1 . 重铬酸钠主要用于涂料、金属缓蚀剂、有机合成氧化剂等。工业上以铬铁矿(主要成分亚铬酸亚铁，含少量Mg、Al、Si等杂质元素)为原料制取重铬酸钠的工艺流程如图：

已知：①在酸性溶液中性质稳定，当时，以形式存在且易被氧化；
②，，；
③最高价铬酸根在碱性介质中以存在，在酸性介质中以存在。
回答下列问题：
(1)基态Cr原子和Fe原子中未成对电子数之比为_______。
(2)滤渣1的主要成分为_______(写化学式)。
(3)“氧化1”加入足量H₂O₂的目的是_______，为防止反应过于剧烈，可采取的措施是_______。
(4)“调pH”至恰好沉淀完全时滤液中_______。
(5)检验“滤渣3”被水洗净的试剂为_______。
(6)“氧化2”反应的离子方程式为_______。
(7)“酸化”反应的化学方程式为_______。

2 . 过碳酸钠(2·，被称为固体双氧水，可在水中释放出活性氧而使其具有漂白和杀菌性能，是一种新型氧系漂白剂。过碳酸钠在异丙醇中的溶解度较低，实验室用和稳定剂的混合溶液与化合制备，反应原理为： ，装置如图所示。回答下列问题：

(1)盛装溶液的仪器名称为_______。
(2)下列可用作“稳定剂”的是_______(填字母)。

A．

B．

C．

D．

(3)实验时，应打开磁力搅拌器并缓慢加入溶液的原因是____；反应结束后，停止搅拌，向反应液中加入异丙醇，静置、过滤、洗涤、干燥，获得过碳酸钠固体。加入异丙醇的目的是______。
(4)过碳酸钠是由和通过_______(填“化学键”、“氢键”或“分子间作用力”)形成的。过碳酸钠不稳定，在高温条件下，易发生分解，其反应方程式为_______。
(5)过碳酸钠活性氧含量的测定：准确称取试样2.0g于250mL锥形瓶中，加入40mL浓度为6%的硫酸溶液，水浴加热至，然后迅速用0.2000mol·的溶液滴定，至_______即为终点，消耗溶液30.00mL，该样品中的活性氧含量为_______(活性氧含量。

3 . Cu₂O溶于浓氨水中形成无色的[Cu(NH₃)₂]⁺，该无色溶液接触空气会很快变成深蓝色。

(1)[Cu(NH₃)₂]⁺中NH₃的N原子提供___________，与中心离子形成___________。

A．空轨道、离子键	B．孤电子对、离子键
C．空轨道、配位键	D．孤电子对、配位键

(2)已知NH₃分子中H-N-H键角为107°，则[Cu(NH₃)₂]⁺中H-N-H键角___________。

A．大于107°

B．小于107°

C．等于107°

D．等于120°

(3)无色溶液在空气中变色的原因可表示为：[Cu(NH₃)₂]⁺+NH₃·H₂O+___________=[Cu(NH₃)₄]²⁺+___________+H₂O

完成并配平上述离子方程式。___________

4 . “太阳能热化学循环制氢”是将太阳能转化成化学能，通过多个化学过程产生H_2.如常见的铁氧化物循环制氢过程如图所示。

(1)写出反应Ⅰ的化学方程式：___________；
(2)若该反应生成标准状况下5.6 L氢气，转移电子数目为：___________。

5 . 氮及其化合物在生产、生活中广泛应用。
Ⅰ．氮元素化合价-物质类别关系图如图所示。

(1)图中A可以是__________（写化学式）。写出一个能够生成B的化学方程式__________。
(2)实验室中，检验溶液中是否含有的操作方法是__________。
(3)水体中硝酸盐含量过高对环境不利，通过电催化法可以将水体中的硝酸盐进行合理转化。写出在中性介质中硝酸盐转化为氮气的阴极电极反应式__________。
Ⅱ．下图为实验室模拟尿素法制备水合肼（）的流程图：

已知：①易溶于水，具有强还原性，易被氧化成。
②一定条件下，碱性NaClO溶液与尿素溶液反应生成。
回答下列问题：
(4)“吸收塔”内发生反应的离子方程式为__________。
(5)写出“反应器Ⅰ”中生成水合肼反应的化学方程式为__________。
(6)“反应器Ⅰ”要控制NaClO溶液的用量，其主要目的是__________。

6 . 综合利用软锰矿(主要含，还有少量、、MgO、CaO、)和硫铁矿(主要含)回收的工艺流程如图所示：

已知：常温下，各物质的溶度积如下表所示：

物质

请回答下列问题：
(1)“酸浸”时将矿石粉碎，主要目的是___________。
(2)浸渣1中除和S外，还有___________(填化学式)。S是分别与、反应产生的，其中与反应的离子方程式为___________
(3)当离子浓度时，可视为沉淀完全，则“除铁铝”时应控制___________(保留两位有效数字)。
(4)“氟化除杂”时除钙的离子反应的平衡常数___________(保留两位有效数字)。“转化”时发生反应的离子方程式为___________。
(5)氟化钙的晶胞结构如图所示：

每个周围最近且距离相等的个数为___________，若晶体密度为，用表示阿伏加德罗常数的值，则晶体中与间的最近距离为___________cm(用含、的代数式表示)。

7 . 某化学兴趣小组采用次氯酸钙与稀盐酸反应制取氯气，并探究了氯气的性质。实验装置如图所示，下列说法正确的是

A．b试管中的离子方程式为：

B．湿润的试纸先变红后褪色，说明有酸性，同时又有漂白性

C．f处变红，是因为被氧化为，遇溶液变红

D．g处变为橙色，h处变为黄色，说明氧化性：

8 . 按要求完成下面小题。
(1)有以下转化关系：

配平下列化学方程式并回答问题。
反应①：___________
在上述有序号的反应中，除了①⑥外，需用氧化剂的是___________(填序号)。
(2)。该反应中，生成物M是___________(填化学式)。
(3)针对以下A~D四个涉及H₂O₂的反应(未配平)填空：
A．Na₂O₂+HCl→H₂O₂+NaCl
B．Ag₂O+H₂O₂→Ag+O₂↑+H₂O
C．H₂O₂→H₂O+O₂↑
D．H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+KOH→K₂CrO₄+K₂SO₄+H₂O
H₂O₂仅作氧化剂的反应是___________(填序号，下同)。
(4)取少量NaH放入水中，剧烈反应放出一种无色、无味的气体，并形成一种碱性溶液。NaH与水反应的化学方程式为___________。
(5)与H⁺或OH^-在溶液都不能大量共存，试用离子方程式说明与OH^-不共存的原因：___________。
(6)火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药是将硫磺、木炭、硝酸钾按照一定比例混合，在发生爆炸时，没有产生污染性物质。请书写出该反应方程式并配平___________。

9 . 某同学利用钠与硫酸铜溶液进行实验，并对其现象进行分析，研究其产物组成。
(1)硫酸铜溶液的配制：准确称取五水硫酸铜(CuSO₄·5H₂O)晶体2.5000g，溶解后转移至100mL容量瓶中。
①上述实验过程中，用不到的实验仪器有____ (填标号)。

②该CuSO₄溶液的浓度为__________mo/L。
③通过理论计算，当上述硫酸铜与钠完全反应，溶液质量变化为___ g。
(2)将配好的CuSO₄溶液，分3组进行实验，实验结果如下图所示：

序号	CuSO4溶液体积/mL	金属钠质量/g	实验现象
a	15	0.01g	迅速产生大量蓝色沉淀
b	15	0.1g	蓝色沉淀和黑色沉淀共存
c	15	1.0g	出现大量黑色沉淀

查阅资料得知：极细的铜粉，外观呈现黑色
①a组中的蓝色沉淀成分主要是_________。
②将c组中黑色沉淀进行抽滤，干燥，对其成分进行初步的猜想
猜想ⅰ：金属钠将铜置换出来，以极细的铜粉存在；
猜想ⅱ：金属钠与水反应剧烈放热，______________。
设计一个简单的实验，证明猜想ⅰ是错误的______________。
(3)为进一步验证黑色固体的成分，该同学求助实验室检测，得到黑色固体中含铜化合物主要有硫酸氧化铜[Cu₂O(SO₄)]、碱式硫酸铜[Cu(OH)_x(SO₄)_y]、氧化铜[CuO]三种。写出钠与硫酸铜反应生成碱式硫酸铜的化学方程式____________。
(4)根据实验结果，可以得到的结论为____________(写一条)。

10 . 亚硝酸钙广泛应用于钢筋混凝土工程中，主要用作水泥硬化促进剂和防冻阻锈剂，其为白色粉末，易潮解、易溶于水。实验室采用下列装置，用干燥的NO与过氧化钙反应制取。

(1)仪器A的名称是___________，装置I中试剂名称是___________。
(2)装置的连接顺序是___________(填字母)。
c→_______→_______→_______→______→_______→_______→______
(3)滴入稀硝酸前需要通入一段时间N₂，待反应结束后还需继续通一会N₂，继续通N₂的目的是___________。
(4)装置Ⅱ中滴入稀硝酸后，A中观察到的现象是___________。
(5)装置Ⅴ的作用是___________。
(6)装置Ⅵ中氮元素被氧化成+5价，则反应的离子方程式为___________。