乙醛是一种重要的工业原料,广泛应用于医药、农药、涂料、塑料、合成纤维、橡胶、树脂等领域。乙醛由乙烯在催化剂作用下直接氧化制得,乙烯氧化法制乙醛的原理如下图所示(部分相关离子未画出),下列说法正确的是
A.在反应中是中间产物 |
B.乙烯催化氧化法制乙醛的化学方程式为 |
C.转化过程中,Pd元素的化合价没有发生变化 |
D.该转化过程中,有非极性键的断裂与极性键的形成 |
更新时间:2024-04-08 09:23:16
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【推荐1】下图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法错误的是
A.溶液A→溶液B过程,反应中SO2体现还原性 |
B.溶液B→溶液C过程,反应的离子方程式为4H++2Fe2++O2=2Fe3++2H2O |
C.分析可知氧化性的强弱顺序:O2>Fe3+> |
D.分析可知溶液酸性顺序:B>C>A |
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【推荐2】利用SCR技术可有效降低柴油发动机NOx排放。SCR工作原理为尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2,再利用NH3转化NOx,装置如图所示,下列说法不正确的是( )
A.转化NO2过程的化学方程式为:8NH3+6NO27N2+12H2O |
B.转化器工作过程中,当转移0.6mol电子时,会消耗4.48LNH3 |
C.尿素水溶液热分解反应不属于氧化还原反应 |
D.该装置转化NO时,还原剂与氧化剂物质的量之比为2:3 |
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【推荐1】下列关于工业合成氨:的说法正确的是
A.增大氮气的浓度,化学反应速率加快,平衡常数增大 |
B.该反应达平衡状态后,恒温恒容下充入氦气,则正反应速率增大,逆反应速率减小 |
C.该反应使用催化剂,加快反应速率的原因是降低了活化能,提高了活化分子百分数 |
D.该反应中反应物的键能之和大于生成物的键能之和 |
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【推荐2】是重要的化工原料,合成氨反应为。工业上常用氨氧化法制硝酸(如图):将氨和空气混合后先经过热交换器,再通入灼热催化剂铂铑合金网生成NO,经过反应,将与水反应制得硝酸。
下列有关合成氨工业和硝酸工业的说法正确的是
下列有关合成氨工业和硝酸工业的说法正确的是
A.合成氨工业中可用空气代替作原料 |
B.硝酸工业的尾气可以直接排放 |
C.催化剂铂铑合金网同时降低了正、逆反应的活化能 |
D.经过热交换器后,反应中的转化率降低 |
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【推荐3】反应CO(g)+2H2(g)2CH3OH(g)在恒容密闭容器中进行。为探究温度、CO2等因素对该反应的影响,进行了4组实验,结果如下表。下列说法错误的是
组序号 | 1 | 2 | 3 | 4 | |
反应温度/℃ | 225 | 235 | 225 | 235 | |
反应前气体的物质的量/mol | CO | 3.0 | 3.0 | 2.8 | 2.8 |
CO2 | 0 | 0 | 0.2 | 0.2 | |
H2 | 7.0 | 7.0 | 7.0 | 7.0 | |
平衡时CH3OH的体积分数/% | 4.9 | 8.8 | 36.5 | 50.7 |
A.对于上述反应,235℃比225℃更有利 |
B.少量CO2能提高平衡时CH3OH的体积分数 |
C.当容器中压强不变时,反应达到平衡 |
D.CH3OH含量增大的原因是CO2起了催化作用 |
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解题方法
【推荐1】任何有机化合物的分子都是由特定碳骨架构成的,构建碳骨架是合成有机化合物的重要任务。某构建碳骨架的反应历程如图所示,下列关于该反应的说法错误 的是
A.反应过程中Co的成键数目发生改变 |
B.图中所示物质间的转化有非极性键的断裂和形成 |
C.CH3OH分子中采用sp3杂化的仅有C原子 |
D.该构建碳骨架的总反应为:CH3CH=CH2+CO+CH3OH(CH3)2CHCOOCH3,原子利用率为100% |
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解题方法
【推荐2】临床证明磷酸氯喹对治疗“新冠肺炎”有良好的疗效,磷酸氯喹的结构如图所示。下列有关磷酸氯喹的说法错误的是
A.磷酸氯喹中N、O、P元素的电负性:N>O>P |
B.磷酸氯喹中N的杂化方式sp2、sp3 |
C.磷酸氯喹中的N-H键的键能大于C-H键的键能 |
D.磷酸氯喹结构中存在σ键、大π键等 |
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