1 . 硒和碲广泛用于玻璃工业、橡胶和半导体工业.实验室中以碲碱渣(主要含、,还有微量的及部分不溶性杂质)为原料分离硒回收碲的工艺流程如图所示.已知:①硫酸“中和”时控制pH在4~5,碲和硒分别生成粗与;
②为两性氧化物;③盐酸“酸浸”后硒以形式存在.
下列说法错误的是
②为两性氧化物;③盐酸“酸浸”后硒以形式存在.
下列说法错误的是
A.流程中涉及的六种工序中,进行物质分离时均需用到烧杯、漏斗和玻璃棒 |
B.粉碎碲碱渣、延长水浸时间均可以提高硒和碲元素的浸出率 |
C.“中和”时加入过量硫酸,可以提高的转化率 |
D.“沉硒”时同时生成了和HCl,则其主要的化学方程式为 |
您最近一年使用:0次
解题方法
2 . 化学让生活更加美好。下列对化学物质的使用所作的解释不正确的是
选项 | 化学物质的使用 | 解释 |
A | 滴眼液中含有微量硝酸银 | 银离子可使蛋白质变性 |
B | 用氢氟酸雕刻玻璃 | 与玻璃中反应 |
C | 用铝罐盛放浓硫酸 | 浓硫酸不与反应 |
D | 维生素C常用作抗氧化剂 | 维生素C能被氧化为脱氢抗坏血酸 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
您最近一年使用:0次
昨日更新
|
52次组卷
|
2卷引用:广东省部分学校2024届高三下学期5月份大联考化学试题
名校
解题方法
3 . 用某复合金属作电极电解催化还原时,复合金属优先与O原子结合,产物是HCOOH,复合金属优先与C原子结合,产物是和。该反应机理及各产物的物质的量分数如图所示。下列说法正确的是
A.过程中有极性键和非极性的断裂和形成 |
B.中间体B的结构简式为 |
C. |
D.若有完全转化,反应中转移的电子数为3.8mol |
您最近一年使用:0次
解题方法
4 . 水合肼()及其衍生物产品在许多工业中得到广泛的使用,可用作还原剂、抗氧剂、发泡剂等。一种利用NaClO溶液与氨气反应制备水合肼的装置如图所示。下列说法不正确的是
A.Ⅰ中盛放浓氨水的仪器为分液漏斗 |
B.试剂X可选择CaO固体 |
C.为防倒吸,试剂Y可选择苯 |
D.Ⅱ中发生反应的化学方程式为 |
您最近一年使用:0次
名校
5 . 五氧化二饥广泛用于冶金、化工等行业。某废钒催化剂主要含有、、CaO、、、等,采取如下工艺流程回收其中的钒制备;已知:溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:
回答下列问题:
(1)基态V原子的价电子轨道表示式为________ 。
(2)浸出渣的主要成分是________ ,“酸浸还原”中;和均转化为,写出转化为反应的离子方程式为________ 。
(3)“氧化”中被氧化的元素主要有________ (填元素符号)。
(4)“调pH”中有沉淀生成,写出生成沉淀反应的离子方程式________ 。
(5)“沉钒”中需要加入过量,其原因是________ 。,晶体未经洗涤直接进行“煅烧”,将导致产品中混有________ 杂质。
(6)工艺中可循环利用的物质有________ 。
(7)一定温度下,溶解在NaOH溶液中,可得到偏钒酸钠。偏钒酸钠阴离子呈现如图1所示的无限链状结构。碳化钒主要用于制造钒钢及碳化物硬质合金添加剂,其晶胞结构如图2所示。①偏钒酸钠的化学式为________ 。
②碳化钒晶胞中与碳原子距离最近且相等的碳原子个数为________ 。
③若碳化钒合金的密度为,阿伏加德罗常数值为,则晶胞参数________ nm。
金属离子 | ||||
开始沉淀时()的pH | 12.4 | 3.7 | 2.2 | 7.5 |
沉淀完全时()的pH | 13.8 | 4.7 | 3.2 | 9.0 |
(1)基态V原子的价电子轨道表示式为
(2)浸出渣的主要成分是
(3)“氧化”中被氧化的元素主要有
(4)“调pH”中有沉淀生成,写出生成沉淀反应的离子方程式
(5)“沉钒”中需要加入过量,其原因是
(6)工艺中可循环利用的物质有
(7)一定温度下,溶解在NaOH溶液中,可得到偏钒酸钠。偏钒酸钠阴离子呈现如图1所示的无限链状结构。碳化钒主要用于制造钒钢及碳化物硬质合金添加剂,其晶胞结构如图2所示。①偏钒酸钠的化学式为
②碳化钒晶胞中与碳原子距离最近且相等的碳原子个数为
③若碳化钒合金的密度为,阿伏加德罗常数值为,则晶胞参数
您最近一年使用:0次
6 . [Cu(NH3)4]SO4•H2O是铜的重要配合物,其制备原料之一CuSO4可用废铜屑制备,其实验方案如下:
方案1:先灼烧废铜屑,再溶于稀硫酸,经系列操作得到CuSO4•5H2O;
方案2:加热废铜屑和98.3%硫酸的混合物;
方案3:在废铜屑和稀硫酸的混合液中滴加双氧水;
方案4:在废铜屑和稀硫酸的混合液中通入热空气。
下列叙述错误的是
方案1:先灼烧废铜屑,再溶于稀硫酸,经系列操作得到CuSO4•5H2O;
方案2:加热废铜屑和98.3%硫酸的混合物;
方案3:在废铜屑和稀硫酸的混合液中滴加双氧水;
方案4:在废铜屑和稀硫酸的混合液中通入热空气。
下列叙述错误的是
A.方案1使用的玻璃仪器有烧杯、分液漏斗、玻璃棒和酒精灯 |
B.方案2中参与反应的硫酸利用率为50%,且产生大气污染物 |
C.方案3的离子方程式为Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O |
D.方案4的化学方程式为2Cu+H2SO4+O22CuSO4+2H2O |
您最近一年使用:0次
名校
解题方法
7 . 锑白是优良的无机白色颜料,可用作阻燃剂、催化剂、油漆等。一种采用辉锑矿(主要成分为,含少量的和等)提取锑白的工艺流程如图所示:已知:①“浸取”后所得溶液中的主要微粒为;
②。
回答下列问题:
(1)“粉碎”辉锑矿的目的是___________ 。
(2)“滤渣Ⅰ”的主要成分除不溶性杂质外还有S、___________ (填化学式);在“浸取”时发生反应的离子方程式为___________ 。
(3)“除砷”时,反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________ (P转化为最高价态)。
(4)若浸取液中的浓度均为,则c(S2-)≥___________ 才能使二者完全沉淀(当离子浓度≤1×10-5mol/L时认为沉淀完全),此时___________ 。
(5)“中和脱氯”时脱氯率与反应温度的关系如图所示:随温度升高,脱氯率降低的原因可能为___________ 。
(6)锑可用于制备超亮光电极材料,其晶胞结构如图所示,晶体a的化学式为___________ ,晶体b中与距离最近的的个数为___________ 。
②。
回答下列问题:
(1)“粉碎”辉锑矿的目的是
(2)“滤渣Ⅰ”的主要成分除不溶性杂质外还有S、
(3)“除砷”时,反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
(4)若浸取液中的浓度均为,则c(S2-)≥
(5)“中和脱氯”时脱氯率与反应温度的关系如图所示:随温度升高,脱氯率降低的原因可能为
(6)锑可用于制备超亮光电极材料,其晶胞结构如图所示,晶体a的化学式为
您最近一年使用:0次
8 . 硫代硫酸钠被广泛用于纺织、造纸、化学合成等工业领域。制备硫代硫酸钠的装置如下图所示。实验步骤如下:
1.将浓硫酸缓缓注入仪器2中,适当调节螺旋夹6,使反应产生的气体均匀地进入锥形瓶中(硫化钠—碳酸钠溶液),并采用电磁搅拌器进行搅拌和加热。
2.持续通入气体,直至溶液的pH=7(注意不要小于7),停止通入气体。
3.将锥形瓶中的液体转移至烧杯中,________,过滤,得到晶体样品。
4.精确称取0.5000g步骤3的样品,用少量水溶解,再注入10mL醋酸-醋酸钠的缓冲溶液。以淀粉为指示剂,用0.1000mol/L的碘标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液的体积为VmL。
已知:
请回答下列问题:
(1)仪器2的名称是________ 。
(2)写出生成硫代硫酸钠总反应的化学方程式________ 。
(3)补齐步骤3的实验操作________ 。
(4)用必要的文字说明为什么溶液的pH不能小于7________ 。
(5)①滴定时,应使用________ (填“酸式”或“碱式”)滴定管。
②滴定达到终点的标志是________ 。
③晶体的质量分数为________ (用含有V的代数式表示)。
④下列说法错误的是________ 。
a.滴定读数时,应单手持滴定管上端并保持其自然垂直
b.滴定实验中用到的玻璃仪器是烧杯、锥形瓶、滴定管
c.滴定前滴定管尖嘴处有气泡,导致实验结果偏低
d.用标准液润洗滴定管后,应将润洗液从滴定管上口倒出
1.将浓硫酸缓缓注入仪器2中,适当调节螺旋夹6,使反应产生的气体均匀地进入锥形瓶中(硫化钠—碳酸钠溶液),并采用电磁搅拌器进行搅拌和加热。
2.持续通入气体,直至溶液的pH=7(注意不要小于7),停止通入气体。
3.将锥形瓶中的液体转移至烧杯中,________,过滤,得到晶体样品。
4.精确称取0.5000g步骤3的样品,用少量水溶解,再注入10mL醋酸-醋酸钠的缓冲溶液。以淀粉为指示剂,用0.1000mol/L的碘标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液的体积为VmL。
已知:
请回答下列问题:
(1)仪器2的名称是
(2)写出生成硫代硫酸钠总反应的化学方程式
(3)补齐步骤3的实验操作
(4)用必要的文字说明为什么溶液的pH不能小于7
(5)①滴定时,应使用
②滴定达到终点的标志是
③晶体的质量分数为
④下列说法错误的是
a.滴定读数时,应单手持滴定管上端并保持其自然垂直
b.滴定实验中用到的玻璃仪器是烧杯、锥形瓶、滴定管
c.滴定前滴定管尖嘴处有气泡,导致实验结果偏低
d.用标准液润洗滴定管后,应将润洗液从滴定管上口倒出
您最近一年使用:0次
9 . 下列实验目的对应的实验操作正确的是
选项 | 实验操作 | 实验目的 |
向Fe2(SO4)3溶液中加入少量铜粉 | 验证还原性:Fe>Cu | |
B | 向Na2SO3溶液中依次加入Ba(NO3)2溶液、足量盐酸 | 探究Na2SO3是否发生了变质 |
C | 向新制的Cu(OH)2中滴加几滴C4H8O,振荡后加热至沸腾 | 探究该C4H8O中是否有-CHO |
向含有苯酚的苯中加入适量浓溴水,然后过滤、分液 | 除去杂质得到纯苯 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
您最近一年使用:0次
解题方法
10 . 三氯氧钒()是一种重要的无机试剂,主要用作溶剂、烯烃聚合的催化剂,还可用于钒有机化合物的合成。某兴趣小组利用如图所示装置以氯气、和碳粉为原料制备三氯氧钒。已知:①三氯氧钒为黄色液体,密度为;熔点为-77℃,沸点为126℃;
②三氯氧钒遇水会迅速水解生成HCl和一种氧化物。
回答下列问题:
(1)仪器X的名称为___________ ,仪器Y为球形冷凝管,冷却水应从___________ 口(填“M”或“N”)进入。仪器X可以换为如图装置,其优点是___________ 。(2)从A—E中选择必要的仪器制备,正确的连接顺序为___________ →d→e→h(按气流方向,用小写字母表示,装置可重复使用)。
(3)装置C的作用是为了防止___________ 反应发生(写化学方程式)。
(4)管式炉中发生反应生成CO的化学方程式为___________ 。
(5)已知:,的立方晶胞结构如图所示,晶胞参数为a pm。①V元素在周期表中的位置为___________ 。
②晶体的密度为___________ (列出计算式,阿伏加德罗常数的值为)。
(6)取装置B烧瓶中的液体少许,先溶于水再过滤,在滤渣中加入稀硫酸溶解后,向其中加入0.2000溶液25mL,再用0.1000溶液滴定过量的草酸溶液至终点,消耗溶液的体积为4mL,则所取液体中的质量为___________ g(保留1位小数)。已知:,。
②三氯氧钒遇水会迅速水解生成HCl和一种氧化物。
回答下列问题:
(1)仪器X的名称为
(3)装置C的作用是为了防止
(4)管式炉中发生反应生成CO的化学方程式为
(5)已知:,的立方晶胞结构如图所示,晶胞参数为a pm。①V元素在周期表中的位置为
②晶体的密度为
(6)取装置B烧瓶中的液体少许,先溶于水再过滤,在滤渣中加入稀硫酸溶解后,向其中加入0.2000溶液25mL,再用0.1000溶液滴定过量的草酸溶液至终点,消耗溶液的体积为4mL,则所取液体中的质量为
您最近一年使用:0次