1 . 以废旧催化剂(主要成分为、，还含有少量的、)为主要原料制备、的工艺流程如图所示：

回答下列问题：
(1)“碱浸”后溶液中含钒元素的溶质是_______(填化学式)，实验室中将“沉渣1”从“碱浸”所得的悬浊液中分离出来所需玻璃仪器的名称为_______。
(2)“沉渣2”中含有两种成分，它们的化学式为_______。
(3)“转化”时发生反应的化学方程式为_______。
(4)“煅烧”时生成一种刺激性气味的气体，检验该气体常使用的试纸为_______。
(5)“高温还原”时发生反应的化学方程式为_______，若生成30g还原产物，则转移电子的物质的量为_______。

2 . 草酸钴主要用作制氧化钴的原料，也可用于制取其他钴化合物。利用废料铝钴膜(含有LiCoO₂、Al、Fe)制备草酸钴的工艺如下：

已知：①钴酸锂LiCoO₂难溶于水，具有强氧化性。
②氢碘酸是强酸，酸溶后的溶液含有Li⁺、Fe²⁺、Co²⁺。
③金属离子沉淀开始和沉淀完全的pH：

	Fe2+	Fe3+	Al3+	Co2+
沉淀开始的pH	6.5	1.5	3.3	6.6
沉淀完全的pH	9.7	3.2	4.7	9.2

(1)钴酸锂LiCoO₂中钴元素的化合价为__________。
(2)“碱浸”的目的是溶解Al，写出“碱浸”过程发生反应的离子方程式__________。
(3)“酸溶”过程LiCoO₂发生反应的离子方程式为__________。
(4)“净化”过程加入H₂O₂的目的是__________。
(5)调节pH的范围是__________，滤渣的成分是__________ (填化学式)。
(6)“沉钴”后过滤、洗涤，简述洗涤沉淀的方法__________。

3 . 氧化还原反应在生活中随处可见，下列变化不包含氧化还原反应的是

A．铁锅生锈	B．铜器表面产生铜绿
C．酸雨侵蚀大理石建筑	D．彩漂水(主要成分H2O2)可漂白衣物

4 . 在包装糕点盒中会附有食品保鲜剂，里边的主要成分是铁粉，它可以预防食物变质，这说明铁粉具有

A．酸性

B．碱性

C．氧化性

D．还原性

5 . “五步产盐法”起源于山西运城，其生产工艺主要以集卤蒸发为主，盐池的浓卤水经过箩、调配、储卤、结晶、铲出五个步骤即可得到纯度高且颗粒大的食盐.《天工开物》中也有类似描述，“凡引水种盐，春间即为之，久则水成赤色.待夏秋之交，南风大起，则一宵结成.……但成盐时日，与不借南风则大异也”.已知：

运城盐池卤水中三种主要成分溶解度随温度变化示意图
回答下列问题：
(1)为除去食盐中可能含有的少量和，将其溶解后依次加入_________、溶液后过滤，再加入适量的盐酸，蒸发结晶.
(2)运城盐池素有“夏产盐冬产硝”的说法，“夏产盐”的原理是___________________（填操作名称，下同），“冬产硝”（主要成分为）的原理是_______________.“五步产盐法”最独特的妙处之一是在出盐前于卤水中浇洒适量淡水，由此得到的食盐晶体“质坚、粒大”且纯度较高，此法得到的食盐晶体粒大、质坚的原因是__________________________________________________.
(3)经提纯得到的与煤粉（主要成分为C）高温还原可制取一种重要的化工原料，同时生成无污染气体，该反应的化学方程式为________________________________.
(4)与混合溶液中通入即可制得，装置如图所示：

实验过程如下：打开分液漏斗活塞慢慢滴入70％的硫酸溶液，使产生的气体均匀通入与混合溶液，随着气体的通入逐渐有大量硫单质析出.继续通入气体，反应约一小时，溶液pH约等于7时（注意不要小于7），停止通气.
①仪器A的名称是____________.
②锥形瓶内的反应大致可分为三步进行：
第一步：
第二步：
第三步：生成反应的化学方程式为_________________，该实验过程中的比例太低会导致产率过低的原因是_________________________.

6 . 金属镓有“电子工业脊梁”的美誉，镓与铝的化学性质类似.从刚玉渣（含钛、镓的低硅铁合金，还含有少量氧化铝）回收镓的一种流程如图所示：

回答下列问题：
(1)镓原子结构示意图为，则其在元素周期表第_________周期__________族。
(2)“酸浸”过程中禁止明火加热，原因是___________________________；为提高镓的浸出率，可采用的措施是__________________（填一种即可）。
(3)“结晶”过程中得到的操作主要为__________________________。
(4)滤渣②的主要成分为_________________。
(5)“碳酸化”过程中不能通入过量的原因为______________________（用离子方程式表示）。
(6)氮化镓具有优异的光电性能.工业上常采用在1100℃条件下，利用Ga与反应可制备，该反应的化学方程式为_____________________________。
(7)晶体的一种立方晶胞如图所示，已知晶胞参数为，的摩尔质量为，则该晶体的密度为___________（列出计算式，设为阿伏加德罗常数的值）。

7 . 利用和溴酸盐溶液制备高溴酸盐的反应为（未配平）.下列说法正确的是

A．氧化剂为，还原产物为	B．若生成，则该反应中转移电子
C．中各原子均满足8电子稳定结构	D．中心原子的价层电子对数为2，杂化方式为

8 . 下列方程式错误的是

A．在弱碱性条件下，FeS与反应：

B．将少量浓氨水滴入盛有CaO的烧瓶制备：

C．小苏打与明矾共溶于水，产生大量气泡：

D．铅酸蓄电池正极反应：

9 . 铅(Pb)元素的主要化合价有+2价和+4价，溶液中铅为+2价(Pb²⁺或，铅单质及其化合物在日常生活和工业生产中具有非常广泛的用途。

(1)Pb₃O₄ 俗名红丹，在涂料工业中用作防锈颜料，Pb₃O₄中+2价铅和+4价铅的原子个数之比为 ___________。金属铅可以阻挡放射性射线，常用来制造防辐射玻璃，铅能溶于强碱性溶液___________。
(2)Pb、PbO₂可用于制造铅蓄电池，铅蓄电池工作时的反应方程式为：Pb+PbO₂+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O，该反应中还原产物为 ___________，电子转移方向和数目可以表示为 ___________。
(3)工业上利用铅渣(主要成分是PbO、Pb，以及少量不溶于硝酸的杂质)生产PbSO₄的流程如图：

已知步骤1有NO产生，试写出Pb与硝酸反应的化学方程式 ___________；步骤Ⅱ中发生复分解反应，试写出反应的离子方程式 ___________。
(4)血铅是指血液中铅元素的含量。血铅超标会引起机体的神经系统、血液系统、消化系统的一系列异常表现。某人血液中铅的浓度为0.4μg/mL，若转化为物质的量浓度为___________ mol/L(已知lg=10⁶μg)。

10 . 某同学在实验室以铁镁矿渣(含、、及少量)和(常温下为液体)为原料制备和的流程如下：

回答下列问题：
(1)“水解”反应的化学方程式为_______。
(2)“滤渣”为_______(填化学式)，其用途为_______(填一条)。
(3)“氧化”的目的是_______(用离子方程式表示)。
(4)“调”时，调节至3，该工艺条件下，、。
①为了获得更多的，试剂X可以是_______(填化学式)。
②“调”后的溶液中_______。
(5)“系列操作”包括_______，过滤、洗涤、低温干燥。
(6)若直接加热蒸发溶液____(填“能”或“不能”)获得氯化镁晶体，其原因是_____。