1 . 一种废镍催化剂回收镍、钴元素的工艺流程图如下，流程图中水浸液中含有。

已知：。
回答下列问题。
(1)球磨粉碎的作用是_______。
(2)“氧化”中，混合气在金属离子的催化作用下，生成具有强氧化性的过一硫酸，其反应的化学方程式为_______。
(3)“氧化”中，被过一硫酸氧化为沉淀，过一硫酸被还原为硫酸根离子，写出该反应的离子方程式：_______(已知的电离第一步完全，第二步微弱)；用溶液调节，还有_______(写离子符号)也会形成沉淀而除去。
(4)“氧化”中保持空气通入速率不变，的氧化率与的体积分数的关系如图所示。的体积分数为9.0%时，的氧化率最大；当的体积分数大于9.0%时，继续增大的体积分数，的氧化率减小的原因可能是_______。

(5)“沉钴镍”过程中为了将沉淀完全，需控制溶液的不低于_______(说明：当溶液中的浓度均小于时，认为已沉淀完全)。
(6)铬、钴、镍都属于副族金属元素，其中铬与氮气在一定条件下可以合成氨化铬，且氮化铬的晶体结构及类型与氯化钠的相似，其晶胞结构如图所示。A点的分数坐标为，则B点的分数坐标为_______。已知氮化铬的晶胞参数为为阿伏加德罗常数，则该晶胞的密度为_______。

2 . 纳米级硒化锰(MnSe)是一种半导体材料，难溶于水。以锰渣(主要成分是，含少量、CuO)为原料制备硒化锰的流程如图所示：

回答下列问题：
(1)为了提高“酸溶”速率，宜采取的措施有___________(填两条)。
(2)滤渣1的主要成分之一是单质，“还原”得到的滤液中溶质为和。写出“还原”反应的离子方程式：___________。
(3)“氧化”中还原剂、氧化剂的物质的量之比为___________。
(4)滤渣2的主要成分是___________(填化学式)。常温下，。离子浓度时认为该离子已沉淀完全。“除铁”调节pH的最小值为___________。
(5)“合成”中分离MnSe的操作名称是___________。

3 . 已知反应：，为阿伏加德罗常数的值，若消耗，下列叙述的错误的是

A．转移电子数为

B．断裂的键数为

C．还原产物比氧化产物多0.5mol

D．将生成物配制成1L水溶液，溶液中

4 . 次氯酸作为消毒剂，被广泛应用于物体表面、织物等污染物品的消毒。某小组涉及如下装置(部分夹持装置略)制备。

已知：ⅰ．氯气和空气按体积比混合通入潮湿的碳酸钠中能生成，且反应放热；
ⅱ．浓度过高时易爆炸，不含的易与水反应生成；
ⅲ．在以上会分解。
请回答下列问题：
(1)写出装置①中发生反应的化学方程式：_____。
(2)试从平衡角度分析装置②中试剂选择饱和食盐水的原因：_____；饱和食盐水也可替换为_____。
(3)制备的一种产物为，写出该反应的化学方程式：_____。
(4)装置④的作用是_____；装置⑤中多孔球泡的作用是_____。
(5)实验小组成员发现该套制备装置的设计存在一定问题并制订了修正方案：
a．将装置④的导管改为左长右短；b．_____。

5 . 一种处理废旧电池正极材料(主要成分为)，制备三元锂电池正极材料的工业流程如下：

已知：①正极材料酸浸后溶液中含有的金属阳离子有
②时相关物质的溶度积数据如下表。

物质

回答下列问题：
(1)基态价层电子排布图是_____。
(2)“酸浸”中发生反应的化学方程式为_____；“酸浸”中消耗量较大程度地超过理论用量，其原因可能是_____。
(3)假设正极材料酸浸后溶液中金属阳离子浓度均为，则“调”过程中调控的范围是_____(溶液中某离子浓度小于时，视为该离子沉淀完全)。
(4)“沉锂”过程发生反应的离子方程式为_____。
(5)产品的粒径和结晶度直接关系着三元电极的性能。为防止反应中产生的和影响晶体生长，需在“焙烧”前进行_____(填“预烧”、“酸洗”或“搅拌”)。
(6)某三元锂电池以有机聚合物为电解质，电池放电时总反应方程式为：(石墨)
放电时工作装置简图如下，写出放电时A电极的电极反应式_____。

6 . 实验室用与浓盐酸共热制备，反应如下：
(1)该反应中被氧化的元素是___________，还原产物是___________；
(2)用单线桥标明电子转移的方向与数目___________。
(3)该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________(前者比后者)；盐酸在反应中表现出来的性质是___________。
(4)当生成标准状况下时，转移的电子数目为___________，被氧化的还原剂的物质的量为___________。
(5)也可以用和浓盐酸反应，在常温下制氯气，请从化合价的角度分析，能够使用的原因：___________。
(6)举例说明氯气的氧化性比硫单质强，___________。

7 . 空气质量日报中涉及的污染物主要是和可吸入颗粒物。
Ⅰ.汽车尾气是城市大气氮氧化物的主要来源之一。治理方法之一是在汽车排气管上加装“催化转化器”，使和反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体。
(1)以为例写出反应的化学方程式：_________。
Ⅱ.SO₂的排放是造成酸雨的主要因素，形成酸雨的原理之一可简单表示为：

(2)酸雨的______________(填“>”“<”或“＝”)5.6。
(3)反应的化学方程式为______________。
(4)用足量的氨水吸收，其离子方程式为________。
(5)溶液可以吸收含的烟气，若溶液与恰好反应完全，检验反应后的溶液中是否含有的方法为_____________。
Ⅲ.利用溶液吸收尾气(主要含及少量)中的氮氧化物，实验装置如图所示．已知：

(6)当观察到______时，说明中溶液需要更换。
(7)若尾气体积为(标准状况)，用溶液滴定a中溶液，消耗溶液体积为，尾气中的体积分数为_________。

8 . 氢氧化铈 是淡黄色粉末，具有很好的光学性质、电学性质和催化性能，被广泛应用于气数传感器、燃料电池、催化剂等领域。利用铈矿石[主要成分为]制备氢氧化铈的流程如图。下列说法错误的是

A．铈是一种常见的稀土元素且属于金属元素

B．步骤Ⅰ中发生的反应为

C．步骤Ⅱ中用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒

D．步骤Ⅲ中参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为

9 . 具有耐高温的惰性，高活性，可广泛应用于制作各种塑料、橡胶、陶瓷、耐火材料等。工业上以油页岩灰渣（主要成分为、，含少量、、和其他不溶于酸、碱的杂质）为原料制备纳米的流程如下。已知：熔点高，硬度大，不溶于酸、碱；常温下，、、；溶液中离子的浓度小于时可视为该离子沉淀完全。请回答下列问题：

(1)油页岩灰渣“70℃下加热”前需要将其粉碎，目的是___________；加入的目的是___________。
(2)滤渣1的主要成分为___________、___________及不溶于酸、碱的杂质；加入调节溶液的为13后，溶液中的___________。
(3)若通入过量，发生的主要反应的离子方程式为___________。
(4)写出洗去固体A表面杂质的简要操作：___________。
(5)“煅烧”固体A反应的化学方程式为___________。

10 . 已知还原性：，则将通入到、、的混合溶液中，、、生成的先后顺序为

A．，，

B．，，

C．，，

D．，，