1 . 已知转化Ⅰ：；转化Ⅱ：。下列说法错误的是

A．氧化性：PbO2＞＞Cl2

B．转化Ⅰ、Ⅱ消耗或生成等物质的量的，转移电子数相同

C．做氧化剂时，酸性越强，氧化性越强

D．PbO2与FeSO4溶液反应：

2 . Ⅰ．铁及其化合物在生产生活中有极其重要的用途。可用作补铁剂，使用时建议与维生素C同服，同学甲猜测维生素C可将转化为，以利于人体吸收。为了验证这一猜想，设计了如下实验：

实验方案	实验现象
取适量溶液于试管中，加入维生素C片，振荡溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液	紫色褪去

(1)由上述实验能否得出“维生素C可将转化为”的结论？请说明理由：______。
Ⅱ．高铁酸钾()是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，为暗紫色有光泽粉末，极易溶于水而形成暗紫色溶液，静置后会分解并释放出大量氧气，同时生成KOH和胶体。工业上常用于制备高铁酸钾的方法有电解法、次氯酸盐氧化法和熔融法等。
(2)熔融法：在苛性碱存在的环境中，铁盐被过氧化钠高温氧化成高铁酸钠：，再加入适量饱和KOH溶液反应得到。上述反应在熔融状态下进行，而不在水溶液中进行的原因是______。
(3)高铁酸钾可通过次氯酸钾氧化溶液来制备。次氯酸钾的制备装置如图所示。

回答下列问题：
①装置A中与盐酸反应生成和，其化学方程式为。
a．请用双线桥法标出电子转移方向与数目_______。
b．上述反应中的HCl体现了什么性质？_______。
②将制备的通过装置B可除去杂质HCl，B中的溶液为_____。
③和KOH溶液在较高温度下反应生成。在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在0℃~5℃进行，实验中可采取的措施是______。
④若实验制得的次氯酸钾溶液中(N代表微粒个数)，则_______。
⑤装置D的作用是_______。
⑥次氯酸盐氧化法是在碱性条件下，KClO饱和溶液可将转化为，写出反应的离子方程式：________。

3 . 在现代工业生产中应用广泛，查阅资料得：无水在空气中易潮解，加热易升华。
(1)用丁达尔效应鉴别胶体和溶液的操作是____________（写出具体实验操作、结论）。
(2)电子工业中用溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，从而制造印刷电路板，写出溶液与铜反应的离子方程式：__________________。该反应的还原剂是______。
(3)硫化氢（）是一种有毒的气体，可用溶液吸收，生成单质硫（S）沉淀。溶液与反应的离子方程式为____________。该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为______。
(4)某小组同学设计了制备无水）的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：

步骤Ⅰ．检验装置的气密性；
步骤Ⅱ．通入干燥的，赶尽装置中的空气；
步骤Ⅲ．用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；
步骤Ⅳ．体系冷却后，停止通入，并用干燥的赶尽，将收集器密封。
①装置A中发生反应的化学方程式为__________________。
②装置B中冷水浴的作用为____________。

4 . 乙醛是一种重要的工业原料，广泛应用于医药、农药、涂料、塑料、合成纤维、橡胶、树脂等领域。乙醛由乙烯在催化剂作用下直接氧化制得，乙烯氧化法制乙醛的原理如下图所示(部分相关离子未画出)，下列说法正确的是

A．在反应中是中间产物

B．乙烯催化氧化法制乙醛的化学方程式为

C．转化过程中，Pd元素的化合价没有发生变化

D．该转化过程中，有非极性键的断裂与极性键的形成

5 . 利用废旧锂电池可回收金属元素。已知废旧锂离子电池的主要成分为以及 等单质，回收工艺流程如图：

回答下列问题：
(1)“反萃取”中主要用到的玻璃仪器是_______(填字母)。

A．漏斗

B．胶头滴管

C．分液漏斗

D．蒸馏烧瓶

(2)“生化反应”后溶液中存在的主要阳离子有 、_______。“生化反应”最初使用的是和 ，该过程中反应的 与还原剂的物质的量之比为_______，使用细菌的优点是_______。
(3)萃取率随温度变化如图所示，请解释变化的原因：_______。

(4)“沉铜”过程中发生反应的离子方程式为_______。
(5)(相对分子质量为183)经过反复洗涤、干燥后，进行灼烧，加热到 过程中，若生成两种气体，剩余固体的质量为 ，所得固体成分为_______(填化学式)。
(6)金属铜的晶胞如图所示，此晶胞的边长为 ，设 为阿伏加德罗常数的值，则铜晶胞的密度ρ=_______g∙cm^-3 (用含 的代数式表示)。

6 . 如图是木炭与氧化铜反应的实验装置图，下列说法错误的是

A．进行实验前，应先检查装置的气密性

B．实验过程中，可观察到试管里的黑色固体变为红色

C．实验结束后，应先停止加热，再将导气管从澄清石灰水中撤出

D．加热时，试管中发生反应的化学方程式为C＋2CuO2Cu＋CO2↑

7 . 将赤铜矿(主要成分Cu₂O)和辉铜矿(主要成分Cu₂S)混合焙烧可得到铜，反应的方程式为2Cu₂O＋Cu₂S6Cu＋X↑，则X的化学式是

A．O2

B．SO2

C．S

D．SO3

8 . 守恒是重要的科学原理，我们在学习化学的过程中接触过很多守恒：质量守恒、原子守恒、电子守恒、电荷守恒等。请回答以下问题：
(1)某溶液中只有、、和四种离子，已知、、的物质的量浓度分别2mol/L、1mol/L、1mol/L，则的物质的量浓度为___________mol/L。
(2)同温同压下，某集气瓶充满时为116g，充满时为122g，充满气体A时为114g，则A的相对分子质量为___________。
(3)在浓盐酸中与反应的离子方程式为：，则b的数值为___________。
(4)在100mL 溶液中通入2.24L氯气(标准状况)；溶液中有1/2的被氧化成单质，则原溶液中的物质的量浓度为___________mol/L。
(5)已知：1mol 与一定浓度的反应，生成、、NO和，表现氧化性的硝酸的物质的量是___________mol。

9 . 工业上以菱锰矿(主要成分为MnCO₃，含杂质CaCO₃、FeCO₃、NiCO₃)为原料制取金属锰的工艺流程如下：

已知常温下，溶度积常数(K_sp)如下表：
(1)基态Mn²⁺的价层电子轨道表示式为___________，的空间结构为___________。
(2)“酸浸”时，为了加快反应速率，可采取的措施有___________(答两条)，该过程一般选择硫酸而不用盐酸的原因是___________。
(3)“酸浸”过程中，MnO₂发生的主要反应的离子方程式为___________。
(4)常温下，加稀氨水时调pH约为4，则滤渣2的主要成分是___________。
(5)“除杂1”时加入适量的(NH₄)₂S，除去的主要离子为___________，过滤后得到的滤液中，则其的范围是___________。

10 . 草酸(H₂C₂O₄)是一种具有还原性的弱酸。某小组在浓硫酸催化下，用硝酸氧化葡萄糖制草酸，设计实验装置(加热、搅拌和仪器固定装置均已略去)如图所示。

(1)球形冷凝管的a端___________(填“进水”或“出水”)。装置B瓶的作用是___________。
(2)配制硝酸和浓硫酸的混合液时，加入酸的先后顺序是___________。
(3)55～60℃时，装置A中生成，同时生成氮的氧化物。
①该实验采用的加热方式为___________。
②当尾气中时，装置C中的溶液能将NO、吸收转化为，反应的离子方程式为___________。
(4)若浓硫酸用量过多，会导致草酸产率降低的原因是___________。
(5)用高锰酸钾标准溶液可滴定草酸的浓度，滴定前需润洗的仪器为___________；滴定终点的判定方法是___________。