【推荐2】Ⅰ．铁原子结构示意图及元素周期表中铁元素的部分信息如图。
(1)下列有关说法正确的是_______。

a．铁元素位于元素周期表的第六周期       b．Fe³⁺的电子数为24
c．1 mol铁的质量为55.85 g       e．加热下，铁与硫反应生成Fe₂S₃
Ⅱ．碱式氯化铜[Cu_aCl_b(OH)_c∙xH₂O]制备需要的CuCl₂可用Fe³⁺作催化剂得到，其催化原理如图所示。

(2)上述转化过程中Cu²⁺与O₂个数比______。
(3)图中M、N分别为______，______。
(4)a、b、c之间的等式关系式为_________。
(5)N参加的反应离子方程式为_________。

【推荐3】按要求书写方程式
(1)在水溶液中的电离方程式___________。
(2)碳酸钙溶解在醋酸中的离子反应方程式___________。
(3)除去粉末中混有少量的化学方程式___________。
(4)“84”消毒液与除垢剂(有效成分是盐酸)混合使用会产生黄绿色、有刺激性气味的气体，该反应的离子方程式是___________。
(5)衣服上不小心沾到了蓝色墨水，可以先涂上酸性高锰酸钾溶液，即可除去蓝墨水中的鞣酸亚铁，再用乙二酸的稀溶液擦洗，可以迅速除去过量的高锰酸钾，配平该反应的离子方程式：________。

【推荐1】铜的化合物用途非常广泛。已知下列反应：[Cu(NH₃)₂]⁺+NH₃+CO ⇌ [Cu(NH₃)₃CO]⁺，2CH₃COOH +2CH₂＝CH₂+O₂2CH₃COOCH＝CH₂+2H₂O。
(1)Cu²⁺基态核外电子排布式为______。
(2)NH₃分子空间构型为_______，   其中心原子的杂化类型是______。
(3)CH₃COOCH＝CH₂分子中碳原子轨道的杂化类型是_______，1mol CH₃COOCH＝CH₂中含键数目为_____。
(4)CH₃COOH可与H₂O混溶，除因为它们都是极性分子外，还因为__________。
(5)配离子[Cu(NH₃)₃CO]⁺中NH₃及CO中的C与Cu(Ⅰ)形成配位键。不考虑空间构型，[Cu(NH₃)₃CO]⁺的结构示意图表示为____

【推荐2】非金属及其化合物在生产、生活中应用广泛。
Ⅰ．CO₂的有效利用可以缓解温室效应和能源短缺问题，CO₂的分子结构决定了其性质和用途。
(1)CO₂的电子式是______，包含的化学键类型为______共价键(填“非极性”或“极性”)。
(2)在温度高于31.26 ^oC、压强高于7.29×10⁶ Pa时，CO₂处于超临界状态，称为超临界CO₂流体，可用作萃取剂提取草药中的有效成分。与用有机溶剂萃取相比，超临界CO₂萃取的优点有______(答出一点即可)。
Ⅱ.氯水以及氯的化合物经常用于饮用水的消毒。
(3)将铁片插入盛有少量新制氯水的试管中，无气泡产生，用长滴管吸取KSCN溶液滴入铁片附近，溶液变红色，然后红色消失。显红色的离子方程式为______。
(4)净水丸能对饮用水进行快速的杀菌消毒，药丸通常分内外两层。外层的优氯净Cl₂Na(NCO)₃先与水反应，生成次氯酸起杀菌消毒作用；几分钟后，内层的亚硫酸钠(Na₂SO₃)溶出，可将水中的余氯(次氯酸等)除去。
①优氯净中氯元素的化合价为___________。
②亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的反应的化学方程式为_______________。

【推荐1】完成下列问题
(1)的键角大于的键角，解释其原因：_______。
(2)O、S的简单氢化物分子键角从大到小的顺序为_______，原因是_______。
(3)中含有的化学键类型包括_______；中键角_______(填“>”或“<”)中键角。
(4)配合物与游离的分子相比，其键角_______(填“较大”“较小”或“相同”)，原因是_______。

【推荐2】硫及其化合物广泛存在于自然界中，并被人们广泛利用。回答下列问题：
(1)当基态原子的电子吸收能量后，电子会发生___________，某处于激发态的S原子，其中1个3s电子跃迁到3p轨道中，该激发态S原子的核外电子排布式为___________。
(2)苯酚( )中羟基被硫羟基取代生成苯硫酚( )，苯硫酚的酸性比苯酚的酸性强，原因是___________。
(3)甲醇(CH₃OH)中的羟基被硫羟基取代生成甲硫醇(CH₃SH)。
①甲硫醇中C﹣S键与S﹣H键的键角___________(填“小于”或“等于”)180°，甲硫醇分子中C原子杂化轨道类型是___________，S原子杂化轨道类型是___________。
②甲醇和甲硫醇的部分物理性质如下表：

物质	熔点/℃	沸点/℃	水溶液
甲醇	﹣97	64.7	互溶
甲硫醇	﹣123	6.8	不溶

甲醇和甲硫醇在水溶性方面性质差异的原因是___________。
(4)科学家通过X射线推测胆矾结构示意图：

其中含有___________个配位键，___________个氢键。
(5)在CrCl₃的水溶液中，一定条件下存在组成为[CrCl_n(H₂O)_6-n]^x+(n和x均为正整数)的配离子，将其通过氢离子交换树脂(R-H)，可发生离子交换反应：[CrCl_n(H₂O)_6-n]^x++xR-H→Rx[CrCl_n(H₂O)_6-n]+xH⁺ ，交换出来的H⁺经中和滴定，即可求出x和n，确定配离子的组成。将含0.0015 mol [CrCl₆(H₂O)_6-n]^x+的溶液，与R-H完全交换后，中和生成的H⁺用浓度为0.1200 moI/LNaOH溶液25.00 mL，可知该配离子的化学式为___________ 。

【推荐3】Fe、Cu都是重要的材料元素，其单质及化合物在诸多领域中都有广泛的应用。
(1)Fe位于元素周期表的___________区，基态的价电子轨道表示式为___________。
(2)向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成红色。该反应在有的教材中用化学方程式表示。经研究表明，是配合物，与不仅能以1：3的个数比配合，还可以其他个数比配合。请按要求填空：
①与的配合物中，主要是与以个数比1：1配合，所得离子显红色，则含该离子的配合物的化学式是___________。
②铁的另一种配合物铁氰化钾俗称赤血盐，可用于检验，两者反应生成带有特征蓝色的沉淀，请用离子方程式说明原理___________；该赤血盐配体的电子式为___________。