1 . 环境保护与绿色发展是新时代人们关心的共同话题。NO、是大气主要污染物，因此对工业烟气（主要成分为，、）脱硝是工业生产中的重要一环。脱除的方法有多种，比较常见的有水吸收法、酸吸收法、碱吸收法、氧化吸收法、还原吸收法和综合吸收法等。
(1)碱液吸收：NaOH溶液可吸收工业烟气，获得副产品。
①等物质的量的NO与被NaOH溶液吸收，反应的离子方程式为____________。
②若吸收时NO与的比例控制不当，则吸收液经浓缩结晶、过滤得到的晶体中最有可能混有的杂质是______（填化学式）。
(2)目前常见方法是采用酸化处理的NaClO溶液液相氧化法脱除烟气中的，其主要过程如下：
Ⅰ．   kJ/mol
Ⅱ．   kJ/mol
①写出转化为的热化学方程式：____________。
②研究不同温度下对NO脱除率的影响，结果如图所示。在60~80℃时，NO脱除率下降的原因是______。
(3)氨气催化吸收处理尾气法：已知6mol氨气恰好能将含NO和共7mol的混合气体完全转化为，则混合气体中NO和的物质的量之比为______。

(4)还原吸收法
方法1：直接使用尿素溶液吸收烟气中的。
方法2：先用合适的氧化剂将中的NO氧化为，再用溶液还原吸收。
还原吸收等量的，消耗尿素较少的是______（填“方法1”或“方法2”）。工业上选择方法2处理的原因是____________。

2 . 自然界中的含硫物质通过各种化学过程建立起硫循环，其循环过程如下图所示：

Ⅰ.过程①
1．下列说法错误的是___________。

A．工厂废气中的与可能来自于煤炭中的含硫物质。

B．火山口产生的气体可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明其具有漂白性

C．有毒，其含量是空气污染程度指标之一

D．可添加到红酒中，起到一定的杀菌、抗氧化作用

2．空气中粉尘可能在过程①中起到___________作用，收集一定量的酸雨，发现短时间内样品的值一直在___________(填“变大”或“变小”)，说明其溶质不仅仅是。
Ⅱ.过程②
微生物的厌氧活动可产生并将其排向大气中，可在空气中被氧化为
3．实验室产生多余，可用溶液进行吸收，当吸收了过量时，其溶质的电离方程式为：___________。
4．还可用硫酸铜溶液吸收，现象是溶液中产生黑色沉淀，写出反应的离子方程式：___________。
5．还是工业制硫酸的重要中间物质，它可以通过硫酸厂的沸腾炉中(过硫化亚铁)与氧气的反应得到，用单线桥法标明电子转移：___________。

6．与酸反应时生成与相似，易分解。实验室用过量稀硫酸与颗粒混合，不可能生成的物质是___________。

A．

B．S

C．

D．

Ⅲ.过程③7．海水中硫酸根离子含量大约为，会干扰海水中的检验，写出检验海水中的实验方法___________。IV.过程④生物体内少量的和反应生成和S，说明具有还原性8．某种卤离子也能与在溶液中作用生成亚铁盐与卤素单质，它应该是___________。

A．

B．

C．

D．

9．由于化石能源的开采与使用量的不断增长，直接导致硫循环中的过程___________加剧，对环境造成了一定程度的破坏，请提出减缓这一过程的措施。

A．①

B．②

C．③

D．④

10．措施：___________。

3 . 一种制备的方法如下：将铜与足量的浓硫酸加热，接着有两步操作
Ⅰ：将生成的气体用适量溶液吸收得到单一组分的正盐溶液X
Ⅱ：除去余酸，将硫酸铜配成溶液，并加入溶液X，反应过滤即得
已知第Ⅱ步反应需及时补加以保持反应在条件下进行．下列有关说法不正确的是

A．铜和浓硫酸的反应中，浓硫酸表现为氧化性和酸性

B．若从溶液X获得固体X，可将X溶液蒸发浓缩，冷却结晶

C．硫酸铜和石灰乳混合可以制备波尔多液

D．若产量不变，参与反应Ⅱ的X与物质的量之比增大时，需补加的量减少

4 . FeOOH在生产生活中有广泛应用。
I．用硫酸渣(主要成分为、)制备铁基颜料铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如下图。

已知：“还原”时，发生反应；、均与不反应。
(1)基态价层电子排布式为___________。
(2)“还原”时还原产物与氧化产物的物质的量之比为___________。
(3)“氧化”时，当滴加氨水至pH为6.0时，停止滴加氨水，开始通空气，生成铁黄。通入空气过程中，记录溶液pH变化如图所示。

已知：25℃时，完全沉淀的。时段发生的反应为；时段，溶液pH明显降低，请解释原因：___________。
II．在环境保护等领域有广泛应用。
(4)在80℃下，向溶液中边搅拌边分批加入固体，同时滴加溶液，使溶液pH控制在4~4.5之间。一段时间后，过滤、洗涤得固体。
①制备1mol理论上需要的物质的量为___________mol；实际生产过程中所加低于理论用量的原因是___________。
②为检验已被完全氧化，某同学向过滤所得滤液中滴加酸性溶液，该设计方案不合理的理由是___________。
(5)可用于脱除烟气中的。脱硫、再生过程中可能的物种变化如图1所示。生成的结构如图2所示。

①64g分子中的共价键的物质的量为___________mol。
②写出反应II的化学方程式：___________。

5 . 将3.2g铜与60.0mL稀硝酸发生反应，铜完全溶解，假设还原产物只有一种，则用排水法可收集到________L气体（STP）。

6 . 天然气中的杂质常用氨水吸收，产物为，一定条件下向溶液中通入富氧空气（含氧体积分数50%），得到单质硫并使吸收液再生，写出该反应的化学方程式：________________.当消耗标准状况下22.4L富氧空气时，有________mol电子转移。

7 . 自然界的氮循环如图所示

(1)下列说法中错误的是________.

A．图中表示了三种不同的固氮方式	B．②中合成氨属于人工固氮
C．除外，①和④中均需还原剂参与	D．含氮有机物和含氮无机物可相互转化

(2)施用化肥可有效提高粮食产量.化肥氯化铵施用时需要注意避免烈日曝晒，因为（写出对应的化学方程式）______________________________.此类铵态氮肥不宜和草木灰等碱性肥料混合使用，原因是________________.
(3)海洋生物参与氮循环的过程如图所示（其它含氮物质不参与反应）.

以上六种含氮微粒中，共呈现了氮元素的________种价态.过程②中氮元素被________.（填“氧化”或“还原”）

8 . BaTiO₃，被用作陶瓷电容器的介电材料、麦克风和其他传感器的压电材料。以含钛炉渣（主要成分是TiO₂，含少量Fe₂O₃、CaO、SiO₂等）为原料制备BaTiO₃的流程如下：

金属离子	TiO2+	Fe2+	Fe3+
开始沉淀的pH	0.5	6.3	1.5
完全沉淀的pH	2.5	8.3	2.8

回答下列问题：
(1)下列为Ba粒子简化电子排布式，其中能量最高的是        （填字母）。

A．[Xe]6s2

B．[Xe]6s1

C．[Xe]6s16p1

D．[Xe]6s0p2

(2)“还原”中发生反应的离子方程式为________。若省去“还原”工艺，则________。
(3)设计实验检验滤液1中是否含有Fe²⁺：________。
(4)BaTiO（C₂O₄）₂·4H₂O中Ti的化合价为________，“焙烧”发生反应的化学方程式为________。
(5)经X射线分析鉴定，钛酸钡（BaTiO₃）的晶胞结构如下图所示（Ti⁴⁺、Ba²⁺均与O^2-相接触），已知晶胞边长为 pm，O^2-的半径为 pm，则Ti⁴⁺、Ba²⁺的半径分别为______pm、______pm。（用含、的代数式表示）

9 . 含硫的物质与人们的生活密切相关。已知硫元素常见的化合价有-2、0、+4、+6四种，其不同价态的物质间可相互转化。完成下列填空：
(1)请写出硫在元素周期表的位置：___________。
(2)硫与硅为同一周期元素，通过下列事实能比较两者非金属性强弱的是___________。

A．热稳定性：	B．溶解度：
C．单质的熔点：	D．酸性：

(3)二氧化硫是形成酸雨的“元凶”之一，由二氧化硫形成的酸雨的主要成分是硫酸。以下是二氧化硫形成酸雨的两种途径：

请写出由转化成的化学方程式：___________。
你认为减少酸雨产生的无效措施是___________(填字母序号)
A．少用煤作燃料        B．把工厂烟囱造高       C．燃料脱硫       D．开发新能源
某同学利用如图所示装置探究二氧化硫气体的性质，回答下列问题：

(4)实验室用铜和浓硫酸共热制取二氧化硫，反应的化学方程式是___________。
(5)当观察到②中溶液颜色变浅时，①中的现象是___________。
(6)装置③的作用是___________。
(7)②中的现象说明二氧化硫具有的性质是___________。
(8)从氧化还原角度制备硫代硫酸钠 下列方案合理的是(填编号)___________。

A．

B．和浓

C．和

D．和

(9)为进一步减少 的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下，用CO还原得到单质硫的方法来除去 写出该反应的化学方程式：___________。

10 . 研究氮及其化合物的性质对改善人类的生存环境具有重要意义。回答下列问题：
(1)氨气是氮的最简单氢化物，电子式为_______，其水溶液呈_______(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。
(2)①以氨气为原料可制得铵态氮肥。下列属于铵态氮肥的是_______(填选项字母)。
A.硝酸钾       B.       C.尿素       D.碳铵
②常作为水培植物营养液的氮肥来源，若用容量瓶配制0.2 mol/L的溶液480 mL，需要称量固体的质量为_______g。
(3)在催化剂的作用下，向280~420℃的烟气中喷入氨可使工厂废气中的氮氧化物转化为无污染的物质。写出消除的化学反应方程式：_______。
(4)亚硝酸钠()是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。工业制备亚硝酸钠的途径有两种。
途径一：加热到380℃分解，原理为；
途径二：NaOH溶液吸收NO、气体。
①写出途径二反应的离子方程式：_______。
②制备等量的，途径一与途径二转移电子的物质的量之比为_______。