1 . 的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。某实验小组在实验室模拟脱除并获得硫黄的装置如下(夹持装置略)。已知：(黑色)，

序号	溶液N	C中实验现象
Ⅰ	溶液()	溶液颜色变浅，有乳白色沉淀生成
Ⅱ	溶液(含少量稀，)	溶液颜色变浅，有乳白色沉淀生成，沉淀比实验Ⅰ少
Ⅲ	一定浓度的溶液	溶液颜色变浅，有黑色沉淀生成
Ⅳ	(含有一定浓度的溶液，)	溶液颜色变浅，先有黑色沉淀生成，一段时间后转化为乳白色，沉淀比实验Ⅰ多

(1)装置A中发生的化学反应方程式是_______。
(2)加入药品前，检验装置气密性，方法是_______。
(3)装置B的作用是_______。
(4)实验Ⅲ中生成黑色沉淀的离子方程式是_______。
(5)对于实验Ⅱ的沉淀比实验Ⅰ少的现象，某同学通过分析并得出结论如下：
①气体持续通入溶液中，发生及电离_______。
②完善下列离子方程式：_______。
___________________________________。
结论：实验Ⅱ的pH比实验Ⅰ的小，增大，不利于的溶解和电离，产生沉淀较实验Ⅰ少。
(6)对比实验Ⅳ和Ⅰ，实验Ⅳ沉淀比实验Ⅰ多的原因是_______。
(7)实验Ⅰ充分反应后，测浓度：滤出沉淀，取滤液，除去杂质，加入适量稀硫酸，用浓度为的标准溶液滴定到终点。滴定时发生的离子反应：，计算滤液中还需要的实验数据：___。

2 . Ⅰ．汽车让人们的生活越来越便捷。请回答以下问题：
(1)汽车尾气主要含有等物质，是造成城市空气污染的主要因素之一； 和反应生成的能量变化如下图所示，则该反应的热化学方程式为_______________。

(2)可作氧化剂，用于氧化火箭推进器中的强还原剂肼，释放大量的能量，其热化学方程式为：
①若进行上述反应，放出热量为，则转移电子数目为_______________。
②已知：


若用氟气代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放能量更多，请写出液态肼和氟气反应的热化学方程式：_______________。
(3)汽车受到猛烈碰撞时，安全气囊内的固体迅速分解，产生氮气和金属钠，该过程中的能量变化如图所示，下列说法错误的是___________。

A．属于离子化合物

B．的分解反应属于吸热反应

C．表示固体具有的能量

D．作为安全气囊的气体发生剂，具有产气快、产气量大等优点

Ⅱ．污染性气体的处理：
(4)以溶液作为吸收剂，控制溶液的，将二氧化硫和一氧化氮转化为和去除。
①在酸性溶液中，氧化的离子方程式为_______________。
②的去除率高于的可能原因是_______________。（任写一条）
(5)将的混合气体共（已换算为标准状况，下同）通入水中，气体体积减小，若将该混合气体与一定量混合通入水中，所有气体能被完全吸收得到硝酸溶液，下列说法错误的是_______________（填序号）。
①混合气体中的体积分数为
②所得硝酸溶液物质的量浓度为
③用足量溶液可将该混合气体完全吸收
④消耗的在标准状况下的体积为

3 . 我国在新能源汽车领域世界领先，新能源汽车动力电池的制备和回收利用技术至关重要。回答下列问题：
I．磷酸铁锂电池放电时电池反应为。
(1)磷酸铁锂电池正极的电极反应式为_____。
(2)将、磷酸铁与足量炭黑混合高温灼烧可制备，同时生成一种有毒的气体。写出该反应的化学方程式：_____。
Ⅱ．回收含的废旧电池制备的流程如图所示(已知加热时可溶于盐酸)：

(3)“浸出”过程中温度不宜高于40℃，原因是_____，若要提高的浸出速率和浸出率，可采取的措施是_____(任写两点)。
(4)写出与在盐酸中发生反应的离子方程式：_____。
(5)欲证明已沉淀完全，应采用的实验操作是_____。
(6)“操作a”所需玻璃仪器有_____。

4 . 用(B)的性质与铂(Pt)相似，一种从废钯催化剂(主要成分约Pd、Pt、Au和As₄O₃，还含少量Fe₂O₃、Al₂O₃等)中回收海绵钯、海绵铂和制备KAl(SO₄)₂·12H₂O的工艺流程如图所示：

已知：①在王水中Au、Pt、Pd以HAuCl₄、H₂PtCl₆和H₂PdCl₆形式存在，HAuCl₄、H₂PtCl₆和H₂PdCl₆均为强酸。
②(NH₄)₂PdCl₆和(NH₄)₂PtCl₆难溶于水，但(NH₄)₂PdCl₄溶于水易溶于盐酸。
③当溶液中某离子浓度c(M^n＋)≤1×10^-5mol⋅L^-1时，可认为该离子沉淀完全；常温下，几种沉淀的K_sp如下表所示：

	Fe(OH)3	Al(OH)3	Cu(OH)2	Fe(OH)2
Ksp	1×10-38	1×10-33	2×10-20	5×10-17

回答下列问题：
(1)“酸浸”时，需要将废钯催化剂粉碎后再加入硫酸，同时在溶液底部鼓入N₂，则鼓入N₂的目的是___________。
(2)“溶浸”操作完成后需要加入一种酸加热赶硝后再进行过滤等操作，这种酸是___________，“分金”时，被还原的元素有___________，得到Au单质的离子方程式为___________。
(3)“沉钯”操作中，加入NaClO₃不能过量太多的原因是___________，问(NH₄)₂PtCl₆和(NH₄)₂PdCl₆中分别通入N₂H₄，在焙烧条件下可制得海绵铂和海绵钯，N₂H₄被氧化成N₂，再将海绵铂和海绵钯混合合成Pt₄Pd₃的合金，若最终得到1mol Pt₄Pd₃的合金，理论上消耗的N₂H₄最小质量为___________g。
(4)“滤液I”中加入的“试剂X”是___________，“溶解”时，向所得沉淀中分批加入硫酸，同时不断搅拌，当沉淀完全溶解后，结合溶解度图像，则获得KAl(SO₄)₂·12H₂O的最佳实验操作为___________。

5 . 重晶石()与焦炭在一定条件下发生反应：。下列说法不正确的是

A．发生还原反应

B．C把电子转移给了CO

C．还原剂为C，氧化剂为

D．C的还原性比BaS的还原性强

6 . 多功能净水剂高铁酸钠()主要用于饮用水处理，进入水中能杀灭水中细菌，同时会生成胶体，胶体通过吸附水中悬浮物达到净水的功能。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可表示为：。回答下列问题：
(1)中Fe元素的化合价___________
(2)由上述化学原理可知的氧化性比NaClO的氧化性___________(填“强”或“弱”)；
(3)将上述化学反应方程式改写为离子反应方程式___________；
(4)沉淀没有净水作用，而胶体则可以净水，形成这样差异的本质原因是___________；
(5)具有杀菌消毒是利用其___________的性质；
(6)请用单线桥法标出上述反应的电子转移方向和数目___________；
(7)制备8.3g需要消耗___________gNaOH。

7 . 羟基氧化铁(在工业中可用于脱硫工序，脱除效果较好，且成本较低廉。一种采用硫铁矿烧渣(主要成分为、、、，不考虑其他杂质)制备的工艺流程如图所示：

已知：能将中的硫元素氧化为+6价。
回答下列问题：
(1)浸取液中含，基态的价电子排布图为___________。
(2)“滤渣I”的主要成分是___________(填化学式)。
(3)“还原”过程中涉及的离子方程式为___________。
(4)制备：向一定浓度的溶液中滴加溶液至为6.0时，产生沉淀，停止滴加溶液，开始通入氧气，得到。写出制备的化学方程式：___________。
(5)制得的中通常混有，可用分光光度法测定的含量。已知的吸光度(对特定波长光的吸收程度)与标准溶液浓度的关系如图所示：

称取样品，用稀硫酸溶解并加蒸馏水定容至，移取该溶液，加入足量溶液，用蒸馏水定容至，测得稀释后的溶液吸光度。则样品中的质量分数为___________%(保留一位小数)。
(6)晶体的晶胞如图所示。晶胞中位于所形成的正八面体的体心，晶胞边长为anm，则该正八面体的边长为___________nm。已知该晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值为，则的摩尔质量M=___________(用含a、、的代数式表示)。

8 . Au溶于食盐和硝酸混合液发生反应：，(已知：)，下列说法不正确的是

A．Au是还原剂，HNO3是氧化剂

B． HAuCl4是氧化产物，NO是还原产物

C．Au消耗0.5mol得到1.5mol电子

D．Au也能溶于王水(浓硝酸和浓盐酸体积比1∶3)

9 . 以主要成分为的铁钴矿(杂质为、)为原料制取和黄钠铁矾的工艺流程如下图所示(已知还原性：)：

已知：“焙烧”后，、元素完全转化为单质。
回答下列问题：
(1)黄钠铁矾中铁元素的化合价为_______价，检验气体中是否含有的方法可以为_______。
(2)第一次“氧化”中消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为_______，“调”时反应的离子方程式为_______。
(3)“氧化、沉钴”过程中加入的和物质的量之比为，相应总反应的离子方程式为_______，转化为的基本方法是_______。
(4)基态的价层电子的轨道表示式为_______，铁可形成多种氧化物，其中一种铁的氧化物的晶胞结构及该晶胞中的Ⅰ、Ⅱ两种结构如下图所示：

则图中表示的是_______(填“”或“”)，若晶体密度为，则阿伏加德罗常数_______(用含、的式子表示)。

10 . 对氯甲苯常作为染料、医药、有机合成的中间体，也可用作溶剂。其制取原理是：先用芳胺在一定条件下制成芳香重氮盐，然后在CuCl催化下，芳香重氮盐中的重氮基被氯原子取代生成芳香族氯化物。其原理如下：

已知：重氮盐的生成需在强酸性条件下进行，以免发生偶联反应。
I．CuCl沉淀的制备
(1)将、NaCl、、NaOH在水溶液中加热一段时间后，即可得到CuCl沉淀。俗称________，请写出该反应的离子方程式________。
Ⅱ．重氮盐溶液的制备

(2)实验过程中溶液过量可能带来的弊端是________；可用尿素将其除去，生成的气体无污染，请写出该反应的离子方程式________。
Ⅲ．对氯甲苯的制备

(3)水蒸气蒸馏装置如下图所示，图中长导管a的作用是________；

结束蒸馏后，下列操作正确的排序为________（填序号）。
①熄灭酒精灯       ②打开旋塞       ③停止通冷凝水
(4)CuCl催化机理分两步进行，请补充完整：

①

②________。
(5)对氯甲苯粗品经过精制后，得到1.50g产品，本实验的产率最接近于________（填标号）。

A．55%

B．60%

C．65%

D．70%