工业上用CO和H2合成CH3OH：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g) ΔH。反应的平衡常数K如表：
下列说法错误的是
CH3OH(g) ΔH。反应的平衡常数K如表：| 温度/℃ | T1 | 100 | T2 | 200 | 300 |
| 平衡常数K | 100 | 13 | 1 | 1.9×10 | 2.4×10 |
| A．ΔH＜0 | B．该反应的ΔS＜0 |
| C．T2时，某时刻1L容器中含0.1molCO、0.2molH2和0.3molCH3OH，此时v正＞v逆 | D．T1时，向1L密闭容器中投入0.1molCO和0.2molH2，平衡时CO转化率为50% |
更新时间：2022-11-12 10:08:56
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【推荐1】已知：
，向一恒温恒容的密闭容器中充入1molA和3molB发生反应，
时达到平衡状态Ⅰ，在
时改变某一条件，
时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率(v)随时间(t)的变化如图所示。下列说法正确的是
，向一恒温恒容的密闭容器中充入1molA和3molB发生反应，时达到平衡状态Ⅰ，在时改变某一条件，时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率(v)随时间(t)的变化如图所示。下列说法正确的是| A．时改变的条件：向容器中加入C | B．容器内压强不变时，表明反应达到平衡 |
C．平衡时C的体积分数φ： | D．平衡常数K： |
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【推荐2】氨气去除NO的反应原理为：4NH3(g)+6NO(g)
5N2(g)+6H2O(g) ΔH<0，反应速率与浓度之间存在如下关系：v正=k正·c4(NH3)·c6(NO)，v逆=k逆·c5(N2)·c6(H2O)，k正、k逆为速率常数，只受温度影响。350℃时，在2L恒容密闭容器中，通入0.9molNH3(g)和1.2molNO(g)发生反应，保持温度不变，5min后反应达平衡，NO的转化率为50%。下列说法正确的是
5N2(g)+6H2O(g) ΔH<0，反应速率与浓度之间存在如下关系：v正=k正·c4(NH3)·c6(NO)，v逆=k逆·c5(N2)·c6(H2O)，k正、k逆为速率常数，只受温度影响。350℃时，在2L恒容密闭容器中，通入0.9molNH3(g)和1.2molNO(g)发生反应，保持温度不变，5min后反应达平衡，NO的转化率为50%。下列说法正确的是| A．用NH3表示的化学反应速率为0.06mol·L-1·min-1 |
| B．350℃时，该反应的平衡常数为0.5 |
| C．其他条件不变，往反应后的容器中再通入0.9molNH3(g)和1.2molNO(g)，重新达平衡时NO的体积分数增大 |
| D．当温度改变为T°C时，若k正=k逆，则T>350 |
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【推荐3】在2L密闭容器中进行反应C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)△H>0，测得c(H2O)随反应时间(t)的变化如图。下列判断正确的是
CO(g)+H2(g)△H>0，测得c(H2O)随反应时间(t)的变化如图。下列判断正确的是| A．0~5min内，v (H2)=0.05mol/(L•min) |
| B．5min时该反应的K值一定小于12 min时的K值 |
| C．10 min时，改变的外界条件可能是减小压强 |
| D．5min时该反应的v (正)大于11 min 时的v (逆) |
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【推荐1】一定条件下将NO(g)和O2(g)按物质的量之比2：1充入反应容器，发生反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。其它条件相同时分别测得NO的平衡转化率在不同压强下随温度变化的曲线如图。下列说法正确的是
2NO2(g)。其它条件相同时分别测得NO的平衡转化率在不同压强下随温度变化的曲线如图。下列说法正确的是| A．其他条件不变，温度升高，该反应的反应限度增大 |
| B．400°C时，该反应的化学平衡常数的数值为10/9 |
| C．400°C、pl条件下，O2的平衡转化率为40% |
| D．p2<pl |
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【推荐2】在3个体积均为2.0L的恒容密闭容器中，反应
分别在一定温度下达到化学平衡状态。下列说法正确的是
分别在一定温度下达到化学平衡状态。下列说法正确的是| 容器 | 温度( ) | 起始时物质的量/mol | 平衡时物质的量/mol | |||
 |  |  |  | | ||
| Ⅰ | T1 | 0.6 | 1.2 | 0 | 0 | 0.2 |
| Ⅱ | T1 | 0.3 | 1.2 | 0 | 0 | x |
| Ⅲ | T2 | 0 | 0 | 0.3 | 0.3 | y |
A．达平衡时， |
| B．温度为T1时该反应的平衡常数的值为0.1 |
| C．达平衡时，容器Ⅰ内压强比容器Ⅱ内压强的2倍大 |
| D．达平衡时，容器Ⅰ中水蒸气的转化率比容器Ⅱ中大 |
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解题方法
【推荐3】以CH4为原料制备H2的原理为CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。在一定条件下向a、b两个恒温恒容的密闭容器中均通入1.1 mol CH4(g)和1.1 mol H2O(g)，测得两容器中CO的物质的量随时间的变化曲线分别为a和b。已知容器a的体积为10 L，温度为Ta，下列说法不正确的是( )
CO(g)+3H2(g)。在一定条件下向a、b两个恒温恒容的密闭容器中均通入1.1 mol CH4(g)和1.1 mol H2O(g)，测得两容器中CO的物质的量随时间的变化曲线分别为a和b。已知容器a的体积为10 L，温度为Ta，下列说法不正确的是( )| A．a、b两容器的温度可能相同 |
| B．在达到平衡前，容器a的压强逐渐增大 |
| C．该反应在Ta温度下的平衡常数为27 mol2·L-2 |
| D．容器b中，反应开始前与平衡时压强之比为11：17 |
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【推荐1】已知X(g)＋3Y (g)2W(g) ＋M (g) △H＝－a kJ·mol－1（a>0）。一定温度下，在体积恒定的密闭容器中，加入1 mol X(g) 与2mol Y (g)，下列说法正确的是（ ）
2W(g) ＋M (g) △H＝－a kJ·mol－1（a>0）。一定温度下，在体积恒定的密闭容器中，加入1 mol X(g) 与2mol Y (g)，下列说法正确的是（ ）| A．充分反应后，X的转化率和Y的转化率不相等，前者大于后者 |
| B．当反应达到平衡状态时，W与M的物质的量浓度之比一定为2：1 |
| C．当混合气体的密度不再改变，表明该反应已达平衡 |
| D．若增大Y的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小 |
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【推荐2】常压下羰基化法精炼镍的原理为：
平衡常数
，制备过程如下。
已知：
的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。
下列判断正确的是
平衡常数，制备过程如下。已知：
的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。下列判断正确的是
| A．及时分离出Ni，有利于平衡逆向移动，得到更多的高纯镍 |
B．其他条件不变，增加 ，平衡向正向移动，反应的平衡常数K增大 |
| C．混合气体加热到230℃，反应的平衡常数很小，故Ni的产率很低 |
D．温度 若在30℃、50℃、80℃之间选择，应选50℃ |
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COS(g)＋H2(g)K＝0.1,反应前CO物质的量为10mol，平衡后H2物质的量为2mol。下列说法正确的是
单选题
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【推荐1】下列说法正确的是
| A．反应C(s)+ H2O(g)H2(g) + CO(g)的 △S<0 |
| B．反应C(s)+ H2O(g) H2(g) + CO(g)，在恒温恒压下，加入催化剂，平衡常数增大 |
| C．对于反应2NO2(g) N2O4(g) △H<0，断裂2moNO2中的共价键所需能量小于断裂1molN2O4中的共价键所需能量 |
| D．对于反应2NO2(g)N2O4(g) △H<0 ，恒温时，缩小容积，气体颜色变深，是平衡正向移动导致的 |
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【推荐2】羰基硫（
）是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将
和
混合加热并达到下列平衡：
，反应前的物质的量为7mol，平衡后的物质的量为5mol。下列说法错误的是
）是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将和混合加热并达到下列平衡： ，反应前的物质的量为7mol，平衡后的物质的量为5mol。下列说法错误的是| A．达到平衡时的物质的量为2mol | B．反应前的物质的量为10mol |
C． 变成 的熵变 | D．升高温度，转化率减小，表明该反应是吸热反应 |
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的熵小于
，则
，收集碳，实现变废为宝
，
