1 . 在催化剂的作用下，向℃的烟气中喷入氨可使工厂废气中的氮氧化物转化为无污染的物质，转化相等物质的量下列氮氧化物时，消耗氨气最少的是

A．

B．

C．

D．

2 . 通入的水溶液中发生氧化还原反应，生成硫酸和不溶于水的能与浓硫酸反应生成和，则浓硫酸、和三者中，氧化性最弱的为___________。
A．             B．             C．浓硫酸

3 . 某研究小组利用的还原性提纯并制取的方案如下：

下列说法不正确的是

A．“沉淀”步骤中不可使用溶液代替硫酸

B．滤渣中只有

C．“转化”步骤中发生反应的离子方程式为

D．将转化后的溶液蒸发浓缩、降温结晶得到晶体

4 . 是一种锂离子电池的正极材料。用在一定条件下可制得。回答下列问题：
(1)写出在周期表中的位置___________。
(2)将进行热分解，在时，固体残留率为，写出残留固体()的化学式___________ (已知：固体残留率)。
(3)将固体与混合并在空气中煅烧，反应生成，写出该反应中氧化剂与还原剂物质的之比___________。
(4)该正极材料充电一段时间后变为，为测定的值。称取固体，经一系列化学处理，将锂全部转化为，写出的表达式___________。

5 . 我国在新能源汽车领域世界领先，新能源汽车动力电池的制备和回收利用技术至关重要。回答下列问题：
I．磷酸铁锂电池放电时电池反应为。
(1)磷酸铁锂电池正极的电极反应式为_____。
(2)将、磷酸铁与足量炭黑混合高温灼烧可制备，同时生成一种有毒的气体。写出该反应的化学方程式：_____。
Ⅱ．回收含的废旧电池制备的流程如图所示(已知加热时可溶于盐酸)：

(3)“浸出”过程中温度不宜高于40℃，原因是_____，若要提高的浸出速率和浸出率，可采取的措施是_____(任写两点)。
(4)写出与在盐酸中发生反应的离子方程式：_____。
(5)欲证明已沉淀完全，应采用的实验操作是_____。
(6)“操作a”所需玻璃仪器有_____。

6 . 农谚说雷雨发庄稼，其中氮元素的转化过程如下：

回答下列问题：
(1)常温下，NO是_______(填“无色”或“红棕色”)气体。
(2)的水溶液具有_______(填“碱”或“酸”)性。
(3)稀硝酸可与铜反应，配平其化学方程式：
_______

7 . 硫代硫酸钠俗称“海波”，又名“大苏打”，是无色透明晶体，易溶于水。实验室制备溶液的装置如图所示(部分装置省略)。

回答下列问题：
(1)装置A中发生反应的化学方程式为___________。
(2)装置B的作用是___________。
(3)装置C中溶解固体的蒸馏水需加热煮沸一段时间，其目的是___________。
(4)装置C中和按物质的量之比为2：1投料后加热，将缓慢通入溶液中，即可获得，化学方程式为___________。
(5)用于氰化物解毒的原理为，请设计实验检验该转化生成了：___________。
(6)测定某固体样品中的质量分数的实验步骤如下：
步骤Ⅰ：称取2.000g固体样品，加水溶解配制成溶液；
步骤Ⅱ：取溶液20.00mL，用稀硫酸酸化，再加入过量的KI溶液；
步骤Ⅲ：将步骤Ⅱ所得混合溶液加到步骤I所得溶液中，恰好完全反应。
已知：①；②。
请计算固体样品中的质量分数：___________。

8 . 由煤矸石(主要成分为SiO₂及铁铝的氧化物，还含有少量CaO)制备铁红的工艺流程如图。

(1)为加快“酸浸”速率，可采取的措施有___________(任写两条)。
(2)滤渣的主要成分是___________。
(3)“氧化”过程中发生反应的离子方程式为___________。
(4)“沉铁”过程中加入过量NaOH溶液，发生反应的离子方程式为Fe³⁺+3OH^-=Fe(OH)₃↓和___________。
(5)关于“煅烧脱水”制得的铁红，下列说法正确的是___________。

A．铁红的化学式为	B．铁红是具有磁性的晶体
C．铁红属于碱性氧化物	D．铁红常用作油漆、涂料的红色颜料

9 . 一定实验条件下，能将氧化成。下列物质中，能替代进行此实验的是

A．

B．

C．

D．

10 . 铼是一种稀有贵重金属，广泛用于制造飞机、卫星和火箭的外壳等。工业上一种利用富铼矿渣(主要成分ReS₂)提取铼的工艺流程如图所示：

已知：①“焙烧”得到的固体成分有Re₂O₇、ReO₃以及铁、铜和硅的氧化物；
②Re₂O₇是酸性氧化物，HReO₄的性质与HClO₄的性质相似；高铼酸铵()微溶于冷水，易溶于热水；
③室温下，。
回答下列问题：
(1)Re₂O₇与水反应的离子方程式为___________；室温下，加入氨水后，测得溶液pH约为11，则溶液中___________(填“>”“<”或“=”)。
(2)“焙烧”时，空气从焙烧炉底部通入，粉碎后的矿渣从顶部加入，目的是___________。
(3)写出“热解”时发生反应的主要化学方程式：___________。
(4)测得制得的铼粉(含少量Re₂O₇)中Re与O的原子个数比为1∶0.35，则该产品的纯度为___________%(保留三位有效数字)。
(5)已知ReO₃的立方晶胞结构如图所示，则Re在晶胞中的位置为___________；晶体中一个Re周围与其最近的O的个数为___________。