干燥。用如图所示装置抽滤，准备就绪后，抽滤前的操作是_______，洗涤产品的操作是_______。
已知：布氏漏斗是漏斗上面板上有很多小孔，上面板上放滤纸。抽滤的原理是水龙头冲水排气，使瓶内压强小于外界大气压，从而在漏斗上方形成压力加快抽滤速率。

(5)以石墨为阳极，“电解”时阴极的电极反应式为_______，阳极产生的气体是_______(填化学式)。
(6)已知阳极泥中Se的质量分数为2%，100t该阳极泥在上述转化中硒的总提取率为80%，得到的的质量为_______kg(结果保留1位小数)。

【推荐2】CoO可用于制取催化剂，可以由含钴废料(主要成分为Co₂O₃，还含有少量SiO₂、Fe₂O₃、Al₂O₃ 和MgO)经过如下过程进行制取：

(1)含钴废料用硫酸和Na₂SO₃溶液浸出后，溶液中含有的阳离子是Na⁺、H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Al³⁺和Mg²⁺。
①写出“浸取”时Co₂O₃所发生反应的离子方程式：___________。
②“浸取”时含钴废料、硫酸和Na₂SO₃溶液混合的方式为___________。
(2)已知：
①氧化性Co³⁺>H₂O₂；
②K_sp(MgF₂)=6.4×10^-11；CoF₂可溶于水；Fe³⁺、Al³⁺与F^-可生成配合物难以沉淀；
③实验条件下金属离子转化为氢氧化物时开始沉淀及沉淀完全的pH如下表所示：

	Fe3+	Al3+	Fe2+	Co2+	Mg2+
开始沉淀pH	1.9	3.4	6.9	6.6	9.1
沉淀完全pH	3.2	4.7	8.9	9.2	11.1

补充完整由“浸取液”制取CoC₂O₄·2H₂O的实验方案：取一定量的浸取液，___________，过滤，向滤液中滴加2 mol·L^-1 (NH₄)₂C₂O₄溶液……得到CoC₂O₄·2H₂O晶体(实验中须使用的试剂：2 mol·L^-1的氨水、5%的H₂O₂溶液、K₃[Fe(CN)₆]溶液、1 mol·L^-1的NH₄F溶液)。
(3)已知：K_sp(CoC₂O₄)=4×10^-8、Ka₁(H₂C₂O₄)=5×10^-2、Ka₂(H₂C₂O₄)=5×10^-5。
①反应Co²⁺+H₂C₂O₄CoC₂O₄↓+2H⁺的平衡常数为___________。
②制取CoC₂O₄·2H₂O时使用(NH₄)₂C₂O₄溶液而不是Na₂C₂O₄溶液的原因是___________。
(4)为测定草酸钴样品的纯度，进行如下实验：
①取草酸钴样品3.000 g，加入100.00 mL 0.100 0 mol·L^-1酸性KMnO₄溶液，加热充分反应至不再有CO₂气体产生(该条件下Co²⁺不被氧化，杂质不参与反应)。
②将溶液冷却，加水稀释定容至250 mL。
③取25.00 mL溶液，用0.100 0 mol·L^-1 FeSO₄溶液滴定过量的KMnO₄，恰好完全反应时消耗18.00 mL FeSO₄溶液。计算样品中CoC₂O₄·2H₂O的质量分数，并写出计算过程___________。[已知：M(CoC₂O₄·2H₂O)=183]

【推荐3】我国黄铜矿的储量比较丰富，主要产地集中在长江中下游地区、川滇地区、山西南部、甘肃的河西走廊以及西藏高原等地。黄铜矿是一种铜铁硫化物矿物，外观黄铜色，主要成分是CuFeS₂，还含有少量的SiO₂和Ni、Pb、Ag、Au等元素。为实现黄铜矿的综合利用，设计了如下的工艺流程。

已知：①a、b、c均为整数；②CuCl+2Cl^-CuCl₃^2-。
（1）CuFeS₂中S的化合价为___。铁红的主要成分是___(填化学式)。
（2）实验测得“反应I”中有SO₄^2-生成，该反应离子方程式为___，选H₂O₂溶液优于HNO₃的原因是___。
（3）“反应II”中NaCl浓度过大，碱式氯化铜产率较低，其原因是____。
（4）写出“焙烧I”发生反应的化学方程式___。
（5）废电解液中含有少量的Pb²⁺，从废电解液中除去Pb²⁺的方法是往其中通入H₂S至饱和，使Pb²⁺转化为硫化物沉淀，若废电解液的pH=4，为保证不生成NiS沉淀，Ni²⁺浓度应控制在___以下。(已知：饱和H₂S溶液中c(H₂S)为0.1mol/L，H₂S的电离常数K_a1=1.0×10^-7，K_a2=2.0×10^-15，K_sp(NiS)=1.4×10^-16)

【推荐1】有酸溶液A，pH=a；碱溶液B，pH=b；为测定A、B混合后溶液导电性的变化以及探究A、B的相关性质，某同学设计了如图所示的实验装置．常温下，水的离子积
K_w=1×10^﹣14；

（1）实验时，滴定管中应盛____________（选A或B）溶液．
（2）若A为一元强酸，B为一元强碱，且a+b=14．该同学在烧杯中先加入其中一种溶液，闭合开关K，测得烧杯中灯泡的亮度为10（假设亮度由暗到亮表示为1、2、3、…10、11、12、…20）．断开开关K，将滴定管中的溶液逐滴加入到烧杯中．当从滴定管滴入烧杯中的溶液体积和烧杯中盛有的溶液体积相等时，停止滴加溶液并闭合开关K，此时灯泡G的亮度约为_____________，原因是_______________．烧杯中得到的溶液pH=_________．
（3）若A为强酸，B为强碱，且a+b=14；断开开关K，将滴定管中的溶液逐滴加入到烧杯中．当测得烧杯中溶液pH和“（2）”中最后得到的溶液pH相同时，停止滴加溶液．此时烧杯中的溶液中阳离子浓度大于阴离子浓度，原因可能是_______________．
（4）若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=14，两者等体积混合后溶液显酸性．则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程为___________．此时烧杯中的混合溶液中，微粒浓度大小关系一定正确的是_________（填序号）．
①c(MOH)＞c(M⁺)＞c(R^﹣)＞c(H⁺)＞c(OH^﹣)
②c(HR)＞c(M⁺)＞c(R^﹣)＞c(OH^﹣)＞c(H⁺)
③c(R^﹣)＞c(M⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^﹣)
④c(M⁺)＞c(R^﹣)＞c(OH^﹣)＞c(H⁺)
⑤c(M⁺)+c(H⁺)=c(R^﹣)+c(OH^﹣)
⑥c(MOH)=c(H⁺)﹣c(OH^﹣)

【推荐2】已知三氯化六氨合钴[Co(NH₃)₆]Cl₃为橙黄色晶体，易溶于热水，在冷水中微溶，可在氯化铵和氨水的混合溶液中活性炭做催化剂条件下，利用双氧水氧化CoCl₂制备。

I.制备产品，步骤如下：
①称取2.0gNH₄Cl固体，用5mL水溶解，加到锥形瓶中。
②分批加入3.0 g CoCl₂·6H₂O后，将溶液温度降至10℃以下，加入1g活性炭、7mL浓氨水，搅拌下逐滴加入10mL6%的双氧水。
③加热至55-60℃反应20min，冷却，过滤。
④将滤得的黑黄固体转入含有少量盐酸的25mL沸水中，趁热过滤。
⑤滤液转入烧杯，加入4mL浓盐酸，冷却、过滤、干燥，得到橙黄色晶体。
回答下列问题：
(1)写出制备[Co(NH₃)₆]Cl₃的化学方程式_____________________。
(2)步骤②中，将温度降至10℃以下的原因是_________________。
(3)步骤③中反应装置部分仪器如上图(其中加持仪器路去)，不包括过滤还需要的玻璃仪器名称为_________________，仪器A的名称为_________________，仪器B的作用是_________________。
(4)步骤④中趁热过滤的目的是_________________。
Ⅱ.测定产品纯度，实验如下：
①称取ag产品溶于足量稀硝酸中，并用蒸馏水稀释，置于锥形瓶中，加入过量V₁mLc₁mol·L^-1AgNO₃溶液，并加3mL的硝基苯用力振荡。
②向锥形瓶中滴入3滴Fe(NO₃)₃溶液为指示剂，用c₂ mol·L^-1 KSCN溶液滴定过量的AgNO₃溶液，达到滴定终点时用去V₂mL溶液。(已知：，)
回答下列问题：
(5)产品的质量分数为_________________。(列出计算式)
(6)加入硝基苯的目的是_________________。

【推荐3】二氯异氰尿酸钠(C₃N₃O₃Cl₂Na)为白色固体，难溶于冷水，是氧化性消毒剂中最为广谱、高效、安全的消毒剂。实验室用如图所示装置(夹持装置已略去)制备二氯异氰尿酸钠。请回答下列问题：

已知：实验原理为。
(1)仪器X的名称为___________。
(2)完成上述实验选择合适的装置，按气流从左至右，导管连接顺序为___________(填字母)。
(3)装置D中发生反应的离子方程式为___________。
(4)当装置A内出现___________的现象时，打开装置A中分液漏斗的活塞，加入氰尿酸(C₃H₃N₃O₃)溶液，在反应过程中仍不断通入Cl₂的目的是___________。
(5)实验过程中装置A的温度必须保持在7℃~12℃，pH控制在6.5~8.5，则该实验适宜的受热方式是___________(填“冷水浴”或“热水浴”)。
(6)测定粗产品中二氯异氰尿酸钠的纯度。
将m g粗产品溶于无氧蒸馏水中配制成100 mL溶液，取20.00 mL所配制溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5 min。用的标准溶液进行滴定，加入指示剂，滴定至终点时，消耗标准溶液。(杂质不与反应，涉及的反应为、)
①加入的指示剂是___________(填名称)。
②C₃N₃O₃Cl₂Na的百分含量为___________(用含m、c、V的代数式表示)%。
③下列操作会导致粗产品中二氯异氰尿酸钠的纯度偏低的是___________(填标号)。
a．盛装Na₂S₂O₃标准溶液的滴定管未润洗
b．滴定管在滴定前有气泡，滴定后无气泡
c．碘量瓶中加入的稀硫酸偏少

【推荐1】盐泥是氯碱工业中的废渣，主要成分是镁的硅酸盐和碳酸盐(含少量铁、铝、钙的盐)。实验室以盐泥为原料制取MgSO₄·7H₂O的实验过程如下：
产品
已知①室温下K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11；②在溶液中，Fe^2＋、Fe^3＋、Al^3＋开始沉淀的pH依次为7.1、2.0、3.1，沉淀完全的pH依次为9.6、3.7、4.7；③三种化合物的溶解度(S)随温度变化的曲线如图所示。

(1)在盐泥中加入稀硫酸调pH为1～2以及煮沸的目的是_____________。
(2)若室温下，溶液中Mg^2＋的浓度为6.0mol∙L^-1，则溶液pH≥________才可能产生Mg(OH)₂沉淀。
(3)由滤液Ⅰ到滤液Ⅱ需先加入NaClO调节溶液pH约为5，再趁热过滤，则趁热过滤的目的是____________，滤渣的主要成分是__________(填化学式)。
(4)从滤液Ⅱ中获得MgSO₄∙7H₂O晶体的实验步骤依次为①向滤液Ⅱ中加入________；②过滤，得到沉淀；③_______；④蒸发浓缩、冷却结晶；⑤过滤、洗涤得到产品。
(5)若获得的MgSO₄∙7H₂O的质量为24.6g，则该盐泥中镁元素的百分含量约为________(MgSO₄∙7H₂O的相对分子质量为246)。

【推荐3】纳米级Fe₃O₄是一种非常重要的磁性材料，同时也可用作催化剂载体和微波吸收材料。纳米级Fe₃O₄有多种不同制法，请回答下列相关问题。
I.下图是用共沉淀法制备纳米四氧化三铁的流程。

（1）除Fe₃O₄外铁的两种常见氧化物中在空气中性质比较稳定的是___(填化学式)，该物质的用途是___ (任写一种)。
（2）实验室保存溶液B 时为了防止出现浑浊通常采用的措施是___。
（3）证明沉淀已经洗涤干净的操作是_________ 。
（4）写出该方法中发生的主要反应的离子方程式___________ 。
（5）实际生产中为提高产率，起始所用FeSO₄·7H₂O 和FeCl₃·6H₂O 的物质的量之比大于1:2,原因是______。
II.制备纳米四氧化三铁的另一种流程如下图所示。

（6）写出第2 步反应的化学方程式______________，其中氧化产物和还原产物的物质的量之比为______。
（7）纳米Fe₃O₄投入分散剂中形成的分散系是______________。