下列关于工业合成氨：
的说法正确的是
的说法正确的是| A．增大氮气的浓度，化学反应速率加快，平衡常数增大 |
| B．该反应达平衡状态后，恒温恒容下充入氦气，则正反应速率增大，逆反应速率减小 |
| C．该反应使用催化剂，加快反应速率的原因是降低了活化能，提高了活化分子百分数 |
| D．该反应中反应物的键能之和大于生成物的键能之和 |
更新时间：2022-05-05 11:49:52
|
相似题推荐
单选题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】科学家已获得极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体(如下图所示)，与白磷分子相似。已知断裂1 mol N-N键吸收193 kJ热量 ，形成1 mol N≡N叁键放出941 kJ热量，则
| A．N4分子中的N是sp2杂化 | B．N4是极性分子 |
| C．N4和N2互为同分异构体 | D．1 mol N4气体转化为N2时放出724 kJ 能量 |
您最近一年使用：0次
【推荐2】已知某化学反应2B2A(g)
A2(g)+2B2(g)(B2A、A2、B2的分子结构分别为B─A─B、A=A、B—B)的能量变化如图所示，下列有关叙述不正确的是
A2(g)+2B2(g)(B2A、A2、B2的分子结构分别为B─A─B、A=A、B—B)的能量变化如图所示，下列有关叙述不正确的是| A．该反应的进行一定需要加热 |
| B．该反应的ΔH=(E1-E2) kJ·mol-1 |
| C．由2 mol A(g)和4 mol B(g)形成1 mol A=A键和2 mol B—B键，放出E2 kJ能量 |
| D．该反应中，反应物的键能总和大于生成物的键能总和 |
您最近一年使用：0次
单选题
|
适中
(0.65)
【推荐1】以碳酸锰铜矿(主要成分是
和
，含少量
)为原料制备和
的工艺流程如图所示：
下列叙述正确的是
和，含少量)为原料制备和的工艺流程如图所示：下列叙述正确的是
| A．粉碎矿石能增大活化分子百分数 | B．“酸浸”后的溶液中只含3种阳离子 |
C．“氧化”时可用 替代 | D．“沉锰”时发生了氧化还原反应 |
您最近一年使用：0次
单选题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐2】已知某化学反应A2(g)+2B2(g)=2AB2(g)的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是
| A．该反应是熵增的反应 |
| B．该反应的ΔH=(E2-E1)kJ·mol-1 |
| C．该反应的活化能为E2 |
| D．该反应中，反应物分子的键能总和大于生成物分子的键能总和 |
您最近一年使用：0次
制备
的部分反应历程和能量变化如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是
不是决速步
单选题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】已知反应2NO + 2H2 = N2 + 2H2O的速率方程为υ= kc2(NO)· c(H2)(k为速率常数)，其反应历程如下：
① 2NO + H2 → N2+H2O2 慢 ； ② H2O2 + H2 → 2H2O 快
下列说法不正确 的是
① 2NO + H2 → N2+H2O2 慢 ； ② H2O2 + H2 → 2H2O 快
下列说法
| A．升高温度，可提高反应①、②的反应速率 |
| B．c (NO) 、c(H2)增大相同的倍数，对总反应的反应速率的影响程度相同 |
| C．该反应的快慢主要取决于反应① |
| D．可逆反应使用催化剂加快反应速率时，正逆反应的活化能均减小 |
您最近一年使用：0次
单选题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐2】利用催化转化装置，可以降低汽车尾气中NOx的排放，其工作原理如图所示。下列说法错误的是
| A．此催化转化装置可以减少酸雨和光化学烟雾的形成 |
B．储存过程中可能发生反应 |
| C．高温下Ba(NO3)2具有强氧化性 |
| D．Pt催化剂能降低反应的活化能，提高NOx的平衡转化率 |
您最近一年使用：0次
单选题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】下列实验操作和现象与预期实验目的或所得结论不一致的是
| 选项 | 实验操作和现象 | 预期实验目的或所得结论 |
| A | 将酸性KMnO4溶液滴入丙烯醛中，溶液的紫红色褪去 | 不能说明丙烯醛中含有碳碳双键 |
| B |  现象为溶液变红 | 证明化学反应存在一定的限度 |
| C | 相同条件下，在两支试管中各加入3mL6%的H2O2溶液，再向H2O2溶液中分别滴入1mLH2O和1mLFeCl3溶液，观察并比较H2O2的分解速率 | 探究催化剂对H2O2分解速率的影响 |
| D | 向2mL甲苯中加入3滴酸性KMnO4溶液，振荡，紫色褪去；向2mL苯中加入3滴酸性KMnO4溶液，振荡，紫色没有褪去 | 证明与苯环相连的甲基易被氧化 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
您最近一年使用：0次
单选题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】恒温恒压下向密闭容器中充入
和
，反应如下：
，在2min时反应达到平衡，生成
，同时放出热量QkJ。则下列分析正确的是
和，反应如下： ，在2min时反应达到平衡，生成，同时放出热量QkJ。则下列分析正确的是A．若改为恒容容器且体积为2L，则 |
B．2min后向容器中再通入一定量的 气体，重新达到平衡时， 的含量增大 |
C．若把条件“恒温恒压”改为“绝热恒压”，则平衡后 大于1.4mol |
| D．若把条件“恒温恒压”改为“恒温恒容”，则平衡时放出热量小于QkJ |
您最近一年使用：0次
单选题
|
适中
(0.65)
【推荐2】在体积相同的刚性容器中模拟
的催化氧化：
。当、
和
起始物质的量分数分别为7.5%、10.5%和82%时，在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa压强下，平衡转化率α随温度的变化如下图。下列说法错误的是。
的催化氧化： 。当、和起始物质的量分数分别为7.5%、10.5%和82%时，在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa压强下，平衡转化率α随温度的变化如下图。下列说法错误的是。| A．该反应的△H＜0 |
| B．Z点，的物质的量分数为1.125% |
C． |
D．该反应化学平衡常数： |
您最近一年使用：0次
【推荐3】工业上用CO和H2合成CH3OH：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g) ΔH。反应的平衡常数K如表：
下列说法错误的是
CH3OH(g) ΔH。反应的平衡常数K如表：| 温度/℃ | T1 | 100 | T2 | 200 | 300 |
| 平衡常数K | 100 | 13 | 1 | 1.9×10 | 2.4×10 |
| A．ΔH＜0 | B．该反应的ΔS＜0 |
| C．T2时，某时刻1L容器中含0.1molCO、0.2molH2和0.3molCH3OH，此时v正＞v逆 | D．T1时，向1L密闭容器中投入0.1molCO和0.2molH2，平衡时CO转化率为50% |
您最近一年使用：0次
