1 . 用光催化技术，可将在光照条件下分解为和，该反应

A．为复分解反应	B．将化学能转化为太阳能
C．过程中，电子由H转移到O	D．过程中，既做氧化剂又做还原剂

2 . Co、La元素及其化合物在工业及生活方面有重要应用。回答下列问题：
(1)基态Co的价电子排布图_______，核外电子的空间运动状态有_______种。
(2)一定条件下，、、和反应可制得，反应的方程式为_______，的配位数为_______。区别和两种溶液的试剂是_______。
(3)的八配位金属羰基化合物的结构如图所示，作配体，配位原子为C，而不是O，其原因是_______，含_______键。

(4)在储氢和超导等领域具有重要应用。高压下，中的每个结合4个形成类似的结构独立存在，即得到晶体。则_______。晶体的密度为_______。（写出计算式即可）

3 . 采用选择性催化还原技术(SCR)可以有效脱除烟气中的氮氧化物()。
(1)钒基催化剂(催化剂)可用于，反应机理与催化剂表面的活性吸附位点有关。基于Lewis酸位点的SCR催化反应循环机理如图甲所示：

①脱除的总反应化学方程式为___________，该反应的中间体有___________种。
②若烟气中含有硫的氧化物，则会降低的速率，可能的原因是___________。
(2)研究发现：当烟气中和的物质的量相同时，会发生快速SCR反应过程：。臭氧对具有一定的辅助作用。臭氧先氧化，发生反应：。在不同温度下，经过相同时间后测得的物质的量之比与的脱除率关系如图乙所示。

①温度升高到一定程度后，中脱除率均有不同程度的降低，其原因是___________(写两条)。
②温度低于250℃，物质的量之比为0.5时，脱除率较高的原因是___________。
③实验发现，向烟气中先通入，脱除率低于先通入，可能的原因是___________
(3)以为媒介的间接电化学氧化法可以同时除去烟气中的和，装置如图丙所示：

则阳极的电极反应式为___________，参与反应的离子方程式为___________。

4 . 图表、坐标系、转化图等都是化学学科学习中常用的表达形式和工具，是高中生必备的基本技能之一。请大家通过阅读和分析，发现图示背后的化学原理，完成下列各题，并体会和感悟自然科学的研究方法和价值。
(1)某兴趣小组利用数字化实验测定光照过程中氯水中氯离子的浓度实验结果如图所示，请解释原因是___________(用化学方程式表示)。

(2)将在空气中灼烧，测得灼烧过程中剩余固体的质量与起始的质量的比值随温度变化的曲线如图所示。根据灼烧过程中铁元素守恒，可以通过计算确定800℃时，氧化成含有两种元素的固体产物为___________(化学式)，请写出该反应的化学方程式___________。

(3)可用于水体中的去除。控制其他条件不变，在水体pH分别为7.1、7.6、8.3时，测得浓度随反应时间的变化如图所示。

①pH=8.3时水体中转化为，转化为，该反应的离子方程式为___________。
②反应相同时间，水体中浓度随pH增大而降低的原因是___________。
(4)某校科研人员利用NaOH溶液实现“碳捕获”的技术的装置如图所示，在整个“捕捉”过程中，将NaOH溶液喷成雾状是为了___________，如果想要实现NaOH溶液的循环利用，你采取的措施是___________。

5 . 工业废弃物铬钒渣中含有价格相对较高且稀缺的钒(V)、铬(Cr)元素，铬钒渣中铬、钒均以低价含氧酸盐(不溶于水，也不溶于碱性溶液)形式存在，杂质的成分主要为、、以及磷的化合物。一种从铬钒渣中分离提取铬和钒的流程如图所示：

已知：①高温下，与固体能发生反应。
②。
③25℃时，，；当溶液中离子浓度小于时，可以认为完全沉淀。
(1)“煅烧”时为加快反应速率，可采取的措施为___________；“煅烧”时铬元素被氧化为相应的最高价含氧酸盐，则该最高价含氧酸盐中铬元素的化合价为___________价。
(2)写出“煅烧”时与固体反应的化学方程式：___________。
(3)试分析，将“浸取”步骤与“沉淀”步骤合并对产品纯度的影响：___________。
(4)“还原”时，发生反应的n(氧化剂)∶n(还原剂)=___________。
(5)的存在形态的物质的量分数随溶液pH的分布如图。25℃时，通过调节pH使废水中的转化为，溶液中剩余的浓度小于，则调节pH的范围为___________{已知：25℃时，｝。

(6)具有两性，溶解在NaOH溶液中得到，写出该反应的离子方程式：___________；在时，转化为，向含的溶液中加入氨水可得到微溶于水的，受热最终会分解生成钒的余化物，取234g焙烧，焙烧过程中剩余固体的质量m随温度的变化曲线如图，则b的化学式为___________。

6 . 下列说法不正确的是

A．铁元素在自然界中以化合态和游离态形式存在

B．中铁的化合价有和价，是一种混合物

C．和都可以通过化合反应制取

D．铁与足量稀盐酸反应，转移电子数为

7 . 氢氧化铬是一种两性氢氧化物，主要用于制备三价铬盐及三氧化二铬，也可用于油漆、颜料生产及羊毛处理等。利用铬渣(铬以低价态含氧酸盐的形式存在，主要杂质为铁、铝、硅、磷等的化合物)制备氢氧化铬的流程如图。已知：最高价铬酸根离子在酸性介质中以形式存在，在碱性介质中以形式存在，在pH>12时开始溶解。下列说法错误的是

A．常用作红色涂料

B．滤渣中含有

C．“煅烧”后铬被氧化为

D．“还原”工序发生的反应为

8 . 铁元素存在多种价态，按化合价上升有：Fe→Fe^2＋→Fe^3＋→，下列说法正确的是

A．Fe2＋和Fe3＋在水溶液中不能同时大量共存

B．实验室用Fe与稀盐酸反应制取H2的同时生成了FeCl3

C．在水溶液中，Fe与FeCl3反应生成FeCl2属于化合反应

D．在一定条件下能被氧化为Fe3＋

9 . I．神舟十七号载人航天飞船于2023年10月26日成功发射，飞船搭载的是中国研制的长征二号F遥十七运载火箭，采用四氧化二氮(N₂O₄)和偏二甲肼(C₂H₈N₂)作为推进剂，二者反应生成二氧化碳、水蒸气和氮气。
(1)偏二甲肼的摩尔质量为___________。
(2)四氧化二氮能与水反应生成亚硝酸和___________(写化学式)。
(3)四氧化二氮和偏二甲肼反应的化学方程式为：2N₂O₄＋C₂H₈N₂2CO₂＋3N₂＋4H₂O，若反应生成3mol N₂，则转移的电子的物质的量是___________。
(4)已知N₂、CO₂混合气体的质量共10.0g，在标准状况下的体积为6.72L，则混合气体中CO₂的质量为___________。
II．二氧化氯(ClO₂)是一种黄绿色到橙黄色的气体，是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。已知：工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反应。二氧化氯能与许多化学物质发生爆炸性反应，遇水则生成次氯酸、氯气和氧气。
(5)将二氧化氯通入紫色石蕊试液中，溶液褪色的理由是___________。
(6)设N_A为阿伏加德罗常数的值，现有10g质量分数为64%的甲醇(CH₃OH)水溶液，则该溶液所含氢原子数目为___________。
(7)假设CO₂和ClO₂在标准状况下均为气体，则反应CH₃OH＋NaClO₃＋H₂SO₄ → CO₂↑＋ClO₂↑＋Na₂SO₄ ＋H₂O(未配平)中转移的电子数目为0.6N_A时，该反应产生标准状况下气体的体积为___________。

10 . 锂离子电池正极材料（主要成分为，还含有少量铝箔、等杂质），从废旧锂离子正极材料中回收氧化钴的工艺流程如图所示：

已知：，，。
回答下列问题：
(1)废旧电池拆解提取正极材料前，需将其浸入溶液中，其目的是________。
(2)滤液1的主要成分是________（填化学式，下同）。滤液2的主要成分是________。
(3)“酸溶”时发生的主要反应的离子方程式________；不用盐酸替代硫酸的原因是________。
(4)不宜使用沉钴的原因是________。
(5)，若“沉钴”开始时，为了获得纯净的，应控制溶液的________。
(6)若最终得到产品，则可以重新制备________正极材料（含钴）。