1 . 某反应体系中只有五种物质：AsH₃、H₂O、HBrO₃、H₃AsO₄、Br₂。启动反应后，两种含溴物质的物质的量变化如图所示。下列叙述正确的是

A．在该反应中，氧化剂是Br2，还原剂是AsH3

B．氧化产物、还原产物的物质的量之比为4∶5

C．1mol还原剂完全反应时转移8mol电子

D．上述反应所涉及的物质含共价键和离子键

2 . 工业上以SO₂为原料可以制备各种含硫化合物，部分转化关系如下图所示：

   

(1)工业上常用煅烧黄铁矿制SO₂，写出该反应的方程式___________
(2)下图是硫的四种含氧酸根的结构式：

   

根据组成和结构推断，能在酸性溶液中将转化为的是___________(填标号)，写出该反应的离子方程式___________
(3)工业上用惰性电极电解硫酸和硫酸钾的混合溶液(或硫酸氢钾溶液)来制备K₂S₂O₈，写出电解的总离子方程式___________
(4)发烟硫酸和尿素反应可以制得氨基磺酸(H₂NSO₃H)，氨基磺酸是硫酸分子的一个羟基被氨基取代而形成的无机固体酸，是一种常见的化工原料。下列说法不正确的是___________

A．氨基磺酸能与醇反应

B．氨基磺酸能与活泼金属反应产生氢气

C．氨基磺酸的实际存在形式可能为

D．氨基磺酸与硝酸只能发生非氧化还原反应

(5)设计实验检验氨基磺酸(H₂NSO₃H)中的N元素___________
(6)硫代硫酸钠有较强的配位能力，不溶于水的AgBr可以溶解在Na₂S₂O₃溶液中，生成和银氨溶液类似的物质，写出该反应的离子方程式___________，和成键的原子是___________
A．氧原子       B．端基硫原子       C．中心硫原子

3 . 钕铁硼因其超强的磁性被誉为“永磁之王”，广泛应用于新能源汽车、信息存储等方面。从钕铁硼废料(主要成分为Nd、铁、硼、铝，少量的硅酸盐)中回收钕元素的工艺流程如图所示：

已知：①硼难溶于非氧化性酸，难溶于水和稀酸，滤液1中主要金属离子为、，沉淀时得到。
②部分金属离子()形成氢氧化物沉淀的pH范围如表：

金属离子
开始沉淀	6.3	1.5	3.4
完全沉淀(离子浓度：)	8.3	2.8	4.7

回答下列问题：
(1)“滤渣”的主要成分是___________(填化学式)。
(2)除去铝元素的操作单元为___________。
(3)若“酸溶”后溶液中的浓度为1.0，则“沉钕”时调节pH范围为___________，“碱转化”过程Nd元素发生反应的离子方程式为___________。
(4)“煅烧”过程中固体质量变化()随温度变化曲线如图所示：

750K时得到的固体是___________，若在1000K下进行煅烧，发生反应的化学方程式为___________。

4 . 某小组设计实验探究铜被碘氧化的产物及铜元素的价态。

已知：①易溶于溶液，发生反应(红棕色)；
②铜元素被氧化可能存在的形式有(蓝色)、(无色)；
③(无色)，易被空气氧化。
请回答：
(1)步骤Ⅰ中加入萃取分液的目的是___________。
(2)用离子方程式表示步骤Ⅱ中发生的反应___________。
(3)已知为白色不溶于水的固体，向中加入浓溶液，现象为___________。
(4)向深蓝色溶液中滴加浓盐酸，溶液呈黄绿色，写出该转化能进行的可能原因___________。
(已知：稳定性远大于(黄色)，稳定指的是不易发生解离反应)
(5)层呈___________色。如何设计实验将层中的碘元素分离得到碘单质，请补充完具体实验操作步骤：将层溶液转移入分液漏斗中，加入足量浓氢氧化钠溶液，___________。请补充完实验操作中涉及的离子方程式：，___________。

5 . 三水合硝酸铜[，]是一种重要的无机试剂，常用作搪瓷着色剂，也用于镀铜、制氧化铜及农药等。回答下列问题：
I．三水合硝酸铜的制备。
实验室常用废铜屑与稀硝酸反应制备硝酸铜溶液，过滤出剩余铜屑，再经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、乙醇洗涤后得到三水合硝酸铜晶体。
(1)制备硝酸铜时发生反应的离子方程式为___________。
(2)若废铜屑中含有杂质铁，则检验所得硝酸铜溶液中含有铁元素的方法为___________。
II．溶液的配制。
(3)实验室里需要溶液。用三水合硝酸铜配制该溶液时，下列仪器不需要的是___________(填仪器名称)。

   

(4)所需三水合硝酸铜固体的质量为___________g。
(5)配制过程中，下列操作将导致溶液浓度偏小的是___________(填序号)。

A．加水定容时俯视刻度线

B．容量瓶未干燥处理

C．定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水

D．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯

III．三水合硝酸铜热分解实验。
(6)将样品置于瓷坩埚中缓慢加热，其热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。在过程中有红棕色气体产生，反应的化学方程式为___________。继续升温至时生成的固体产物为___________(填化学式)。

   

6 . NH₄CuSO₃(亚硫酸亚铜铵)是一种白色难溶于水的化工产品，在空气中易变质，难溶于酒精。某小组设计实验制备NH₄CuSO₃，并探究SO₂的漂白原理。已知：品红易溶于酒精、水。

实验操作：先向B中加入氨水至蓝色沉淀恰好溶解，再启动A中反应，B中产生白色沉淀，D中红色不变色，E中红色溶液变为无色溶液。
回答下列问题：
(1)装饱和NaHSO₃溶液的仪器是___________(填名称)，C装置的作用是___________。
(2)写出A中化学反应方程式：___________。
(3)从环保角度考虑，上述方案不足之处是___________。
(4)实验完毕后，分离B中产品的操作是___________、酒精洗涤、干燥。用酒精替代水洗涤的目的是___________。
(5)由D、E中实验现象说明：SO₂漂白品红必须在___________(填化学式)存在条件下进行。
(6)探究 NH₄CuSO₃的性质。取少量产品于试管中，滴加稀硫酸，发现溶液变蓝色，生成红色固体，产生的气体通入酸性KMnO₄溶液中，溶液由紫红色变为无色。写出NH₄CuSO₃和稀硫酸反应的离子方程式：___________。
(7)取mg NH₄CuSO₃产品于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，充分反应后，加蒸馏水稀释至250mL，取25.00mL，加入足量KI溶液，滴几滴淀粉溶液，用标准0.1mol/LNa₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗滴定液20.00mL。该产品纯度为___________%(用含m的代数式表示)。如果加入硫酸过多，会导致测得结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。有关滴定反应：，，。

7 . 二氧化锰是电池工业中非常重要的原料之一、
(1)二氧化锰的制备与含量测定
利用含锰阳极渣(主要成分为，含有一定量的等)制备纯度较高的二氧化锰。
①用醋酸铵可以溶解生成醋酸铅，从而实现与的分离。铅的浸出率与温度的关系如图，铅的浸出率随着温度的升高而增大，当温度达到以后，铅的浸出率降低的原因是___________。
       
②在酸性条件下，向上述粗品中加入葡萄糖，可得溶液，其离子方程式为___________。
③所得硫酸锰的溶液中含有少量的，设计实验方案来制取固体：___________，将滤液蒸发浓缩，冷却结晶，___________。[已知在为3.1时可沉淀完全，开始沉淀的为8.3；硫酸锰热稳定好，分解温度为，硫酸铵分解温度。(可选用的试剂：的氨水、的溶液)。]
④利用“电解”溶液，可获得比较纯的。含量的方法如下：
步骤一：称取样品于碘量瓶中，加适量硫酸及足量碘化钾溶液充分反应。
步骤二：待反应完全后加入少量淀粉溶液，用溶液滴定至终点，消耗溶液，计算软锰矿中的质量分数，写出计算过程___________。已知：(未配平)
(2)二氧化锰的应用
实验室中在氯酸钾固体加入作催化剂后加热，可加快生成的速率。
①温度加热到后，生成的速率突然加快(如图所示)，其可能原因是___________。

②将氯酸钾和二氧化锰固体混合，在高温下充分反应后，冷却，加水溶解反应后的固体，并洗涤干燥，称量发现固体质量比开始时加入的的质量小，其原因是___________。

8 . 绿矾()在工农业生产中具有重要的用途。某研究性学习小组拟对绿矾在隔绝空气的条件下的热分解产物进行探究。
【实验猜想】
猜想1：生成。
猜想2：生成。
猜想3：生成。
……
【查阅资料】与溶液(黄色)反应生成沉淀(带有特征蓝色)。
(1)上述3种猜想中一定错误的是___________(填“猜想1”、“猜想2”或“猜想3”)。
【实验装置】为探究硫酸亚铁的分解产物，设计如图装置。

(2)装置用于检验，其中观察到有白色沉淀产生，则装置中盛装的溶液为___________(填化学式)溶液；装置中品红溶液的作用是___________；装置D用于吸收尾气，则装置D中盛装的物质可能为___________(填标号)。
a．溶液          b．溶液          c．浓          d．酸性溶液
【实验过程】
①打开，缓缓通入；
②点燃酒精灯，加热；
③继续通入氮气，直至装置冷却至室温。
(3)实验开始时通入的作用是___________，实验过程中持续通入的作用是___________。
(4)研究性学习小组欲分析残留在装置中的固体产物的成分，进行了如下实验：
取少量残留在装置中的固体产物加入稀盐酸中，振荡，微热，观察到固体完全溶解，得到黄色溶液。取适量该黄色溶液滴入少量酸性溶液中，酸性溶液紫色褪去，据此甲同学认为溶液中含有，乙同学认为不能说明溶液中含有，因为溶液中可能发生反应的离子方程式为___________。
(5)乙同学另取少量该黄色溶液于试管中，滴加___________溶液，未观察到有蓝色沉淀生成，验证了溶液中不含。
(6)结合猜想和实验现象，写出绿矶分解的化学方程式：___________。

9 . 海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，其中碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海带中提取碘的流程如图。

(1)步骤①所用硅酸盐仪器除酒精灯、瓷坩埚外，还有___________。
(2)写出步骤④中主要反应的离子方程式：___________。
(3)步骤⑤操作的名称为___________；若该步骤用的有机溶剂为苯，则得到的有机溶液的操作为充分振荡放气后，静置分层，___________，该步骤还可选择的有关试剂是___________(填标号)。
a．酒精                           b．四氯化碳                      c．饱和食盐水
(4)流程中后期处理用反萃取法：
碘的有机溶液
①碘单质与溶液(即浓溶液)发生反应的离子方程式为___________，该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为___________。
(2)与在的溶液中能发生反应，反应的化学方程式为___________。
(5)实验室常用碘量法测定某溶液中的含量。取该溶液，加入溶液，充分反应后，消耗溶液。则该溶液中的含量是___________。(离子方程式为)

10 . 氧化还原反应一般按照氧化性或还原性较强的物质先发生反应的规律进行，当向溶液中通入(忽略与水的反应)，和按不同的物质的量之比完全反应时，下列说法错误的是

A．当时，反应后的溶液中一定含有

B．当时，反应后的溶液中一定不含

C．当时，反应后的溶液中一定含有

D．当时，反应后的溶液中一定不含