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1 . 二氧化铈()是一种应用非常广泛的稀土氧化物。现以氟碳铈矿(含、、等)为原料制备,其工艺流程如图所示:回答下列问题:
(1)“焙烧”时,通入空气的主要目的是_________________ 。
(2)滤渣的主要成分是___________________ (填化学式)。
(3)“还原、脱氟”时,先加入硫脲(),目的是将溶液中的还原为,写出该反应的离子方程式:_________________ [被氧化为,生成物还有HF和]。
(4)“沉铈”时反应的离子方程式为__________________ 。若用溶液代替溶液,产生的后果是________________ 。
(5)若常温下,,,恰好沉淀完全,此时测得溶液的,则溶液中_____________ 。
(6)二氧化铈作为一种SCR脱硝催化剂,能在和之间改变氧化状态,将氧化为,并引起氧空位的形成,得到新的铈氧化物。铈氧化物发生的可能变化如图所示。当氧化标准状况下NO后,生成新的铈氧化物中x、y、z的最简整数比为____________ 。
(1)“焙烧”时,通入空气的主要目的是
(2)滤渣的主要成分是
(3)“还原、脱氟”时,先加入硫脲(),目的是将溶液中的还原为,写出该反应的离子方程式:
(4)“沉铈”时反应的离子方程式为
(5)若常温下,,,恰好沉淀完全,此时测得溶液的,则溶液中
(6)二氧化铈作为一种SCR脱硝催化剂,能在和之间改变氧化状态,将氧化为,并引起氧空位的形成,得到新的铈氧化物。铈氧化物发生的可能变化如图所示。当氧化标准状况下NO后,生成新的铈氧化物中x、y、z的最简整数比为
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17次组卷
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2卷引用:广西桂林市第十八中学2023-2024学年高三下学期5月月考化学试卷
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2 . 碘酸钾是常用的食盐加碘剂,用氧化得到溶液,再经一系列步骤得到产品。已知:是一种白色晶体,在水中溶解度随温度升高而增大。
下列说法错误的是
下列说法错误的是
A.水浴加热时发生反应的离子方程式为 |
B.滴入适量乙醇的作用是除去多余的高锰酸钾 |
C.为提高洗涤效果,可用热水进行洗涤 |
D.在冷却结晶时,温度过低可能导致产品的纯度降低 |
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解题方法
3 . 化学让生活更加美好。下列对化学物质的使用所作的解释不正确的是
选项 | 化学物质的使用 | 解释 |
A | 滴眼液中含有微量硝酸银 | 银离子可使蛋白质变性 |
B | 用氢氟酸雕刻玻璃 | 与玻璃中反应 |
C | 用铝罐盛放浓硫酸 | 浓硫酸不与反应 |
D | 维生素C常用作抗氧化剂 | 维生素C能被氧化为脱氢抗坏血酸 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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69次组卷
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2卷引用:广东省部分学校2024届高三下学期5月份大联考化学试题
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解题方法
4 . 亚硝酸钙可用作化学合成反应中的催化剂、氧化剂、中间体等。实验室根据反应利用如下装置制备亚硝酸钙(加热及夹持装置略)。已知:酸性溶液能将NO氧化为。
回答下列问题:
(1)检查装置气密性,加入相应的试剂。先通,其目的是________ 。通后进行的操作为(i)打开管式炉,对瓷舟进行加热;(ii)……;(iii)打开,使稀硝酸滴入三颈烧瓶中;(iv)关闭,打开,通入。操作(ii)是________ 。
(2)仪器a的名称为________ ,装置D中盛装的试剂是________ (填名称),装置E的作用是________ 。
(3)制备的产品样品中含有杂质,通过下列方法可测定产品的纯度:称量mg样品溶于水,加固体,充分振荡,过滤后将溶液转移到250mL容量瓶,配制溶液,取25mL溶液进行以下操作:“煮沸”时发生反应:;“还原”时加入的标准液,“滴定剩余”时消耗的标准溶液VmL。“滴定剩余”过程中发生反应的离子方程式为________ ,样品中的纯度为________ (用含m、V的式子表示)。
回答下列问题:
(1)检查装置气密性,加入相应的试剂。先通,其目的是
(2)仪器a的名称为
(3)制备的产品样品中含有杂质,通过下列方法可测定产品的纯度:称量mg样品溶于水,加固体,充分振荡,过滤后将溶液转移到250mL容量瓶,配制溶液,取25mL溶液进行以下操作:“煮沸”时发生反应:;“还原”时加入的标准液,“滴定剩余”时消耗的标准溶液VmL。“滴定剩余”过程中发生反应的离子方程式为
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188次组卷
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5卷引用:广东省梅州市部分学校2024届高三下学期5月联考化学试卷
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5 . 蒽醌二磺酸钠法(ADA法)对合成氨原料气进行脱硫(H2S)的工艺流程如图所示,该工艺的优势之一在于只要向“再生吸收液”不断通如空气即可实现连续吸收H2S气体。已知:i.室温下,Ka1(H2CO3)=4.5×10-7,Ka2(H2CO3)=4.7×10-11,Ka1(H2S)=1.1×10-7,Ka2(H2S)=1.3×10-13。
ii.酒石酸钾钠、EDTA可分别与V4+、Fe3+形成可溶性配合物。
(1)“吸收”时,发生反应的离子方程式为___________ 。
(2)“脱硫”时,NaVO3先转化为Na2V4O9同时可得到S,则该转化过程反应的化学方程式为___________ 。
(3)“还原”时,氧化态ADA()转化为还原态ADA(),同时NaVO3得以再生。该转化过程需要消耗NaOH,但该工艺中并没有再加入该试剂的原因为___________ ,Na2V4O9参与反应过程中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________ 。
(4)“氧化”时,ADA(还原态)ADA(氧化态),同时有H2O2生成。从氧化还原反应角度分析,FeCl3的作用可能是___________ ;加入EDTA的目的是___________ 。
(5)“再生吸收液”中可循环使用的物质有___________ (填选项字母)。
A.NaOH B.酒石酸钾钠 C.NaVO3 D.EDTA E.ADA
ii.酒石酸钾钠、EDTA可分别与V4+、Fe3+形成可溶性配合物。
(1)“吸收”时,发生反应的离子方程式为
(2)“脱硫”时,NaVO3先转化为Na2V4O9同时可得到S,则该转化过程反应的化学方程式为
(3)“还原”时,氧化态ADA()转化为还原态ADA(),同时NaVO3得以再生。该转化过程需要消耗NaOH,但该工艺中并没有再加入该试剂的原因为
(4)“氧化”时,ADA(还原态)ADA(氧化态),同时有H2O2生成。从氧化还原反应角度分析,FeCl3的作用可能是
(5)“再生吸收液”中可循环使用的物质有
A.NaOH B.酒石酸钾钠 C.NaVO3 D.EDTA E.ADA
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6 . 利用高压氨浸法从黄铜矿中提取铜具有提取率高、污染小等优点,被广泛使用。一种由黄铜矿(主要成分为,含少量等元素)提取铜的工艺如下:已知:
I.“固液分离”后溶液中主要离子为,杂质离子为、、等阳离子(浓度均为);“电积”时溶液中主要溶质为。
Ⅱ.不稳定常数对,不稳定常数
Ⅲ.溶度积
(1)基态原子的价电子排布式为________________ ,中氮原子的杂化方式为_______________ 。
(2)①浸出前“粉碎磨矿”的目的是_______________ ,②“固液分离”用到的操作是_______________ 。
(3)①“搅拌浸出”主要成分反应的化学方程式为______________ 。(已知:硫元素变成最高价,铁元素变成);
②铁元素没有以配合物离子存在的原因是__________________ 。
(4)常温下,“沉钴”步骤中,溶液中氨气分子浓度为,若要“沉钻”完全[浓度为],需调节至___________ ,“萃取”和“反萃取”的作用为________________ 。
I.“固液分离”后溶液中主要离子为,杂质离子为、、等阳离子(浓度均为);“电积”时溶液中主要溶质为。
Ⅱ.不稳定常数对,不稳定常数
不稳定常数(常温) | 0.2 |
溶度积(常温) |
(1)基态原子的价电子排布式为
(2)①浸出前“粉碎磨矿”的目的是
(3)①“搅拌浸出”主要成分反应的化学方程式为
②铁元素没有以配合物离子存在的原因是
(4)常温下,“沉钴”步骤中,溶液中氨气分子浓度为,若要“沉钻”完全[浓度为],需调节至
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解题方法
7 . 常温下,在封闭仪器中装有溶液,现向其中缓慢注入溶液,随着溶液注入体积增加,溶液的变化如下图所示(的电离平衡常数为),关于上述实验,下列分析错误的是
A.AB段主要发生的反应为 |
B.BC段值降低主要是因为生成强酸 |
C.水电离程度 |
D.时,溶液中离子浓度大小顺序为 |
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解题方法
8 . 电解产生羟基自由基()可用于处理酸性废水中的苯酚,原理如图,下列说法错误的是
A.过氧化氢与的反应中,是还原产物 |
B.电流方向:电极→电解质→电极 |
C.得到的电极反应为 |
D.每处理苯酚,需的物质的量为 |
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解题方法
9 . 锰酸锂是Hunter在1981年首先制得的具有三维锂离子通道的正极材料,一直受到国内外很多学者及研究人员的极大关注,是目前包括特斯拉在内的一众电车使用的三元锂电池的前身,现要对其进行回收利用。1.中的三种元素位于元素周期表的共___________ 个区。
A.1 B.2 C.3
2.O元素的第一电离能比N小,但电负性却比N大,原因分别是___________ ,___________ 。
3.“酸浸”可将难溶的转化为、等产物。写出对应的离子方程式___________
4.如果以盐酸代替和,会产生一种有毒气体,该气体可能是___________ 。(填化学式)
5.加入NaOH的目的是使得转化为,过滤分离,避免后续中混有___________ ,常温下,的是,为使沉淀完全(浓度),溶液的pH应大于___________
6.过滤出的往往用乙醇洗涤,写出用乙醇洗涤的两个优点___________ 、___________ 。
A.1 B.2 C.3
2.O元素的第一电离能比N小,但电负性却比N大,原因分别是
3.“酸浸”可将难溶的转化为、等产物。写出对应的离子方程式
4.如果以盐酸代替和,会产生一种有毒气体,该气体可能是
5.加入NaOH的目的是使得转化为,过滤分离,避免后续中混有
6.过滤出的往往用乙醇洗涤,写出用乙醇洗涤的两个优点
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10 . 硫脲易溶于水,有较强的还原性,温度较高时能发生异构化,常用作橡胶促进剂和医药合成的原料.实验室先制备,再与反应制备硫脲,装置(夹持及加热装置略)如下图所示.回答下列问题:
(1)仪器a的名称为__________ ;试剂X为__________ 。
(2)关闭、,打开,开启搅拌器,充分反应,装置C中发生的主要反应的离子方程式为__________ 。
(3)关闭,打开,通入一段时间,目的是__________ 。
(4)关闭,撤走搅拌器,打开,控制仪器a中温度为发生反应,反应一段时间后,将反应混合物过滤后低温蒸发,减压过滤、洗涤,干燥,得粗产品.采用低温蒸发的原因为__________ ;为减少氧化,减压过滤和干燥时最好采用的仪器是__________ 。(5)称取产品配成溶液,取加入碘量瓶中,再加入碘标准溶液和溶液,发生反应:;.充分反应后加稀硫酸至酸性,滴加两滴淀粉溶液,用标准溶液滴定,发生反应:.至终点时消耗标准溶液.达到滴定终点的现象为__________ ;粗产品中硫脲的质量分数为__________ (用含V的代数式表示)。
(1)仪器a的名称为
(2)关闭、,打开,开启搅拌器,充分反应,装置C中发生的主要反应的离子方程式为
(3)关闭,打开,通入一段时间,目的是
(4)关闭,撤走搅拌器,打开,控制仪器a中温度为发生反应,反应一段时间后,将反应混合物过滤后低温蒸发,减压过滤、洗涤,干燥,得粗产品.采用低温蒸发的原因为
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