1 . 氧化还原反应在生活、生产与科学实验中有重要作用。
回答下列问题：
(1)亚硝酸钠（）是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。
①误食会导致入体血红蛋白中的转化为而中毒，该过程中发生反应_____（填“氧化”或“还原”，下同），服用维生素可将转化为从而解毒，这说明维生素具有________性。
②实验室可利用反应制备少量，若反应中有固体生成，则转移电子的物质的量为________。
(2)、是常用的氧化剂。
①已知：、、、和一些未知物组成一个氧化还原反应，其中是氧化产物，则还原性：_________（填“”或“”）。
②请结合①中反应，写出一个能证明氧化性的离子方程式：___________________。
(3)高铁酸钾（）是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂。
①工业上可通过次氯酸盐氧化法制备：。请写出该反应的离子方程式并用双线桥法标出电子转移的方向与数目：___________________。
②净水原理如图所示：

若过程中转移个电子，需____________。
③向溶液中加入适量的饱和溶液，有析出，写出该反应的离子方程式：____________。

2 . 实验室中可用MnO₂或KMnO₄固体制备氯气，反应的化学方程式如下：
①
②
回答下列问题：
(1)对比反应①和②的反应原理，下列作为反应②的发生装置的是_______(填字母序号)。

(2)反应①和②中，浓盐酸均体现出_______性和_______性。
(3)用双线桥法，标出下列反应中的电子转移情况_______。

(4)若反应②在水溶液中进行，将反应②改写成离子方程式_______。
(5)化学实验中经常提到“酸性高锰酸钾溶液”，这里的“酸性”是因为配制高锰酸钾溶液时加入了_______(填“硫酸”或“盐酸”)的缘故。
(6)1868年狄肯和洪特发明了用氯化铜作催化剂，在加热到450℃时，用空气中的氧气来氧化氯化氢气体制取氯气的方法——地康法。根据信息，写出该反应的化学方程式_______。

3 . 水合肼常用于生产火箭燃料，其沸点是，受热易分解。尿素法合成水合肼的基本流程如图所示。

回答下列问题：
(1)是二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似，写出第二步电离的方程式：___________。
(2)已知次氯酸钠与盐酸混合能够生成，说明氧化性___________(填“>”或“<”)。实验发现，与烧碱溶液反应可以生成，说明与的氧化性强弱关系与___________有关。
(3)强碱性溶液与尿素水溶液加热制备水合肼的离子方程式为___________。
(4)常通过减压蒸馏从反应后的混合溶液中获得水合肼，采用该操作的原因是___________。
(5)水合肼与硫酸反应生成的盐是农业上重要的杀虫剂、灭菌剂，写出水合肼与硫酸反应生成的碱式盐的化学式：___________。
(6)电化学方法制备的装置如图所示。其中双极膜是阴、阳复合膜，层间的解离成和并可分别通过阴、阳膜定向移动。

①双极膜中产生的___________(填“”或“”)移向多孔铂电极。
②若电路中转移2mol电子，理论上负极区溶液增重___________g。

4 . 是常用的媒染剂，可用作玻璃工业添加剂。以玻璃废粉(含有及铁、钡、硅的氧化物)为原料制备硫酸铁铵晶体及的流程如图所示。

回答下列问题：
(1)“酸溶”中，若使用的硫酸溶液，反应速率反而较慢，原因是___________。
(2)该生产使用的流程中，控制温度在左右的原因是___________。
(3)滤渣A转化为滤液B的离子方程式为___________。
(4)某同学检验滤液C中是否含有，采用如下操作：取适量滤液，滴加酸性高锰酸钾溶液，红色褪去，该同学得出滤液C中含有。该同学的结论___________(填“正确”或“错误”)，用离子方程式说明：___________。
(5)碳酸钡是制造光学玻璃、陶瓷的重要原料，滤渣B中硫酸钡可通过沉淀转化法使之转化为碳酸钡。若滤渣B中含有，每次用的溶液处理，则完全转化为，需要反复清洗至少___________次(假设清洗过程中不参与反应，不考虑的水解(已知：；)
(6)滤液C中加入硫酸铵溶液制备硫酸铁铵晶体所采用的操作为___________。浓度均为的①硫酸铵、②硫酸铁铵、③硫酸氢铵、④氨水，由大到小的顺序为___________。
(7)通过热重仪分析可以得出硫酸铁铵晶体在氮气中热重曲线(TG曲线)如下图所示，已知时硫酸铁铵晶体恰好失去全部结晶水，固体残留率。

写出的化学方程式：___________。

5 . 铝镍合金粉经活化处理制得的雷尼镍触媒是一种高活性催化剂，主要应用于催化加氢、有机合成等生产过程。经反复使用后，其活性逐渐降低，失活后变成废镍催化剂，该废镍催化剂的原料组成见下表：

名称	有机物	Ni	Al	Fe	Cu
质量分数/%	13.5	40.2	36.3	2.7	1.3	6

工业上对该催化剂进行处理并回收Al和Ni．工艺流程如下，请回答下列问题：

(1)焙烧的目的是___________。
(2)请任写一条“滤渣1”在工业上的用途：___________。
(3)调pH之前先加入的目的是___________。“滤液3”与过量发生的离子方程式为___________。
(4)“一系列操作”是___________。
(5)“滤渣3”中含有两种金属元素，向“滤渣3”中加入过量___________(填试剂名称)，过滤，可以分离两种元素。
(6)氧化镍(NiO)是一种重要的半导体材料，其晶体结构与NaCl相同，其中每个镍离子周围有___________个最近的氧离子，与最近的核间距离为anm，则NiO晶体的密度是___________(写出表达式即可)。

6 . 碘微溶于水，若水中含I^﹣，碘溶解度增大，因为存在平衡：。某同学设计如下实验测定该反应的平衡常数，并从某废碘液(Ⅰ₂、、和淀粉)回收Ⅰ₂。回答下列问题：
(1)反应平衡常数测定，步骤如下：
I．将一定质量的单质Ⅰ₂完全溶于溶液中(假定溶液体积不变)，加入10mLCCl₄，振荡，静置后分液；
Ⅱ．实验测得上层溶液中；
Ⅲ．滴定下层溶液至终点时，消耗溶液。
已知：、不溶于CCl₄；一定温度下碘单质在四氯化碳和水混合液体中，碘单质的浓度比值即是一个常数(用KD表示，称为分配系数)，且室温条件下KD=85。
①分液时，使用的玻璃仪器有___________。
②该条件下反应的平衡常数K=___________(保留三位有效数字)。
(2)某废碘液(含有Ⅰ₂、、和淀粉)回收Ⅰ₂的实验过程如下：
i．还原：取100mL废碘液，加入Na₂S₂O₃将Ⅰ₂、Ⅰ₃还原为；
ii．浓缩：加热浓缩到原体积的50%；
iii．氧化：向浓缩液中加入稍过量的研细的FeCl₃固体，充分搅拌，静置；
iv．过滤：得粗碘和碘水；
v．升华：粗碘中含有FeCl₃等杂质，用升华法提纯得精碘。
①还原时判断Ⅰ₂、全部还原为的实验现象是___________。
②还原和浓缩的顺序不能交换，可能原因是___________。
③氧化时发生反应的离子方程式为___________。
④升华法提纯粗碘的装置如图所示(加热装置已省略)。使用仪器A进行回流水冷却，仪器A的名称是___________，进水口为___________(填“a”或“b”)，小烧杯中放置P₂O₅的作用是___________。

⑤碘水可用乙醚一四氯化碳的混合溶剂萃取进一步回收碘，萃取剂总体积为10mL时四氯化碳与乙醚不同比例下的实验对比结果如下表：

比例	1：0	1：1	1：2	1：3	1：4	1：5
萃取后碘水	红	浅黄红	浅黄	浅黄红	较浅黄色	接近无色

由此得出的结论是___________。

7 . 氯气可用于工业制盐酸。氢气在氯气中燃烧生成时，下列说法正确的是

A．有氧化剂被还原

B．有氯元素被氧化

C．反应过程中有电子转移

D．有氢元素发生还原反应

8 . 是一种强氧化剂，具有高效、广谱、安全的杀菌消毒能力。但是液体具有强烈刺激性、不稳定性、高浓度易爆等特点，可通过如图（加热及夹持装置已省略）装置制备稳定性。回答下列问题：

(1)盛装稀硫酸的仪器名称为___________；控制温度为，缓慢滴加稀硫酸，则该过程中适宜的加热方式为___________；写出生成反应的化学方程式：___________。
(2)长导管的作用为___________。
(3)使用过碳酸钠（，在水中转化为和）溶液作稳定剂时，被还原成较稳定的，可较长时间保存，写出锥形瓶中与反应的离子方程式：___________。
(4)稳定液中的并不能起到杀菌的作用，因此在实际应用中，必须对其进行活化，使转化成释放出来。活化率与不同活化剂（浓度均为）用量的关系如表。

活化剂用量 活化率 活化剂	5mL	10mL	15mL	20mL	25mL
盐酸	29.32%	58.02%	86.91%	99.57%	100.00%
醋酸	26.75%	55.52%	79.01%	97.22%	97.53%
柠檬酸	20.03%	41.22%	52.13%	53.76%	59.80%

①请分析盐酸活化效果最好的原因：___________。
②使用盐酸作活化剂时发生反应的离子方程式为___________。

9 . 稀土金属(RE)属于战略性金属，我国的稀土提炼技术位于世界领先地位。一种从废旧磁性材料[主要成分为铈(Ce)、Al、Fe和少量不溶于酸的杂质]中回收稀土金属Ce的工艺流程如图所示。

已知：①Ce(H₂PO₄)₃难溶于水和稀酸。②常温下，Ksp[Fe(OH)₂]=1.0×10^-16.4，Ksp[Al(OH)₃]=1.0×10^-32.9，Ksp[Ce(OH)₃]=1.0×10^-20。③当溶液中的金属离子浓度小于或等于10^-5mol/L时，可认为已沉淀完全。
(1)为提高酸浸的速率，可采取的措施为___________(写一条即可)。
(2)常温下，“酸浸”后测得溶液中c(Fe²⁺)=1.0mol/L，c(Ce³⁺)=0.01mol/L，则“沉Ce”时，为了使Al³⁺完全沉淀，但不引人Fe(OH)₂和Ce(OH)₃，需要调节溶液的pH范围为___________。
(3)“碱转换”过程中Ce(H₂PO₄)所发生反应的离子方程式为___________，“滤液2”中铝元素的存在形式为___________(填化学式)。
(4)“沉淀”后所得的固体为Ce₂(C₂O₄)₃·10H₂O，将其煅烧可得Ce₂O₃和一种无毒的气体，发生反应的化学方程式为___________。
(5)某稀土金属氧化物的立方晶胞如图所示，则该氧化物的化学式为___________，距离RE原子最近的O原子有___________个。若M(晶胞)=Mg/mol，晶胞边长为anm，N_A为阿伏加德罗常数的值，则晶胞的密度为___________g/cm³(列出计算式)。

10 . 根据所学知识，回答下列问题：

(1)常温常压下，HCl气体溶于水形成的盐酸溶液，其溶质质量分数为，密度为，该溶液浓度为_________ 。
(2)“可燃冰”是由水和甲烷在一定条件下形成的类冰结晶化合物．“可燃冰”（）的物质的量与个水分子的物质的量相等，则该“可燃冰”的摩尔质量为________，x的值为_________。
(3)过氧化钠可用作呼吸面罩供氧剂，其原理可用方程式，表示。若生成标况下，转移电子的数目为____________。
(4)现有和的混合气体，在标准状况下所占的体积约为。将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中，气球中收集到的气体在标况下的体积为_______。