【推荐1】HNO₂是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO₂；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe²⁺氧化成Fe³⁺。AgNO₂是一种难溶于水、易溶于稀硝酸的化合物。试回答下列问题：
（1）下列方法中，不能用来区分NaNO₂和NaCl 的是______（填序号）。
A．测定这两种溶液的pH
B．分别在两种溶液中滴加甲基橙
C．在酸性条件下加入KI淀粉溶液来区别
D．用AgNO₃试剂来区别
（2）某同学把新制的氯水加到NaNO₂ 溶液中，请写出反应的离子方程式：______

【推荐2】(1)湿法制备高铁酸钾(K₂FeO₄)的反应体系中有六种粒子：Fe(OH)₃、ClO^-、OH^-、、Cl^-、H₂O。
①写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式：_______。
②若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为_______mol。
③低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K₂FeO₄)，原因是_______。
(2)工业上从海水中提取单质溴可采用如下方法：
①向海水中通入Cl₂将海水中溴化物氧化。
②向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴吹出，用纯碱溶液吸收，其化学方程式为_______。
③将②所得溶液用H₂SO₄酸化，使NaBr、NaBrO₃中的溴转化为单质溴，再用有机溶剂提取溴后，还可得到副产品Na₂SO₄。这一过程可用化学方程式表示为_______。

【推荐3】生产生活中的化学电源、金属冶炼、环境污染等都与氧化还原反应息息相关，研究氧化还原反应，对人类进步和社会发展都具有极其重要的意义。
（1）已知下列反应在一定条件下可以发生：H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；H₂O₂+2Fe³⁺= 2Fe²⁺+2H⁺ +O₂↑
①通过观察以上两个反应，对其中Fe²⁺的认识是 __________________。
②I₂和Fe²⁺一样也能与H₂O₂发生上述类似反应，类比上述反应，在下面空格上填入合适的化学方程式：H₂O₂+I₂= 2HIO；___________。总的化学方程式为_____________________________。
（2）2017年4月1日，中共中央、国务院印发通知，决定设立河北雄安新区。据报道周边污水渗坑给雄安新区的水环境带来隐患，目前采用多种方法对污水进行处理，改善水资源状况。
①碱性环境下，Cl₂可将水中残存的CN^-转化为两种无毒的气体，则该反应生成两种无毒气体的物质的量之比为_________________。
②酸性环境下，向含重铬酸根(Cr₂O₇^2-)的废水中加入FeSO₄溶液,然后调节溶液pH，使生成的Cr³⁺转化为Cr(OH)₃，写出第一步反应对应的离子方程式________________________________。

【推荐1】氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。
(1)火药是中国的“四大发明”之一，黑火药在发生爆炸时，发生如下反应，请画出该反应双线桥： ____
其中被氧化的元素是___________，还原产物是____。
(2)高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，其一种制备原理如下： ___________________________
①请配平该方程式；_____
②该反应产物中，Fe元素显_____价；
(3)金属可与硝酸反应，：
①该反应______(填属于或不属于)氧化还原反应；
②该反应中，硝酸体现______性和_______性，其分子个数比例为_______；
③每生成1分子NO，转移电子数为_____；

【推荐2】铁元素存在多种价态，且不同价态的铁元素在一定条件下可以相互转化。
(1)向2 mL 1 mol/L的Fe(NO₃)₂溶液中加入2 mol/L的H₂SO₄溶液至Fe²⁺恰好转化为Fe³⁺为止，写出反应的离子方程式___________。
(2)是一种新型水处理剂，将溶液、溶液与溶液混合可得到。
①中铁元素的化合价为___________，当有生成时，反应中转移的电子数目为___________。
②发生相应反应的离子方程式为___________。
(3)某同学设计如图装置制备一定量的，并使其能在较长时间内存在。

①X不能是硝酸，原因是___________，装置4的作用是___________。
②实验开始时，开关应___________(填“打开”成“关闭”)；这样操作的目的是___________。

【推荐3】氢能是一种洁净的可再生能源，制备和储存氢气是氢能开发关键环节。
Ⅰ.最近科学家对一种新型储氢材料()进行研究，从理论角度证明这种分子中的原子都处于同一平面上(结构如下图所示)，每个平面上下最多可吸附10个分子。

(1)与间以_______(填微粒间作用力类型)结合。
(2)中C-S键的共用电子对偏向于S，举出一个事实，说明硫的非金属性比碳强(用化学方程式表示)：_______。
Ⅱ.是储氢材料，已知其由和构成，释放氢气的原理为。
(3)由元素周期律能得到_______。(填序号)。

A．碱性：LiOH＜NaOH	B．与水反应的剧烈程度：Li>Na
C．氧化性：	D．密度：Li＜Na

(4)中不存在的作用力有_______(填序号)。

A．离子键

B．共价键

C．氢键

D．分子间作用力

(5)氢化锂(LiH)是离子化合物，写出其电子式_______。
(6)若该反应中释放67.2L(标况下)，则转移的电子数为_______个。