1 . 用(B)的性质与铂(Pt)相似，一种从废钯催化剂(主要成分约Pd、Pt、Au和As₄O₃，还含少量Fe₂O₃、Al₂O₃等)中回收海绵钯、海绵铂和制备KAl(SO₄)₂·12H₂O的工艺流程如图所示：

已知：①在王水中Au、Pt、Pd以HAuCl₄、H₂PtCl₆和H₂PdCl₆形式存在，HAuCl₄、H₂PtCl₆和H₂PdCl₆均为强酸。
②(NH₄)₂PdCl₆和(NH₄)₂PtCl₆难溶于水，但(NH₄)₂PdCl₄溶于水易溶于盐酸。
③当溶液中某离子浓度c(M^n＋)≤1×10^-5mol⋅L^-1时，可认为该离子沉淀完全；常温下，几种沉淀的K_sp如下表所示：

	Fe(OH)3	Al(OH)3	Cu(OH)2	Fe(OH)2
Ksp	1×10-38	1×10-33	2×10-20	5×10-17

回答下列问题：
(1)“酸浸”时，需要将废钯催化剂粉碎后再加入硫酸，同时在溶液底部鼓入N₂，则鼓入N₂的目的是___________。
(2)“溶浸”操作完成后需要加入一种酸加热赶硝后再进行过滤等操作，这种酸是___________，“分金”时，被还原的元素有___________，得到Au单质的离子方程式为___________。
(3)“沉钯”操作中，加入NaClO₃不能过量太多的原因是___________，问(NH₄)₂PtCl₆和(NH₄)₂PdCl₆中分别通入N₂H₄，在焙烧条件下可制得海绵铂和海绵钯，N₂H₄被氧化成N₂，再将海绵铂和海绵钯混合合成Pt₄Pd₃的合金，若最终得到1mol Pt₄Pd₃的合金，理论上消耗的N₂H₄最小质量为___________g。
(4)“滤液I”中加入的“试剂X”是___________，“溶解”时，向所得沉淀中分批加入硫酸，同时不断搅拌，当沉淀完全溶解后，结合溶解度图像，则获得KAl(SO₄)₂·12H₂O的最佳实验操作为___________。

2 . 某化学小组采用如图所示装置对浓硝酸与木炭的反应进行探究（已知：）。

请回答下列问题：
(1)实验开始前，首先进行的操作是____________。
(2)装有浓硝酸的仪器的名称为____________。
(3)写出炽热的木炭与浓硝酸反应的化学方程式：________________。
(4)装置B的作用是________________。
(5)装置D中集气瓶收集到了无色气体，部分同学认为该气体是NO，还有部分同学认为是。写出一种检验该气体的方法：__________________。
(6)在催化剂作用下加热，可用于处理，所得产物为和，则与反应时，反应中的氧化剂是___________，还原产物和氧化产物的质量之比为___________。每生成1.96g ，反应中转移电子的物质的量为___________。如果用氨来处理NO，有关反应的化学方程式为_____________。

3 . 利用废料制备氯亚铂酸钾，流程如下：

已知：溶于热水、微溶于冷水、几乎不溶于乙醇、乙醚。难溶于水、不溶于乙醇、受热分解。还原性强于，可还原到。不稳定、易分解。没有磁性(离子中无成单电子)为平面构型；没有磁性(离子中无成单电子)为八面体构型。
以下操作说法正确的是

A．步骤①和④转化相同物质的量的含Pt微粒电子转移数目相同

B．步骤②⑤⑧赶出多余酸的原理相同，所需温度都不宜过高

C．步骤③加入稍过量KCl，再加入适量乙醇，均有利于晶体析出

D．步骤④用代替更好，步骤⑥可选用引入磺酸基的离子树脂

4 . 碳酸锂是制备锂电池的重要原料。一种由α—锂辉石(主要成分可用表示，还含有Al、Fe和Mn元素的氧化物)制备电池级碳酸锂的工艺流程如下：

已知：常温下，各离子沉淀pH范围：

离子
开始沉淀pH	7.6	2.7	3.8	8.3
沉淀完全pH	9.7	3.2	5.2	9.8

回答下列问题：
(1)“煅烧”过程中转化为，写出与生石灰反应的化学反应方程式_______。
(2)硫酸作为浸取酸时需要加入少量硝酸，其作用是_______；“调节pH”步骤应当控制的pH范围为_______，
(3)写出“除锰”过程中的离子反应方程式_______。若“除钙”后滤液中Li⁺浓度为0.2mol/L，则该步骤后浓度应该低于_______mol/L。
(4)已知、的溶解度(g/100g水)如下表所示：

T/℃	20	50	80
	1.33	1.10	0.85
	34.2	32.5	30.7

“沉锂”后应该选择_______℃(选填“20”、“50”和“80”)蒸馏水洗涤，写出检验沉淀是否洗涤干净的操作_______。
(5)“沉锂”后所得碳酸锂再次经过“碳化”—“热解”步骤的目的是_______。将碳酸锂与混合，在空气中焙烧可制备电池阴极材料，写出其化学反应方程式_______。

5 . 氮化镁用途广泛，常用于制备高硬度、高热导、抗腐蚀、抗磨损和耐高温的其他元素的氮化物时作为催化剂。第一次成功合成立方氮化硼时，使用的催化剂就是氮化镁。实验室可用如图装置制取并与金属镁反应制取氮化镁(已知氮化镁易水解)。

(1)实验室用熟石灰和氯化铵加热制取氨气的化学方程式为___________。
(2)装置C中氧化铜的作用是氧化氨气制取，其反应的化学方程式为___________。
(3)装置D的作用是___________。
(4)实验开始时点燃A处酒精灯，等到C中固体变为红色后再点燃E处酒精灯，原因是___________。
(5)用如图甲装置可快速制取上述实验所需的氨气，其中盛浓氨水的仪器名称为___________，固体试剂X可以为___________(填字母)。

a．过氧化钠固体             b．氢氧化钠固体             c．生石灰
(6)实验室还可用固体与浓溶液共热制取，装置如图乙所示。该反应的离子方程式为___________。

(7)若24.0g镁放入装置E中，实验结束后称得装置E增加了7.0g，则氮化镁的产率是___________。

6 . 下列各组实验所得结论不正确的是

	实验现象	结论
A	将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加溶液，溶液未出现红色	样品中没有+3价铁
B	加热溶液，溶液变黄绿色
C	将溶液和稀混合，出现淡黄色沉淀和可使品红溶液褪色的气体	既体现还原性又体现氧化性
D	向苯酚浊液中加入溶液变澄清	酸性：苯酚

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 钴、镍是重要的战略金属，在工业中占据重要地位。以湿法炼锌过程中产出的钴渣为原料，分离回收渣中钴、镍的工艺流程如下。

已知：①酸浸液主要含有Zn²⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Ni²⁺、Mn²⁺等金属阳离子：
②下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为0.1mol·L^-1计算)。

金属离子	Zn2+	Fe3+	Fe2+	Mn2+	Co2+	Ni2+
开始沉淀的pH	6.2	1.5	6.3	8.1	7.6	6.9
完全沉淀的pH	8.2	2.8	8.3	10.1	9.2	8.9

(1)酸浸。投料后，保持温度、浸取时间不变，能提高金属元素浸出率的措施有___________。
(2)除铁。先向酸浸液中加入H₂O₂，反应完成后加入CaCO₃调节溶液pH至4.0~4.5，得到滤渣1的主要成分为___________。
(3)除镍。Ni²⁺与丁二酮肟()反应生成鲜红色沉淀，可以用来检验Ni²⁺的存在。
①丁二酮肟中σ键与π键数目之比为___________。
②Ni²⁺与丁二酮肟以物质的量之比1：2发生反应生成配合物，分子中含有2个五元环，且通过氢键形成两个六元环，补充图中该配合物的结构并标注出氢键___________。

(4)除锰。在酸性条件下，向除镍后液中加入Na₂S₂O₈溶液选择性氧化Mn²⁺，反应生成MnO₂和的离子方程式为___________。
(5)沉钴。向除锰后的溶液中加入Na₂S₂O₈溶液并控制溶液pH氧化沉Co²⁺。将Co(OH)₃隔绝空气灼烧会生成Co₂O₃；如果控制温度不当，Co(OH)₃会生成CoO杂质，反应的化学方程式是___________；铁、钴、镍属于中等活泼的金属，根据流程可知：Co²⁺的还原性___________ (填“强于”、“弱于”)Fe²⁺。
(6)上述流程中___________(填字母)可返回湿法炼锌系统回收锌。

A．浸渣

B．滤渣1

C．滤渣3

D．滤液

8 . 羟基氧化铁(在工业中可用于脱硫工序，脱除效果较好，且成本较低廉。一种采用硫铁矿烧渣(主要成分为、、、，不考虑其他杂质)制备的工艺流程如图所示：

已知：能将中的硫元素氧化为+6价。
回答下列问题：
(1)浸取液中含，基态的价电子排布图为___________。
(2)“滤渣I”的主要成分是___________(填化学式)。
(3)“还原”过程中涉及的离子方程式为___________。
(4)制备：向一定浓度的溶液中滴加溶液至为6.0时，产生沉淀，停止滴加溶液，开始通入氧气，得到。写出制备的化学方程式：___________。
(5)制得的中通常混有，可用分光光度法测定的含量。已知的吸光度(对特定波长光的吸收程度)与标准溶液浓度的关系如图所示：

称取样品，用稀硫酸溶解并加蒸馏水定容至，移取该溶液，加入足量溶液，用蒸馏水定容至，测得稀释后的溶液吸光度。则样品中的质量分数为___________%(保留一位小数)。
(6)晶体的晶胞如图所示。晶胞中位于所形成的正八面体的体心，晶胞边长为anm，则该正八面体的边长为___________nm。已知该晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值为，则的摩尔质量M=___________(用含a、、的代数式表示)。

9 . 了解化石燃料燃烧过程中二氧化硫（）和氮氧化物（）的处理对改善环境推动可持续发展具有重要意义。结合所学知识，回答下列问题：
I．用活性炭吸附。
(1)活性炭可以和反应。一定条件下，当1mol NO与活性炭完全反应生成两种无毒的气体时，放出17kJ的热量，写出其反应的热化学方程式：______。
(2)活性炭吸附反应如下： 。
在℃时，该反应在2L容器中测得反应不同时间各物质的物质的量如下：

时间（min）	0	10	20	30	40	50
（mol）	2	1.16	0.80	0.80	1.23	1.23
（mol）	0	0.42	0.60	0.60	0.80	0.80

0~10min内，的平均反应速率______，30min时，该反应的平衡常数______。
(3)30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡；根据表中的数据判断改变的条件可能是______（填字母）。
a．加入活性炭                    b．通入       
c．缩小容器的体积             d．加入合适的催化剂
II．烟气脱除。
工业上可用纳米MgO分散到一定浓度的溶液中，配制成烟气脱硫试剂。
将含有的烟气以一定流速持续通入到该脱硫试剂中，实时监测出口处气体中脱除效率及脱硫试剂溶液的pH值，如图1所示。

图1烟气脱硫效率与溶液pH值图2亚硫酸盐含硫粒子物质的量分数与pH的关系
已知：ⅰ．纳米MgO活性较高，常温下可以与水反应；
ⅱ．在水中难溶，可溶。
(4)烟气脱硫开始阶段溶液呈碱性，很快pH值降到4左右，烟气脱硫效率始终很高。结合化学用语解释其原因______。
(5)脱硫试剂中Mg²⁺维持较高的初始浓度，对脱硫效率有显著影响。实验发现，在600s以后，随着的脱除，溶液pH值几乎不变，但浓度逐渐升高，结合图2中含硫微粒的分布情况，用离子方程式解释其可能原因______。

(6)为了提高烟气的脱硫效率，在不增加化学试剂的情况下，可以采取的措施有：提高分散系中MgO与的浓度、______（写出两条）。

10 . 是一种压电材料。以为原料制备粉状的流程如图。

资料：ⅰ.易溶于水，微溶于水。
ⅱ.易水解生成。
ⅲ某些温度时的溶解度如下。

温度	0	20	80	100
溶解度	31.6	35.7	52.4	59.4
溶解度	59.5	74.0	147.0	159.0

(1)固体1的含硫物质主要是，得到固体1的化学方程式是___________。
(2)试剂选用___________(填“水”或“盐酸”)，理由是___________。
(3)向溶液1中加入盐酸的目的是___________。
(4)操作的具体步骤是___________。
(5)固体3的主要成分是。
①生成固体3的化学方程式是___________。
②得到固体3的过程，需要调控，否则的产率较低。原因有：
ⅰ.较低时，c()较低；
ⅱ.较高时，___________补充完整)。
(6)高温煅烧固体3，生成的与的物质的量之比=___________。