【推荐1】热化学方程式：C（石墨，s）＋2H₂（g）===CH₄（g）,ΔH＝a
2C（石墨，s）＋H₂（g）===C₂H₂（g）,ΔH＝b
2C（石墨，s）＋2H₂（g）===C₂H₄（g）,ΔH＝c
已知：a>c>b，对下列反应：C₂H₂（g）＋H₂（g）===C₂H₄（g）,ΔH＝x
2CH₄（g）===C₂H₄（g）＋2H₂（g） ,ΔH＝y，下列判断正确的是

A．x>0，y<0

B．x<0，y>0

C．x>0，y>0

D．x<0，y<0

【推荐2】已知：C(s)+O₂(g)=CO₂(g)     ΔH₁；4Fe(s)+3O₂(g)=2Fe₂O₃(s)     ΔH₂，则Fe₂O₃(s)+C(s)=CO₂(g)+2Fe(s)的ΔH是

A．3ΔH1-2ΔH2	B．ΔH2-ΔH1
C．ΔH1-ΔH2	D．ΔH2-ΔH1

【推荐3】某些共价键的键能信息如表所示：则反应H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)的△H为

共价键	H-H	H-Cl	Cl-Cl
键能(kJ·mol-1)	436	431	243

A．183kJ·mol-1

B．381kJ·mol-1

C．-183kJ·mol-1

D．小于-183kJ·mol-1

【推荐1】乙烯在酸催化下水合制乙醇的反应机理及反应进程中能量的变化如图所示。下列叙述中错误的是

A．该反应过程中既有非极性键的断裂，又有非极性键的形成

B．第①步为吸热反应，第②③步均为放热反应

C．第③步反应为+H2O→+H3O+

D．三步反应中，第①步反应的活化能最大，为慢反应

【推荐2】常温下，1 mol化学键形成（或断裂）的能量变化用E表示。根据表中信息判断，下列说法正确的是

共价键	H — H	Cl — Cl	H — Cl
E （kJ · mol-1）	436	243	432

A．H2（g） + Cl2（g）= 2HCl（g）ΔH＝+ 247 kJ · mol-1

B．H（g） + Cl （g） → HCl（g）ΔH ＝＋432 kJ · mol-1

C．1 mol H2 （g） 与1 mol Cl2 （g）的总能量高于2 mol HCl （g） 的总能量

D．用电子式表示HCl的形成过程：

【推荐3】水煤气变换反应的过程示意图如下：

下列说法错误的是

A．上述过程中，均参与了反应过程

B．过程III只生成了、

C．过程I、II中均断裂了氧氢键

D．过程I吸收能量

【推荐1】自由基是化学键断裂时产生的含未成对电子的中间体，活泼自由基与氧气的反应一直是科研人员的关注点。HNO自由基与O₂反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是

A．反应物的键能总和大于生成物的键能总和

B．该历程中最大正反应的活化能E正=186.19 kJ∙mol-1

C．两种产物中P2更稳定，相同条件下Z转化为产物的速率：v(P1)＜v(P2)

D．使用催化剂能提高产物P2的平衡产率

【推荐2】以为催化剂的光热化学循环分解反应，为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示。下列说法错误的是
   

A．过程①中吸收能量使钛氧键发生了断裂

B．二氧化碳完全分解成一氧化碳和氧气需要吸热

C．使用作催化剂可以提高化学反应速率

D．该反应中，光能和热能转化为化学能

【推荐3】白磷(P₄)和P₄O₆的分子结构如下图所示, 已知相关化学键的键能(断裂1 mol化学键所需的能量):P－P键198 kJ/mol、P－O键360 kJ/mol、O=O键498 kJ/mol。则62g白磷(P₄)发生反应:P₄(白磷)+3O₂ P₄O₆时的能量变化为

A．放出热量1638 kJ

B．放出热量819 kJ

C．放出热量126 kJ

D．吸收热量126 kJ